2021-2022学年上海市奉贤区高三（上）期末化学试卷（一模）（ 含答案解析）

这是一份2021-2022学年上海市奉贤区高三（上）期末化学试卷（一模）（ 含答案解析），共22页。试卷主要包含了【答案】A，【答案】D，【答案】B，【答案】C等内容，欢迎下载使用。
2021-2022学年上海市奉贤区高三（上）期末化学试卷（一模）

1. 中国科学家首次实现了由二氧化碳到淀粉的人工合成，这意味着(    )
A. 未来生产淀粉可以不依赖生物的光合作用 B. 人类可以随意排放二氧化碳
C. 应该继续大力发展燃煤发电 D. 合成氨工业对农业生产已无意义
2. 日本计划将福岛核废水排入海洋，引起人们的强烈谴责。有关核废水中氚(3H)的说法正确的是(    )
A. 与氢元素互为同位素
B. 中子数与质子数之差为2
C. 核废水中的氚的原子百分率与自然界中是一样的
D. 化学性质与氕和氘几乎相同
3. 下列有关煤和石油的说法正确的是(    )
A. 石油分馏的产品是纯净物 B. 石油的裂解可得到乙烯
C. 煤中含有苯、甲苯和粗氨水 D. 煤的干馏是物理变化
4. 旅游景点售卖的藏银多是白铜(铜镍合金)，下列说法正确的是(    )
A. 合金都容易形成原电池，都特别容易被腐蚀
B. 藏银的熔点比铜要高
C. 藏银的硬度比铜要大
D. 可通过外观颜色区分藏银和白银
5. 下列晶体中熔点最低的是(    )
A. 干冰 B. NaOH C. 金刚石 D. 铝
6. 下列关于氯单质及含氯化合物的说法中，正确的是(    )
A. 过量的铁粉与氯气反应，生成氯化亚铁 B. Cl2具有很强的氧化性，只能作氧化剂
C. 漂粉精是纯净物 D. 次氯酸的酸性比碳酸弱
7. 以下物质既有极性键又有非极性键的是(    )
A. HF B. C2H4 C. N2 D. Na2O2
8. 下列有关浓硫酸的说法正确的是(    )
A. 浓硫酸与碳的反应体现了浓硫酸的强酸性
B. 浓硫酸常温时不与铝发生化学反应，可用铝制容器盛装浓硫酸
C. 浓硫酸可以用来干燥二氧化硫
D. 浓硫酸与乙醇混合后水浴加热制取乙烯
9. 下列关于甲醛的描述错误的是(    )
A. 结构式： B. 电子式：
C. 是极性分子 D. 球棍模型：
10. β−月桂烯的结构如图所示，一个分子β−月桂烯与一个分子Br2发生加成反应的产物(只考虑位置异构)理论上最多有(    )


A. 1种 B. 2种 C. 3种 D. 4种
11. 2021年诺贝尔生理学或医学奖表彰了科学家在“发现温度和触觉感受器”方面作出的贡献。薄荷醇(见图)可用来识别TRPM8(一种能被凉爽激活的受体)。关于薄荷醇的说法正确的是(    )
A. 是乙醇的同系物
B. 可发生消除反应
C. 可被氧化为醛
D. 与互为同分异构体
12. 关于反应K2H3IO6+9HI→2KI+4I2+6H2O，下列说法正确的是(    )
A. K2H3IO6发生氧化反应 B. KI是氧化产物
C. 还原剂与氧化剂的物质的量之比为7：1 D. 生成4molI2时，转移9mol电子
13. 向KAl(SO4)2溶液中加入一定量的Ba(OH)2溶液，当SO42−恰好完全沉淀时下列离子方程式正确的是(    )
A. SO42−+Ba2+→BaSO4↓
B. Al3++SO42−+Ba2++3OH−→Al(OH)3↓+BaSO4↓
C. Al3++2SO42−+2Ba2++3OH−→Al(OH)3↓+2BaSO4↓
D. Al3++2SO42−+2Ba2++4OH−→AlO2−+2BaSO4↓+2H2O
14. 4种短周期主族元素X、Y、Z和Q的原子序数依次增大，相关信息如下表：
元素
相关信息
X
最外层电子数等于次外层电子数
Y
与X在同一主族
Z
单质为淡黄色固体，常存在于火山喷口附近
Q
同周期主族元素中原子半径最小
下列说法正确的是(    )
A. X的金属性比Y强 B. Y的离子半径是同周期中最大的
C. Q的气态氢化物比Z的气态氢化物稳定 D. Q的含氧酸是最强酸
15. 下列有机物的实验室制备方法正确的是(    )
A. 用饱和食盐水与电石在启普发生器中反应制取乙炔
B. 收集乙酸乙酯时用到了饱和碳酸钠溶液
C. 制取乙酸丁酯和乙酸乙酯时都加入了浓硫酸和过量的乙酸
D. 制取乙烯时采用酸性高锰酸钾溶液除去二氧化硫杂质
16. 下列关于从海带中提取碘的操作错误的是(    )
A. 灼烧海带 B. 过滤海带灰的悬浊液
C. 用有机溶剂萃取碘单质 D. 分液获得碘单质的有机溶液
17. 根据如图信息分析，有关N2+3H2⇌2NH3的说法正确的是(    )

