(通用版)高考化学一轮复习课件第十一章物质结构与性质第2节考点1共价键 (含解析)

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1．共价键的概念原子间通过__________________形成的化学键，主要在______________原子间形成。2．共价键的特征共价键具有____________和______________。
4．共价键类型的判断(1)σ键与π键。①依据强度判断：σ键的强度较大，较________，π键活泼，比较________断裂。②共价单键是σ键，共价双键中含有______个σ键，______个π键；共价三键中含有______个σ键，______个π键。(2)极性键与非极性键。看形成共价键的两原子，不同种元素的原子之间形成的是极性共价键，同种元素的原子之间形成的是非极性共价键。
5．键参数(1)概念。
(3)键参数与分子稳定性的关系。键能越________，键长越________，分子越稳定。
6．等电子体______________相同、__________________相同的分子具有相似的化学键特征。等电子体的物质其________(填“物理”或“化学”)性质相近。
1．(1)(2018·吉林长春二模)下列分子中只存在s­p σ键的是________________。A． H2　　　 B．F2　　　C．HCl　　　 D．HClO(2)(2018·江西赣州质检)硝酸锰Mn(NO3)2中的化学键除了σ键外，还存在____________。
(3)(2017·海南卷，19节选)碳的一种单质的结构如左下图所示。该单质的晶体类型为____________，原子间存在的共价键类型有____________。SiCl4分子属于________分子(填“极性”或“非极性”)。
(4)(2015高考题节选)①(全国卷Ⅰ)碳在形成化合物时，其键型以共价键为主，原因是________________________。CS2分子中，共价键的类型有____________。②(福建卷)Ni能与CO形成正四面体形的配合物Ni(CO)4，1 ml Ni(CO)4中含有________ml σ键。③(海南卷)SO3的三聚体环状结构如右上图所示，该结构中S—O键键长有两类，一类键长约140 pm，另一类键长约160 pm，较短的键为________(填图中字母)，该分子中含有________个σ键。④(江苏卷)1 ml CH3COOH分子含有σ键的数目为____________。与H2O互为等电子体的一种阳离子为____________(填化学式)。
【答案】(1)C　(2)离子键和π键(或π键)(3)混合晶体　σ键、π键　非极性(4)① C有4个价电子且半径小，难以通过得失电子达到稳定电子结构　σ键和π键　②8　③a　12④7NA (或7×6.02×1023)　H2F＋(5)①C—C键和C—H键较强，所以形成的烷烃较稳定，而硅烷中Si—Si键和Si—H键的键能较低，易断裂，导致长链硅烷难以生成　②C—H键的键能大于C—O键，C—H键比C—O键稳定，而Si—H键的键能远小于Si—O键，所以Si—H键不稳定而倾向于形成稳定性更强的Si—O键
【解析】(4)①CS2结构式为S＝C＝S，其中化学键从成键元素角度理解为极性键；从共用电子对数目角度理解为双键；从电子云重叠方式理解为σ键和π键。题目考查含有的化学键类型应为σ键和π键。②Ni(CO)4中，Ni与CO是σ键，共有4个，CO中碳氧原子间有1个σ键，故1 ml Ni(CO)4中共有8 ml σ键。③SO3的三聚体环状结构中存在S＝O键和S—O键两类，一类如图中a所示，即S＝O键键长短，另一类如图中b所示，为配位键，为单键，键能较小，键长较长。分子中的所有共价键均为σ键，共有12个。④1 ml CH3COOH中含有7 ml σ键。H2O是3原子、10e－分子，与之互为等电子体的阳离子应为H2F＋。
配合物[Cu(CH3CN)4]BF4[四氟硼酸四(乙腈)合铜(Ⅰ)]是有机合成中常见催化剂，与其阴离子互为等电子体的分子或离子是__________________(各举1例)。
【解析】(1)仅由第二周期元素组成的共价分子，即C、N、O、F组成的共价分子，如N2与CO均为14个电子，N2O与CO2均为22个电子。(2)只要原子数相同，各原子最外层电子数之和相同，即可互称为等电子体，S为三原子，各原子最外层电子数之和为6×3＋2＝20，Cl2O、OF2均为三原子，各原子最外层电子数之和为7×2＋6＝20。