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(通用版)高考化学一轮复习课件第六章化学反应与能量第1节考点3盖斯定律反应热的计算 (含解析)
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1．盖斯定律及其应用 (1)内容：化学反应不管是一步完成还是分几步完成，其反应热是相等的，即化学反应的反应热只与反应体系的____________有关，而与____________无关。(2)本质：盖斯定律的本质是____________定律。(3)意义：间接计算某些反应的反应热。
2．反应热的计算方法①根据热化学方程式计算：反应热与反应物和生成物各物质的物质的量________。②根据反应物和生成物的总能量计算。③根据反应物化学键断裂与生成物化学键形成过程中的能量变化计算。④根据盖斯定律进行计算。⑤根据物质燃烧热数值计算：Q(放)＝_________________。⑥根据比热公式进行计算：Q(放)＝________。
n(可燃物)×|ΔH|
3．反应热大小比较的三个要点(1)ΔH的符号：比较反应热的大小时，不要只比较ΔH数值的大小，还要考虑其符号。(2)参加反应物质的量：当反应物和生成物的状态相同时，参加反应物质的量越多，放热反应的ΔH越小，吸热反应的ΔH越大。(3)反应的程度：参加反应物质的量和状态相同时，反应的程度越大，热量变化越大。
2．试比较下列各组ΔH的大小。(1)同一反应，生成物状态不同时A(g)＋B(g)===C(g) ΔH1
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