A. 该反应的热化学方程式为N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(l)+2bkJ
B. 1molN原子和3molH原子生成1mol氨气时，放出bkJ的热量
C. 使用催化剂不会改变反应的热效应，即不会影响a和b的大小
D. 1molN2(g)和3molH2(g)的化学能之和小于2molNH3(g)的化学能
18. 将金属M连接在钢铁设施表面，可减缓水体中钢铁设施的腐蚀。下列有关说法正确的是(    )

A. 钢铁设施的电极反应式为Fe−2e→Fe2+
B. 这是牺牲阳极的阴极保护法，活泼的金属M做阳极
C. 钢铁设施表面因有电子流入而被保护
D. 通常情况下，钢铁设施在河水中的腐蚀速率比在海水中的快
19. 常温下，用0.1mol⋅L−1氨水滴定10mL浓度均为0.1mol⋅L−1的HCl和CH3COOH的混合液，下列说法不正确的是(    )
A. 滴定前，HCl和CH3COOH的混合液中c(Cl−)>c(CH3COO−)
B. 滴加氨水到20mL的过程中，水的电离程度逐渐增大
C. 当滴入20mL氨水时，c(CH3COOH)+c(H+)=c(NH3⋅H2O)+c(OH−)
D. 当溶液呈中性时，氨水滴入量大于20mL，c(NH4+)0)，如图为H2S气体的平衡转化率与温度、压强的关系。请完成下列填空：
(1)在一定条件下，往2L密闭容器中充入4molH2S进行反应，2min时达到平衡状态，此时H2S剩余2mol，计算0∼2min内S2的平均反应速率v(S2)______ mol⋅L−1⋅min−1。图中压强p1，p2、p3从大到小顺序为 ______，原因是 ______。又已知H2S可转化成羰基硫(COS)：CO(g)+H2S(g)⇌COS(g)+H2(g)+Q(Q>0)。
(2)上述反应的平衡常数表达式K=______。
(3)在一恒容、绝热(与外界无热交换)的密闭容器中，充入H2S(g)与CO(g)进行上述反应。下列事实能说明反应达到平衡状态的是 ______(填标号)。
A.消耗H2的速率与生成COS速率之比为1：1
B.生成amolCOS，同时形成amolH−S键
C.C(COS)×C(H2)C(CO)×C(H2S)的值不再改变
D.混合气体的平均相对分子质量不再改变
(4)若将标准状况下224mL的H2S气体通入200mL的CuSO4溶液中正好完全反应，现象是 ______，写出反应的离子方程式 ______，若溶液体积没有发生改变，此时溶液的pH值是 ______。

23. 化合物H是一种有机光电材料中间体。实验室由芳香族化合物A制备H的一种合成路线如图，请完成下列填空：

已知：
(1)A的结构简式是 ______，D中的含氧官能团名称是 ______。
(2)由E生成F的反应类型是 ______，写出E发生聚合反应的化学方程式 ______。
(3)G为甲苯的同分异构体，由F生成H的化学方程式为 ______。
(4)芳香族化合物X是C的同分异构体，与C具有相同的官能团，且苯环上只有两种不同化学环境的H原子，写出符合要求的X的结构简式 ______。
(5)写出用环戊烷和2−丁炔为原料制备化合物的合成路线 ______ (其他试剂任选)。
24. 侯氏制碱法为我国纯碱工业做出了重要贡献。
Ⅰ.某化学兴趣小组模拟侯氏制碱法制备NaHCO3，进一步处理得到Na2CO3和NH4Cl，实验流程如图：

