(通用版)高考化学一轮复习课件第四章非金属及其化合物第3节考点3硫及其化合物的相互转化 (含解析)

这是一份(通用版)高考化学一轮复习课件第四章非金属及其化合物第3节考点3硫及其化合物的相互转化 (含解析)，共26页。PPT课件主要包含了栏目导航，夯实考点，知识梳理，思维深化，考点突破，答案D等内容，欢迎下载使用。
1．理清硫元素的化合价与氧化性、还原性之间的关系
H2SO3＋2NaOH===Na2SO3＋2H2O
Na2SO3＋H2SO4===Na2SO4＋H2O＋SO2↑
SO2＋Na2SO3＋H2O===2NaHSO3
(2)不同价态硫的转化是通过氧化还原反应实现的。当硫元素的化合价升高或降低时，一般升高或降低到其相邻的价态，即台阶式升降，可用下图表示：
注意：(1)同种元素相邻价态的粒子间不发生氧化还原反应，如S和H2S、S和SO2、SO2和浓硫酸之间不发生氧化还原反应。(2)当硫元素的高价态粒子与低价态粒子反应时，一般生成中间价态，如2Na2S＋Na2SO3＋3H2SO4===3Na2SO4＋3S↓＋3H2O。
SO2＋2H2S===3S↓＋2H2O
C．由途径①、②、③分别制取1 ml H2SO4，理论上各消耗1 ml S，各转移6 ml e－D．途径②、③比途径①污染相对小且原子利用率高，更能体现“绿色化学”的理论【答案】C【解析】途径①属于浓硝酸和非金属单质的反应，体现了浓硝酸的强氧化性，A项正确；途径②、③的第二步反应为可逆反应，通过增大O2的浓度来提高二氧化硫的转化率，降低成本，B项正确；由途径①、②分别制取1 ml H2SO4，理论上各消耗1 ml S，各转移6 ml e－，而途径③转移7 ml e－，C项错误。
2．如图，A为非金属单质，B是一种具有还原性的二元含氧弱酸，D为一种非金属氧化物的气体，E为白色沉淀。它们之间的转化关系如图：(1)写出下列物质的化学式：A__________，D__________，E__________。(2)写出B→E的离子方程式：_______________________________________。【答案】(1)S　SO2　BaSO3(2)H2SO3＋Ba2＋＋2OH－===BaSO3↓＋2H2O
1．硫在空气中燃烧生成气体A，把A溶于水得溶液B，向B中滴加溴水，溴水褪色，B变成C，在C里加Na2S产生气体D，把D通入B溶液得浅黄色沉淀E。A、B、C、D、E都含同一种元素。按A、B、C、D、E顺序排序的是(　　)A．SO2、H2SO4、H2SO3、H2S、SB．SO2、H2SO3、H2SO4、H2S、SC．SO2、H2SO3、H2SO4、SO3、Na2S2O3D．SO3、H2SO4、H2SO3、SO2、Na2S2O3【答案】B
硫及其化合物之间的转化★★★★
2．下图表示某固态单质A及其化合物之间的转化关系(某些产物和反应条件已略去)。化合物B在常温常压下为气体，B和C的相对分子质量之比为4∶5，化合物D是重要的工业原料。(1)写出A在加热条件下与H2反应的化学方程式：______________________。(2)写出E与A的氢化物反应生成A的化学方程式：____________________。(3)写出一个由D生成B的化学方程式：______________________________。
(4)将5 mL 0.10 ml·L－1的E溶液与10 mL 0.10 ml·L－1的NaOH溶液混合。①写出反应的离子方程式：________________________________________；②反应后溶液的pH________7(填“＞”“＜”或“＝”)，理由是_______________________________________________________；③加热反应后的溶液，其pH________(填“增大”“不变”或“减小”)，理由是____________________________________________。
3．某兴趣小组探究SO2气体还原Fe3＋，他们使用的药品和装置如图所示。下列说法不合理的是(　　)A．能表明I－的还原性弱于SO2的现象是B中蓝色溶液褪色
实验探究硫及其化合物间的反应★★★★
A　　　　 B　　　　　C
B．装置C的作用是吸收SO2尾气，防止污染空气C．为了验证A中发生了氧化还原反应，加入用稀盐酸酸化的BaCl2溶液，产生白色沉淀D．为了验证A中发生了氧化还原反应，加入酸性KMnO4溶液，紫红色褪去
4．(2017·广东三校联考)为探究Na2SO3溶液的性质，在白色点滴板的a、b、c、d四个凹槽中滴入Na2SO3溶液，再分别滴加如图所示的试剂。对实验现象的“解释或结论”错误的是(　　)
5．利用Y形管与其他仪器组合可以进行许多实验(固定装置略)。分析并回答下列问题：
图1　　　　　　　　图2
(1)图1实验目的：验证SO2的氧化性。将胶头滴管中浓硫酸分别滴入Y形管的两个支管中，所产生的两种气体相遇发生反应SO2＋2H2S===3S↓＋2H2O，则在支管交叉处的实验现象为_______________________，硫化亚铁处加水的目的是____________________________________________________。(2)图2实验目的：探究SO2与BaCl2反应生成沉淀的条件。SO2通入BaCl2溶液并不产生沉淀，再通入另一种气体后就产生了白色沉淀。常温下，若由右侧Y形管产生另一种气体，则在其左右支管应放置的药品是______________和______________，导气管A的作用是______________________________________。
【答案】(1)管壁内有淡黄色固体生成　稀释浓硫酸，防止硫化氢被氧化(2)浓氨水　碱石灰(固体NaOH、生石灰)　保持集气瓶内外气压平衡，以便左右两边产生的气体顺利导入
6．实验室为探究铁与浓硫酸的反应，并验证SO2的性质，设计如图所示装置进行实验。请回答下列问题：(1)实验时将导管a插入试管中，可使装置B中的溶液不发生倒吸。其原因是_______________________________________________________________。
(2)装置B中酸性KMnO4溶液逐渐褪色，则装置B中发生反应的离子方程式是_______________________________________________________________；装置C中发生反应的化学方程式是__________________________________。(3)装置D的作用是______________________；实验结束时需从导管a通入大量空气，其目的是________________________________。(4)若装置A反应后的溶液中金属阳离子只含有Fe3＋，则装置A中发生反应的化学方程式是__________________________________________________________。