还剩19页未读，
继续阅读
2021-2022学年辽宁省丹东市高三（上）期末化学试卷（ 含答案解析）
展开
这是一份2021-2022学年辽宁省丹东市高三（上）期末化学试卷（ 含答案解析），共22页。试卷主要包含了0L的密闭容器中进行反应，3ml⋅L−1⋅min−1，26，3×10−18；Ksp=6，【答案】C，【答案】A，【答案】B，【答案】D等内容，欢迎下载使用。
下列说法错误的是( )
A. 铝合金大量用于高铁建设
B. 用含增塑剂的聚氯乙烯塑料薄膜生产食品包装袋
C. 高纯硅可用作光感电池
D. 为了延长锅炉的使用寿命，常在其内壁焊上锌块
下列化学用语使用正确的是( )
A. H−的离子结构示意图为：
B. 二氧化碳的空间填充模型：
C. 乙烯分子中的σ键：
D. BF3的电子式：
下列说法正确的是( )
A. 用碘酒可以检验淀粉是否发生水解反应
B. 糖类是多羟基醛和多羟基酮的脱水缩合物
C. 纤维素、油脂和蛋白质在一定条件下都可以发生水解反应
D. 鸡蛋煮熟、福尔马林保存标本、医用酒精杀菌消毒和粮食酿酒都涉及蛋白质变性
下列说法正确的是( )
A. 工业制硅时1ml碳高温下与足量的二氧化硅反应转移电子为2ml
B. 工业制硫酸时1mlS与足量的氧气和水反应，理论上可制得1mlH2SO4
C. 工业制硝酸时尾气吸收的反应原理为4NO2+2Na2CO3=4NaNO3+2CO2
D. 汽车尾气处理的化学反应原理2CO+2NO−催化剂N2+2CO2属于置换反应
有机物甲、乙、丙的结构如图所示，下列说法不正确的是( )
A. 甲、乙互为同分异构体B. 丙中存在3种不同化学环境的氢原子
C. 乙分子中所有原子一定共平面D. 甲中碳原子的杂化方式均为sp2杂化
我国科研人员发现中药成分黄芩素能明显抑制新冠病毒的活性。下列关于黄芩素的说法不正确的是( )
A. 黄芩素可在空气中长时间存放
B. 1ml黄芩素可与8mlH2发生反应
C. 黄芩素可使酸性高锰酸钾溶液褪色
D. 黄芩素可与NaOH溶液和Na2CO3溶液发生反应
研究低温超导体材料的性能对解决能源危机有重要意义。金属K与C60形成的一种低温超导材料的立方晶胞结构如图所示，晶胞边长为apm，K原子位于晶胞的内部和棱上。下列说法不正确的是( )
A. 该物质的化学式为K3C60
B. C60是非极性分子
C. C60周围等距且最近的C60的个数为12个
D. 体心K原子与顶点C60的距离为22apm
以Fe2O3/Al2O3为氧载体，化学链制氢联合甲烷干重整制备合成气(CO、H2)的原理如图所示。下列有关叙述错误的是( )
A. “还原”时，CH4为氧化剂
B. “干重整”时，装置中可能出现积碳现象
C. “氧化Ⅱ”中主要反应是4Fe3O4+O2−高温6Fe2O3
D. 该过程能实现温室气体(CH4)的回收利用
下列实验操作、现象及结论均正确的是( )
A. AB. BC. CD. D
微生物脱盐池是在微生物燃料电池的基础上发展而来的新兴生物电化学系统，原理如图所示，下列说法错误的是( )
A. b为正极
B. X为阴离子交换膜
C. 该装置能实现从海水中得到淡水，同时去除有机物并提供电能
D. 负极反应为CH3COO−+7OH−−8e−=2CO2↑+5H2O
下列关于化学反应速率和化学平衡的图像及结论均正确的是( )
A. a是其他条件一定时，反应速率随温度变化的图象，正反应ΔH<0
B. b建立平衡的过程中，曲线Ⅰ比曲线Ⅱ反应时活化能低
C. c是一定条件下，向含有一定量A的容器中逐渐加入B时的图象，压强P1>P2
D. d是在平衡体系的溶液中溶入少量KCl晶体后，化学反应速率随时间变化的图象
一定条件下，在1.0L的密闭容器中进行反应：Cl2(g)+CO(g)⇌COCl2(g)数据如下：
下列说法正确的是( )
A. 0∼2min内，用CO表示的化学反应速率为0.3ml⋅L−1⋅min−1
B. 其他条件不变，升高温度，平衡时c(COCl2)=1.5ml⋅L−1，则该反应低温时能自发进行
C. 若保持温度不变，第8min向体系中加入三种物质各1ml，则平衡向逆反应方向移动
D. 若保持温度不变，在第8min再充入1.0mlCOCl2(g)，达到新平衡时COCl2的体积分数小于原平衡COCl2的体积分数
如下图所示，某同学设计了一个燃料电池并探究“精炼铜原理”和“电镀原理”。下列说法正确的是( )
A. 一段时间后，甲装置中溶液pH升高
B. 丙装置中实现铁片上镀铜，b应为铁片
C. 一段时间后，乙、丙中CuSO4溶液浓度均不变
D. 甲中消耗标准状况下1.12L氧气时，理论上粗铜质量减少6.4g
一种常用的分析试剂A，结构如图所示，其中X、W、Z为同一短周期元素，Y、Z形成的化合物易溶于水，其水溶液显弱酸性。下列叙述正确的是( )
A. W的最高价氧化物对应的水化物是三元弱酸
B. 1ml该化合物中有1ml配位键
C. X、Z、W三种元素的电负性顺序为Z>W>X
D. 第二周期元素中第一电离能介于X和W之间的元素有三种
常温下，用0.2ml/L盐酸滴定25mL0.2ml/LNH3⋅H2O溶液，所得溶液pH、NH4+和NH3⋅H2O的物质的量分数与滴加盐酸体积的关系如图所示。下列叙述正确的是( )
A. 曲线①代表φ(NH4+)
B. NH3⋅H2O的电离平衡常数为10−9.26
C. a点溶液中存在c(Cl−)>c(NH4+)=c(NH3⋅H2O)
D. 滴定过程中，加入12.5mL盐酸时存在c(NH3⋅H2O)+2c(OH−)=c(NH4+)+2c(H+)
氧化钴(C2O3)在工业、电子、电讯等领域都有着广阔的应用前景。以铜钴矿石[主要成分为CO(OH)，CCO3、Cu2(OH)2CO3和SiO2，还有少量Fe、Mg、Ca的氧化物]为原料制备氧化钴(C2O3)的工艺流程如图所示：
已知：常温下Ksp(FeS)=6.3×10−18；Ksp(CuS)=6.3×10−36；Ksp(CaF2)=4.0×10−11；Ksp(MgF2)=9.0×10−11；
回答下列问题：
(1)C元素位于元素周期表第 ______周期第 ______族。
(2)“浸泡”过程中，所得滤渣1的主要成分是 ______(写化学式)，写出此过程中CO(OH)与Na2SO3反应的离子方程式 ______。
(3)“除铜”过程中，加入FeS固体得到更难溶的CuS，写出“除铜”过程的离子方程式 ______。
(4)检验过程Ⅰ所得滤液中铁元素的离子已被完全沉淀的实验操作及现象：取少量待测液于试管中，______。
(5)常温下，在过程Ⅱ中加入足量的NaF溶液可除去Ca2+、Mg2+，当两者沉淀完全时F−的浓度至少为 ______ml⋅L−1(溶液中离子浓度小于1.0×10−5ml⋅L−1视为该离子沉淀完全)。
(6)过程Ⅲ中加入Na2CO3得到滤渣后又加入盐酸溶解，其目的是 ______。
还原法处理氮的氧化物是环境保护的热门课题。
Ⅰ.CO还原法：CO与NO在Rh催化剂上的氧化还原反应是控制汽车尾气对空气污染的关键反应。用Rh作催化剂时该反应的过程示意图如图：
已知过程Ⅰ的焓变为akJ/ml，过程Ⅱ的焓变为bkJ/ml，则该反应的热化学方程式为 ______。
Ⅱ.焦炭还原法：用焦炭还原NO2的反应为：2NO2(g)+2C(s)⇌N2(g)+2CO2(g)ΔH>0。
①在一定条件下，下列事实一定能证明该反应已经达到平衡状态的是 ______。
A.恒温恒容条件下，2v正(NO2)=v逆(N2)
B.绝热恒容条件下，体系的温度不再改变
C.恒温恒压条件下，混合气体密度不再改变
D.恒温恒容条件下，N2与CO2的体积比不再改变
②在恒温条件下，1mlNO2和足量C发生该反应，测得平衡时NO2和CO2的物质的量浓度与平衡总压强的关系如图所示，则A、B两点的反应速率关系为v(A)______v(B)(填“>”、“<”或“=”)，C点时该反应的分压平衡常数Kp=______(Kp为以分压表示的平衡常数，分压=总压×物质的量分数)。
③下列措施既能加快反应速率，又能提高平衡转化率的是 ______。
A.升高温度
B.增加炭的用量
C.增大压强
D.使用催化剂
Ⅲ.NH3还原法：以氨气作还原剂，可除去烟气中的氮氧化物。其中除去NO的反应原理如下：4NH3(g)+6NO(g)⇌5N2(g)+6H2O(g)应速率与浓度之间存在如下关系：v(正)=k正c4(NH3)c6(NO)，v(逆)=k逆c5(N2)c6(H2O)，k正，k逆为速率常数，只受温度影响。350℃时，在2L恒容密闭容器中，通入0.9mlNH3(g)和1.2mlNO(g)发生反应，保持温度不变，平衡时NO的转化率为50%，则此温度下k正k逆=______；温度升高时，k正增大m倍，k逆增大n倍，则m ______n(填“>”、“<”或“=”)。
富马酸亚铁(C4H2O4Fe相对分子质量为170)常用于治疗缺铁性贫血，也可作食品营养强化剂。某化学兴趣小组用富马酸(HOOCCH=CHCOOH)和FeSO4制备富马酸亚铁，并对其纯度进行测定，过程如下：
步骤Ⅰ富马酸亚铁晶体的制备
步骤Ⅱ产品纯度的测定
取0.400g样品置于250mL锥形瓶中，加入15.00mL硫酸，加热溶解后冷却，再加入50.00mL新煮沸过的冷水和2滴邻二氮菲指示液，此时溶液呈红色；立即用0.1000ml⋅L−1的硫酸铈铵(NH4)2Ce(SO4)3标准液滴定(还原产物为Ce3+)，滴定终点溶液变为浅蓝色。平行测定三次，平均消耗22.00mL标准液。根据以上两个实验步骤，回答下列问题：
(1)合成富马酸亚铁时使用如图所示装置(加热和夹持装置略去)。
仪器A的名称是 ______，球形冷凝管的作用为 ______。
(2)步骤Ⅱ中硫酸铈铵(NH4)2Ce(SO4)3应装入 ______(填“酸式”或“碱式”)滴定管。