回答下列问题：
(1)生成NaHCO3的总反应的化学方程式为 ______。
(2)向母液中加入NaCl粉末，存在NaCl(s)+NH4Cl(aq)→NaCl(aq)+NH4Cl(s)过程。为使NH4Cl沉淀充分析出并分离，根据NaCl和NH4Cl溶解度曲线，需采用的操作为 ______、______、______、洗涤、干燥。

II.实验中制得的纯碱中含有少量NaCl，该小组设计如图所示装置，测定实验得到的纯碱中Na2CO3的含量。

(3)装置A中的试剂为 ______，装置C中的试剂为 ______。
(4)实验结束后通入空气的目的：______。
(5)实验前称取26.50g样品，实验后测得D装置增重8.80g，则样品中Na2CO3的质量分数为 ______(保留2位小数)。按照以上装置及操作，有同学提出测定结果可能会偏大，他的理由是 ______。
答案和解析

1.【答案】A 
【解析】解：A.目前淀粉来源于植物的光合作用，实现由二氧化碳到淀粉的人工合成，意味着未来生产淀粉可以不依赖生物的光合作用，故A正确；
B.虽然可以利用二氧化碳合成淀粉，但并不能消耗所有的二氧化碳，随意排放二氧化碳依然会对环境产生影响，故B错误；
C.继续大力发展燃煤发电除了会排放较多二氧化碳外，还会产生二氧化硫等污染性气体，故C错误；
D.即便实现了由二氧化碳到淀粉的人工合成，也不能代替农产品，依然需要合成氨工业提供农业所需的氮肥，故D错误，
故选：A。
A.可以实现由二氧化碳到淀粉的人工合成；
B.随意排放二氧化碳依然会对环境产生影响；
C.发展燃煤发电除了会排放较多二氧化碳外和二氧化硫等污染性气体；
D.需要合成氨工业提供农业所需的氮肥。
本题主要考查化学对生产生活的影响，难度较小，引导学生关注化学的发展对生产生活的影响和思考。

2.【答案】D 
【解析】解：A.氚(3H)是氢元素的一种核素，和氕、氘互为同位素，故A错误；
B.氚(3H)的质子数为1，质量数为3，则中子数=3−1=2，中子数与质子数之差为1，故B错误；
C.自然界中氚的原子百分率不变，核废水中的氚的原子百分率高，故C错误；
D.氕、氘、氚核电荷数都是1，核外电子数相同，化学性质相同，故D正确；
故选：D。
A.质子数相同中子数不同的同种元素的不同原子为元素的同位素；
B.原子中中子数=质量数-质子数；
C.核废水中的氚的原子百分率高；
D.氕、氘、氚核电荷数都是1，核外电子数相同。
本题考查了原子结构、同位素概念等知识点，注意概念实质的理解应用，题目难度不大。

3.【答案】B 
【解析】解：A.石油是混合物，其分馏产品均是几种沸点相近的烃的混合物，即石油分馏产品仍是混合物，故A错误；
B.石油的裂解可以得到乙烯、丙烯等重要化工基本原料，故B正确；
C.煤中不含苯、甲苯和粗氨水，苯、甲苯和粗氨水是煤通过干馏这种化学变化产生的，故C错误；
D.煤的干馏是将煤隔绝空气加强热使煤分解的过程，故为化学变化，故D错误；
故选：B。
A.根据石油分馏原理分析；
B.石油裂解的目的是获得断裂不饱和烃；
C.煤中不含苯、甲苯和粗氨水；
D.煤的干馏是将煤隔绝空气加强热使煤分解的过程。
本题考查了煤和石油的综合利用，难度不大，应注意的是煤的干馏、石油的裂化和裂解均为化学变化，而石油的分馏为物理变化。

