(通用版)高考化学一轮复习课件第二章化学物质及其变化第2节考点1电解质与非电解质 (含解析)

这是一份(通用版)高考化学一轮复习课件第二章化学物质及其变化第2节考点1电解质与非电解质 (含解析)，共24页。PPT课件主要包含了考纲解读，栏目导航，夯实考点，知识梳理，思维深化，考点突破等内容，欢迎下载使用。

考点1　电解质与非电解质
1．电解质和非电解质【答案】①电离　②强电解质　③强酸　④强碱　⑤弱电解质　⑥弱酸　⑦弱碱　⑧水溶液　⑨熔融
2．强电解质和弱电解质
3．电离方程式的书写(1)电离：电解质在水溶液中或熔融状态下，离解成________________的过程。(2)电离方程式：①强电解质完全电离，电离方程式用“______”连接。如Na2SO4：___________________________；HCl：___________________。
HCl===H＋＋Cl－
②弱电解质部分电离，电离方程式用“______”连接。如NH3·H2O：_________________________；多元弱酸的电离分步书写，如H2CO3：______________________，________________________；多元弱碱的电离一步书写，如Fe(OH)3：_______________________。
1．判断正误(正确的画“√”，错误的画“×”)。Ⅰ.电解质、非电解质、强电解质、弱电解质的关系(1)金属能导电，所以金属是电解质(　　)(2)SO2、NH3、Cl2的水溶液能导电，所以SO2、NH3、Cl2均是电解质(　　)(3)硫酸在水溶液中能完全电离，所以稀硫酸是强电解质(　　)(4)NaCl溶液在电流的作用下电离成钠离子和氯离子(　　)(5)强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物(　　)
(6)CaO是强电解质，是因为它的水溶液能导电(　　)(7)强电解质溶液导电性比弱电解质溶液导电性强(　　)(8)HClO是弱电解质，但NaClO是强电解质(　　)(9)BaSO4的水溶液不易导电，但BaSO4是强电解质(　　)(10)CO2、NH3溶于水能导电，所以二者均为电解质(　　)
【答案】Ⅰ.(1)×　(2)×　(3)×　(4)×　(5)×　(6)×　(7)×　(8)√　(9)√　(10)×Ⅱ.(1)√　(2)×　(3)×　(4)×　(5)×　(6)√
2．今有10种物质：Cu、稀硫酸、HCl、NH3、空气 、CO2、Hg、NaCl、CaCO3、Cl2。按照表中提示的信息，把符合左栏条件的物质的化学式或名称填入右栏相应的位置。【答案】(1)稀硫酸、空气　(2)HCl　(3)CaCO3　(4)NH3、CO2　(5)Cu、Hg
1．(2018·湖北荆门质检)下列说法中一定正确的是(　　)A．Na2O、SO3、AlCl3都属于电解质B．Mg(OH)2投入水中，导电性较弱，故它是弱电解质C．钠溶于水能导电，所以Na是电解质D．HClO、KClO3、HNO3都是常见的氧化剂【答案】D
电解质与非电解质等的判断及电解质电离★★★★
【解析】SO3的水溶液能导电，但其自身不能电离出离子，SO3是非电解质，A项错误；尽管Mg(OH)2是弱电解质，但不是因为其导电性较弱，而是因为其溶解的部分未完全电离，B项错误；钠是单质，既不是电解质，也不是非电解质，C项错误；HClO、KClO3、HNO3等都是常见氧化剂，D项正确。
2．(2017·吉林长春测试)下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类，完全正确的是(　　)【答案】C
电解质与非电解质、强弱电解质判断误区(1)电解质不一定导电，如固态NaCl、液态HCl等；导电物质不一定是电解质，如铁、铝等金属单质，石墨。(2)非电解质不导电，但不导电的物质不一定是非电解质，如金刚石、单质硫等一些非金属单质。(3)电解质、非电解质、强电解质、弱电解质与物质类别的关系：