(3)步骤Ⅰ中调pH最好选用的酸为 ______。
a.盐酸
b.硫酸
c.硝酸
步骤Ⅰ中调pH为6.6的目的是 ______。合成富马酸亚铁的化学方程式为 ______。
(4)根据上述实验数据，测得产品的纯度是 ______%(保留三位有效数字)。
(5)下列操作会导致测定纯度偏高的是 ______。
a.加入的冷水没有煮沸过
b.滴定终点读数时仰视刻度线
c.滴定速度过慢，样品部分变质
d.溶液变为浅蓝色立即读数，很快溶液颜色恢复
化合物G(俗称依普黄酮)是一种抗骨质疏松药，如图是以甲苯为原料合成该化合物的路线：
已知：
回答下列问题
(1)反应①的反应类型为 ______。
(2)D的一种同分异构体H为，常温下二者在水中的溶解度D ______H(填“大于”、“小于”或“等于”)。
(3)E中含氧官能团的名称为 ______，化合物G的分子式为 ______。
(4)物质Y的结构简式为 ______。
(5)反应⑥的化学方程式为 ______。
(6)E有多种同分异构体，同时满足下列条件的同分异构体有 ______种，
a.含2个苯环的双环化合物
b.核磁共振氢谱有5组峰，峰面积之比为4：4：2：1：1
c.可以发生银镜反应
d.结构中不含“−O−O−”结构
其中一种遇氯化铁溶液显紫色，其结构简式为 ______。
答案和解析
1.【答案】B
【解析】解：A.铝合金具有质轻、硬度大等优点，制造的机械既坚固又轻便，所以铝合金大量用于高铁建设，故A正确；
B.聚氯乙烯树脂受热分解生成有毒物质，不能用于食品包装，故B错误；
C.Si为常见的半导体材料，高纯硅可用于制作光感电池，故C正确；
D.Zn、Fe和电解质水溶液构成原电池，Zn易失电子作负极，Fe作正极，所以Fe被保护，故D正确；
故选：B。
A.铝合金具有密度较小、品质高等优良性能，用途广泛；
B.聚氯乙烯树脂受热分解生成有毒物质；
C.Si为良好半导体材料；
D.作原电池正极的金属被保护。
本题考查物质的性质及应用，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应、性质与用途为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意元素化合物知识的应用，题目难度不大。
2.【答案】A
【解析】解：A.H−的质子数为1，核外电子数为2，则H−的结构示意图为，故A正确；
B.二氧化碳是直线形分子，中心C原子半径大于O，其空间填充模型为，故B错误；
C.乙烯分子中含有C=C双键和C−H键，C=C双键在含有1个σ键，C−H键也是σ键，故C错误；
D.BF3中B与F形成3个共用电子对，则BF3的电子式为，B原子没有孤电子对，故D错误；
故选：A。
A.H−的质子数为1，核外电子数为2；
B.二氧化碳是直线形分子，中心原子C的半径大于O；
C.乙烯分子中存在C−C和C−Hσ键；
D.BF3中B与F形成3个共用电子对，没有孤电子对。
本题考查了常见的化学用语的表示方法，为高频考点，明确电子式、离子结构示意图、空间填充模型及σ键的特征等知识即可解答，注意掌握常见化学用语的书写规则，题目难度不大。
3.【答案】C
【解析】
【分析】
本题考查了糖类、油脂和蛋白质、氨基酸的结构和性质，应注意的是糖类既包括单糖又包括多糖、粮食酿酒与蛋白质变性无关。
【解答】
A.若淀粉部分水解或不水解，加入碘酒都变蓝色，应加入新制氢氧化铜检验淀粉是否水解，故A错误；
B.糖是多羟基醛、多羟基酮或它们的脱水缩合物，故B错误；
C.纤维素、油脂、蛋白质分别可水解生成葡萄糖、甘油、氨基酸，故C正确；
D.用粮食酿酒时，淀粉先在糖化酶作用下水解为葡萄糖，然后在酵母作用下转变为酒精，与蛋白质变性无关，故D错误；
故选：C。
4.【答案】A
【解析】解：A.碳与二氧化硅反应生成一氧化碳和硅，所以1 ml 焦炭与足量二氧化硅在高温下制备硅单质，转移的电子数目为2NA，故A正确；
B.硫在氧气中能完全燃烧生成二氧化硫，二氧化硫与氧气反应生成三氧化硫，该反应为可逆反应，不能进行到底，所以工业制硫酸时1mlS与足量的氧气和水反应，理论上可制得小于1mlH2SO4，故B错误；
C.4NO2+2Na2CO3=4NaNO3+2CO2，方程式中，氮、碳化合价都升高，没有降低的元素，不符合氧化还原反应规律，故C错误；
D.2CO+2NO−催化剂N2+2CO2反应不是置换反应，故D错误；
故选：A。
A.碳与二氧化硅反应生成一氧化碳和硅；
B.硫在氧气中能完全燃烧生成二氧化硫，二氧化硫与氧气反应生成三氧化硫，该反应为可逆反应，不能进行到底；
C.氧化还原反应遵循化合价升降价数相等；
D.一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应为置换反应。
本题考查了物质的量的相关计算、化学方程式的书写，明确碳与二氧化硅反应产物，熟悉氧化还原反应、置换反应定义是解题关键，题目难度不大。
5.【答案】B
【解析】解：A.甲、乙的分子式相同但结构不同，所以二者互为同分异构体，故A正确；
B.丙结构对称，碳碳双键连接的氢原子是一种、饱和碳原子上的氢原子是一种，所以含有两种氢原子，故B错误；
C.苯分子中所有原子共平面、乙炔分子中所有原子共直线，所以乙分子中所有原子一定共平面，故C正确；
D.甲中所有碳原子价层电子对数都是3，所以甲中碳原子的杂化方式均为sp2杂化，故D正确；
故选：B。
A.甲、乙的分子式相同但结构不同；
B.丙结构对称，含有两种氢原子；
C.苯分子中所有原子共平面、乙炔分子中所有原子共直线；
D.甲中所有碳原子价层电子对数都是3。
本题考查有机物的结构和性质，侧重考查基础知识的掌握和灵活运用能力，明确基本概念、原子共平面判断方法、原子杂化类型判断方法等知识点是解本题关键，题目难度不大。
6.【答案】A
【解析】解：A.黄芩素分子中含有多个酚羟基，在空气中容易被氧化，不能稳定存在，故A错误；
B.黄芩素分子中含有2个苯环、1个碳碳双键和1个酮羰基，则1ml黄芩素可与8mlH2发生反应，故B正确；
C.黄芩素分子中含酚羟基、碳碳双键，能够与酸性高锰酸钾溶液发生氧化还原反应，使酸性高锰酸钾溶液褪色，故C正确；
D.黄芩素分子中含酚羟基，酚羟基的的酸性大于碳酸氢根离子，则黄芩素可与NaOH溶液和Na2CO3溶液发生反应，故D正确；
故选：A。
由图示黄芩素的结构可知，黄芩素分子中含有苯环、酚羟基、醚键、碳碳双键、酮羰基，以此结合苯、酚、烯烃等有机物的性质来解答。
本题考查有机物的结构与性质，明确有机物的官能团、有机反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意酚及烯烃的性质，题目难度不大。
7.【答案】D
【解析】
【分析】
本题考查分子晶体、分子极性等，侧重分析与理解能力的考查，题目难度不大，侧重对学生能力的培养和解题方法的指导和训练，有利于培养学生的逻辑思维能力。
【解答】
A.晶胞中，K原子个数=8+12×14+1=12、C60个数=8×18+6×12=4，则C60与K原子个数之比=4：12=1：3，其化学式为K3C60，故A正确；
B.C60晶体为非极性键构成的非极性分子，故B正确；
C.取顶点面心的C60周围可知，等距的分子数目为12，故C正确；
D.体心K原子与顶点C60的距离为12a，故D错误；
故选：D。
8.【答案】A
【解析】
【分析】
本题考查了氧化还原反应、物质之间的转化，题目难度不大，明确发生反应原理为解答关键，注意掌握氧化还原反应的概念及判断方法，试题培养了学生的分析能力及灵活应用能力。
【解答】
A.“还原”时，CH4反应生成CO2，CH4中C元素的化合价升高被氧化，则CH4为还原剂，故A选；
B.“干重整”时，CH4可能会分解为C和氢气，所以“干重整”时，装置中可能出现积碳，故B不选；
C.“氧化Ⅱ”中Fe3O4与氧气反应生成Fe2O3，则“氧化Ⅱ”中主要反应是4Fe3O4+O2−高温6Fe2O3，故不选；
D.整个过程中，CH4、CO2最终转化为CO、H2，所以该过程能有效实现温室气体(CH4、CO2)的回收利用，故D不选；
故选：A。
9.【答案】D
【解析】解：A.硝酸可氧化亚硫酸钠，应加盐酸、氯化钡检验是否变质，故A错误；
B.NaOH不足，检验醛基在碱性溶液中，应使NaOH过量，故B错误；
C.二氧化碳在食盐水中的溶解度不大，应先通入足量的氨气，后通入二氧化碳，故C错误；
D.测定室温下等物质的量浓度的Na2SO4溶液与NaHCO3溶液的pH，后者pH大，可知后者水解显碱性，则硫酸的酸性大于碳酸的酸性，可知非金属性S>C，故D正确；
故选：D。
A.硝酸可氧化亚硫酸钠；
B.NaOH不足，检验醛基在碱性溶液中；
C.二氧化碳在食盐水中的溶解度不大；
D.测定室温下等物质的量浓度的Na2SO4溶液与NaHCO3溶液的pH，后者pH大，可知后者水解显碱性。
本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握物质的性质、反应与现象、物质的制备及检验、非金属性比较、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大。
10.【答案】D
【解析】解：A.b极通入O2，O元素化合价降低，发生还原反应，则b为正极，故A正确；
B.原电池内电路中：阳离子移向正极、阴离子移向负极，从而达到脱盐目的，所以Y为阳离子交换膜、X为阴离子交换膜，故B正确；
C.原电池内电路中：阳离子通过阳离子交换膜Y移向正极、阴离子通过阴离子交换膜X移向负极，从而使海水中NaCl含量减少形成淡水，该装置工作时为原电池，是将化学能转化为电能的装置，能提供电能，故C正确；
