(通用版)高考化学一轮复习课件第六章化学反应与能量第2节考点1原电池工作原理及其应用 (含解析)

这是一份(通用版)高考化学一轮复习课件第六章化学反应与能量第2节考点1原电池工作原理及其应用 (含解析)，共30页。PPT课件主要包含了考纲解读，栏目导航，夯实考点，知识梳理，思维深化，考点突破等内容，欢迎下载使用。

考点1　原电池工作原理及其应用
1．概念和反应本质原电池是把化学能转化为电能的装置，其反应本质是_______________。2．原电池的构成条件(1)一看反应：看是否有能______进行的氧化还原反应发生(一般是活泼性强的金属与电解质溶液反应)。(2)二看两电极：一般是________不同的两电极。(3)三看是否形成闭合回路，形成闭合回路需要三个条件：①电解质溶液；②两电极直接或间接接触；③两电极插入__________溶液中。
3．工作原理(1)以铜－锌原电池为例。
Zn－2e－===Zn2＋　
Cu2＋＋2e－===Cu　
Zn＋Cu2＋===Zn2＋＋Cu　
(2)盐桥的组成和作用。①盐桥中装有饱和的KCl、KNO3等溶液和琼胶制成的胶冻。②盐桥的作用：a.连接内电路，形成闭合回路；b.平衡电荷，使原电池不断产生电流。
4．原电池正负极的判断方法(1)由组成原电池的电极材料判断。一般是活动性较强的金属为______极，活动性较弱的金属或能导电的非金属为______极。(2)根据电流方向或电子流动方向判断。电流由________极流向______极；电子由______极流向______极。(3)根据原电池中电解质溶液内离子的移动方向判断。在原电池的电解质溶液内，阳离子移向______极，阴离子移向______极。(4)根据原电池两极发生的变化来判断。原电池的______极失电子发生氧化反应，其______极得电子发生还原反应。(5)根据现象判断。一般情况下，溶解的一极为______极，增重或有气体逸出的一极为______极。
判断正误(正确的画“√”，错误的画“×”)。(1)在原电池中，发生氧化反应的一极是负极(　　)(2)在原电池中，负极材料的活泼性一定比正极材料强(　　)(3)在原电池中，正极本身一定不参与电极反应，负极本身一定要发生氧化反应(　　)(4)带有“盐桥”的原电池比不带 “盐桥”的原电池电流持续时间长(　　)(5)任何氧化还原反应均可设计成原电池(　　)
(6)放热反应通过一定的装置均可以由化学能变为电能，构成原电池(　　)(7)原电池工作时，溶液中的阳离子向负极移动，盐桥中的阳离子向正极移动(　　)(8)原电池放电时，电流方向由电源的负极流向正极(　　)【答案】(1)√　(2)×　(3)×　(4)√　(5)×　(6)×　(7)×　(8)×
原电池工作原理★★★★
2．根据下图判断，下列说法正确的是(　　)
【答案】D【解析】A项，装置Ⅰ中的负极为Zn，错误；B项，装置Ⅱ中的正极反应为2H＋＋2e－===H2↑，错误；C项，阳离子向正极移动，装置Ⅰ中向左侧移动，错误，故选D。
3．(2018·河南信阳质检)分析下图所示的四个原电池装置，其中结论正确的是(　　)A．①②中Mg作负极，③④中Fe作负极B．②中Mg作正极，电极反应式为6H2O＋6e－===6OH－＋3H2↑C．③中Fe作负极，电极反应式为Fe－2e－===Fe2＋D．④中Cu作正极，电极反应式为2H＋＋2e－===H2↑
原电池电极反应式的书写★★★★
5．[2015·全国卷Ⅱ，26(1)(2)]酸性锌锰干电池是一种一次性电池，外壳为金属锌，中间是碳棒，其周围是由碳粉、MnO2、ZnCl2和NH4Cl等组成的糊状填充物。该电池放电过程产生MnOOH。(1)该电池的正极反应式为__________________________________________，电池反应的离子方程式为_________________________________________。(2)维持电流强度为0.5 A，电池工作5分钟，理论上消耗锌________g。(已知F＝96 500 C·ml－1)【答案】(1)MnO2＋e－＋H＋===MnOOH　Zn＋2MnO2＋2H＋===Zn2＋＋2MnOOH　(2)0.05
“三步”完成电极反应式的书写
6．X、Y、Z、M、N代表五种金属，有以下反应：①Y与M用导线连接放入稀硫酸中，M上冒气泡；②M、N为电极，与N的盐溶液组成原电池，电子从M极流出，经过外电路，流入N极；③Z＋2H2O(冷水)===Z(OH)2＋H2↑；④水溶液中，X＋Y2＋===X2＋＋Y。则这五种金属的活动性由强到弱的顺序为(　　)A．Z＞X＞Y＞M＞N　B．Z＞Y＞X＞M＞NC．Z＞X＞Y＞N＞M　D．X＞Y＞M＞N＞Z
原电池工作原理的应用★★★★
【答案】A【解析】①Y与M用导线连接放入稀硫酸中，M上冒气泡，证明M为原电池的正极，所以活动性：Y＞M；②在原电池反应中，电子流出的电极为负极，电子流入的电极为正极，由于电子从M极流出，经过外电路流入N极，所以活动性：M＞N；③Z＋2H2O(冷水)===Z(OH)2＋H2↑，证明Z的活动性很强，是题目提供的所有的元素中最强的；④水溶液中，X＋Y2＋===X2＋＋Y，则证明活动性：X＞Y。所以这五种金属的活动性由强到弱的顺序为Z＞X＞Y＞M＞N。
如何设计原电池设计原电池要紧扣构成原电池的三个条件：(1)必须是能自发进行且放热的氧化还原反应。(2)根据氧化还原关系找出正负极材料(负极是失电子的物质，正极用比负极活动性差的金属，也可以用石墨)及电解质溶液。①电极材料的选择：选择活动性较强的金属作负极(通常跟电解质溶液反应)；活动性较弱的金属或非金属作正极，并且原电池的电极必须能导电。