2021-2022学年辽宁省葫芦岛市普通高中高三（上）期末化学试卷（ 含答案解析）

这是一份2021-2022学年辽宁省葫芦岛市普通高中高三（上）期末化学试卷（ 含答案解析），共22页。试卷主要包含了47%、V0，6g铁与标准状况下2，00mlH2和1，【答案】D，【答案】B，【答案】A等内容，欢迎下载使用。
化学无处不在，与人类生产、生活联系密切。下列与化学有关的说法不正确的是( )
A. 王安石诗：雷蟠电掣云滔滔，夜半载雨输亭皋，涉及反应：N2+O2−放电2NO
B. 北科大参与研发的“超级钢”(含Mn10%、C0.47%、V0.7%等)是一种新型合金
C. N95口罩所使用的熔喷布为聚丙烯，属于合成高分子化合物
D. 中国古代曾用竹简、丝帛记载文字，二者的主要成分均为蛋白质
下列与事实对应的化学用语正确的是( )
A. Cl的非金属性强于I：2I−+Cl2=2Cl−+I2
B. C和O形成CO2的过程：2+→
C. 0.1ml/LCH3COOH溶液的pH为3：CH3COOH=CH3COO−+H+
D. 用石墨电极电解CuCl2溶液：2Cl−+2H+−电解H2↑+Cl2↑
设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( )
A. 1ml环戊二烯()中含有σ键的数目为5NA，π键的数目是2NA
B. 100g46%乙醇溶液中所含O−H键数目为7NA
C. 235g核素 92235U发生裂变反应：92235U+01n→裂变3890Sr+34136Xe+1001n，净产生的中子(01n)数为10NA
D. 5.6g铁与标准状况下2.24L氯气完全反应，转移的电子数目为0.3NA
某有机超强碱结构如图所示，下列有关该有机物的说法不正确的是( )
A. 形成该有机物的四种元素的电负性大小顺序为O>N>C>H
B. 该有机物中C和N均有sp3和sp2两种杂化方式
C. 该有机物中只有1个手性碳原子
D. 该有机物核磁共振氢谱有12组峰
一种自修复材料在外力破坏后能够复原，其结构简式(图1)和修复原理(图2)如图所示。下列说法不正确的是( )
A. 该高分子可通过加聚反应合成
B. 合成该高分子的两种单体互为同系物
C. 使用该材料时应避免接触强酸或强碱
D. 自修复过程中“−COOCH2CH2CH2CH3”基团之间形成了化学键
关于下列各实验装置图的叙述中，正确的是( )
A. 装置可用于分离苯和溴苯的混合物
B. 装置可用于吸收HCl气体
C. 装置可用于分解NH4Cl制备NH3
D. 装置b口进气可收集NO气体
LDFCB是电池的一种电解质，该电解质阴离子由同周期元素原子W、X、Y、Z构成(如图)，Y的最外层电子数等于X的核外电子总数，四种原子最外层电子数之和为20，下列说法正确的是( )
A. 原子半径：X>Y>Z>W
B. W、Z形成的化合物分子为含有极性键的非极性分子
C. 四种元素形成的简单氢化物中X的最稳定
D. 四种元素的单质中，有分子晶体、共价晶体和金属晶体三种情况
检验Ni2+的反应原理如图：
下列说法不正确的是( )
A. 甲中σ键与π键的个数比是7：1
B. 乙中Ni2+的配位数是4
C. 乙分子内存在氢键
D. C、N、O的第一电离能大小顺序为N>O>C
以黄铁矿(主要成分为FeS2，其中S的化合价为−1价)生产硫酸的工艺流程如图。下列说法不正确的是( )
A. 将黄铁矿粉碎，可加快其在沸腾炉中的化学反应速率
B. 沸腾炉中每生成1mlSO2，有11mle−发生转移
C. 接触室中排放出的SO2、O2循环利用，可提高原料利用率
D. 吸收塔排放的尾气可通过氨吸收转化成氮肥
石墨烯可转化为富勒烯(C60)，某金属M与C60可制备一种低温超导材料，晶胞结构如图所示，晶胞边长为a，M原子位于晶胞的棱上与内部．下列说法正确的是( )
A. C60和石墨烯是同分异构体
B. C60周围等距且最近的C60的个数为4个
