2021-2022学年辽宁省实验中学、东北育才学校、鞍山一中、大连八中、大连二十四中五校联考高三（上）期末化学试卷（ 含答案解析）

这是一份2021-2022学年辽宁省实验中学、东北育才学校、鞍山一中、大连八中、大连二十四中五校联考高三（上）期末化学试卷（ 含答案解析），共24页。试卷主要包含了1ml次氯酸钠需要消耗2，某磷酸铁锂电池的切面如图所示，8×1013，Ksp=1，2时，溶液中nn=991，【答案】A，【答案】C，【答案】D等内容，欢迎下载使用。
《梦溪笔谈》中记载有：“信州铅山县有苦泉，流以为涧。挹其水熬之，则成胆矾。烹胆矾则成铜；熬胆矾铁釜，久之亦化为铜。”下列对文中内容的解释正确的是( )
A. “苦泉”可使蛋白质变性B. 胆矾的化学式为CuSO4
C. 胆矾受热不能分解D. 胆矾与铁通过复分解反应可炼铜
下列化学用语使用正确的是( )
A. 聚丙烯的键线式：B. 含14个中子的铝离子： 1327Al3+
C. 铁离子的价电子排布式为：3d34s2D. 四氯化碳的分子结构模型：
化学与生产、生活、科技密切相关。下列叙述错误的是( )
A. 医用口罩和防护服的主要原材料是聚丙烯(PP)，它与聚乙烯互为同系物
B. 动力电池上使用的石墨烯是一种新型的无机非金属材料
C. 可用丁达尔效应来区分白酒和淀粉溶液
D. 化妆品中添加的甘油可以起到保湿作用
75%乙醇和84消毒液等是防疫期间常用物品，84消毒液的主要成分是次氯酸钠。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A. 75%的医用酒精和84消毒液混合使用效果会更好
B. 等物质的量的FeBr2和Cl2在溶液中的反应：2Fe2++2Br−+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl−
C. 32gCu在足量O2或硫蒸气中完全反应失去的电子数均为NA
D. 利用氯气和氢氧化钠溶液反应制取0.1ml次氯酸钠需要消耗2.24L氯气
常温常压下，某金属有机多孔材料(MOFA)对CO2具有超高的吸附能力，并能催化CO2与环氧丙烷的反应，其工作原理如图所示。下列说法错误的是( )
A. 物质a分子中碳原子和氧原子均采取sp3杂化
B. a的一氯代物有3种
C. a生成b的反应类型为取代反应，并有极性共价键形成
D. 1mlb最多可与2mlNaOH反应
从废旧铅蓄电池铅膏(含PbSO4和PbO2等)中回收铅的工艺流程如图：
下列说法错误的是( )
A. 流程中H2O2作氧化剂
B. 向废铅膏中加入(NH4)2CO3和H2O2后，溶液温度不宜过高
C. “滤液”中溶质主要是(NH4)2SO4
D. 电解时，阳极、阴极材料可分别用石墨、铅
脑啡肽分子的结构简式如图，下列有关脑啡肽分子的说法错误的是( )
A. 分子间可形成氢键B. 分子中含有3个手性碳原子
C. 由五种氨基酸分子缩合生成D. 能发生取代、氧化、缩合反应
短周期元素A、B、C、D的原子序数依次增加。X、Y、M、N为分别由这四种元素中的两种组成的常见化合物，甲、乙为其中两种元素对应的单质。若X与Y、甲与乙摩尔质量相同，Y与乙均为淡黄色固体，N为一种常见的液体，上述物质之间的转化关系如图所示(部分反应物或生成物省略)，则下列说法中正确的是( )
A. M、N分子的空间结构均为V形，且沸点：N>M
B. X、Y中所含的化学键类型相同
C. 四种元素的电负性大小顺序：D>B>C>A
D. D的最高价氧化物对应的水化物为强碱
磷酸铁锂电池在充放电过程中表现出了良好的循环稳定性，具有较长的循环寿命，放电时的反应为：LixC6+Li1−xFePO4=6C+LiFePO4.某磷酸铁锂电池的切面如图所示。下列说法错误的是( )
A. 放电时Li+脱离石墨，经电解质嵌入正极
B. 隔膜在反应过程中只允许Li+通过
C. 充电时电池正极上发生的反应为：LiFePO4−xe−=Li1−xFePO4+xLi+
D. 充电时电子从电源经铝箔流入正极材料
利用双极膜电解制备磷酸和氢氧化钠的原理如图所示。已知双极膜是一种复合膜，在直流电作用下，中间界面内水解离为H+和OH−，并实现其定向通过。下列说法正确的是( )
A. 若用铅酸蓄电池为电源，则X极与Pb电极相连
B. 双极膜中a为H+，b为OH−
C. 当电路中通过4ml电子时，电极Y上产生1ml气体