4.【答案】C 
【解析】解：A.合金不都易被腐蚀，如不锈钢耐腐蚀性强于纯铁，故A错误；
B.一般合金熔点低于成分金属，所以藏银的熔点比铜要低，故B错误；
C.一般合金硬度大于成分金属，所以藏银的硬度比铜要大，故C正确；
D.藏银和白银都是银白色，所以通过外观颜色无法区分藏银和白银，故D错误；
故选：C。
A.合金不都易被腐蚀；
B.一般合金熔点低于成分金属；
C.一般合金硬度大于成分金属；
D.藏银和白银都是银白色。
本题考查了合金与金属性质区别，明确合金的性质是解题关键，题目难度不大。

5.【答案】A 
【解析】不同类型的晶体之间熔沸点一般有：共价晶体>离子晶体>金属晶体>分子晶体，干冰为分子晶体，熔点最低；金刚石为共价晶体，熔点最高；
故选：A。
不同类型的晶体之间熔沸点一般有：共价晶体>离子晶体>金属晶体>分子晶体。
本题主要考查学生对原子结构和性质的理解与掌握，了解基本晶体的熔沸点的比较，题目比较基础。

6.【答案】D 
【解析】解：A.铁与氯气反应生成氯化铁，与氯气量的多少无关，故A错误；
B.氯气与水反应生成氯化氢和次氯酸，反应中氯元素化合价部分降低、部分升高，氯气既表现氧化性又变性还原性，故B错误；
C.漂粉精的主要成分为NaCl、NaClO，由多种物质组成，为混合物，故C错误；
D.碳酸与次氯酸盐能反应生成次氯酸，所以次氯酸的酸性比碳酸弱，故D正确；
故选：D。
A.铁与氯气反应生成氯化铁；
B.依据氯气在反应中氯元素化合价变化判断；
C.漂粉精的主要成分为NaCl、NaClO；
D.碳酸与次氯酸盐能反应生成次氯酸。
本题考查氯及其化合物的性质，为高频考点，把握物质的组成、性质、发生的反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意化学与生活的联系，题目难度不大。

7.【答案】B 
【解析】解：A.HF只含H−F极性键，故A错误；
B.乙烯含C−H极性键及C=C非极性键，故B正确；
C.N2只含N≡N非极性键，故C错误；
D.Na2O2含离子键及O−O非极性键，不含极性键，故D错误；
故选：B。
同种非金属元素之间形成非极性键，不同非金属元素之间形成极性键，以此来解答。
本题考查共价键，为高频考点，把握共价键的形成及判断方法为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意共价键的类型，题目难度不大。

8.【答案】C 
【解析】解：A.浓硫酸与碳反应过程中将碳氧化，体现了浓硫酸的强氧化性，故A错误；
B.常温时，铝在浓硫酸中发生钝化，钝化过程也是化学反应，故B错误；
C.二氧化硫与浓硫酸不反应，可以用浓硫酸干燥，故C正确；
D.浓硫酸与乙醇混合后需要加热到170℃反应制取乙烯，水浴加热达不到该温度，故D错误；
故选：C。
A.浓硫酸与碳反应过程中硫酸为氧化剂；
B.铝在浓硫酸中发生钝化过程是生成了致密的氧化膜；
C.二氧化硫为酸性气体，可以用浓硫酸干燥；
D.高于100℃不能水浴加热。
本题考查浓硫酸的性质，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意元素化合物知识的应用，题目难度不大。

9.【答案】B 
【解析】解：A.甲醛分子中含有1个碳氧双键和2个碳氢键，甲醛的结构式为，故A正确；
B.甲醛分子中含有1个碳氧双键和2个碳氢键，甲醛正确的电子式为：，故B错误；
C.甲醛分子是平面三角形，碳原子位于三角形内部，结构不对称，分子中正负电荷重心不重合，所以是极性分子，故C正确；
D.甲醛中含有2个碳氢键和1个碳氧双键，则甲醛的球棍模型为：，故D正确；
故选：B。
A.用短线代替所有共用电子对即为结构式；
B.氧原子最外层为8个电子，漏掉了氧原子的2对孤电子对；
C.甲醛分子是平面三角形，碳原子位于三角形内部，结构不对称，分子中正负电荷重心不重合；
D.用小球和小棍表示的模型为球棍模型。
本题考查了常见化学用语的判断，题目难度中等，注意掌握电子式、结构式、球棍模型等化学用语的概念及书写原则，试题侧重考查学生的规范答题的能力。

