(通用版)高考化学一轮复习课件第二章化学物质及其变化第2节考点2离子反应离子方程式 (含解析)

这是一份(通用版)高考化学一轮复习课件第二章化学物质及其变化第2节考点2离子反应离子方程式 (含解析)，共40页。PPT课件主要包含了栏目导航，夯实考点，知识梳理，思维深化，考点突破等内容，欢迎下载使用。

1．离子反应(1)概念：有离子参加或有离子生成的反应统称为离子反应。
2．离子方程式(1)离子方程式：用________________________来表示反应的式子。(2)离子方程式的意义。离子方程式不仅可以表示一定物质间的某个反应，而且还可以表示______________________，并揭示了这类化学反应的本质。如HCl、HNO3、H2SO4分别与NaOH、KOH溶液反应的实质是______________________。
实际参加反应的离子符号 　
同一类型的离子反应 　
H＋＋OH－===H2O 　
(3)离子方程式的书写步骤。以CaCO3与盐酸的反应为例：
【答案】CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑CaCO3＋2H＋＋2Cl－===Ca2＋＋2Cl－＋H2O＋CO2↑CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑　质量　电荷
1．判断正误(正确的画“√”，错误的画“×”)。(1)水溶液中的反应一定是离子反应(　　)(2)离子反应一定有离子参加(　　)(3)离子反应只表示一个具体反应(　　)(4)碳酸钠与盐酸和醋酸反应的离子方程式相同(　　)(5)将Na投入到CuSO4溶液中的离子反应为2Na＋Cu2＋===2Na＋＋Cu↓(　　)
【答案】(1)×　(2)×　(3)×　(4)×　(5)×　(6)×　(7)×　(8)×
2．下列几种导电性变化图像，把符合要求的图像序号填在相应的题目后面括号中。(1)向H2SO4溶液中加入等体积、等物质的量浓度的Ba(OH)2溶液(　　)(2)向H2S溶液中通入Cl2直至过量(　　)(3)向AgNO3溶液通入少量HCl(　　)
(4)向氨水中通入HCl直至过量(　　)(5)向NaOH溶液中通入少量Cl2(　　)(6)向饱和石灰水中不断通入CO2(　　)【答案】(1)D　(2)B　(3)C　(4)B　(5)C　(6)A
1．填写教材中常考的10个反应的离子方程式。(1)钠与水的反应：_______________________________________；(2)氯气与水的反应：_____________________________________；(3)实验室用MnO2和浓盐酸共热制取Cl2：_______________________________________________________________；(4)向AlCl3溶液中加入过量NaOH溶液：_______________________________________________________________；
简单离子方程式的书写★★★
(5)向Al2(SO4)3溶液中加入过量氨水：_______________________________________________________________；(6)碳酸钙中加入醋酸溶液：_______________________________________；(7)铜与稀硝酸的反应：__________________________________________；(8)铜与浓硝酸的反应：__________________________________________；(9)FeCl3溶液与铜的反应：_______________________________________________________________；(10)向NaAlO2溶液中通入足量CO2：_______________________________________________________________。
微溶物在离子方程式书写中的处理方法微溶物[以Ca(OH)2为例]能否写成离子形式要视情况而定：作为反应物如为澄清石灰水写Ca2＋、OH－，石灰乳写Ca(OH)2；而作为生成物，一般写化学式。
离子方程式的正误判断★★★★★
【解析】制备氢氧化铁胶体，所以不可能是氢氧化铁沉淀，选项A错误。氨水能将铝离子转化为氢氧化铝沉淀，过量的氨水也不会将氢氧化铝沉淀溶解，选项B正确(当然，将系数化简为最简整数比也是正确的)。次氯酸具有很强的氧化性，能将＋4价硫氧化为＋6价，所以NaClO溶液中通入过量的SO2应该发生氧化还原反应，选项C错误。向(NH4)2Fe(SO4)2溶液中滴加过量NaOH溶液，氢氧根会与铵根离子和Fe2＋反应，选项D错误。
3．(2019·海南三亚测试)下列反应可用离子方程式“H＋＋OH－===H2O”表示的是(　　)A．NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合B．NH4Cl溶液与Ca(OH)2溶液混合C．HNO3溶液与KOH溶液混合D．Na2HPO4溶液与NaOH溶液混合【答案】C
4．(2017·山东淄博模拟)类推思维是化学解题中常用的一种思维方法。下列有关离子方程式的类推正确的是(　　)
【答案】D【解析】活泼金属钠和盐溶液的反应是钠先与水反应，不会置换出其中的金属，故A项错误；亚硫酸的酸性强于次氯酸，但SO2具有还原性，生成的次氯酸具有强氧化性，二者会发生氧化还原反应，B项错误；惰性电极电解溴化镁溶液生成氢氧化镁沉淀、氢气和溴单质，C项错误。
明晰离子方程式正误判断的审题4要点
5．连续型离子反应。指反应生成的离子因又能跟剩余(过量)的反应物继续反应而跟用量有关。(1)可溶性多元弱酸(或其酸酐)与碱溶液反应。如将将CO2通入NaOH溶液中碱过量：__________________________________________________________；碱不足：__________________________________________________________。(2)多元弱酸(或其酸酐)与更弱酸的盐溶液反应。如将CO2通入NaAlO2溶液中NaAlO2过量：____________________________________________________；NaAlO2不足：____________________________________________________。
与“量”有关的离子方程式的书写★★★★★
(3)多元弱酸盐与强酸反应。如Na2CO3溶液与稀盐酸反应盐酸不足：______________________________________________________；盐酸过量：______________________________________________________。(4)铝盐溶液与强碱溶液反应铝盐过量：______________________________________________________；强碱过量：______________________________________________________。
(5)NaAlO2溶液与强酸溶液反应NaAlO2过量：___________________________________________________；强酸过量：______________________________________________________。(6)Fe与稀HNO3溶液反应Fe过量：______________________________________________________；稀HNO3过量：_________________________________________________。
6．先后型离子反应。一种反应物的两种或两种以上的组成离子，都能跟另一种反应物的组成离子反应，但因反应次序不同而跟用量有关。又可称为竞争型。(1)NH4HSO4溶液与NaOH溶液的反应NaOH不足：____________________________________________________；NaOH过量：____________________________________________________。(2)将Fe(NO3)3溶液与HI混合HI不足：_______________________________________________________；HI过量：_______________________________________________________。
7．配比型离子反应。当一种反应物中有两种或两种以上组成离子参与反应时，因其组成比例不协调(一般为复盐或酸式盐)，当一种组成离子恰好完全反应时，另一种组成离子不能恰好完全反应(有剩余或不足)，因而跟用量有关。(1)Ca(HCO3)2溶液与NaOH溶液反应①NaOH不足：______________________________________________；②NaOH过量：______________________________________________。(2)NaHCO3溶液与Ca(OH)2溶液反应①NaHCO3不足：____________________________________________；②NaHCO3过量：____________________________________________。
(4)NH4Al(SO4)2与Ba(OH)2溶液反应①当n[NH4Al(SO4)2]∶n[Ba(OH)2]＝1∶1时：_______________________________________________________________；②当n[NH4Al(SO4)2]∶n[Ba(OH)2]＝1∶2时：_______________________________________________________________。