(通用版)高考化学一轮复习课件第八章水溶液中的离子平衡第4节考点2溶度积常数及其应用 (含解析)

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考点2　溶度积常数及其应用
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2．影响Ksp的因素(1)内因：难溶物质本身的性质，这是决定因素。(2)外因：①浓度：加水稀释，平衡向______方向移动，但Ksp________。②温度：绝大多数难溶盐的溶解是________过程，升高温度，平衡向________方向移动，Ksp________。③其他：向平衡体系中加入可与体系中某些离子反应生成更难溶物质(或更难电离物质或气体)的离子时，平衡向溶解方向移动，但Ksp不变。
1．判断正误(正确的画“√”，错误的画“×”)。(1)Ksp(AB2)小于Ksp(CD)，则AB2的溶解度小于CD的溶解度(　　)(2)不可能使要除去的离子全部通过沉淀除去，一般认为残留在溶液中的离子浓度小于1.0×10－5ml·L－1时，沉淀已经完全(　　)(3)常温下，向Mg(OH)2饱和溶液中加入NaOH固体，Mg(OH)2的Ksp不变(　　)(4)常温下，向BaCO3饱和溶液中加入Na2CO3固体，BaCO3的Ksp减小(　　)(5)溶度积常数Ksp只受温度影响，温度升高，Ksp增大(　　)【答案】(1)×　(2)√　(3)√　(4)×　(5)×
2．已知常温下，AgBr的Ksp＝4.9×10－13，AgI的Ksp＝8.3×10－17。现向AgBr的悬浊液中：(1)加入AgNO3固体，则c(Br－)________(填“变大”“变小”或“不变”，下同)。(2)若改加更多的AgBr固体，则c(Ag＋)________ 。(3)若改加更多的KI固体，则c(Ag＋)________，c(Br－)________。【答案】(1)变小　(2)不变　(3)变小　变大
【答案】(1)c(CH3COOH)＝c(Cl－)【答案】D
沉淀溶解平衡图像题的解题策略沉淀溶解平衡图像与化学平衡图像一样，都是利用化学平衡移动原理来解答问题，但沉淀溶解平衡图像更为复杂，现将破解方法分析如下：(1)沉淀溶解平衡曲线类似于溶解度曲线，通常曲线上任一点都表示饱和溶液，曲线上方的任一点均表示过饱和，此时有沉淀析出，曲线下方的任一点均表示不饱和(注意以离子浓度负对数为坐标的溶度积图像情况相反)。
(2)从图像中找到数据，根据Ksp公式计算得出Ksp的值。(3)比较溶液的Qc与Ksp的大小，判断溶液中有无沉淀析出。(4)涉及Qc的计算时，所代入的离子浓度一定是混合溶液中的离子浓度，因此计算离子浓度时，所代入的溶液体积也必须是混合溶液的体积。
溶度积常数的相关计算及应用★★★