10.【答案】D 
【解析】解：因分子存在三种不同的碳碳双键，如图所示；1分子物质与1分子Br2加成时，可以在①②③的位置上发生加成，也1分子Br2在①②发生1，4加成反应，故所得产物共有四种，故选D.
根据β−月桂烯含有三个双键，都能发生加成反应，且存在与1−3丁二烯类似结构，则能发生1，4加成．
本题考查烯烃的加成反应，难度中等，明确加成的规律及利用结构与1−3丁二烯类似来分析解答即可．

11.【答案】B 
【解析】解：A.该有机物和乙醇结构不相似，所以二者不互为同系物，故A错误；
B.连接醇羟基的碳原子相邻碳原子上含有H原子的醇能发生消去反应，根据图知，该有机物中醇羟基能发生消去反应生成烯烃，故B正确；
C.−CH2OH能被氧化生成−CHO，该有机物能发生氧化反应生成酮，不能发生氧化反应生成醛，故C错误；
D.薄荷醇的分子式为C10H20O，的分子式为C11H20O，二者分子式不同，不互为同分异构体，故D错误；
故选：B。
A.该有机物和乙醇结构不相似；
B.连接醇羟基的碳原子相邻碳原子上含有H原子的醇能发生消去反应；
C.−CH2OH能被氧化生成−CHO；
D.薄荷醇的分子式为C10H20O，的分子式为C11H20O。
本题考查有机物的结构和性质，侧重考查基础知识的掌握和灵活运用能力，明确官能团及其性质关系是解本题关键，注意醇能发生消去反应、催化反应的结构特点，题目难度不大。

12.【答案】C 
【解析】解：该反应中I元素化合价由+7价、−1价变为0价，则K2H3IO6为氧化剂、部分HI为还原剂，转移电子数为7，
A.氧化剂发生还原反应、还原剂发生氧化反应，K2H3IO6发生还原反应、HI发生氧化反应，故A错误；
B.KI既不是氧化产物又不是还原产物，I2既是氧化产物又是还原产物，故B错误；
C.K2H3IO6为氧化剂、部分HI为还原剂，反应中有79的HI作还原剂，所以还原剂和氧化剂的物质的量之比为7：1，故C正确；
D.该反应中转移电子数为7，即生成4molI2时，转移电子7mol，故D错误；
故选：C。
该反应中I元素化合价由+7价、−1价变为0价，则K2H3IO6为氧化剂、部分HI为还原剂，转移电子数为7，
A.氧化剂发生还原反应、还原剂发生氧化反应；
B.KI既不是氧化产物又不是还原产物；
C.K2H3IO6为氧化剂、部分HI为还原剂；
D.该反应中转移电子数为7。
本题考查氧化还原反应，侧重考查基础知识的掌握和灵活运用能力，明确元素化合价变化、基本概念内涵是解本题关键，注意：部分HI作还原剂，题目难度不大。

13.【答案】D 
【解析】解：明矾[KAl(SO4)2⋅12H2O]溶液中滴加Ba(OH)2溶液至SO42−恰好完全沉淀，明矾与氢氧化钡按照物质的量1：2反应，铝离子与氢氧根离子的物质的量之比=1：4，反应的离子方程式为：Al3++2SO42−+2Ba2++4OH−→AlO2−+2BaSO4↓+2H2O，
故选：D。
明矾[KAl(SO4)2⋅12H2O]溶液中滴加Ba(OH)2溶液至SO42−恰好完全沉淀，明矾与氢氧化钡按照物质的量1：2反应，铝离子与氢氧根离子的物质的量之比=1：4，据此判断解答。
本题考查了离子方程式的正误判断，为高考的高频题，属于中等难度的试题，注意掌握离子方程式的书写原则，明确离子方程式正误判断常用方法：检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合原化学方程式等。