D.由图片可知，负极为有机废水CH3COO−的一极，发生失电子的氧化反应，电极反应为CH3COO−+2H2O−8e−=2CO2↑+7H+，故D错误；
故选：D。
由题意和图片装置可知，微生物脱盐池的装置是将废水中有机物CH3COO−的化学能转化为电能的装置，即为原电池，由图正极通O2，负极为有机废水CH3COO−，则为正极发生还原反应，负极发生氧化反应，负极反应为CH3COO−+2H2O−8e−=2CO2↑+7H+。
本题考查学生燃料电池的电极反应式的书写知识，注意电极反应和电解质环境之间的关系，难度不大。
11.【答案】B
【解析】解：A.达到平衡后，升高温度正反应速率大于逆反应速率，平衡正向移动，则正反应为吸热反应，ΔH>0，故A错误；
B.催化剂能降低反应所需活化能，根据图知，I加入催化剂，降低活化能活性，所以曲线I比曲线II活化能低，故B正确；
C.加入B，可促进A的转化，但压强对该反应的平衡移动无影响，压强与转化率的关系与图象不符，故C错误；
D.FeCl3+3KSCN⇌Fe(SCN)3+3KCl的离子方程式为Fe3++3SCN−⇌Fe(SCN)3，因而KCl对的平衡移动无影响，速率不变，与图象不符，故D错误；
故选：B。
A.达到平衡后，升高温度正反应速率大于逆反应速率，平衡正向移动，升高温度平衡向吸热方向移动；
B.催化剂能降低反应所需活化能；
C.加入B，可促进A的转化，但压强对该反应的平衡移动无影响；
D.该反应中KCl不影响平衡移动。
本题考查化学平衡，为高考常见题型，把握温度、压强、浓度对平衡移动的影响为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意平衡移动原理与图象的结合，题目难度不大。
12.【答案】B
【解析】解：由表中数据可知，
Cl2(g)+CO(g)⇌COCl2(g)
开始(ml/L)2.420
转化(ml/L)
2min(ml/L)
转化(ml/L)111
6min(ml/L)
8min(ml/L)
A.0∼2min内，Δc(Cl2)=(2.4−1.6)ml/L=0.8ml/L，根据方程式可知，Δc(CO)=0.8ml/L，v(CO)=0.8ml/L2min=0.4ml/(L⋅min)，故A错误；
B.该反应达到平衡时，平衡时c(COCl2)=1.8ml/L，其他条件不变，升高温度，平衡时c(COCl2)=1.5ml⋅L−1，说明平衡逆向移动，则该反应为放热反应，ΔH<0，该反应是气体分子数减小的反应，则ΔS<0，根据ΔH−TΔS<0，反应才能进行，则该反应低温时能自发进行，故B正确；
C.K=c(COCl2)c(CO)⋅c(Cl2)=1.80.6×0.2=15，第8min向体系中加入三种物质各1ml，此时的Qc=c(COCl2)c(CO)⋅c(Cl2)=2.81.6×1.2≈1.46D.第8min再充入1.0mlCOCl2，体积不变，可看成增大压强，平衡正向移动，达到新平衡时COCl2的体积分数大于原平衡COCl2的体积分数，故D错误；
故选：B。
由表中数据可知，
Cl2(g)+CO(g)⇌COCl2(g)
开始(ml/L)2.420
转化(ml/L)
2min(ml/L)
转化(ml/L)111
6min(ml/L)
8min(ml/L)
A.0∼2min内，Δc(Cl2)=(2.4−1.6)ml/L=0.8ml/L，根据方程式可知，Δc(CO)=0.8ml/L，结合v=△c△t计算；
B.ΔH−TΔS<0，反应才能进行；
C.K=c(COCl2)c(CO)⋅c(Cl2)=1.80.6×0.2=15，第8min向体系中加入三种物质各1ml，计算此时的浓度商，再与K值比较得出结论；
D.第8min再充入1.0mlCOCl2，体积不变，可看成增大压强。
本题考查化学反应的方向和化学平衡的计算，侧重考查学生分析能力和计算能力，题目难度不大，注意化学平衡三段式的应用。
13.【答案】B
【解析】
【分析】
本题综合考查电解池和原电池知识，侧重于学生的分析能力考查，正确判断原电池和电解池及各个电极名称、各个电极上放电微粒是解题关键，注意把握电化学工作原理，题目难度中等。
【解答】
A.甲为燃料电池，总方程式：2H2+O2=2H2O，甲装置中溶液pH降低，故A错误；
B.电镀时镀件做阴极，丙装置中实现铁片上镀铜，b应为铁片，故B正确；
C.乙装置中粗铜含有铁锌等杂质，铁锌失电子生成亚铁离子和锌离子进入溶液，阴极铜离子得电子生产铜单质，装置中CuSO4溶液的浓度稍有减小，丙中CuSO4溶液的浓度也会变，故C错误；
D.甲中消耗标准状况下1.12L氧气时，得到4ml电子，粗铜上除了铜离子失去电子外还有锌和铁等金属失去电子，因而粗铜质量减少不一定为6.4g，故D错误；
故选：B。
14.【答案】D
【解析】
【分析】
本题考查原子结构与元素周期律的应用，结合原子序数、原子结构来推断元素为解答关键，侧重分析与应用能力的考查，注意规律性知识的应用，题目难度不大。
【解答】X、W、Z为同一短周期元素，Y、Z形成的化合物易溶于水，其水溶液显弱酸性，结合图示结构可知，Y、Z均形成1个共价键，则Y为H，Z为F元素；X与4个H形成的+1价阳离子应该为铵根离子，则X为N元素；W与4个F原子形成−1价阴离子，则W为B元素，以此分析解答。根据分析可知，X为N，Y为H，Z为F，W为B元素，
A.W的最高价氧化物对应的水化物为硼酸，硼酸是一元弱酸，故A错误；
B.该化合物的阴阳离子中各含有1个配位键，则1ml该化合物中有2ml配位键，故B错误；
C.主族元素同周期从左向右电负性逐渐减小，则电负性大小顺序为：Z>X>W，故C错误；
D.ⅡA族、ⅤA族元素的第一电离能大于同周期相邻元素，则第二周期元素中第一电离能介于N和B之间的元素有三种，分别为Be、C、O，故D正确；
故选：D。
15.【答案】D
【解析】解：A.随着HCl的加入，溶液中NH3⋅H2O的含量越来越低，NH4+的含量越来越高，曲线①代表φ(NH3⋅H2O)，曲线②代表φ(NH4+)，故A错误；
B.NH3⋅H2O的电离常数表达式为Kb=c(OH−)c(NH4+)c(NH3⋅H2O)，a点时c(NH4+)=c(NH3⋅H2O)，Kb=c(OH−)c(NH4+)c(NH3⋅H2O)=c(OH−)=Kwc(H+)=10−1410−9.26ml/L=10−4.74ml/L，故B错误；
C.a点溶液中c(NH4+)=c(NH3⋅H2O)，此时溶液的pH为9.26，溶液显碱性，c(OH−)>c(H+)，由电荷守恒可知c(NH4+)+c(H+)=c(Cl−)+c(OH−)，因而c(NH4+)>c(Cl−)，故C错误；
D.加入12.5mL盐酸时，恰好反应生成等量的NH4Cl和NH3⋅H2O，根据质子守恒：c(NH3⋅H2O)+2c(OH−)=c(NH4+)+2c(H+)，故D正确；
故选：D。
A.随着HCl的加入，溶液中NH3⋅H2O的含量越来越低，NH4+的含量越来越高，曲线①代表φ(NH3⋅H2O)，曲线②代表φ(NH4+)；
B.NH3⋅H2O的电离常数表达式为Kb=c(OH−)c(NH4+)c(NH3⋅H2O)；
C.a点溶液中c(NH4+)=c(NH3⋅H2O)，此时溶液的pH为9.26，溶液显碱性，c(OH−)>c(H+)；
D.加入12.5mL盐酸时，恰好反应生成等量的NH4Cl和NH3⋅H2O。
本题考查酸碱混合溶液定性判断，侧重考查图象分析判断及计算能力，明确各点溶液中溶质成分及其性质、电离平衡常数计算方法等知识点是解本题关键，C为解答易错点，题目难度不大。
16.【答案】(1)四；Ⅷ
(2)SiO2、CaSO4 ；2CO(OH)+SO32−+4H+=2C2++SO42−+3H2O
(3)Cu2++FeS=CuS+Fe2+
(4)滴入几滴KSCN，溶液不变红
(5)3.0×10−3
(6)富集C2+(或提高C2+的浓度和纯度)
【解析】
【分析】
本题考查物质的制备实验方案设计，为高考常见题型和高频考点，侧重考查学生知识综合应用、根据实验目的及物质的性质进行分析、实验基本操作能力及实验方案设计能力，综合性较强，注意把握物质性质以及对题目信息的获取于使用，题目难度中等。
【解答】
含钴废料中加入过量稀硫酸和Na2SO3，可得C2+、Cu2+、Fe2+、Mg2+、Ca2+，加入的Na2SO3主要是将C3+、Fe3+还原为C2+、Fe2+，沉铜后加入NaClO3将Fe2+氧化为Fe3+，加入Na2CO3调pH，可以使Fe3+沉淀，过滤后所得滤液主要含有C2+、Mg2+、Ca2+，再用NaF溶液除去钙、镁，过滤后，向滤液中加入浓Na2CO3溶液转为CCO3固体，最后进入草酸铵溶液得到草酸钴，煅烧后制得C2O3，
(1)C元素核电荷数为27，位于元素周期表的第四周期，第Ⅷ族，
故答案为：四；Ⅷ；
(2)结合分析可知，“浸泡”过程中，所得滤渣1中的物质是SiO2、CaSO4，加Na2SO3将CO(OH)、Fe2O3中的C3+和Fe3+还原为C2+及Fe2+，Na2SO3作还原剂，反应方程式为：2CO(OH)+SO32−+4H+=2C2++SO42−+3H2O，
故答案为：SiO2、CaSO4；2CO(OH)+SO32−+4H+=2C2++SO42−+3H2O；
(3)“除铜”过程中发生的反应为FeS转化为溶解度更小的CuS：Cu2++FeS=CuS+Fe2+，
故答案为：FeS+Cu2+=CuS+Fe2+；
(4)检验过程Ⅰ所得滤液中铁元素的离子已被完全沉淀的实验操作及现象：取少量待测液于试管中，滴入几滴KSCN，溶液不变红，
故答案为：滴入几滴KSCN，溶液不变红；
(5)Ksp(CaF2)=4.0×10−11故答案为：3.0×10−3；
