2021-2022学年陕西省长治市武乡中学校高三（上）期末化学试卷（ 含答案解析）

这是一份2021-2022学年陕西省长治市武乡中学校高三（上）期末化学试卷（ 含答案解析），共26页。试卷主要包含了5NA，85，【答案】C，【答案】D，【答案】A等内容，欢迎下载使用。
2021-2022学年陕西省长治市武乡中学校高三（上）期末化学试卷

1. “科技引领未来，劳动创造幸福”，下列科技或劳动项目所涉及的化学知识错误的是(    )
选项
科技或劳动项目
化学知识
A
用“84”消毒液进行环境消毒
含氯消毒剂具有强氧化性
B
“神舟十三号”载人飞船采用大量的碳纤维复合材料制品
碳纤维与金刚石互为同素异形体
C
用热的纯碱溶液洗去油污
热的纯碱溶液能与油脂反应生成可溶于水的物质
D
“蛟龙”号潜水器使用钛合金材料
钛合金材料具有强度大、密度小、耐腐蚀等特性

A. A B. B C. C D. D
2. 中国古代诗词和书籍中蕴含着许多化学知识。下列说法正确的是(    )
A. “九秋风露越窑开，夺得千峰翠色来”中的“翠色”来自氧化亚铜
B. “一般皎洁羞云母，四射光茫突水精”中“水精(′精’同‘晶’)”的主要成分是二氧化硅
C. 我国古时镀金“以汞和金涂银器上，成白色，人火则汞去，而金存数次即黄。”其中“人火则汞去”是指汞与氧气发生反应
D. “墨滴无声人水惊，如烟袅袅幻形生”中的“墨滴”是一种分散质
3. 三元催化器是汽车排气系统中重要的净化装置。可同时将碳氢化合物、一氧化碳和氮氧化物转化为无害物质。下列说法正确的是(    )
A. CO2的电子式为 B. CH4的球棍模型为
C. N2的结构式为N≡N D. 乙烯的结构简式为CH2CH2
4. 化学符号是连接宏观与微观的桥梁。下列过程对应的离子方程式正确的是(    )
A. 向氯化钙溶液中通入少量的二氧化碳气体：Ca2++H2O+CO2=2H++CaCO3↓
B. 用草酸溶液滴定KMnO4溶液：2MnO4−+16H++5C2O4−=2Mn2++10CO2↑+8H2O
C. 醋酸钠溶于水显碱性：H2O+CH3COO−=OH−+CH3COOH
D. 向硫酸氢钠溶液中滴加氢氧化钡溶液至溶液呈中性：2H++SO42−+Ba2++2OH−=2H2O+BaSO4↓
5. 粉煤灰中水化活性最高的组分是CaO和MgO，其次是Al2O3，最差的是SiO2。下列说法正确的是(    )
A. 碱性：Ca(OH)2>Mg(OH)2>Al(OH)3
B. 工业上常采用电解熔融的MgO、Al2O3得到对应的金属单质
C. 因为还原性：C>Si，故工业上可由SiO2和焦炭制取粗硅
D. CaO、MgO和Al2O3均属于碱性氧化物，SiO2属于酸性氧化物
6. 下列实验装置正确且能达到相应实验目的的是(部分夹持仪器已略去)(    )