14.【答案】C 
【解析】解：根据分析可知，X为Be，Y为Mg，Z为S，Q为Cl元素，
A.同主族从上到下金属性逐渐增强，则X的金属性比Y弱，故A错误；
B.Y的离子半径为镁离子，镁离子含有2个电子层，其离子半径小于硫离子、硫离子等阴离子，故B错误；
C.非金属性氧气，气态氢化物的稳定性越强，非金属性Cl>S，则Q的气态氢化物比Z的气态氢化物稳定，故C正确；
D.Q的含氧酸有次氯酸、氯酸、高氯酸等，高氯酸的酸性最强，次氯酸为弱酸，没有指出元素最高价，该说法不合理，故D错误；
故选：C。
4种短周期主族元素X、Y、Z和Q的原子序数依次增大，X原子的最外层电子数等于次外层电子数，X只能含有2个电子层，为Be元素；Y与X在同一主族，则Y为Mg；Z单质为淡黄色固体，常存在于火山喷口附近，则Z为S；Q是同周期元素中原子半径最小，其原子序数大于S，则Q为Cl，以此分析解答。
本题考查原子结构与元素周期律，为高频考点，推断元素为解答关键，注意掌握元素周期律内容及常见元素化合物性质，试题有利于提高学生的分析能力及逻辑推理能力，题目难度不大。

15.【答案】B 
【解析】解：A.电石和水溶液反应剧烈反应过程中微溶于水的氢氧化钙生成，堵塞启普发生器，所以不能在启普发生器中进行，故A错误；
B.饱和碳酸钠溶液吸收乙醇、溶解乙酸，降低乙酸乙酯的溶解度，便于分层，所以收集乙酸乙酯时用到了饱和碳酸钠溶液，故B正确；
C.制备乙酸乙酯时，为了提高冰醋酸的转化率，由于乙醇价格比较低廉，会使乙醇过量，故C错误；
D.乙烯被酸性高锰酸钾溶液氧化生成CO2，引进新的杂质，故D错误；
故选：B。
A.电石和水溶液反应剧烈反应过程中微溶于水的氢氧化钙生成，易堵塞启普发生器；
B.饱和碳酸钠溶液吸收乙醇、溶解乙酸，降低乙酸乙酯的溶解度；
C.醇的价格比较低廉；
D.乙烯被酸性高锰酸钾溶液氧化生成CO2。
本题考查了化学实验方案的评价，题目难度不大，涉及常见物质的制备、物质的分离与除杂等知识，明确常见元素及其化合物性质、实验原理为解答关键，注意掌握化学实验基本操作方法，试题培养了学生的分析能力及化学实验能力。

16.【答案】A 
【解析】解：A.灼烧需要坩埚等，不需要蒸发皿，故A错误；
B.过滤可分离出含碘离子的溶液，故B正确；
C.碘不易溶于水，易溶于有机溶剂，则可用有机溶剂萃取碘单质，故C正确；
D.若选四氯化碳萃取碘时，分液漏斗下口分离出碘的有机溶液，故D正确；
故选：A。
海带提碘时，选坩埚灼烧海带，然后溶解、过滤分离出含碘离子的溶液，氧化生成碘单质，再萃取、分液分离出含碘的有机溶液，最后蒸馏分离出碘单质，以此来解答。
本题考查海带提碘，为高频考点，把握海带提碘的实验步骤及操作、混合物的分离提纯为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意元素化合物知识的应用，题目难度不大。

17.【答案】B 
【解析】解：A.图中氨气的状态为气态，而选项中氨气为液态，无法确定N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(l)的反应热，故A错误；
B.形成化学键放出热量，由图可知，1molN原子和3molH原子生成1mol氨气时，放出bkJ的热量，故B正确；
C.催化剂可以降低反应的活化能，则使用催化剂不会改变反应的热效应，但可以影响a和b的大小，故C错误；
D.该反应是放热反应，则1molN2(g)和3molH2(g)的化学能之和大于2molNH3(g)的化学能，故D错误；
故选：B。
A.图中氨气的状态为气态；
B.形成化学键放出热量，结合图中信息分析；
C.催化剂可以降低反应的活化能；
D.该反应是放热反应。
本题考查反应热与焓变，为高频考点，把握反应中能量变化、能量与稳定性为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意物质的状态，题目难度不大。