(6)过程Ⅲ中加入Na2CO3得到滤渣后又加入盐酸溶解，其目的是：富集C2+(或提高C2+的浓度和纯度)，
故答案为：富集C2+(或提高C2+的浓度和纯度)。
17.【答案】2NO(g)+2CO(g)=2CO2(g)+N2(g)ΔH=(a+b)kJ/mlBC<6MPaA0.25<
【解析】解：Ⅰ.根据盖斯定律：过程Ⅰ+Ⅱ得2NO(g)+2CO(g)=2CO2(g)+N2(g)ΔH=(a+b)kJ/ml，
故答案为：2NO(g)+2CO(g)=2CO2(g)+N2(g)ΔH=(a+b)kJ/ml；
Ⅱ.①A.恒温恒容条件下，v正(NO2)=2v逆(N2)才能说明反应达到平衡状态，故A错误；
B.绝热恒容条件下，随着反应进行，体系温度发生改变，当体系的温度不再改变，说明反应达到平衡状态，故B正确；
C.恒温恒压条件下，根据质量守恒，混合气体的质量始终不变，该反应是气体体积增大的反应，容器体积增大，则气体的密度减小，当气体的密度不再改变，表明反应达到平衡状态，故C正确；
D.根据方程式，恒温恒容条件下，N2与CO2的体积比始终为1：2，故D错误；
故答案为：BC；
②A点压强小于B点压强，压强越大，反应速率越快，则v(A)故答案为：<；6MPa；
③A.升高温度，反应速率加快，平衡正向移动，平衡转化率增大，故A正确；
B.增加炭的用量，反应速率不变，化学平衡不移动，平衡转化率不变，故B错误；
C.增大压强，反应速率加快，平衡逆向移动，平衡转化率减小，故C错误；
D.使用催化剂，反应速率加快，化学平衡不移动，平衡转化率不变，故D错误；
故答案为：A；
Ⅲ.由题意，建立化学平衡三段式：
4NH3(g)+6NO(g)⇌5N2(g)+6H2O(g)
开始(ml/L)
变化(ml/L)
平衡(ml/L)
平衡时，v正=v逆，即k正c4(NH3)⋅c6(NO)=k逆c5(N2)⋅c6(H2O)，则k正k逆=c5(N2)⋅c6(H2O)c4(NH3)⋅c6(NO)=(0.25)5×(0.3)6(0.25)4×(0.3)6=0.25；温度升高，平衡4NH3(g)+6NO(g)5N2(g)+6H2O(g)逆向移动，新平衡前v正故答案为：0.25；<。
Ⅰ.根据盖斯定律：过程Ⅰ+Ⅱ得2NO(g)+2CO(g)=2CO2(g)+N2(g)；
Ⅱ.①判断化学平衡状态的直接标志：Ⅰ.v正=v逆(同物质)，Ⅱ.各组分浓度不再改变，以及以此为基础衍生出来的标志如压强不再改变，混合气体的密度不再改变、气体的颜色不再变化等等，以此为判断依据；
②A点压强小于B点压强，压强越大，反应速率越快；C点c(NO2)=c(CO2)，根据2NO2(g)+2C(s)⇌N2(g)+2CO2(g)可知，c(N2)=12c(CO2)，则p(NO2)=p(CO2)=30MPa×25=12MPa，p(N2)=30MPa×15=6MPa，结合Kp=p(N2)⋅p2(CO2)p2(NO2)计算；
③温度越高、压强越大、浓度越大、催化剂都能加快反应速率，再结合勒夏特列原理分析；
Ⅲ.由题意，建立化学平衡三段式：
4NH3(g)+6NO(g)⇌5N2(g)+6H2O(g)
开始(ml/L)
变化(ml/L)
平衡(ml/L)
平衡时，v正=v逆，即k正c4(NH3)⋅c6(NO)=k逆c5(N2)⋅c6(H2O)，即可计算k正k逆=c5(N2)⋅c6(H2O)c4(NH3)⋅c6(NO)；温度升高，平衡4NH3(g)+6NO(g)5N2(g)+6H2O(g)逆向移动，新平衡前v正本题考查反应热的计算、化学平衡的影响因素、化学平衡的计算等，侧重考查学生分析能力、识图能力和计算能力，根据题目信息结合盖斯定律、勒夏特列原理、化学平衡三段式等知识解答，此题难度中等。
18.【答案】恒压滴液漏斗或恒压分液漏斗 冷凝回流酸式 酸式 b pH值较低时富马酸根离子浓度较低，pH值较高时亚铁离子会转化为氢氧化亚铁沉淀 NaOOC−CH=CH−COONa+FeSO4→煮沸Fe(OOC−CH=CH−COO)↓+Na2SO4 93.5b
【解析】解：(1)仪器A的名称是恒压滴液漏斗；球形冷凝管的作用为冷凝回流，
故答案为：恒压滴液漏斗或恒压分液漏斗；冷凝回流；
(2)硫酸铈铵(NH4)2Ce(SO4)3具有氧化性，应装入酸式滴定管，
故答案为：酸式；
(3)步骤Ⅰ反应物有FeSO4，不能加入氧化性的酸如硝酸，为了防止引入其他杂质离子，不能选盐酸，则调pH最好选用的酸为硫酸，选b；步骤Ⅰ中调pH为6.6的目的是pH值较低时富马酸根离子浓度较低，pH值较高时亚铁离子会转化为氢氧化亚铁沉淀；富马酸首先和碳酸钠反应生成NaOOC−CH=CH−COONa，然后NaOOC−CH=CH−COONa和硫酸亚铁反应合成富马酸亚铁，反应的化学反应方程式为NaOOC−CH=CH−COONa+FeSO4→煮沸Fe(OOC−CH=CH−COO)↓+Na2SO4，
故答案为：b；pH值较低时富马酸根离子浓度较低，pH值较高时亚铁离子会转化为氢氧化亚铁沉淀；NaOOC−CH=CH−COONa+FeSO4→煮沸Fe(OOC−CH=CH−COO)↓+Na2SO4；
(4)根据富马酸亚铁C4H2O4Fe有：富马酸亚铁∼Fe2+，溶液中的Fe2+被Ce4+被还原为Ce3+，反应为：Fe2++Ce4+=Fe3++Ce3+，故富马酸亚铁∼Ce4+，富马酸亚铁的物质的量是0.1ml/L×0.022L=0.0022ml，故产品的纯度为0.0022ml×170g/ml0.4g×100%=93.5%，
故答案为：93.5；
(5)a.加入的冷水没有煮沸过，含有溶解氧，消耗部分Fe2+，则标准液的消耗体积偏小，浓度偏小，故a错误；
b.滴定终点读数时仰视刻度线，标准液的体积偏大，测定结果偏高，故b正确；
c.滴定速度过慢，样品部分变质，则Fe2+的物质的量偏小，结果偏低，故c错误；
d.溶液变为浅蓝色立即读数，很快溶液颜色恢复，说明Fe2+未完全反应，结果偏低，故d错误；
故答案为：b。
(1)仪器A的名称是恒压滴液漏斗；
(2)氧化性物质应该放入酸式滴定管；
(3)步骤Ⅰ反应物有FeSO4，不能加入氧化性的酸如硝酸，为了防止引入其他杂质离子，不能选盐酸；步骤Ⅰ中调pH为6.6的目的是pH值较低时富马酸根离子浓度较低；富马酸首先和碳酸钠反应生成NaOOC−CH=CH−COONa，然后NaOOC−CH=CH−COONa和硫酸亚铁反应合成富马酸亚铁；
(4)根据富马酸亚铁C4H2O4Fe有：富马酸亚铁∼Fe2+，溶液中的Fe2+被Ce4+被还原为Ce3+，反应为：Fe2++Ce4+=Fe3++Ce3+，故富马酸亚铁∼Ce4+，富马酸亚铁的物质的量是0.1ml/L×0.022L=0.0022ml；
(5)a.加入的冷水没有煮沸过，含有溶解氧，消耗部分Fe2+，则标准液的消耗体积偏小；
b.滴定终点读数时仰视刻度线，标准液的体积偏大；
c.滴定速度过慢，样品部分变质，则Fe2+的物质的量偏小；
d.溶液变为浅蓝色立即读数，很快溶液颜色恢复，说明Fe2+未完全反应。
本题考查物质制备方案设计，为高考常见题型，明确实验原理为解答关键，注意把握物质性质以及对题目信息的获取与使用，试题侧重于考查学生的分析、理解能力及化学实验能力，题目难度中等。
19.【答案】取代反应 大于 羟基、羰基 C18H16O3 3
【解析】解：(1)反应①是与氯气在光照条件下发生取代反应生成，
故答案为：取代反应；
(2)D的结构简式为，D的一种同分异构体H为，D与水分子之间形成氢键，而H不能，常温下二者在水中的溶解度D大于H，
故答案为：大于；
(3)E的结构简式为，E中含氧官能团的名称为羟基、羰基，化合物G结构简式为，其分子式为C18H16O3，
故答案为：羟基、羰基；C18H16O3；
(4)对比D、E的结构，可知D()与Y发生已知中取代反应生成E()，可推知Y的结构简式为，
故答案为：；
(5)反应⑥的化学方程式为，
故答案为：；
(6)E()有多种同分异构体，同时满足下列条件的同分异构体：a.含2个苯环的双环化合物，b.核磁共振氢谱有5组峰，峰面积之比为4：4：2：1：1，说明存在对称结构，c.可以发生银镜反应，说明含有醛基，d.结构中不含“−O−O−”结构，符合条件的同分异构体有、、共3种，其中一种遇氯化铁溶液显紫色，其结构简式为，
故答案为：3；。
与氯气在光照条件下发生取代反应生成，与NaCN发生取代反应生成，在酸性条件下水解生成，对比D、E的结构，可知D()与Y发生已知中取代反应生成E()，可推知Y为，与HC(OC2H5)3在作催化剂条件下生成，E在组成上去掉3个氢原子、加上1个CH原子团转化为F，可知E→F的转化中还有CH3CH2OH生成，与发生取代反应生成。
本题考查有机物的合成，涉及有机反应类型、有机物结构与性质、官能团识别、有机反应方程式的书写、限制条件同分异构体的书写等，对比有机物的结构明确发生的反应，(6)中同分异构体的书写为易错点、难点。
选项
实验操作
实验现象
实验结论
A
向盛有Na2SO3溶液的试管中滴加稀硝酸酸化的BaCl2溶液
有白色沉淀生成
该Na2SO3溶液已变质
B
向盛有1mL0.1ml/LNaOH溶液的试管中加入2mL0.1ml/LCuSO4溶液，振荡后滴加0.5mL葡萄糖溶液
加热后出现红色沉淀
葡萄糖分子中含醛基
C
向盛有饱和NaCl溶液的试管中先通入足量CO2再通入过量氨气
溶液变浑浊
制得NaHCO3晶体
D
分别测定室温下等物质的量浓度的Na2SO4溶液与NaHCO3溶液的pH
后者较大
非金属性S>C
a
b
c
d
A(g)+3B(g)⇌2C(g)
A(g)+3B(g)⇌2C(g)
A(g)+B(g)⇌2C(g)
FeCl3+3SCN⇌Fe(SCN)3+3KCl
t/min
0
2
6
8
c(Cl2)/ml⋅L−1
2.4
1.6
0.6
c(CO)/ml⋅L−1
2
0.2