A.制取碳酸氢钠
B.配制2mol/L的稀硫酸
C.制备并检验SO2气体
D.比较元素的非金属性：Cl>C>Si

A. A B. B C. C D. D
7. 2021年诺贝尔生理学或医学奖颁发给了发现温度和触觉感受器的两位科学家，其中温度感受器的发现与辣椒素有关。已知辣椒素的结构如图所示，下列有关辣椒素说法错误的是(    )
A. 分子式：C18H27NO3
B. 可以发生取代、加成、氧化反应
C. 可与NaOH溶液反应
D. 1 mol辣椒素最多可与5mol氢气发生加成反应
8. 已知HNO2在低温下较稳定，酸性比醋酸略强，既有还原性又有氧化性，其氧化产物、还原产物与溶液pH的关系如下表。下列有关说法错误的是(    )
pH范围
>7
I2
C. 向冷的NaNO2溶液中通入SO2最终可得到HNO2
D. 低温时不用其他试剂即可区分HNO2，溶液与Na2CO3溶液
9. 设NA为阿伏加德罗常数的值，根据氯元素的“价-类”二维图，下列分析正确的是(    )
A. 标准状况下，1.12LCCl4所含共价键数为2NA
B. 由“价-类”二维图推测ClONO2可能具有强氧化性，1molClONO2水解生成两种酸时，转移电子数为1NA
C. 工业上用NaClO3和SO2制备1molClO2时，消耗SO2分子数为0.5NA
D. 1L1mol⋅L−1NaClO溶液中含有ClO−数为1NA
10. 2021年11月，我国“祝融号”火星车与欧洲“火星快车”实现太空“握手”，火星首次留下中国印迹。经探测研究发现，火星地表的土壤岩石中富含A、B、C、D、E五种原子序数依次增大的短周期主族元素，其中A、E为同一主族元素，且E的最高正化合价和最低负化合价的代数和是4，B与E的原子所含质子数之和是D原子所含质子数的两倍，火星岩石中存在大量的化合物BDA3。下列说法错误的是(    )
A. 单质B能与热水反应，所得溶液呈弱碱性 B. 简单氢化物的稳定性：DA
11. 中国将提高国家自主贡献力度，采取更加有力的政策和措施，力争于2030年前实现碳达峰，2060年前实现碳中和。我国科学家研发了一种水系可逆Zn−CO2电池，电池工作时，复合膜(由a、b膜复合而成)层间的H2O解离成H+和OH−，在外加电场中可透过相应的离子膜定向移动。当闭合K，时，Zn−CO2电池工作原理如图所示。下列说法不正确的是(    )
A. 闭合K1时，Pd电极电势高于Zn电极电势
B. 闭合K1时，Pd表面的电极反应式为CO2+2H+−2e−=HCOOH
C. 闭合K2时，OH−通过b膜向Pd电极方向移动
D. Pd电极还具有高效双催化性能，有利于CO2和HCOOH的相互转化
12. 用含铁废铜制备胆矾晶体的流程如图所示，下列说法错误的是(    )

A. “溶解”时延长浸泡时间，可以提高铜的浸出速率
B. 流程中Cu2(OH)2CO3可用CuO代替
C. 常温下，流程中pH=3时，c(Cu2+)⋅c2(OH−)Mg>Al，所以碱性Ca(OH)2>Mg(OH)2>Al(OH)3，故A正确；
B.工业上采用电解熔融MgCl2的方法冶炼Mg，Al采用电解熔融Al2O3的方法冶炼Al，故B错误；
C.工业上制取粗硅的反应为2C+SiO2−高温Si+2CO↑，CO的逸出促进了该反应的进行，不能据此得出C的还原性大于Si的结论，故C错误；
D.Al2O3属于两性氧化物，CaO、MgO属于碱性氧化物，SiO2属于酸性氧化物，故D错误；
故选：A。
A.金属的金属性越强，其最高价氧化物的水化物碱性越强；
B.工业上采用电解熔融MgCl2的方法冶炼Mg；
C.用碳单质与SiO2反应制取粗硅是利用了平衡移动原理，与C的还原性强弱无关；
D.Al2O3属于两性氧化物。
本题考查金属冶炼、碱性强弱判断、两性氧化物等知识点，侧重考查基础知识的掌握和灵活运用能力，明确元素周期律、金属活泼性与金属冶炼方法的关系、基本概念内涵是解本题关键，C为解答易错点。

6.【答案】C 
【解析】解：A.应长导管进气，图中进气方向不合理，故A错误；
B.不能在容量瓶中稀释浓硫酸，应在烧杯中稀释、冷却后，转移到容量瓶中定容，故B错误；
C.Cu与浓硫酸加热生成二氧化硫，二氧化硫可使品红褪色，NaOH溶液吸收尾气，图中装置可制备并检验SO2气体，故C正确；
D.挥发的盐酸与硅酸钠溶液反应，且盐酸为无氧酸，图中实验不能比较非金属性的强弱，故D错误；
故选：C。
A.应长导管进气；
B.不能在容量瓶中稀释浓硫酸；
C.Cu与浓硫酸加热生成二氧化硫，二氧化硫可使品红褪色，NaOH溶液吸收尾气；
D.挥发的盐酸与硅酸钠溶液反应，且盐酸为无氧酸。
本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握物质的性质、物质的制备、溶液的配制、非金属性比较、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大。

