人教版九年级下册课题3 溶液的浓度课堂检测

9.3溶液的浓度

学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________

一、单选题

1．小明自制了一杯蔗糖水（无固体剩余），用于缓解运动后出现的低血糖症状，之后他结合下表蔗糖的溶解度数据，归纳出以下问题，其中正确的是

A．配制的蔗糖溶液下层比上层甜

B．降温，糖水中一定有晶体析出

C．20℃时，蔗糖饱和溶液质量一定为304g

D．升温，糖水中蔗糖的质量分数不变

2．下列说法正确的是（　　）

A．均一、稳定的液体都是溶液

B．溶质均以离子形式分散到溶剂中

C．同一温度下，硝酸钾的饱和溶液比不饱和溶液浓

D．饱和溶液析出晶体后溶质质量分数一定变小

3．下列图像中能正确体现所叙述变化的相关信息的是

A．A B．B C．C D．D

4．小朋要配制50g质量分数为14%的氢氧化钠溶液来制作“叶脉书签”。下列关于配制该溶液的说法不正确的是（   ）

①若用氢氧化钠固体配制，需称取氢氧化钠固体7.0g

②用托盘天平称氢氧化钠固体时，在两盘各放一张质量相等的纸

③选用200mL量筒量取所需水的体积

④实验中用到的玻璃仪器有烧杯、量筒、玻璃棒和试剂瓶

⑤用量筒量取水时，仰视读数，配得溶液的溶质质量分数偏大

A．①③ B．②③⑤ C．③⑤ D．②④⑤

5．用溶质质量分数为36%的浓盐酸配制一定浓度的稀盐酸时，不会用到的仪器是（      ）

A． B．

C． D．

6．现有一接近饱和的溶液，下列方法中一定能使之成为饱和溶液的是 （     ）

①蒸发溶剂，②增加溶质，③降低温度，④加热升温

A．只有①② B．只有②③ C．①②③ D．①②④

7．下列图像不能正确反映对应变化关系的是

A． 等体积等浓度的稀盐酸分别与足量铁粉和镁粉反应

B． 向一定量氢氧化钠溶液中逐滴加入稀硫酸

C． 向一定量硫酸铜溶液中加入过量铁粉

D． 加热一定量高锰酸钾固体制氧气

8．“一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制”实验中，下列有关操作正确的是

A．取用 B．滴加

C．读数 D．溶解

9．常温下，对100mL氯化钠饱和溶液进行图示实验。下列分析错误的是（　　）

A．实验1后，甲、乙中溶液的溶质质量分数相等

B．实验2后，乙中比甲中氯化钠的溶解度大

C．实验2后，甲中溶液为氯化钠的不饱和溶液

D．实验2后，甲、乙中溶液所含溶质质量相等

10．实验室配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液时，下列操作会导致结果偏小的是

①称量的氯化钠固体中含有不溶性杂质;   ②用量筒量取水时仰视读数;

③往烧杯中加水时有水洒出;④将配制好的溶液装入试剂瓶中时有少量溅出。

A．①② B．①③ C．②④ D．③④

二、判断题

11．把一杯饱和NaCl溶液加热蒸发掉一些水分后，冷却至原来的温度，溶质质量分数保持不变(    )

12．饱和溶液一定是浓溶液，不饱和溶液一定是稀溶液。(    )

13．用6%的氯化钠溶液配制50g3%的氯化钠溶液的实验步骤是，计算、称量、量取、混匀、装瓶贴标签。(     )

14．20℃时，NaCl的溶解度是36g．20℃时，将25gNaCl投入到50g水中，充分搅拌，所得溶液中溶质的质量分数是33.3%(    )

15．有晶体析出的溶液其溶质质量分数一定减小(    )