c(COCl2)/ml⋅L−1
0
下列说法错误的是( )
A. 铝合金大量用于高铁建设
B. 用含增塑剂的聚氯乙烯塑料薄膜生产食品包装袋
C. 高纯硅可用作光感电池
D. 为了延长锅炉的使用寿命，常在其内壁焊上锌块
下列化学用语使用正确的是( )
A. H−的离子结构示意图为：
B. 二氧化碳的空间填充模型：
C. 乙烯分子中的σ键：
D. BF3的电子式：
下列说法正确的是( )
A. 用碘酒可以检验淀粉是否发生水解反应
B. 糖类是多羟基醛和多羟基酮的脱水缩合物
C. 纤维素、油脂和蛋白质在一定条件下都可以发生水解反应
D. 鸡蛋煮熟、福尔马林保存标本、医用酒精杀菌消毒和粮食酿酒都涉及蛋白质变性
下列说法正确的是( )
A. 工业制硅时1ml碳高温下与足量的二氧化硅反应转移电子为2ml
B. 工业制硫酸时1mlS与足量的氧气和水反应，理论上可制得1mlH2SO4
C. 工业制硝酸时尾气吸收的反应原理为4NO2+2Na2CO3=4NaNO3+2CO2
D. 汽车尾气处理的化学反应原理2CO+2NO−催化剂N2+2CO2属于置换反应
有机物甲、乙、丙的结构如图所示，下列说法不正确的是( )
A. 甲、乙互为同分异构体B. 丙中存在3种不同化学环境的氢原子
C. 乙分子中所有原子一定共平面D. 甲中碳原子的杂化方式均为sp2杂化
我国科研人员发现中药成分黄芩素能明显抑制新冠病毒的活性。下列关于黄芩素的说法不正确的是( )
A. 黄芩素可在空气中长时间存放
B. 1ml黄芩素可与8mlH2发生反应
C. 黄芩素可使酸性高锰酸钾溶液褪色
D. 黄芩素可与NaOH溶液和Na2CO3溶液发生反应
研究低温超导体材料的性能对解决能源危机有重要意义。金属K与C60形成的一种低温超导材料的立方晶胞结构如图所示，晶胞边长为apm，K原子位于晶胞的内部和棱上。下列说法不正确的是( )
A. 该物质的化学式为K3C60
B. C60是非极性分子
C. C60周围等距且最近的C60的个数为12个
D. 体心K原子与顶点C60的距离为22apm
以Fe2O3/Al2O3为氧载体，化学链制氢联合甲烷干重整制备合成气(CO、H2)的原理如图所示。下列有关叙述错误的是( )
A. “还原”时，CH4为氧化剂
B. “干重整”时，装置中可能出现积碳现象
C. “氧化Ⅱ”中主要反应是4Fe3O4+O2−高温6Fe2O3
D. 该过程能实现温室气体(CH4)的回收利用
下列实验操作、现象及结论均正确的是( )
A. AB. BC. CD. D
微生物脱盐池是在微生物燃料电池的基础上发展而来的新兴生物电化学系统，原理如图所示，下列说法错误的是( )
A. b为正极
B. X为阴离子交换膜
C. 该装置能实现从海水中得到淡水，同时去除有机物并提供电能
D. 负极反应为CH3COO−+7OH−−8e−=2CO2↑+5H2O
下列关于化学反应速率和化学平衡的图像及结论均正确的是( )
A. a是其他条件一定时，反应速率随温度变化的图象，正反应ΔH<0
B. b建立平衡的过程中，曲线Ⅰ比曲线Ⅱ反应时活化能低
C. c是一定条件下，向含有一定量A的容器中逐渐加入B时的图象，压强P1>P2
D. d是在平衡体系的溶液中溶入少量KCl晶体后，化学反应速率随时间变化的图象
一定条件下，在1.0L的密闭容器中进行反应：Cl2(g)+CO(g)⇌COCl2(g)数据如下：
下列说法正确的是( )
A. 0∼2min内，用CO表示的化学反应速率为0.3ml⋅L−1⋅min−1
B. 其他条件不变，升高温度，平衡时c(COCl2)=1.5ml⋅L−1，则该反应低温时能自发进行
C. 若保持温度不变，第8min向体系中加入三种物质各1ml，则平衡向逆反应方向移动
D. 若保持温度不变，在第8min再充入1.0mlCOCl2(g)，达到新平衡时COCl2的体积分数小于原平衡COCl2的体积分数
如下图所示，某同学设计了一个燃料电池并探究“精炼铜原理”和“电镀原理”。下列说法正确的是( )
A. 一段时间后，甲装置中溶液pH升高
B. 丙装置中实现铁片上镀铜，b应为铁片
C. 一段时间后，乙、丙中CuSO4溶液浓度均不变
D. 甲中消耗标准状况下1.12L氧气时，理论上粗铜质量减少6.4g
一种常用的分析试剂A，结构如图所示，其中X、W、Z为同一短周期元素，Y、Z形成的化合物易溶于水，其水溶液显弱酸性。下列叙述正确的是( )
A. W的最高价氧化物对应的水化物是三元弱酸
B. 1ml该化合物中有1ml配位键
C. X、Z、W三种元素的电负性顺序为Z>W>X
D. 第二周期元素中第一电离能介于X和W之间的元素有三种
常温下，用0.2ml/L盐酸滴定25mL0.2ml/LNH3⋅H2O溶液，所得溶液pH、NH4+和NH3⋅H2O的物质的量分数与滴加盐酸体积的关系如图所示。下列叙述正确的是( )
A. 曲线①代表φ(NH4+)
B. NH3⋅H2O的电离平衡常数为10−9.26
C. a点溶液中存在c(Cl−)>c(NH4+)=c(NH3⋅H2O)
D. 滴定过程中，加入12.5mL盐酸时存在c(NH3⋅H2O)+2c(OH−)=c(NH4+)+2c(H+)
氧化钴(C2O3)在工业、电子、电讯等领域都有着广阔的应用前景。以铜钴矿石[主要成分为CO(OH)，CCO3、Cu2(OH)2CO3和SiO2，还有少量Fe、Mg、Ca的氧化物]为原料制备氧化钴(C2O3)的工艺流程如图所示：
已知：常温下Ksp(FeS)=6.3×10−18；Ksp(CuS)=6.3×10−36；Ksp(CaF2)=4.0×10−11；Ksp(MgF2)=9.0×10−11；
回答下列问题：
(1)C元素位于元素周期表第 ______周期第 ______族。
(2)“浸泡”过程中，所得滤渣1的主要成分是 ______(写化学式)，写出此过程中CO(OH)与Na2SO3反应的离子方程式 ______。
(3)“除铜”过程中，加入FeS固体得到更难溶的CuS，写出“除铜”过程的离子方程式 ______。
(4)检验过程Ⅰ所得滤液中铁元素的离子已被完全沉淀的实验操作及现象：取少量待测液于试管中，______。
(5)常温下，在过程Ⅱ中加入足量的NaF溶液可除去Ca2+、Mg2+，当两者沉淀完全时F−的浓度至少为 ______ml⋅L−1(溶液中离子浓度小于1.0×10−5ml⋅L−1视为该离子沉淀完全)。
(6)过程Ⅲ中加入Na2CO3得到滤渣后又加入盐酸溶解，其目的是 ______。
还原法处理氮的氧化物是环境保护的热门课题。
Ⅰ.CO还原法：CO与NO在Rh催化剂上的氧化还原反应是控制汽车尾气对空气污染的关键反应。用Rh作催化剂时该反应的过程示意图如图：
已知过程Ⅰ的焓变为akJ/ml，过程Ⅱ的焓变为bkJ/ml，则该反应的热化学方程式为 ______。
Ⅱ.焦炭还原法：用焦炭还原NO2的反应为：2NO2(g)+2C(s)⇌N2(g)+2CO2(g)ΔH>0。
①在一定条件下，下列事实一定能证明该反应已经达到平衡状态的是 ______。
A.恒温恒容条件下，2v正(NO2)=v逆(N2)
B.绝热恒容条件下，体系的温度不再改变
C.恒温恒压条件下，混合气体密度不再改变
D.恒温恒容条件下，N2与CO2的体积比不再改变
②在恒温条件下，1mlNO2和足量C发生该反应，测得平衡时NO2和CO2的物质的量浓度与平衡总压强的关系如图所示，则A、B两点的反应速率关系为v(A)______v(B)(填“>”、“<”或“=”)，C点时该反应的分压平衡常数Kp=______(Kp为以分压表示的平衡常数，分压=总压×物质的量分数)。
③下列措施既能加快反应速率，又能提高平衡转化率的是 ______。
A.升高温度
B.增加炭的用量
C.增大压强
D.使用催化剂
Ⅲ.NH3还原法：以氨气作还原剂，可除去烟气中的氮氧化物。其中除去NO的反应原理如下：4NH3(g)+6NO(g)⇌5N2(g)+6H2O(g)应速率与浓度之间存在如下关系：v(正)=k正c4(NH3)c6(NO)，v(逆)=k逆c5(N2)c6(H2O)，k正，k逆为速率常数，只受温度影响。350℃时，在2L恒容密闭容器中，通入0.9mlNH3(g)和1.2mlNO(g)发生反应，保持温度不变，平衡时NO的转化率为50%，则此温度下k正k逆=______；温度升高时，k正增大m倍，k逆增大n倍，则m ______n(填“>”、“<”或“=”)。
富马酸亚铁(C4H2O4Fe相对分子质量为170)常用于治疗缺铁性贫血，也可作食品营养强化剂。某化学兴趣小组用富马酸(HOOCCH=CHCOOH)和FeSO4制备富马酸亚铁，并对其纯度进行测定，过程如下：
步骤Ⅰ富马酸亚铁晶体的制备
步骤Ⅱ产品纯度的测定
取0.400g样品置于250mL锥形瓶中，加入15.00mL硫酸，加热溶解后冷却，再加入50.00mL新煮沸过的冷水和2滴邻二氮菲指示液，此时溶液呈红色；立即用0.1000ml⋅L−1的硫酸铈铵(NH4)2Ce(SO4)3标准液滴定(还原产物为Ce3+)，滴定终点溶液变为浅蓝色。平行测定三次，平均消耗22.00mL标准液。根据以上两个实验步骤，回答下列问题：
(1)合成富马酸亚铁时使用如图所示装置(加热和夹持装置略去)。
仪器A的名称是 ______，球形冷凝管的作用为 ______。
(2)步骤Ⅱ中硫酸铈铵(NH4)2Ce(SO4)3应装入 ______(填“酸式”或“碱式”)滴定管。
(3)步骤Ⅰ中调pH最好选用的酸为 ______。
a.盐酸
b.硫酸
c.硝酸
步骤Ⅰ中调pH为6.6的目的是 ______。合成富马酸亚铁的化学方程式为 ______。
(4)根据上述实验数据，测得产品的纯度是 ______%(保留三位有效数字)。
(5)下列操作会导致测定纯度偏高的是 ______。
