(通用版)高考化学一轮复习课件第十一章物质结构与性第3节考点2常见晶体类型的结构和性质 (含解析)

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考点2　常见晶体类型的结构和性质
金属阳离子、自由电子　
3．离子晶体的晶格能(1)定义：气态离子形成1 ml离子晶体释放的能量，通常取正值，单位kJ·ml－1。(2)影响因素。①离子所带电荷数：离子所带电荷数越多，晶格能越________。②离子的半径：离子的半径越________，晶格能越大。(3)与离子晶体性质的关系：晶格能越大，形成的离子晶体越_______，且熔点越高，硬度越______。
【答案】(1)分子　混合　(2)离子晶体　(3)abd
2．有A、B、C三种晶体，分别由H、C、Na、Cl四种元素中的一种或几种组成，对这三种晶体进行实验，结果如下表：
(1)晶体的化学式分别为A________、B________、C________。(2)晶体的类型分别是A________、B________、C________。(3)晶体中微粒间作用力分别是A________、B________、C____________。
【答案】(1)NaCl　C　HCl(2)离子晶体　原子晶体　分子晶体(3)离子键　共价键　范德华力
3．离子晶体熔点的高低取决于晶体中晶格能的大小。判断KCl、NaCl、CaO、BaO四种晶体熔点的高低顺序是__________________。【答案】CaO>BaO>NaCl>KCl
晶体熔、沸点的高低比较★★★
4．下列物质性质的变化规律，与共价键的键能大小有关的是(　　)A．F2、Cl2、Br2、I2的熔点、沸点逐渐升高B．HF、HCl、HBr的熔、沸点顺序为HF>HBr>HClC．金刚石的硬度、熔点、沸点都高于晶体硅D．NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔点依次降低【答案】C
5．(1)将等径圆球在二维空间里进行排列，可形成密置层和非密置层。在图1所示的半径相等的圆球的排列中，A属于____________层，配位数是____________；B属于____________层，配位数是____________。(2)将非密置层一层一层地在三维空间里堆积，得到如图2 所示的一种金属晶体的晶胞，它被称为简单立方堆积，在这种晶体中，金属原子的配位数是________，平均每个晶胞所占有的原子数目是______________。
对晶胞结构的考查★★★
【答案】(1)非密置　4　密置　6　(2)6　1