D. M膜为阴离子交换膜，N膜为阳离子交换膜
CO常用于工业冶炼金属，如图是在不同温度下CO还原四种金属氧化物达平衡后气体中lgc(CO)c(CO2)与温度(t)的关系曲线图。下列说法正确的是( )
A. 工业上可以通过增高反应装置来延长矿石和CO接触的时间，减少尾气中CO的含量
B. CO不适宜用于工业冶炼金属铬(Cr)
C. 工业冶炼金属铜(Cu)时较高的温度有利于提高CO的利用率
D. CO还原PbO2的反应△H>0
温度T1时，向容积为2L的密闭容器中加入活性炭(足量)和A，发生反应D(s)+2A(g)⇌B(g)+C(g)，第15min时，温度调整到T2，测得下列各时刻A的物质的量如下表所示。反应中没有使用催化剂，下列说法不正确的是( )
A. 0∼5min，生成B的平均速率为0.025ml⋅L−1⋅min−1
B. 由表中数据可知T1>T2，且该反应的ΔSc(OH−)>c(H+)
通过对阳极泥的综合处理可以回收，宝贵的金属，一种从铜阳极泥(主要成分为 Se、Ag2Se、Ag、Cu、CuSO4和Cu2S等)中分离Ag、Se和Cu的新工艺流程如图所示：
(1)已知预处理温度为80℃，预处理渣中几乎不含S元素，预处理时Cu2S发生反应的离子方程式为______，比起传统工艺中采用浓硫酸作氧化剂，本工艺中采用稀H2SO4溶液添加MnO2做预处理剂的主要优点是______。
(2)回收分渣中的银，可用如下过程：
已知：S2O32−在碱性条件下很稳定，易与银离子络合：Ag++2S2O32−⇌Ag(S2O3)23−.常温下，络合反应的平衡常数为 K稳[Ag(S2O3)23−]=2.8×1013，Ksp(AgCl)=1.8×10−10。
①Ⅰ中发生的离子反应方程式为：AgCl(s)+2S2O32−(aq)⇌Ag(S2O3)23−(aq)+Cl−(aq)，常温下此反应的平衡常数K为______(结果保留二位小数)。
②Ⅱ中还原剂为Na2S2O4，在碱性条件下进行反应生成Na2SO3，离子反应方程式为______。
③Ⅲ中银渣回收液可直接循环使用，但循环多次后，银的浸出率会降低。从化学平面的角度分析原因______。
(3)分硒渣的主要成分是Cu2Se，可被氧化得到亚硒酸(H2SeO3)。已知常温下H2SeO3的Ka1=2.7×10−3，Ka2=2.5×10−4，则 NaHSeO3溶液的pH______7(填“>”、“”或“=”或“C>H，则分子结构模型可表示甲烷分子，不能表示四氯化碳分子，故D错误；
故选：B。
A.聚丙烯链节的主链上含有2个碳和1个甲基；
B.质量数=质子数+中子数，元素符号的左上角为质量数、左下角为质子数；
C.铁元素是26号元素，铁原子核外有26个电子，铁原子失去3个电子变成铁离子，根据构造原理判断其价电子排布式；
D.甲烷分子和四氯化碳分子均为正四面体构型，原子半径：Cl>C>H。
本题考查常见化学用语的书写判断，题目难度中等，试题侧重基础知识的考查、综合性较强，注意掌握键线式、核素离子符号、价电子排布式、分子模型等化学用语的概念及表示方法，选项D为易错点，注意明确原子半径大小。
3.【答案】A
【解析】解：A.聚丙烯(PP)与聚乙烯都是混合物，同系物必须是纯净物才行，故A错误；
B.石墨烯是一种新型的无机非金属材料，故B正确；
C.丁达尔效应是胶体的特有性质，故可用丁达尔效应来区分白酒和淀粉溶液，故C正确；
D.甘油具有吸水和保湿作用，故化妆品中添加的甘油可以起到保湿作用，故D正确；
故选：A。
A.聚丙烯(PP)与聚乙烯都是混合物；
B.石墨烯是一种新型的无机非金属材料；
C.丁达尔效应是胶体的特有性质；
D.甘油具有吸水和保湿作用。
本题考查化学与生产、生活的关系，题目难度不大，要求学生能够用化学知识解释化学现象，试题培养了学生的分析、理解能力及灵活应用基础知识的能力。
4.【答案】B
【解析】解：A.75%的医用酒精和84消毒液混合使用会降低其消毒能力，酒精有还原性，次氯酸钠有强氧化性，两者可能发生反应生成有毒的氯仿，故A错误；
B.等物质的量的FeBr2和Cl2在溶液中的反应的离子反应为2Fe2++2Br−+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl−，遵循电子、电荷守恒，故B正确；