a.加入的冷水没有煮沸过
b.滴定终点读数时仰视刻度线
c.滴定速度过慢，样品部分变质
d.溶液变为浅蓝色立即读数，很快溶液颜色恢复
化合物G(俗称依普黄酮)是一种抗骨质疏松药，如图是以甲苯为原料合成该化合物的路线：
已知：
回答下列问题
(1)反应①的反应类型为 ______。
(2)D的一种同分异构体H为，常温下二者在水中的溶解度D ______H(填“大于”、“小于”或“等于”)。
(3)E中含氧官能团的名称为 ______，化合物G的分子式为 ______。
(4)物质Y的结构简式为 ______。
(5)反应⑥的化学方程式为 ______。
(6)E有多种同分异构体，同时满足下列条件的同分异构体有 ______种，
a.含2个苯环的双环化合物
b.核磁共振氢谱有5组峰，峰面积之比为4：4：2：1：1
c.可以发生银镜反应
d.结构中不含“−O−O−”结构
其中一种遇氯化铁溶液显紫色，其结构简式为 ______。
答案和解析
1.【答案】B
【解析】解：A.铝合金具有质轻、硬度大等优点，制造的机械既坚固又轻便，所以铝合金大量用于高铁建设，故A正确；
B.聚氯乙烯树脂受热分解生成有毒物质，不能用于食品包装，故B错误；
C.Si为常见的半导体材料，高纯硅可用于制作光感电池，故C正确；
D.Zn、Fe和电解质水溶液构成原电池，Zn易失电子作负极，Fe作正极，所以Fe被保护，故D正确；
故选：B。
A.铝合金具有密度较小、品质高等优良性能，用途广泛；
B.聚氯乙烯树脂受热分解生成有毒物质；
C.Si为良好半导体材料；
D.作原电池正极的金属被保护。
本题考查物质的性质及应用，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应、性质与用途为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意元素化合物知识的应用，题目难度不大。
2.【答案】A
【解析】解：A.H−的质子数为1，核外电子数为2，则H−的结构示意图为，故A正确；
B.二氧化碳是直线形分子，中心C原子半径大于O，其空间填充模型为，故B错误；
C.乙烯分子中含有C=C双键和C−H键，C=C双键在含有1个σ键，C−H键也是σ键，故C错误；
D.BF3中B与F形成3个共用电子对，则BF3的电子式为，B原子没有孤电子对，故D错误；
故选：A。
A.H−的质子数为1，核外电子数为2；
B.二氧化碳是直线形分子，中心原子C的半径大于O；
C.乙烯分子中存在C−C和C−Hσ键；
D.BF3中B与F形成3个共用电子对，没有孤电子对。
本题考查了常见的化学用语的表示方法，为高频考点，明确电子式、离子结构示意图、空间填充模型及σ键的特征等知识即可解答，注意掌握常见化学用语的书写规则，题目难度不大。
3.【答案】C
【解析】
【分析】
本题考查了糖类、油脂和蛋白质、氨基酸的结构和性质，应注意的是糖类既包括单糖又包括多糖、粮食酿酒与蛋白质变性无关。
【解答】
A.若淀粉部分水解或不水解，加入碘酒都变蓝色，应加入新制氢氧化铜检验淀粉是否水解，故A错误；
B.糖是多羟基醛、多羟基酮或它们的脱水缩合物，故B错误；
C.纤维素、油脂、蛋白质分别可水解生成葡萄糖、甘油、氨基酸，故C正确；
D.用粮食酿酒时，淀粉先在糖化酶作用下水解为葡萄糖，然后在酵母作用下转变为酒精，与蛋白质变性无关，故D错误；
故选：C。
4.【答案】A
【解析】解：A.碳与二氧化硅反应生成一氧化碳和硅，所以1 ml 焦炭与足量二氧化硅在高温下制备硅单质，转移的电子数目为2NA，故A正确；
B.硫在氧气中能完全燃烧生成二氧化硫，二氧化硫与氧气反应生成三氧化硫，该反应为可逆反应，不能进行到底，所以工业制硫酸时1mlS与足量的氧气和水反应，理论上可制得小于1mlH2SO4，故B错误；
C.4NO2+2Na2CO3=4NaNO3+2CO2，方程式中，氮、碳化合价都升高，没有降低的元素，不符合氧化还原反应规律，故C错误；
D.2CO+2NO−催化剂N2+2CO2反应不是置换反应，故D错误；
故选：A。
A.碳与二氧化硅反应生成一氧化碳和硅；
B.硫在氧气中能完全燃烧生成二氧化硫，二氧化硫与氧气反应生成三氧化硫，该反应为可逆反应，不能进行到底；
C.氧化还原反应遵循化合价升降价数相等；
D.一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应为置换反应。
本题考查了物质的量的相关计算、化学方程式的书写，明确碳与二氧化硅反应产物，熟悉氧化还原反应、置换反应定义是解题关键，题目难度不大。
5.【答案】B
【解析】解：A.甲、乙的分子式相同但结构不同，所以二者互为同分异构体，故A正确；
B.丙结构对称，碳碳双键连接的氢原子是一种、饱和碳原子上的氢原子是一种，所以含有两种氢原子，故B错误；
C.苯分子中所有原子共平面、乙炔分子中所有原子共直线，所以乙分子中所有原子一定共平面，故C正确；
D.甲中所有碳原子价层电子对数都是3，所以甲中碳原子的杂化方式均为sp2杂化，故D正确；
故选：B。
A.甲、乙的分子式相同但结构不同；
B.丙结构对称，含有两种氢原子；
C.苯分子中所有原子共平面、乙炔分子中所有原子共直线；
D.甲中所有碳原子价层电子对数都是3。
本题考查有机物的结构和性质，侧重考查基础知识的掌握和灵活运用能力，明确基本概念、原子共平面判断方法、原子杂化类型判断方法等知识点是解本题关键，题目难度不大。
6.【答案】A
【解析】解：A.黄芩素分子中含有多个酚羟基，在空气中容易被氧化，不能稳定存在，故A错误；
B.黄芩素分子中含有2个苯环、1个碳碳双键和1个酮羰基，则1ml黄芩素可与8mlH2发生反应，故B正确；
C.黄芩素分子中含酚羟基、碳碳双键，能够与酸性高锰酸钾溶液发生氧化还原反应，使酸性高锰酸钾溶液褪色，故C正确；
D.黄芩素分子中含酚羟基，酚羟基的的酸性大于碳酸氢根离子，则黄芩素可与NaOH溶液和Na2CO3溶液发生反应，故D正确；
故选：A。
由图示黄芩素的结构可知，黄芩素分子中含有苯环、酚羟基、醚键、碳碳双键、酮羰基，以此结合苯、酚、烯烃等有机物的性质来解答。
本题考查有机物的结构与性质，明确有机物的官能团、有机反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意酚及烯烃的性质，题目难度不大。
7.【答案】D
【解析】
【分析】
本题考查分子晶体、分子极性等，侧重分析与理解能力的考查，题目难度不大，侧重对学生能力的培养和解题方法的指导和训练，有利于培养学生的逻辑思维能力。
【解答】
A.晶胞中，K原子个数=8+12×14+1=12、C60个数=8×18+6×12=4，则C60与K原子个数之比=4：12=1：3，其化学式为K3C60，故A正确；
B.C60晶体为非极性键构成的非极性分子，故B正确；
C.取顶点面心的C60周围可知，等距的分子数目为12，故C正确；
D.体心K原子与顶点C60的距离为12a，故D错误；
故选：D。
8.【答案】A
【解析】
【分析】
本题考查了氧化还原反应、物质之间的转化，题目难度不大，明确发生反应原理为解答关键，注意掌握氧化还原反应的概念及判断方法，试题培养了学生的分析能力及灵活应用能力。
【解答】
A.“还原”时，CH4反应生成CO2，CH4中C元素的化合价升高被氧化，则CH4为还原剂，故A选；
B.“干重整”时，CH4可能会分解为C和氢气，所以“干重整”时，装置中可能出现积碳，故B不选；
C.“氧化Ⅱ”中Fe3O4与氧气反应生成Fe2O3，则“氧化Ⅱ”中主要反应是4Fe3O4+O2−高温6Fe2O3，故不选；
D.整个过程中，CH4、CO2最终转化为CO、H2，所以该过程能有效实现温室气体(CH4、CO2)的回收利用，故D不选；
故选：A。
9.【答案】D
【解析】解：A.硝酸可氧化亚硫酸钠，应加盐酸、氯化钡检验是否变质，故A错误；
B.NaOH不足，检验醛基在碱性溶液中，应使NaOH过量，故B错误；
C.二氧化碳在食盐水中的溶解度不大，应先通入足量的氨气，后通入二氧化碳，故C错误；
D.测定室温下等物质的量浓度的Na2SO4溶液与NaHCO3溶液的pH，后者pH大，可知后者水解显碱性，则硫酸的酸性大于碳酸的酸性，可知非金属性S>C，故D正确；
故选：D。
A.硝酸可氧化亚硫酸钠；
B.NaOH不足，检验醛基在碱性溶液中；
C.二氧化碳在食盐水中的溶解度不大；
D.测定室温下等物质的量浓度的Na2SO4溶液与NaHCO3溶液的pH，后者pH大，可知后者水解显碱性。
本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握物质的性质、反应与现象、物质的制备及检验、非金属性比较、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大。
10.【答案】D
【解析】解：A.b极通入O2，O元素化合价降低，发生还原反应，则b为正极，故A正确；
B.原电池内电路中：阳离子移向正极、阴离子移向负极，从而达到脱盐目的，所以Y为阳离子交换膜、X为阴离子交换膜，故B正确；
C.原电池内电路中：阳离子通过阳离子交换膜Y移向正极、阴离子通过阴离子交换膜X移向负极，从而使海水中NaCl含量减少形成淡水，该装置工作时为原电池，是将化学能转化为电能的装置，能提供电能，故C正确；
D.由图片可知，负极为有机废水CH3COO−的一极，发生失电子的氧化反应，电极反应为CH3COO−+2H2O−8e−=2CO2↑+7H+，故D错误；
故选：D。
由题意和图片装置可知，微生物脱盐池的装置是将废水中有机物CH3COO−的化学能转化为电能的装置，即为原电池，由图正极通O2，负极为有机废水CH3COO−，则为正极发生还原反应，负极发生氧化反应，负极反应为CH3COO−+2H2O−8e−=2CO2↑+7H+。