C. 该材料的化学式为M3C60
D. C60与C60的最短距离是2a
磷及其化合物在电池、催化等领域有重要应用。黑磷与石墨类似，也具有层状结构，单层黑磷叫黑磷烯，其结构如图1所示。为大幅度提高锂电池的充电速率，科学家最近研发了黑磷--石墨复合负极材料，其单层结构俯视图如图2所示。下列说法不正确的是( )
A. 黑磷烯中最小的环为六元环，每个环平均含有2个P原子
B. 黑磷区中P−P键的键能不完全相同
C. 复合材料单层中，P原子与C原子之间的作用力属范德华力
D. 石墨与黑磷的交界结合区域中，P原子与C原子共平面
一种三室微生物燃料电池污水净化系统的原理如图所示，图中含酚废水中的有机物可用C6H5OH表示。下列说法不正确的是( )
A. 右室电极为该电池的正极
B. 右室电极附近溶液的pH增大
C. 左侧离子交换膜为阳离子交换膜
D. 左室电极反应式可表示为C6H5OH+11H2O−28e−=6CO2↑+28H+
一定条件下，分别在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中加入A和B，发生反应：3A(g)+B(g)⇌2C(g)△H>0，448K时该反应的化学平衡常数K=1，反应体系中各物质的物质的量浓度的相关数据如表。下列说法不正确的是( )
A. 甲中，10分钟内A的化学反应速率：v(A)=0.075ml⋅L−1⋅min−1
B. 甲中，10分钟时反应已达到化学平衡状态
C. 乙中，T1C>H，故A正确；
B.苯环上C、双键上N为sp2杂化，亚甲基、次甲基及与环己烷基相连的N均为sp3杂化，则和N均有sp3和sp2两种杂化方式，故B正确；
C.连接4个不同基团的C为手性碳，只有与苯环直接相连的C具有手性，故C正确；
D.由结构可知含四个环己烷基相同，共含10种H，核磁共振氢谱有10组峰，故D错误；
故选：D。
A.同周期从左向右电负性增大，且甲烷中C为负价；
B.苯环上C、双键上N为sp2杂化，亚甲基、次甲基及与环己烷基相连的N均为sp3杂化；
C.连接4个不同基团的C为手性碳；
D.由结构可知含四个环己烷基相同，共含10种H。
本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握官能团与性质、有机反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意选项C为解答的难点，题目难度不大。
5.【答案】D
【解析】
【分析】
本题考查有机物结构和性质，侧重考查分析判断及知识综合应用能力，明确官能团及其性质关系、基本概念内涵是解本题关键，题目难度不大。
【解答】
A.该高分子化合物为CH2=C(CH3)COOCH3、CH2=CHCOOCH2CH2CH2CH3发生加聚反应的产物，所以该高分子化合物可以通过加聚反应得到，故A正确；
B.合成该高分子化合物的单体分别为CH2=C(CH3)COOCH3、CH2=CHCOOCH2CH2CH2CH3，二者结构相似且分子组成上相差2个CH2原子团，所以二者互为同系物，故B正确；
C.该高分子化合物中含有酯基，所以能和酸、碱反应，因此使用该材料时应避免接触强酸或强碱，故C正确；
D.由题图2可知，自修复过程中“−COOCH2CH2CH2CH3”基团之间没有形成化学键，故D错误。
故本题选D。
6.【答案】A
【解析】解：A.二者互溶，但沸点不同，可选图中蒸馏装置分离，故A正确；
B.苯不能隔绝HCl与水，则不能防止倒吸，故B错误；
C.氯化铵分解后，在试管口化合生成氯化铵，不能制备氨气，应选铵盐与碱加热制备，故C错误；
D.NO与空气中氧气反应，则不能排空气法收集，故D错误；
故选：A。
A.二者互溶，但沸点不同；
B.苯不能隔绝HCl与水；
C.氯化铵分解后，在试管口化合生成氯化铵；
D.NO与空气中氧气反应。