三、填空题

16．将30g固体物质X（不含结晶水）投入盛有20g水的烧杯中，搅拌，测得0℃、t1℃、t2℃、t3℃时烧杯中溶液的质量分别如图中A、B、C、D点所示。

回答下列问题：

（1）A、B两点对应的溶液中溶质的质量分数较大的是____________（填字母编号）。

（2）0℃时，物质X的溶解度是____________。

（3）A、B、C、D四点对应的溶液中，一定属于饱和溶液的是____________（填字母编号）。

（4）下列说法正确的是_____________（填序号）。

①t1℃时，若向B点对应的烧杯中再加入30g水，搅拌，所得溶液为不饱和溶液

②若要从D点对应的溶液中得到全部固体X，可采用降温结晶的方法

③t2℃时，将物质X的饱和溶液变为不饱和溶液，溶质的质量可能增大

17．如图是硝酸钾（KNO3）和氯化钾（KC1）的溶解度曲线，请回答下列问题。

（1）10℃时，KNO3和KCl的溶解度大小关系是：KNO3________KCl（填“>”“<”或“=”）。

（2）60℃时，将120g KNO3固体放入100g水中，充分溶解后，所得溶液的质量为________g。

（3）KNO3中混有少量的KCl，可用______________的方法提纯KNO3。

（4）据题图，下列有关说法正确的是______________。

a.KCl的不饱和溶液只能采用蒸发溶剂的方法才可变成饱和溶液

b.60℃时，KNO3溶液的溶质质量分数一定比KCl溶液的大

c.将60℃时KNO3和KC1两种溶液分别降温至10℃，析出晶体较多的是KNO3溶液

d.60℃时，从KNO3和KC1两种饱和溶液中获得等质量晶体，蒸发水较多的是KC1溶液

18．甲烧杯中盛有30℃、溶质质量分数为20%的饱和硫酸铜溶液100克，进行如图所示实验(不考虑水分蒸发)。

(1)乙中溶液______(填“是”、“不是”或“可能是”)饱和溶液。

(2)丙中溶液的溶质质量分数为_______%(结果保留一位小数)。

19．如图为KNO3的溶解度曲线，a、b在溶解度曲线上。

(1)a点对应的溶液是_____溶液。(填“饱和”或者“不饱和”)

(2)a点对应的溶液的质量分数是_________。(只列计算式)

(3)将a点对应的溶液升温到70 ℃，其质量分数_____。(填写“变大”、“变小”或“不变”)

(4)欲使KNO3溶液的状态从b点转化为c点，可采取的措施是______。

20．甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如下图所示，回答下列问题：

（1）A点的含义是_____。

（2）将图中N点的甲溶液转化为M点的甲溶液的方法中一定可行的是_____。

（3）将甲、乙、丙三种物质的饱和溶液从降到，所得溶液的溶质的质量分数从大到小的顺序是_____。

（4）当乙物质中混有少量甲物质时，可采用_____（填“降温结晶”或“蒸发结晶”）的方法提纯乙物质；

（5）A、B两杯的质量分别为100g和200g的乙物质的不饱和溶液，已知二者的溶质的质量分数相同。现对两杯溶液同时恒温蒸发水（蒸发水的速率相同），则先有晶体析出的是_____。（填“A”或“B”）

（6）欲用50g的丙的饱和溶液配制5%的丙的稀溶液需要加入水的质量为_____。配制过程中若量取丙的饱和溶液时采用俯视读数则会造成所配溶液的质量分数_____。（填“偏大”或“偏小”）

四、综合应用题

21．二氧化碳的制取与性质是初中化学实验的重要内容。

(1)仪器a的名称是__________。

(2)实验室用石灰石与稀盐酸反应制取CO2的化学方程式为__________，选择的发生装置是__________（填“甲”或“乙”）。

(3)若试剂X是水，丁中能观察到紫色石蕊试纸变红，若丁中紫色石蕊试纸没有变红，则试剂X可能是      （填字母）。

A．浓硫酸 B．稀盐酸 C．NaOH溶液 D．NaCl溶液

(4)为探究不同形状的碳酸钙和稀盐酸反应的速率，某同学改进了实验装置。该同学倾斜锥形瓶，使试管内的稀盐酸流入瓶中与碳酸钙发生反应，利用传感器技术测得瓶内气压随时间的变化如下图所示。