18.【答案】C 
【解析】解：A.阴极其实是原电池的正极，发生还原反应，该电极反应式为2H2O+2e−=H2↑+2OH−，故A错误；
B.该装置为原电池，是牺牲阳极的阴极保护法，活泼的金属M做负极，故B错误；
C.当铁管做原电池的正极时被保护，将导线与金属M相连，M做负极，失去电子沿着导线进入铁设施表面，因钢铁设施累积大量电子而被保护，故C正确；
D.海水中有大量的盐，电解质溶液导电性强，金属更容易腐蚀，所以钢铁设施在海水中的腐蚀速率比在河水中的快，故D错误；
故选：C。
A.钢铁设施做了原电池的正极，发生还原反应；
B.该装置为原电池，钢铁设施做了原电池的正极，被保护，属于牺牲阳极的阴极保护法；
C.钢铁设施做原电池的正极时被保护，将导线与金属M相连，M做负极，失去电子沿着导线进入铁设施表面；
D.海水中有大量的盐，电解质溶液导电性强，可以加速金属的腐蚀速度。
本题考查了金属的电化学腐蚀和防护，难度不大，应注意的是原电池的正极、电解池的阴极材料可以被保护。

19.【答案】D 
【解析】解：A.盐酸为强酸、醋酸为弱酸，等浓度时电离出离子浓度不同，盐酸完全电离，醋酸存在电离平衡，则氨水滴定前，HCl和CH3COOH的混合液中c(Cl−)>c(CH3COO−)，故A正确；
B.酸抑制水的电离，生成氯化铵、醋酸铵均水解促进水的电离，则从开始至滴入氨水20mL的过程中，混合液中水的电离程度一直变大，故B正确；
C.滴入氨水20mL时，HCl和CH3COOH恰好全部反应，得到等浓度的NH4Cl和CH3COONH4的混合物，结合溶液中质子守恒可知：c(CH3COOH)+c(H+)=c(NH3⋅H2O)+c(OH−)，故C正确；
D.若为20mL氨水时生成醋酸铵、氯化铵，醋酸铵为中性，氯化铵溶液水解显酸性，为保证中性，应使氨水过量，则当溶液呈中性时，氨水滴入量大于20mL，且由电荷守恒可知存在c(NH4+)=c(Cl−)+c(CH3COO−)，即c(NH4+)>c(Cl−)，故D错误；
故选：D。
A.盐酸为强酸、醋酸为弱酸，等浓度时电离出离子浓度不同；
B.酸抑制水的电离，生成氯化铵、醋酸铵均水解促进水的电离；
C.滴入氨水20mL时，HCl和CH3COOH恰好全部反应，得到等浓度的NH4Cl和CH3COONH4的混合物；
D.若为20mL氨水时生成醋酸铵、氯化铵，醋酸铵为中性，氯化铵溶液水解显酸性，为保证中性，应使氨水过量。
本题考查弱电解质的电离及酸碱混合，为高频考点，把握电离平衡、混合后溶质、离子浓度的关系为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意物料守恒及电荷守恒的应用，题目难度不大。

20.【答案】B 
【解析】解：A.根据表格数据可知，第30min后，NO、N2的浓度同等倍数的增大，说明平衡不发生移动，该反应为前后气体系数之和相等的反应，所以改变的条件可能是适当缩小了容器的体积，故A正确；
B.50min是NO的浓度为0.48mol/L，N2的浓度为0.36mol/L，若不改变容器的体积，结合方程式，当NO全部转化时N2的浓度应为0.6mol/L，但可逆反应不能完全转化，所以降低温度后平衡正向移动，但N2的浓度也不可能达到0.6mol⋅L−1，故B错误；
C.第30min后，NO、N2的浓度同等倍数的增大，说明平衡不移动，所以第30min和第40min时NO的转化率相同，故C正确；
D.氧气会和NO发生反应，使平衡逆向移动，故D正确；
故选：B。
A.根据表格数据可知，第30min后，NO、N2的浓度同等倍数的增大，说明平衡不发生移动；
B.50min是NO的浓度为0.48mol/L，N2的浓度为0.36mol/L，若不改变容器的体积，结合方程式，当NO全部转化时N2的浓度应为0.6mol/L，但可逆反应不能完全转化，所以降低温度后平衡正向移动；
C.第30min后，NO、N2的浓度同等倍数的增大，说明平衡不移动；
D.氧气会和NO发生反应，使平衡逆向移动。
本题考查了影响平衡移动的因等，侧重分析及计算能力的考查，把握影响化学平衡的因素为解答的关键，题目难度中等。