C.32g铜的物质的量为n=32g64g/ml=0.5ml，而铜和氧气反应后变为+2价，而和硫蒸气反应后变为+1价，故0.5ml铜和氧气反应后转移电子为NA个，和硫反应后转移电子为0.5NA个，故C错误；
D.题目未给标准状况，无法使用22.4L/ml计算物质的的量，故D错误；
故选：B。
A.酒精具有还原性，次氯酸钠具有氧化性；
B.等物质的量的FeBr2和Cl2在溶液中的反应，由电子守恒可知，亚铁离子全部被氧化，溴离子一半被氧化；
C.求出铜的物质的量，然后根据铜和氧气反应后变为+2价，而和硫蒸气反应后变为+1价来分析；
D.题目未给标准状况。
本题考查了氯及其化合物的性质和阿伏加德罗常数的有关计算，题目难度中等，注意掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，试题充分考查了学生灵活应用所学知识的能力。
5.【答案】C
【解析】解：A.物质a中C、O原子价层电子对数都是4，则C、O原子都采用sp3杂化，故A正确；
B.a中含有3种氢原子，其一氯代物就有3种，故B正确；
C.a生成b的反应为，为加成反应，生成C−O极性键，故C错误；
D.b水解生成H2CO3、CH3CH(OH)CH2OH，H2CO3和NaOH最多能以1：2反应，则1mlb最多能和2mlNaOH反应，故D正确；
故选：C。
A.物质a中C、O原子价层电子对数都是4；
B.a中含有几种氢原子，其一氯代物就有几种；
C.a生成b的反应为，生成C−O键；
D.b水解生成H2CO3、CH3CH(OH)CH2OH，H2CO3和NaOH最多能以1：2反应。
本题考查有机物的结构和性质、原子杂化类型判断，侧重考查图片分析、判断及知识综合运用能力，明确氢原子种类和一氯代物种类的关系、官能团及其性质的关系、原子杂化类型判断方法是解本题关键，题目难度不大。
6.【答案】A
【解析】解：A.流程中Pb元素的化合价由+4价降低为+2价，可知H2O2作还原剂，故A错误；
B.加入(NH4)2CO3和H2O2后，溶液温度不宜过高，温度过高H2O2易分解，故B正确；
C.由上述分析可知，“滤液”中溶质主要是(NH4)2SO4，故C正确；
D.电解Pb(BF4)2溶液生成Pb，可知阴极上Pb2+得到电子生成Pb，则阳极、阴极材料可分别用石墨、铅，故D正确；
故选：A。
由流程可知，将废铅膏加入H2O2可还原PbO2，碳酸铵与硫酸钡反应生成PbCO3，过滤分离出滤液含(NH4)2SO4，滤渣含PbCO3、PbO，加入HBF4溶液，可生成Pb(BF4)2，最后电解生成Pb，以此解答该题。
本题考查混合物的分离提纯，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应、混合物的分离提纯为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意元素化合物知识的应用，题目难度不大。
7.【答案】C
【解析】解：A.该分子中−OH、−COO、−NH2能形成分子间氢键，故A正确；
B.如图，图中标有*的为手性碳原子，有3个手性碳原子，故B正确；
C.对应的氨基酸有、、NH2−CHCOOH，CH3CH(CH3)CH2CH(NH2)COOH，共4种，故C错误；
D.酰胺键、羟基、羧基都能发生取代反应；酚羟基可发生氧化反应，含有羧基、羟基，可发生缩合反应，故D正确；
故选：C。
有机物含有4个肽键，对应的氨基酸有、、NH2−CHCOOH、CH3CH(CH3)CH2CH(NH2)COOH；
A.−OH、−COO、−NH2能形成分子间氢键；
B.如图，图中标有*的为手性碳原子；
C.对应的氨基酸有、、NH2−CHCOOH，CH3CH(CH3)CH2CH(NH2)COOH；
D.含有酰胺键、酚羟基、苯环、氨基，具有酰胺、酚、苯和氨的性质。
本题考查有机物的结构和性质，侧重考查分析、判断及知识综合运用能力，明确官能团及其性质关系、手性碳原子判断方法等知识点是解本题关键，C为解答易错点。
8.【答案】A
【解析】解：由分析可知，A为H元素、B为O元素、C为Na元素、D为S；X为Na2S、Y为Na2O2、M为H2S、N为H2O、甲为O2、乙为S；
A.M为H2S，N为H2O，O、S原子孤电子对为6−1×22=2，价层电子对数为2+2=4，故二者都是V形，水分子之间存在氢键，沸点高于H2S的，故A正确；