本题考查学生燃料电池的电极反应式的书写知识，注意电极反应和电解质环境之间的关系，难度不大。
11.【答案】B
【解析】解：A.达到平衡后，升高温度正反应速率大于逆反应速率，平衡正向移动，则正反应为吸热反应，ΔH>0，故A错误；
B.催化剂能降低反应所需活化能，根据图知，I加入催化剂，降低活化能活性，所以曲线I比曲线II活化能低，故B正确；
C.加入B，可促进A的转化，但压强对该反应的平衡移动无影响，压强与转化率的关系与图象不符，故C错误；
D.FeCl3+3KSCN⇌Fe(SCN)3+3KCl的离子方程式为Fe3++3SCN−⇌Fe(SCN)3，因而KCl对的平衡移动无影响，速率不变，与图象不符，故D错误；
故选：B。
A.达到平衡后，升高温度正反应速率大于逆反应速率，平衡正向移动，升高温度平衡向吸热方向移动；
B.催化剂能降低反应所需活化能；
C.加入B，可促进A的转化，但压强对该反应的平衡移动无影响；
D.该反应中KCl不影响平衡移动。
本题考查化学平衡，为高考常见题型，把握温度、压强、浓度对平衡移动的影响为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意平衡移动原理与图象的结合，题目难度不大。
12.【答案】B
【解析】解：由表中数据可知，
Cl2(g)+CO(g)⇌COCl2(g)
开始(ml/L)2.420
转化(ml/L)
2min(ml/L)
转化(ml/L)111
6min(ml/L)
8min(ml/L)
A.0∼2min内，Δc(Cl2)=(2.4−1.6)ml/L=0.8ml/L，根据方程式可知，Δc(CO)=0.8ml/L，v(CO)=0.8ml/L2min=0.4ml/(L⋅min)，故A错误；
B.该反应达到平衡时，平衡时c(COCl2)=1.8ml/L，其他条件不变，升高温度，平衡时c(COCl2)=1.5ml⋅L−1，说明平衡逆向移动，则该反应为放热反应，ΔH<0，该反应是气体分子数减小的反应，则ΔS<0，根据ΔH−TΔS<0，反应才能进行，则该反应低温时能自发进行，故B正确；
C.K=c(COCl2)c(CO)⋅c(Cl2)=1.80.6×0.2=15，第8min向体系中加入三种物质各1ml，此时的Qc=c(COCl2)c(CO)⋅c(Cl2)=2.81.6×1.2≈1.46
故选：B。
由表中数据可知，
Cl2(g)+CO(g)⇌COCl2(g)
开始(ml/L)2.420
转化(ml/L)
2min(ml/L)
转化(ml/L)111
6min(ml/L)
8min(ml/L)
A.0∼2min内，Δc(Cl2)=(2.4−1.6)ml/L=0.8ml/L，根据方程式可知，Δc(CO)=0.8ml/L，结合v=△c△t计算；
B.ΔH−TΔS<0，反应才能进行；
C.K=c(COCl2)c(CO)⋅c(Cl2)=1.80.6×0.2=15，第8min向体系中加入三种物质各1ml，计算此时的浓度商，再与K值比较得出结论；
D.第8min再充入1.0mlCOCl2，体积不变，可看成增大压强。
本题考查化学反应的方向和化学平衡的计算，侧重考查学生分析能力和计算能力，题目难度不大，注意化学平衡三段式的应用。
13.【答案】B
【解析】
【分析】
本题综合考查电解池和原电池知识，侧重于学生的分析能力考查，正确判断原电池和电解池及各个电极名称、各个电极上放电微粒是解题关键，注意把握电化学工作原理，题目难度中等。
【解答】
A.甲为燃料电池，总方程式：2H2+O2=2H2O，甲装置中溶液pH降低，故A错误；
B.电镀时镀件做阴极，丙装置中实现铁片上镀铜，b应为铁片，故B正确；
C.乙装置中粗铜含有铁锌等杂质，铁锌失电子生成亚铁离子和锌离子进入溶液，阴极铜离子得电子生产铜单质，装置中CuSO4溶液的浓度稍有减小，丙中CuSO4溶液的浓度也会变，故C错误；
D.甲中消耗标准状况下1.12L氧气时，得到4ml电子，粗铜上除了铜离子失去电子外还有锌和铁等金属失去电子，因而粗铜质量减少不一定为6.4g，故D错误；
故选：B。
14.【答案】D
【解析】
【分析】
本题考查原子结构与元素周期律的应用，结合原子序数、原子结构来推断元素为解答关键，侧重分析与应用能力的考查，注意规律性知识的应用，题目难度不大。
【解答】X、W、Z为同一短周期元素，Y、Z形成的化合物易溶于水，其水溶液显弱酸性，结合图示结构可知，Y、Z均形成1个共价键，则Y为H，Z为F元素；X与4个H形成的+1价阳离子应该为铵根离子，则X为N元素；W与4个F原子形成−1价阴离子，则W为B元素，以此分析解答。根据分析可知，X为N，Y为H，Z为F，W为B元素，
A.W的最高价氧化物对应的水化物为硼酸，硼酸是一元弱酸，故A错误；
B.该化合物的阴阳离子中各含有1个配位键，则1ml该化合物中有2ml配位键，故B错误；
C.主族元素同周期从左向右电负性逐渐减小，则电负性大小顺序为：Z>X>W，故C错误；
D.ⅡA族、ⅤA族元素的第一电离能大于同周期相邻元素，则第二周期元素中第一电离能介于N和B之间的元素有三种，分别为Be、C、O，故D正确；
故选：D。
15.【答案】D
【解析】解：A.随着HCl的加入，溶液中NH3⋅H2O的含量越来越低，NH4+的含量越来越高，曲线①代表φ(NH3⋅H2O)，曲线②代表φ(NH4+)，故A错误；
B.NH3⋅H2O的电离常数表达式为Kb=c(OH−)c(NH4+)c(NH3⋅H2O)，a点时c(NH4+)=c(NH3⋅H2O)，Kb=c(OH−)c(NH4+)c(NH3⋅H2O)=c(OH−)=Kwc(H+)=10−1410−9.26ml/L=10−4.74ml/L，故B错误；
C.a点溶液中c(NH4+)=c(NH3⋅H2O)，此时溶液的pH为9.26，溶液显碱性，c(OH−)>c(H+)，由电荷守恒可知c(NH4+)+c(H+)=c(Cl−)+c(OH−)，因而c(NH4+)>c(Cl−)，故C错误；
D.加入12.5mL盐酸时，恰好反应生成等量的NH4Cl和NH3⋅H2O，根据质子守恒：c(NH3⋅H2O)+2c(OH−)=c(NH4+)+2c(H+)，故D正确；
故选：D。
A.随着HCl的加入，溶液中NH3⋅H2O的含量越来越低，NH4+的含量越来越高，曲线①代表φ(NH3⋅H2O)，曲线②代表φ(NH4+)；
B.NH3⋅H2O的电离常数表达式为Kb=c(OH−)c(NH4+)c(NH3⋅H2O)；
C.a点溶液中c(NH4+)=c(NH3⋅H2O)，此时溶液的pH为9.26，溶液显碱性，c(OH−)>c(H+)；
D.加入12.5mL盐酸时，恰好反应生成等量的NH4Cl和NH3⋅H2O。
本题考查酸碱混合溶液定性判断，侧重考查图象分析判断及计算能力，明确各点溶液中溶质成分及其性质、电离平衡常数计算方法等知识点是解本题关键，C为解答易错点，题目难度不大。
16.【答案】(1)四；Ⅷ
(2)SiO2、CaSO4 ；2CO(OH)+SO32−+4H+=2C2++SO42−+3H2O
(3)Cu2++FeS=CuS+Fe2+
(4)滴入几滴KSCN，溶液不变红
(5)3.0×10−3
(6)富集C2+(或提高C2+的浓度和纯度)
【解析】
【分析】
本题考查物质的制备实验方案设计，为高考常见题型和高频考点，侧重考查学生知识综合应用、根据实验目的及物质的性质进行分析、实验基本操作能力及实验方案设计能力，综合性较强，注意把握物质性质以及对题目信息的获取于使用，题目难度中等。
【解答】
含钴废料中加入过量稀硫酸和Na2SO3，可得C2+、Cu2+、Fe2+、Mg2+、Ca2+，加入的Na2SO3主要是将C3+、Fe3+还原为C2+、Fe2+，沉铜后加入NaClO3将Fe2+氧化为Fe3+，加入Na2CO3调pH，可以使Fe3+沉淀，过滤后所得滤液主要含有C2+、Mg2+、Ca2+，再用NaF溶液除去钙、镁，过滤后，向滤液中加入浓Na2CO3溶液转为CCO3固体，最后进入草酸铵溶液得到草酸钴，煅烧后制得C2O3，
(1)C元素核电荷数为27，位于元素周期表的第四周期，第Ⅷ族，
故答案为：四；Ⅷ；
(2)结合分析可知，“浸泡”过程中，所得滤渣1中的物质是SiO2、CaSO4，加Na2SO3将CO(OH)、Fe2O3中的C3+和Fe3+还原为C2+及Fe2+，Na2SO3作还原剂，反应方程式为：2CO(OH)+SO32−+4H+=2C2++SO42−+3H2O，
故答案为：SiO2、CaSO4；2CO(OH)+SO32−+4H+=2C2++SO42−+3H2O；
(3)“除铜”过程中发生的反应为FeS转化为溶解度更小的CuS：Cu2++FeS=CuS+Fe2+，
故答案为：FeS+Cu2+=CuS+Fe2+；
(4)检验过程Ⅰ所得滤液中铁元素的离子已被完全沉淀的实验操作及现象：取少量待测液于试管中，滴入几滴KSCN，溶液不变红，
故答案为：滴入几滴KSCN，溶液不变红；
(5)Ksp(CaF2)=4.0×10−11
(6)过程Ⅲ中加入Na2CO3得到滤渣后又加入盐酸溶解，其目的是：富集C2+(或提高C2+的浓度和纯度)，
故答案为：富集C2+(或提高C2+的浓度和纯度)。
17.【答案】2NO(g)+2CO(g)=2CO2(g)+N2(g)ΔH=(a+b)kJ/mlBC<6MPaA0.25<
【解析】解：Ⅰ.根据盖斯定律：过程Ⅰ+Ⅱ得2NO(g)+2CO(g)=2CO2(g)+N2(g)ΔH=(a+b)kJ/ml，
故答案为：2NO(g)+2CO(g)=2CO2(g)+N2(g)ΔH=(a+b)kJ/ml；
Ⅱ.①A.恒温恒容条件下，v正(NO2)=2v逆(N2)才能说明反应达到平衡状态，故A错误；