21.【答案】4 3 1 3   2p F原子和N原子电子层数相同，核电荷数F>N，原子半径FN，非金属性F>N  取适量溶液于试管中，滴加氢氧化钠溶液并加热。将湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，若试纸变蓝，则样品中有NH4+离子  Na2CO3  碱  CO32−+H2O⇌HCO3−+OH−  2c(H2CO3) 
【解析】解：(1)反应理解为NH3与F2反应生成NF3和HF，HF再与NH3反应生成NH4F，1molNH3与3molF2反应生成1molNF3和3molHF，3molHF再与3molNH3反应生成3molNH4F，共有4molNH3反应，反应方程式为4NH3+3F2=NF3+3NH4F，
故答案为：4；3；1；3；
(2)F是9号元素，原子核外有2个电子层，由里到外电子数依次为2、7，原子结构示意图为；外围电子排布式为2s22p2，其能量最高的电子所占据的电子亚层符号为2p；F原子和N原子电子层数相同，核电荷数F>N，原子半径FN，非金属性F>N，
故答案为：；2p；F原子和N原子电子层数相同，核电荷数F>N，原子半径FN，非金属性F>N；
(3)NH4F由铵根离子与氟离子构成，电子式为；溶液中NH4+的检验方法是：取适量溶液于试管中，滴加氢氧化钠溶液并加热，将湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，若试纸变蓝，则样品中有NH4+离子，
故答案为：；取适量溶液于试管中，滴加氢氧化钠溶液并加热，将湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，若试纸变蓝，则样品中有NH4+离子；
(4)与NH4+具有相同质子数和电子数的单核微粒为Na+，钠暴露在空气中有关主要反应如下：4Na+O2=2Na2O、Na2O+H2O=2NaOH、2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O、Na2CO3+10H2O=Na2CO3⋅10H2O、Na2CO3⋅10H2O=Na2CO3+10H2O，最终固体为Na2CO3，溶液中CO32−水解：CO32−+H2O⇌HCO3−+OH−，破坏水的电离平衡，使溶液中c(OH−)大于c(H+)，故溶液呈碱性，根据质子恒等式有c(OH−)=c(H+)+c(HCO3−)+2c(H2CO3)，故c(OH−)−c(H+)=c(HCO3−)+2c(H2CO3)，
故答案为：Na2CO3；碱；CO32−+H2O⇌HCO3−+OH−；2c(H2CO3)。
(1)反应理解为NH3与F2反应生成NF3和HF，HF再与NH3反应生成NH4F；
(2)F是9号元素，原子核外有2个电子层，由里到外电子数依次为2、7；外围电子排布式为2s22p2；核电荷数越大、原子半径越小，元素单电子能力越强；
(3)NH4F由铵根离子与氟离子构成；铵盐与碱反应生成氨气，氨气使湿润的红色石蕊试纸变蓝；
(4)与NH4+具有相同质子数和电子数的单核微粒为Na+，钠暴露在空气中有关反应如下：4Na+O2=2Na2O、Na2O+H2O=2NaOH、2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O、Na2CO3+10H2O=Na2CO3⋅10H2O、Na2CO3⋅10H2O=Na2CO3+10H2O，最终固体为碳酸钠，溶液中碳酸根水解而呈碱性；根据质子恒等式解答。
本题考查比较综合，涉及氧化还原反应方程式配平、原子结构示意图、元素周期律、电子式、常见离子检验、盐类水解等，属于一题多点型题目，需要学生具备扎实的基础与灵活运用的能力。

22.【答案】0.25mol⋅L−1⋅min−1  p3>p2>p1  由化学方程式可知，其它条件不变时，压强越大，平衡转化率越低，故p1p1，
故答案为：0.25mol⋅L−1⋅min−1；p3>p2>p1；由化学方程式可知，其它条件不变时，压强越大，平衡转化率越低，故p1