下列说法正确的是          （填字母）。

A．对比分析a、b点可知，曲线①表示块状碳酸钙与稀盐酸的反应

B．对比分析c、d点可知，达到相同气压时，碳酸钙粉末与稀盐酸反应所需的时间更短

C．反应后期，反应速率逐渐减慢的主要原因是盐酸的浓度降低

D．碳酸钙粉末与稀盐酸反应产生的二氧化碳更多

(5)将100g质量分数为38%的浓盐酸稀释成10%的稀盐酸，需加水的质量为__________g。

22．某化学兴趣小组以二氧化碳为主题开展了一系列项目化学习。

任务一：实验室制取CO2

(1)实验室常用大理石和稀盐酸制取二氧化碳，不用稀硫酸的原因是______。

任务二：探究能否用排水法收集CO2

(2)利用下图所示的两套装置分别收集CO2，再通过氧气传感器测出瓶中残留氧气含量，并由此计算出CO2含量如下表所示，请完成下列表格（精确到1%）。

(3)图1将燃着的镁条放入二氧化碳气体中，发现镁条剧烈燃烧，放出大量的热，产生耀眼白光，并生成白色固体和一种黑色固体。你的结论是______。

(4)如图2安装好装置，挤压胶头滴管，使少量氢氧化钠溶液进入烧瓶，打开止水夹，观察到烧杯中的氢氧化钠溶液进入烧瓶，形成喷泉，出现此现象的原因是______（用化学方程式表示）。实验结束后，取少量烧瓶内的溶液于试管中，再滴加2滴无色酚酞，观察到溶液变红，则溶液的pH______7（填“>”、“<”或“=”）。

(5)图3装置，打开止水夹，并用热毛巾捂住烧瓶外部，取下毛巾，发现也能形成喷泉，请从微观角度解释出现此现象的原因是______。

(6)查阅资料：，向10g8%的NaOH溶液中通入一定量CO2后，所得溶液中的溶质有Na2CO3和NaHCO3，则参加反应的CO2的质量a的取值范围是______。

23．如图是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线，请回答下列问题：

(1)t2℃时若将等质量的A、B、C三种物质加入100g水中，只有一种物质形成了饱和溶液，则该物质是____________。

(2)要使A、B、C的不饱和溶液变成饱和溶液，下列措施一定能达到目的的是____________（填序号）。

①升高温度   ②加溶质   ③恒温蒸发溶剂   ④加溶剂

(3)将t1℃三种物质的饱和溶液升温至t2℃，所得溶液溶质的质量分数由大到小的排列顺序是____________（填字母）。

(4)下列说法正确的是____________（填序号）。

①t1℃时，A和C的饱和溶液溶质的质量分数都为30%

②t2℃时，A溶液比B溶液的溶质质量分数大

③t2℃时，等质量的A、B、C三种物质的饱和溶液中，A物质的溶液中溶剂的量最少

④t2℃时，30gA物质加入到50g水中不断搅拌形成溶液，该溶液的溶质质量分数是37.5%

⑤分别将A、B两物质的饱和溶液由t2℃降至t1℃时，析出晶体质量较多的是A

(5)要配制36.8g溶质质量分数为9.8%的稀硫酸，需要溶质质量分数为98%的浓硫酸（密度为1.84g/cm3）____________ mL；配制过程中用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管和____________。

参考答案：

1．D

2．C

3．B

4．B

5．D

6．A

7．B

8．D

9．B

10．A

11．正确

12．错误

13．错误

14．错误

15．错误

16．B     20g     A、B     ③

17．<     210g     冷却结晶     d

18．不是     23.8

19．饱和     ×100%     不变     增加溶剂

20．t2℃时，甲、丙物质的溶解度相等     增加溶质或恒温蒸发     乙>甲>丙     蒸发结晶     A     150g     偏小

21．(1)试管

(2)    

     乙

(3)AC

(4)BC

(5)280

22．(1)大理石与稀硫酸反应生成微溶的硫酸钙覆着在大理石表面，阻止反应继续进行

(2)##

(3)二氧化碳在一定条件下能支持燃烧（答案合理即可）

(4)          >

(5)分子间有间隔，温度升高，分子间间隔变大，气体逸出，烧瓶内压强减小，大气压将氢氧化钠溶液压入瓶中

(6)氢氧化钠溶液中溶质质量为

设氢氧化钠全部和二氧化碳的反应，设二氧化碳质量为，设生成的碳酸钠质量为

解得

解得

若生成的碳酸钠全部转化为碳酸氢钠，设消耗二氧化碳质量为

解得

故若只生成碳酸钠需要二氧化碳0.44g,若碳酸钠完全转化为碳酸氢钠共消耗二氧化碳质量为,

所以参加反应的二氧化碳的质量a的取值范围是

23．(1)C

(2)②③

(3)B>A>C

(4)③

(5)     2     量筒