B.绝热恒容条件下，随着反应进行，体系温度发生改变，当体系的温度不再改变，说明反应达到平衡状态，故B正确；
C.恒温恒压条件下，根据质量守恒，混合气体的质量始终不变，该反应是气体体积增大的反应，容器体积增大，则气体的密度减小，当气体的密度不再改变，表明反应达到平衡状态，故C正确；
D.根据方程式，恒温恒容条件下，N2与CO2的体积比始终为1：2，故D错误；
故答案为：BC；
②A点压强小于B点压强，压强越大，反应速率越快，则v(A)
③A.升高温度，反应速率加快，平衡正向移动，平衡转化率增大，故A正确；
B.增加炭的用量，反应速率不变，化学平衡不移动，平衡转化率不变，故B错误；
C.增大压强，反应速率加快，平衡逆向移动，平衡转化率减小，故C错误；
D.使用催化剂，反应速率加快，化学平衡不移动，平衡转化率不变，故D错误；
故答案为：A；
Ⅲ.由题意，建立化学平衡三段式：
4NH3(g)+6NO(g)⇌5N2(g)+6H2O(g)
开始(ml/L)
变化(ml/L)
平衡(ml/L)
平衡时，v正=v逆，即k正c4(NH3)⋅c6(NO)=k逆c5(N2)⋅c6(H2O)，则k正k逆=c5(N2)⋅c6(H2O)c4(NH3)⋅c6(NO)=(0.25)5×(0.3)6(0.25)4×(0.3)6=0.25；温度升高，平衡4NH3(g)+6NO(g)5N2(g)+6H2O(g)逆向移动，新平衡前v正
Ⅰ.根据盖斯定律：过程Ⅰ+Ⅱ得2NO(g)+2CO(g)=2CO2(g)+N2(g)；
Ⅱ.①判断化学平衡状态的直接标志：Ⅰ.v正=v逆(同物质)，Ⅱ.各组分浓度不再改变，以及以此为基础衍生出来的标志如压强不再改变，混合气体的密度不再改变、气体的颜色不再变化等等，以此为判断依据；
②A点压强小于B点压强，压强越大，反应速率越快；C点c(NO2)=c(CO2)，根据2NO2(g)+2C(s)⇌N2(g)+2CO2(g)可知，c(N2)=12c(CO2)，则p(NO2)=p(CO2)=30MPa×25=12MPa，p(N2)=30MPa×15=6MPa，结合Kp=p(N2)⋅p2(CO2)p2(NO2)计算；
③温度越高、压强越大、浓度越大、催化剂都能加快反应速率，再结合勒夏特列原理分析；
Ⅲ.由题意，建立化学平衡三段式：
4NH3(g)+6NO(g)⇌5N2(g)+6H2O(g)
开始(ml/L)
变化(ml/L)
平衡(ml/L)
平衡时，v正=v逆，即k正c4(NH3)⋅c6(NO)=k逆c5(N2)⋅c6(H2O)，即可计算k正k逆=c5(N2)⋅c6(H2O)c4(NH3)⋅c6(NO)；温度升高，平衡4NH3(g)+6NO(g)5N2(g)+6H2O(g)逆向移动，新平衡前v正
18.【答案】恒压滴液漏斗或恒压分液漏斗 冷凝回流酸式 酸式 b pH值较低时富马酸根离子浓度较低，pH值较高时亚铁离子会转化为氢氧化亚铁沉淀 NaOOC−CH=CH−COONa+FeSO4→煮沸Fe(OOC−CH=CH−COO)↓+Na2SO4 93.5b
【解析】解：(1)仪器A的名称是恒压滴液漏斗；球形冷凝管的作用为冷凝回流，
故答案为：恒压滴液漏斗或恒压分液漏斗；冷凝回流；
(2)硫酸铈铵(NH4)2Ce(SO4)3具有氧化性，应装入酸式滴定管，
故答案为：酸式；
(3)步骤Ⅰ反应物有FeSO4，不能加入氧化性的酸如硝酸，为了防止引入其他杂质离子，不能选盐酸，则调pH最好选用的酸为硫酸，选b；步骤Ⅰ中调pH为6.6的目的是pH值较低时富马酸根离子浓度较低，pH值较高时亚铁离子会转化为氢氧化亚铁沉淀；富马酸首先和碳酸钠反应生成NaOOC−CH=CH−COONa，然后NaOOC−CH=CH−COONa和硫酸亚铁反应合成富马酸亚铁，反应的化学反应方程式为NaOOC−CH=CH−COONa+FeSO4→煮沸Fe(OOC−CH=CH−COO)↓+Na2SO4，
故答案为：b；pH值较低时富马酸根离子浓度较低，pH值较高时亚铁离子会转化为氢氧化亚铁沉淀；NaOOC−CH=CH−COONa+FeSO4→煮沸Fe(OOC−CH=CH−COO)↓+Na2SO4；
(4)根据富马酸亚铁C4H2O4Fe有：富马酸亚铁∼Fe2+，溶液中的Fe2+被Ce4+被还原为Ce3+，反应为：Fe2++Ce4+=Fe3++Ce3+，故富马酸亚铁∼Ce4+，富马酸亚铁的物质的量是0.1ml/L×0.022L=0.0022ml，故产品的纯度为0.0022ml×170g/ml0.4g×100%=93.5%，
故答案为：93.5；
(5)a.加入的冷水没有煮沸过，含有溶解氧，消耗部分Fe2+，则标准液的消耗体积偏小，浓度偏小，故a错误；
b.滴定终点读数时仰视刻度线，标准液的体积偏大，测定结果偏高，故b正确；
c.滴定速度过慢，样品部分变质，则Fe2+的物质的量偏小，结果偏低，故c错误；
d.溶液变为浅蓝色立即读数，很快溶液颜色恢复，说明Fe2+未完全反应，结果偏低，故d错误；
故答案为：b。
(1)仪器A的名称是恒压滴液漏斗；
(2)氧化性物质应该放入酸式滴定管；
(3)步骤Ⅰ反应物有FeSO4，不能加入氧化性的酸如硝酸，为了防止引入其他杂质离子，不能选盐酸；步骤Ⅰ中调pH为6.6的目的是pH值较低时富马酸根离子浓度较低；富马酸首先和碳酸钠反应生成NaOOC−CH=CH−COONa，然后NaOOC−CH=CH−COONa和硫酸亚铁反应合成富马酸亚铁；
(4)根据富马酸亚铁C4H2O4Fe有：富马酸亚铁∼Fe2+，溶液中的Fe2+被Ce4+被还原为Ce3+，反应为：Fe2++Ce4+=Fe3++Ce3+，故富马酸亚铁∼Ce4+，富马酸亚铁的物质的量是0.1ml/L×0.022L=0.0022ml；
(5)a.加入的冷水没有煮沸过，含有溶解氧，消耗部分Fe2+，则标准液的消耗体积偏小；
b.滴定终点读数时仰视刻度线，标准液的体积偏大；
c.滴定速度过慢，样品部分变质，则Fe2+的物质的量偏小；
d.溶液变为浅蓝色立即读数，很快溶液颜色恢复，说明Fe2+未完全反应。
本题考查物质制备方案设计，为高考常见题型，明确实验原理为解答关键，注意把握物质性质以及对题目信息的获取与使用，试题侧重于考查学生的分析、理解能力及化学实验能力，题目难度中等。
19.【答案】取代反应 大于 羟基、羰基 C18H16O3 3
【解析】解：(1)反应①是与氯气在光照条件下发生取代反应生成，
故答案为：取代反应；
(2)D的结构简式为，D的一种同分异构体H为，D与水分子之间形成氢键，而H不能，常温下二者在水中的溶解度D大于H，
故答案为：大于；
(3)E的结构简式为，E中含氧官能团的名称为羟基、羰基，化合物G结构简式为，其分子式为C18H16O3，
故答案为：羟基、羰基；C18H16O3；
(4)对比D、E的结构，可知D()与Y发生已知中取代反应生成E()，可推知Y的结构简式为，
故答案为：；
(5)反应⑥的化学方程式为，
故答案为：；
(6)E()有多种同分异构体，同时满足下列条件的同分异构体：a.含2个苯环的双环化合物，b.核磁共振氢谱有5组峰，峰面积之比为4：4：2：1：1，说明存在对称结构，c.可以发生银镜反应，说明含有醛基，d.结构中不含“−O−O−”结构，符合条件的同分异构体有、、共3种，其中一种遇氯化铁溶液显紫色，其结构简式为，
故答案为：3；。
与氯气在光照条件下发生取代反应生成，与NaCN发生取代反应生成，在酸性条件下水解生成，对比D、E的结构，可知D()与Y发生已知中取代反应生成E()，可推知Y为，与HC(OC2H5)3在作催化剂条件下生成，E在组成上去掉3个氢原子、加上1个CH原子团转化为F，可知E→F的转化中还有CH3CH2OH生成，与发生取代反应生成。
本题考查有机物的合成，涉及有机反应类型、有机物结构与性质、官能团识别、有机反应方程式的书写、限制条件同分异构体的书写等，对比有机物的结构明确发生的反应，(6)中同分异构体的书写为易错点、难点。
选项
实验操作
实验现象
实验结论
A
向盛有Na2SO3溶液的试管中滴加稀硝酸酸化的BaCl2溶液
有白色沉淀生成
该Na2SO3溶液已变质
B
向盛有1mL0.1ml/LNaOH溶液的试管中加入2mL0.1ml/LCuSO4溶液，振荡后滴加0.5mL葡萄糖溶液
加热后出现红色沉淀
葡萄糖分子中含醛基
C
向盛有饱和NaCl溶液的试管中先通入足量CO2再通入过量氨气
溶液变浑浊
制得NaHCO3晶体
D
分别测定室温下等物质的量浓度的Na2SO4溶液与NaHCO3溶液的pH
后者较大
非金属性S>C
a
b
c
d
A(g)+3B(g)⇌2C(g)
A(g)+3B(g)⇌2C(g)
A(g)+B(g)⇌2C(g)
FeCl3+3SCN⇌Fe(SCN)3+3KCl
t/min
0
2
6
8
c(Cl2)/ml⋅L−1
2.4
1.6
0.6
c(CO)/ml⋅L−1
2
0.2
c(COCl2)/ml⋅L−1
0
相关试卷
2021-2022学年辽宁省营口市普通高中高三（上）期末化学试卷（ 含答案解析）： 这是一份2021-2022学年辽宁省营口市普通高中高三（上）期末化学试卷（ 含答案解析），共22页。
2021-2022学年辽宁省协作校高三（上）期末化学试卷（ 含答案解析）： 这是一份2021-2022学年辽宁省协作校高三（上）期末化学试卷（ 含答案解析），共22页。试卷主要包含了O3等等内容，欢迎下载使用。
2021-2022学年辽宁省葫芦岛市普通高中高三（上）期末化学试卷（ 含答案解析）： 这是一份2021-2022学年辽宁省葫芦岛市普通高中高三（上）期末化学试卷（ 含答案解析），共22页。试卷主要包含了47%、V0，6g铁与标准状况下2，00mlH2和1，【答案】D，【答案】B，【答案】A等内容，欢迎下载使用。