B.X为Na2S、Y为Na2O2，硫化钠只含有离子键，而过氧化钠含有离子键、共价键，故B错误；
C.元素的非金属性越强，电负性越大，故电负性O>S>H>Na，故C错误；
D.D为S，对应的最高价氧化物的水化物为硫酸，呈酸性，故D错误；
故选：A。
A、B、C、D为短周期内原子序数依次增大的元素，X、Y、M、N分别由这四种元素中的两种组成的常见化合物，甲、乙为其中两种元素对应的单质，而化合物Y为淡黄色，N为一种常见的液体，Y能与N反应生成单质甲，则Y为Na2O2、N为H2O、甲为O2，甲与乙摩尔质量相同为32g/ml，而乙为淡黄色固体，则乙为S，X与Y的摩尔质量相等均为78g/ml，且X与酸反应生成M，M与氧气反应生成S与H2O，可推知M为H2S，则X为Na2S，故A为H元素、B为O元素、C为Na元素、D为S。
本题考查无机物推断，为高频考点，侧重考查学生的分析能力，“物质的颜色及均由短周期元素组成”为推断突破口，基本属于猜测验证型题目，熟练掌握元素化合物性质，注意识记一些特殊的相对分子质量质量，难度较大．
9.【答案】D
【解析】解：A、原电池放电时，电解质中阳离子移向正极，即Li+脱离石墨，经电解质嵌入正极，故A正确；
B、该原电池中，负极反应式为LixC6−xe−=6C+xLi+，正极反应式为Li1−xFeO4+xLi++xe−=LiFePO4，所以隔膜为阳离子交换膜，在反应过程中只允许Li+通过，故B正确；
C、放电时，正极反应式为Li1−xFeO4+xLi++xe−=LiFePO4，充电时，原电池的正极与外加电源正极相接，电极反应与原电池正极反应相反，即充电时电池正极上发生的反应为LiFePO4−xe−=Li1−xFePO4+xLi+，故C正确；
D、充电时电子从外电源负极→阴极、阳极→电源正极，即充电时电子从电源经铜箔流入负极材料，故D错误；
故选：D。
根据磷酸铁锂电池的切面图和总反应LixC6+Li1−xFePO4=6C+LiFePO4可知，铜箔为负极，负极反应式为LixC6−xe−=6C+xLi+，铝箔为正极，正极反应式为Li1−xFeO4+xLi++xe−=LiFePO4，原电池放电时，电子从负极沿导线流向正极，内电路中阳离子移向正极，阴离子移向负极；充电时，装置为电解池，阴极、阳极反应式与负极、正极反应式正好相反，根据二次电池的工作原理结合原电池和电解池的工作原理分析回答。
本题考查了原电池原理和电解池原理的应用，把握原电池正负极的判断以及电极上发生的反应是解题的关键，侧重于考查学生的分析能力和应用能力，注意选项D为易错点，题目难度中等。
10.【答案】D
【解析】解：A.由分析可知，与直流电源正极相连的电极X为电解池的阳极，若用铅酸蓄电池为电源，X极与二氧化铅相连，故A错误；
B.由分析可知，双极膜中水解离出的离子a为氢氧根离子、b为氢离子，故B错误；
C.由分析可知，与直流电源正极相连的电极X为电解池的阳极，Y为阴极，氢离子在阴极得到电子发生还原反应生成氢气，电极反应式为2H++2e−=H2↑，由电极反应式可知电路中通过电子时，电极Y上产生氢气的物质的量为4ml×12=2ml，故C错误；
D.由分析可知，M膜为阴离子交换膜，N膜为阳离子交换膜，故D正确；
故选：D。
由图可知，与直流电源正极相连的电极X为电解池的阳极，Y为阴极，电解池工作时阴离子向阳极迁移，阳离子向阴极迁移，则双极膜中水解离出的离子a为氢氧根离子、b为氢离子，M膜为阴离子交换膜，原料室中磷酸二氢根离子通过M膜进入产品室1，与双极膜产生的氢离子反应生成磷酸，N膜为阳离子交换膜，原料室中钠离子通过N膜进入产品室2得到氢氧化钠。
本题考查电解原理，侧重学生分析能力和灵活运用能力的考查，把握电解原理和离子交换膜的作用是解题关键，题目难度中等。
11.【答案】B
【解析】解：A.通过增高反应装置来延长矿石和CO接触的时间，对反应进行的程度无影响，则不能减少尾气中CO的含量，故A错误；
B.由图可知，相同温度时lgc(CO)c(CO2)越大，对金属冶炼越不利，且比值一直较大，CO的转化率较低，则CO不适宜用于工业冶炼金属铬(Cr)，故B正确；
C.由图可知，相同温度时，冶炼Cu时lgc(CO)c(CO2)最小，且低温时CO转化的程度大，则低温有利于提高CO的利用率，故C错误；
D.由图可知，CO还原PbO2时lgc(CO)c(CO2)随温度的升高而增大，说明CO转化率越低，平衡逆向移动，故△H