(通用版)高考化学一轮复习课件第四章非金属及其化合物第2节考点3卤素的性质及X－的检验 (含解析)

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1．溴、碘单质物理性质比较
2．氯、溴、碘单质化学性质比较(1)与碱溶液反应。如与NaOH溶液反应的化学方程式为_____________________________________(X＝Cl、Br、I)。(2)氧化性。①都能与金属反应生成金属卤化物，如与钠反应的化学方程式为______________________(X＝Cl、Br、I)。
2NaOH＋X2===NaX＋NaXO＋H2O 　
2Na＋X2===2NaX 　
Br2＋2I－===2Br－＋I2 　
3．卤素单质性质的特殊性(1)Br2是常温下唯一呈液态的非金属单质；液溴易挥发且有毒，通常用水液封来保存。(2)I2易升华，I2遇淀粉变_______。(3)Br2和I2都可被某些有机溶剂(如四氯化碳、苯)萃取。(4)氟元素无正价，F2与H2O发生置换反应生成O2：2F2＋2H2O===4HF＋O2。
1．判断正误(正确的画“√”，错误的画“×”)。(1)海水提溴的过程中不发生氧化还原反应(　　)(2)用CCl4萃取碘水中的碘，先振荡，后静置，液体分层，下层呈无色(　　)(3)碘易升华，可用加热升华法除去NH4Cl中混有的I2(　　)(4)实验室保存少量液溴时常加少量水液封，并用玻璃塞密封，不能用橡胶塞(　　)(5)类比Fe与Cl2反应，可知Fe与I2反应产物为FeI3(　　)
(12)某溶液加入氯水后振荡，再加入CCl4振荡，下层显示紫色，说明原溶液中一定含有I－(　　)(13)某溶液中滴加AgNO3溶液和稀硝酸，产生淡黄色沉淀，说明原溶液中一定含有Br－(　　)(14)I－遇淀粉变蓝色(　　)【答案】(1)×　(2)×　(3)×　(4)√　(5)×　(6)×　(7)×　(8)×　(9)√　(10)×　(11)√　(12)×　(13)√　(14)×
2．下列事实或实验的结论正确的是________(填序号)。①氯水分别滴入KBr、NaI溶液中颜色加深，而溴水滴入NaCl溶液中无明显变化，滴入KI－淀粉溶液中，溶液变蓝，说明氧化性：Cl2>Br2>I2②H2和Cl2的混合气体光照爆炸，H2和Br2的混合气体加热才能反应，而H2和I2反应更困难，说明氧化性：Cl2>Br2>I2③Fe分别与Cl2、Br2、I2反应生成的化合物中铁的化合价，说明氧化性：Cl2>Br2>I2④HCl、HBr、HI的热稳定性越来越差，说明氧化性：Cl2>Br2>I2
⑤Cl2、Br2、I2在水中的溶解度逐渐减小，说明氧化性：Cl2>Br2>I2⑥向含I－的无色溶液中滴加少量新制氯水，再滴加淀粉溶液，现象是溶液变成蓝色，说明氧化性：Cl2>I2⑦向NaBr溶液中滴入少量氯水和苯，振荡、静置，溶液上层呈橙红色，说明Br－还原性强于Cl－【答案】①②④⑥⑦
1．(2018·广东深圳中学月考)下列有关卤素的说法错误的是(　　)A．从HF、HCl、HBr、HI酸性递增的事实，可推出F、Cl、Br、I的非金属性递增的规律B．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱，还原性依次增强C．淀粉碘化钾溶液在空气中变蓝，4I－＋O2＋2H2O===2I2＋4OH－D．碘在碘化钾溶液中的溶解度大于在纯水中的溶解度【答案】A
卤素的性质及递变规律★★★★
2．下图是卤素单质(F2、Cl2、Br2、I2)的沸点与相对分子质量的关系图，下列说法错误的是(　　)A．单质①是最活泼的非金属单质B．单质②能使品红溶液褪色C．保存单质③时加少量水进行水封D．单质的氧化性是④>③>②>①【答案】D
【解析】从图中可以看出，从F2～I2，相对分子质量增大，沸点也依次升高，故①为F2，②为Cl2，③为Br2，④为I2，单质的氧化性是①>②>③>④，D项错误。
3．已知常温下氯酸钾与浓盐酸反应放出氯气，现按图进行卤素的性质实验。玻璃管内分别装有滴有不同溶液的白色棉球，反应一段时间后，对图中指定部分颜色描述正确的是(　　)
【答案】A【解析】由①处产生的Cl2通过②时发生反应2NaBr＋Cl2===2NaCl＋Br2，通过③时发生反应Cl2＋2KI===2KCl＋I2，通过④时发生反应Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O，因Cl2为黄绿色，Br2为橙色，淀粉遇I2变蓝，Cl2遇碱产生NaCl、NaClO，④处生成物无色，但棉球是白色的。
4．下列叙述正确的是(　　)A．能使润湿的KI－淀粉试纸变成蓝色的物质一定是Cl2B．用硝酸酸化的硝酸银溶液能一次鉴别NaCl、NaBr、KI三种失去标签的溶液C．某溶液加入CCl4，CCl4层显紫色，证明原溶液中存在I－D．某浅黄色的溴水，加入CCl4振荡静置后，上层显橙红色【答案】B【解析】还有很多氧化剂(如HNO3、O3等)能将I－氧化为I2，A项错误；I－是无色的，C项错误；CCl4的密度比水大，应在下层显橙红色，D项错误。
卤素单质氧化性强弱的实验探究方法★★★★
5．下列能够检验出KI中是否含有Br－的实验是(　　)A．加入足量的新制氯水，溶液变色则有Br－B．加入酸性KMnO4溶液，观察溶液颜色是否褪去C．加入少量的碘水，再加入CCl4振荡，有机层有色，则有Br－D．加入足量H2O2溶液，用CCl4萃取后，取无色水层并加入AgNO3溶液，有淡黄色沉淀生成，则含有Br－【答案】D【解析】A项，在KI中加入足量新制氯水，也会置换出单质碘而使溶液变色，故不能确定是否含有溴离子；B项，溴离子和碘离子均能使酸性高锰酸钾溶液褪色；C项，加入少量的碘水，再加入CCl4振荡，有机层可能是萃取单质碘而显色，并没有溴单质产生。
6．为验证卤素单质氧化性的相对强弱，某小组用下图所示装置进行实验(夹持仪器已略去，气密性已检验)。
实验过程：Ⅰ.打开弹簧夹，打开活塞a，滴加浓盐酸。Ⅱ.当B和C中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹。Ⅲ.当B中溶液由黄色变为红棕色时，关闭活塞a。Ⅳ.……(1)A中产生黄绿色气体，其电子式是____________。(2)验证氯气的氧化性强于碘的实验现象是______________________________。(3)B中溶液发生反应的离子方程式是___________________________________。