本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握物质的性质、混合物分离提纯、物质的制备、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大。
7.【答案】B
【解析】解：由上述分析可知，W为B，X为C，Y为O，Z为F元素，
A.主族元素同周期从左向右原子半径减小，则原子半径：W>X>Y>Z，故A错误；
B.W、Z形成的化合物为BF3，B−F键为极性键，BF3为平面三角形结构，其正负电荷的中心重合，所以BF3为非极性分子，故B正确；
C.非金属性越强，简单氢化物的稳定性越强，四种元素中非金属性最强的为F，则形成的简单氢化物中Z(F)的最稳定，故C错误；
D.四种元素的单质中，金刚石为共价晶体，Y、Z的单质(O2、O3、F2)属于分子晶体，由于四种元素均为非金属元素，对应的单质不可能为金属晶体，故D错误；
故选：B。
LDFCB的阴离子由同周期元素原子W、X、Y、Z构成，结合图示可知，Y形成2个共价键，X形成4个共价键，Y的最外层电子数等于X的核外电子总数，则Y位于ⅥA族，X为C元素，Y为O元素；Z只能形成1个共价键，Z为F；四种原子最外层电子数之和为20，W原子的最外层电子数为20−4−6−7=3，则W为B元素，以此分析解答。
本题考查原子结构与元素周期律，为高频考点，把握原子结构、化合物的结构、化学键来推断元素为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意规律性知识的应用，题目难度不大。
8.【答案】A
【解析】解：A.甲中有单键13个，双键2个，即σ键有15个，π键有2个，甲中σ键与π键的个数比是15；2，故A错误；
B.甲具有两个配位原子，因此，乙的配位数应为：2×2=4，故B正确；
C.由图可知，乙中与N相连的O原子可与羟基上的H形成分子内氢键，故C正确；
D.N的价电子排布式为：2s22p3，为半充满结构，原子较为稳定，第一电离能较大，故D正确；
故选：A。
A.单键均为σ键，双键中一个为σ键，一个为π键，三键中，一个为σ键，两个为π键；
B.具有两个或多个配位原子的配位体．形成体的配位数等于配位体的数目与齿数的乘积；
C.氢键为X−H⋯Y，其中X、Y为N、O、F其中之一；
D.同周期元素一般情况下从左往右第一电离能递增，但第ⅡA和第ⅤA的元素会反常的高，这是由于当外围电子在能量相等的轨道上形成全空(p0,d0,f0)、半满(p3,d5,f7)或全满(p6,d10,f14)结构时，原子的能量较低，元素的第一电离能较大。
本题考查共价键、氢键、第一电离能、配合物的相关知识，熟练掌握配位数的计算方式，第一电离能的变化规律，难度不大。
9.【答案】B
【解析】
【分析】
本题考查工业制备硫酸，题目难度中等，明确制备目的、制备原理为解答关键，注意掌握物质制备方案设计原则，充分考查了学生的分析、理解能力及化学实验能力。
【解答】
黄铁矿在沸腾炉中与氧气反应生成氧化铁、二氧化硫，二氧化硫、氧气在接触室反应生成三氧化硫，三氧化硫在吸收塔中用98.3%的浓硫酸吸收可生成硫酸，尾气含有二氧化硫、氧气，以此解答该题。
A.将黄铁矿粉碎，可增大接触面积，加快其在沸腾炉中的化学反应速率，故A正确；
B.反应时FeS2中Fe元素化合价由+2价升高到+3价，S元素化合价由−1价升高到+4价，则生成2ml二氧化硫转移11ml电子，则沸腾炉中每生成1mlSO2，有5.5mle−发生转移，故B错误；
C.SO2、O2可在接触室反应生成三氧化硫，为可逆反应，不能完全反应，则接触室中排放出的SO2、O2循环利用，可提高原料利用率，故C正确；
D.尾气含有二氧化硫、氧气，用氨气吸收，可转化成氮肥，故D正确；
故选：B。
10.【答案】C
【解析】A.C60和石墨烯是碳元素的不同单质，是同素异形体，故A错误；
B.立方体顶点C60与面心C60之间的短离最短，则C60周围等距且最近的C60的个数为8，个B错误；