7.【答案】D 
【解析】解：A.由结构可知分子式为C18H27NO3，故A正确；
B.分子中含酚羟基、酰胺键可发生取代反应、含碳碳双键可发生加成、氧化反应，故B正确；
C.含酚羟基、酰胺键，均与NaOH溶液反应，故C正确；
D.只有苯环、碳碳双键与氢气发生加成反应，则1 mol辣椒素最多可与4mol氢气发生加成反应，故D错误；
故选：D。
A.由结构可知分子式；
B.分子中含酚羟基、酰胺键、碳碳双键；
C.酚羟基、酰胺键均与NaOH溶液反应；
D.只有苯环、碳碳双键与氢气发生加成反应。
本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握有机物的官能团、有机反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意选项D为解答的易错点，题目难度不大。

8.【答案】C 
【解析】解：A.碱性条件下，NO2−的氧化产物为NO3−，则NaNO2与NaClO反应的离子方程式为NO2−+ClO−=NO3−+Cl−，故A正确；
B.酸性条件下，NO2−把碘离子氧化为单质碘，单质碘遇到淀粉会变蓝色，所以向冷的NaNO2溶液中加入滴有淀粉的氢碘酸，溶液变蓝色，故B正确；
C.HNO2具有氧化性，SO2以还原性为主，酸性条件下，HNO2以氧化性为主，SO2被氧化为SO42−，HNO2被还原为NO、N2O和N2中的一种，得不到HNO2，故C错误；
D.低温时不用其它试剂区分HNO2溶液与Na2CO3溶液，若将HNO2滴加到Na2CO3溶液中，反应先是产生NaHCO3，再是产生CO2，现象是先不产生气体，后产生气体，而将Na2CO3滴加到HNO2溶液中，反应可以立即产生气体，所以可以区分，故D正确，
故选：C。
A.碱性条件下，NO2−的氧化产物为NO3−；
B.酸性条件下，NO2−把碘离子氧化为单质碘；
C.HNO2具有氧化性，SO2以还原性为主，酸性条件下，HNO2以氧化性为主；
D.低温时不用其它试剂区分HNO2溶液与Na2CO3溶液，考虑互相滴加时不同的反应现象加以区分。
本题考查了氧化还原反应、强酸制备弱酸的原理等，题目难度中等，注意把握题目中的信息和有关物质的性质。

9.【答案】C 
【解析】解：A.标准状况下，1.12LCCl4的物质的量不是0.5mol，所含共价键数不是2NA，故A错误；
B.ClONO2中Cl为+1价、N为+5价，O为−2价，+1价的Cl和+5价的N都有强氧化性，所以ClONO2具有强氧化性，ClONO2可水解生成硝酸和次氯酸，1molClONO2水解生成两种酸的反应不是氧化还原反应，故B错误；
C.知反应物为ClO3−、SO2，生成物为ClO2和SO42−，依据得失电子守恒、电荷守恒和原子守恒，其离子方程式为：2ClO3−+SO2=2ClO2+SO42−，依据方程式可知，当生成2molClO2时，消耗SO2物质的量1mol，因此，制备1molClO2时，消耗SO2分子数为0.5NA，故C正确；
D.1L1mol⋅L−1NaClO溶液中，次氯酸根离子水解，含有ClO−数小于1NA，故D错误；
故选：C。
A.标准状况下四氯化碳不是气体，不能用气体摩尔体积计算四氯化碳物质的量；
B.ClONO2中Cl为+1价、N为+5价，O为−2价，可水解生成硝酸和次氯酸；
C.NaClO3和SO2制备ClO2时，发生氧化还原反应，反应物为ClO3−、SO2，生成物为ClO2和SO42−，反应的离子方程式为：2ClO3−+SO2=2ClO2+SO42−，结合反应定量关系计算；
D.NaClO溶液中次氯酸根离子水解。
本题考查阿伏加德罗常数的分析应用、氧化还原反应的计算和应用等知识，为高考常见题型，侧重于学生的分析能力和元素化合物知识的综合理解和运用的考查，有利于培养学生的良好科学素养，提高学习的积极性，题目难度中等，注意相关基础知识的积累。

10.【答案】D 
【解析】解：由分析可知，A为O、B为Mg、C为Al、D为Si、E为S元素，
A.单质Mg能与热水反应生成氢氧化镁与氢气，所得溶液呈弱碱性，故A正确；
B.非金属性越强，简单氢化物的稳定性越强，非金属性D(Si)