(通用版)高考化学一轮复习课件第三章金属及其化合物第1节考点3两种重要的钠盐__Na2CO3和NaHCO3 (含解析)

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1．Na2CO3和NaHCO3的比较如下表(方程式用离子方程式表示)：
2．侯氏制碱法首先配制出饱和NaCl溶液，然后依次向溶液中通入足量的______和足量的__________，此时会有晶体析出，过滤得到NaHCO3固体，最后将所得固体加热分解即得到纯碱。反应原理为______________________________________________、_______________________________________。
NaCl＋NH3＋CO2＋H2O===NaHCO3＋NH4Cl 　
1．判断正误(正确的画“√”，错误的画“×”)。(1)向Na2CO3溶液中逐滴加入等量相同浓度的HCl溶液，生成的CO2与原Na2CO3的物质的量之比为1∶2(　　)(2)用热碱水清除炊具上残留的油污，没有发生化学反应(　　)(3)确定NaCl溶液中是否混有Na2CO3的方法是取少量溶液滴加CaCl2溶液，观察是否出现白色浑浊(　　)(4)向Na2CO3饱和溶液中通入CO2，有NaHCO3晶体析出(　　)(5)向某溶液中加入稀盐酸，产生的气体通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊，该溶液一定是碳酸盐溶液(　　)
(6)用酚酞试液可鉴别饱和食盐水和饱和纯碱溶液(　　)(7)除去CO2气体中的HCl气体，可将混合气体通过饱和NaHCO3溶液(　　)(8)向含有少量CaCO3沉淀的水中通入CO2至沉淀恰好溶解，再向溶液中加入NaHCO3饱和溶液，又有CaCO3沉淀生成(　　)(9)可用Ca(OH)2溶液区分Na2CO3和NaHCO3两种溶液(　　)【答案】(1)×　(2)×　(3)√　(4)√　(5)×　(6)√　(7)√　(8)×　(9)×
2．为除去括号内的杂质，所选用的试剂或方法不正确的是(　　)A．Na2CO3溶液(NaHCO3)，选用适量的NaOH溶液B．NaHCO3溶液(Na2CO3)，应通入过量的CO2气体C．Na2O2粉末(Na2O)，将混合物在氧气中加热D．Na2CO3溶液(Na2SO4)，加入适量Ba(OH)2溶液，过滤【答案】D【解析】Ba(OH)2与Na2CO3和Na2SO4均发生化学反应生成沉淀，不符合除杂的要求。
碳酸钠与碳酸氢钠的性质及用途★★★★
2．(2018·山东定陶一中月考)化学无处不在，下列与化学有关的说法不正确的是(　　)A．侯氏制碱法的工艺过程中应用了物质溶解度的差异B．用氢氟酸雕刻工艺玻璃上的纹饰C．Na2O可用于呼吸面具中作为氧气的来源D．黑火药由硫黄、硝石、木炭三种物质按一定比例混合制成【答案】C
3．(2019·山西太原二中周测)为鉴别K2CO3和NaHCO3两种白色固体，有4位同学分别设计了下列四种不同的方法，其中不可行的是(　　)A．分别滴入1 ml·L－1的盐酸，看气泡产生的快慢B．分别取样在试管中加热，将可能产生的气体通入澄清石灰水中，观察有无白色浑浊C．分别取样配成溶液，滴加Ba(OH)2溶液，观察有无白色沉淀D．分别配成溶液，做焰色反应实验，观察火焰的颜色【答案】C
碳酸钠与碳酸氢钠的鉴别与除杂★★★
【解析】A项，因K2CO3与盐酸反应分步进行，先生成碳酸氢钾，盐酸过量时才生成气体，故可行；B项，K2CO3受热不分解，NaHCO3受热分解产生CO2，故可行；C项，二者与Ba(OH)2溶液反应都产生白色沉淀BaCO3，故不可行；D项，钾的焰色反应为紫色(透过蓝色钴玻璃观察)，钠的焰色反应为黄色，故可行。
4．将Na2O、Na2O2、Na和足量NaHCO3的混合物置于密闭容器中充分加热，经足够长的时间后排放出所有气体物质，则最终残留的固体物质是(　　)A．Na2O2与Na2CO3B．Na2CO3C．NaOH和Na2CO3D．Na2CO3、Na2O2、NaOH【答案】B【解析】在密闭容器中NaHCO3加热分解生成Na2CO3、CO2和H2O，Na2O和CO2反应生成Na2CO3，Na2O2和CO2反应生成Na2CO3放出O2，Na与水反应生成NaOH，NaOH与CO2发应生成Na2CO3，故最终产物为Na2CO3。
A．饱和食盐水中先通入的气体为CO2B．流程图中的“系列操作”中一定需要使用玻璃棒C．如图乙所示装置可以比较Na2CO3和NaHCO3晶体的热稳定性D．对粗盐溶液除杂可依次加入过量NaOH、Na2CO3、BaCl2溶液，过滤后再加入盐酸调节溶液的pH【答案】B
1．四种方法突破Na2CO3、NaHCO3的鉴别
2．Na2CO3、NaHCO3的除杂方法依据二者性质的差异确定除杂方法(后者为杂质)，如下表：
6．(2019·云南大理月考)有关NaHCO3和Na2CO3的性质，以下叙述错误的是(　　)A．等质量的NaHCO3和Na2CO3与足量盐酸反应，在相同条件下Na2CO3产生的CO2体积小B．等物质的量的两种盐与同浓度盐酸完全反应，所消耗盐酸的体积Na2CO3是NaHCO3的两倍C．等质量NaHCO3和Na2CO3与盐酸完全反应，前者消耗盐酸较多D．等物质的量的NaHCO3和Na2CO3与足量盐酸反应产生CO2一样多【答案】C
Na2CO3、NaHCO3与酸反应的原理及计算★★★