C.晶胞中，M原子个数=8+12×14+1=12、C60个数=8×18+6×12=4，则C60与M原子个数之比=4：12=1：3，其化学式为M3C60，故C正确；
D.立方体顶点C60与面心C60之间的短离最短，最短距离是22，D错误；
故选：C。
A.C60和石墨烯是碳元素的不同单质；
B.立方体顶点C60与面心C60之间的短离最短；
C.晶胞中，M原子个数=8+12×14+1=12、C60个数=8×18+6×12=4；
D.立方体顶点C60与面心C60之间的短离最短。
本题考查物质结构与性质，涉及晶胞计算等内容，需要结合均摊法进行分析，掌握基础为解题关键，整体难度适中。
11.【答案】C
【解析】解：A.由图可知，黑磷烯中最小的环为六元环，每个P原子被三个环共用，故每个环平均含有2个P原，故A正确；
B.由图可知，黑磷区中P−P键的键长不完全相同，所以键能不完全相同，故B正确；
C.复合材料单层中，P原子与C原子之间以共价键结合，共价键比范德华力更强烈，故C错误；
D.石墨中的碳原子是sp2杂化，所以与六元环中C原子相连的原子与六元环共面，则石墨与黑磷的交界结合区域中，P原子与C原子共面，故D正确。
故选：C。
A.黑磷烯中最小的环为六元环，每个P原子被三个环共用，根据均摊法计算可得结果；
B.由图可知，黑磷区中P−P键的键长是不完全相同的，则键能也不完全相同；
C.单层中P原子与C原子之间是以共价键结合的；
D.石墨的层状结构中，原子之间是共面的，所以与六元环中C原子相连的原子与六元环是共面的，由此可得石墨与黑磷的交界结合区域中，P原子与C原子是否共面。
本题主要考查物质结构与性质的相关知识，属于高频考点，掌握均摊法计算方法，键长与键能关系，化学键与分子间作用力的区别，共面共线是解决本题的关键，同时考查学生的看图、提取有用信息的能力，具有一定的综合性，难度中等。
12.【答案】C
【解析】解：A.右室电极上NO3−发生得电子的还原反应生成N2，则为正极，故A正确；
B.右室电极上NO3−发生得电子的还原反应生成N2，电极反应式为2NO3−+10e−+6H2O=N2↑+12OH−，则右室电极附近溶液的pH增大，故B正确；
C.加入NaCl溶液时，钠离子移向正极，氯离子移向负极而得到淡水，所以右侧离子交换膜为阳离子交换膜，左侧离子交换膜为阴离子交换膜，故C错误；
D.左室电极是负极，C6H5OH在负极发生失电子的氧化反应生成CO2，电极反应式为C6H5OH−28e−+11H2O=6CO2↑+28H+，故D正确；
故选：C。
该原电池中，NO3−发生得电子的还原反应生成N2，则右室电极是正极，电极反应式为2NO3−+10e−+6H2O=N2↑+12OH−，左室电极是负极，负极上有机物C6H5OH发生失电子的氧化反应生成二氧化碳，电极反应式为C6H5OH−28e−+11H2O=6CO2↑+28H+，原电池工作时，阳离子移向正极、阴离子移向负极，据此分析解答。
本题考查化学电源新型电池，为高频考点，侧重考查学生获取信息和分析能力，根据N元素化合价变化确定正负极是解题关键，难点是电极反应式的书写，题目难度中等。
13.【答案】B
【解析】解：A.v(C)=△c△t=0.5ml⋅L−110min=0.05ml⋅L−1⋅min−1，速率之比等于化学计量数之比，v(A)=32v(C)=0.075ml⋅L−1⋅min−1，故A正确；
B. 3A(g)+B(g)⇌2C(g)，设变化的物质B为x，
初始时浓度(ml⋅L−1)310
变化的浓度(ml⋅L−1)3xx2x
最终的浓度(ml⋅L−1)3−3x1−x2x
由表中得出10分钟时C物质的浓度为0.5ml⋅L−1，所以x=0.25ml⋅L−1，
10分钟时A物质的浓度为3−3x=3−3×0.25ml⋅L−1=2.25ml⋅L−1，B物质的浓度为1−x=1−0.25ml⋅L−1=0.75ml⋅L−1，Qc=c2(C)c3(A)c(B)=×0.75m≈0.029，因K=1，所以Qc