(通用版)高考化学一轮复习课件第七章化学反应速率和化学平衡第1节考点2化学反应速率的影响因素 (含解析)

这是一份(通用版)高考化学一轮复习课件第七章化学反应速率和化学平衡第1节考点2化学反应速率的影响因素 (含解析)，共34页。PPT课件主要包含了栏目导航，夯实考点，知识梳理，思维深化，考点突破等内容，欢迎下载使用。
考点2　化学反应速率的影响因素
1．内因(主要因素)反应物本身的性质是主要因素。如相同条件下Mg、Al与稀盐酸反应的速率大小关系为__________。
3．速率的理论解释——有效碰撞理论(1)有效碰撞：________分子之间能够引发化学反应的碰撞。(2)活化分子：能够发生________碰撞的分子。(3)活化能：图中：E1为_____________________，使用催化剂时的活化能为________，反应热为______________(注：E2为逆反应的活化能)。
(4)理论解释——有效碰撞理论。
1．判断正误(正确的画“√”，错误的画“×”)。(1)对于反应：2H2O2===2H2O＋O2↑，加入MnO2或降低温度都能加快O2的生成速率(　　)(2)催化剂不能参与化学反应，但可以改变反应到达平衡的时间(　　)(3)其他条件相同时，增大反应物浓度使分子获得能量，活化分子百分数提高，反应速率增大(　　)(4)在实验室使用大理石与稀盐酸反应制取CO2，是为了控制CO2生成的速率(　　)
(5)两试管各加入5 mL 0.1 ml·L－1 Na2S2O3溶液，同时分别滴入55 mL 0.1 ml·L－1硫酸和盐酸，两支试管同时变浑浊(　　)(6)100 mL 2 ml·L－1的盐酸跟锌片反应，加入适量的氯化钠溶液，反应速率不变(　　)(7)升高温度可使吸热反应的反应速率增大，使放热反应的反应速率也增大(　　)【答案】(1)×　(2)×　(3)×　(4)√　(5)×　(6)×　(7)√
2．改变下列条件对生成产物的速率会有什么影响，填“增大”“减小”或“不变”。(1)对于Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑①升高温度：__________________；②增大盐酸浓度：__________________；③增大铁的质量：__________________；④增加盐酸体积：__________________；
⑤把铁片改成铁粉：______________；⑥滴入几滴CuSO4溶液：______________；⑦加入NaCl固体：____________________；⑧加入CH3COONa固体：____________________；⑨加入一定体积的Na2SO4溶液：____________________。
(2)一定温度下，反应N2(g)＋O2(g)===2NO(g)在密闭容器中进行。①缩小体积使压强增大：______________；②恒容充入N2：______________；③恒容充入He：______________；④恒压充入He：______________。【答案】(1)①增大　②增大　③不变　④不变　⑤增大　⑥增大　⑦不变　⑧减小　⑨减小(2)①增大　②增大　③不变　④减小
1．对反应A＋B===AB来说，常温下按以下情况进行反应：①20 mL溶液中含A、B各0.01 ml　②50 mL溶液中含A、B各0.05 ml　③0.1 ml·L－1的A、B溶液各10 mL　④0.5 ml·L－1的A、B溶液各50 mL四者反应速率的大小关系是(　　)A．②>①>④>③　　 B．④>③>②>①C．①>②>④>③　　 D．①>②>③>④【答案】A　
外界条件对化学反应速率的影响★★★★
2．(2018·山东烟台质检)反应C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g)在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是(　　)①增加C的量　②将容器的体积缩小一半　③保持体积不变，充入N2使体系压强增大　④保持压强不变，充入N2使容器体积变大A．①④　 B．②③　C．①③　 D．②④【答案】C　【解析】增大固体的量、恒容时充入不参与反应的气体对化学反应速率无影响。
3．(2019·云南丽江测试)少量铁粉与100 mL 0.01 ml/L的稀盐酸反应，反应速率太慢。为了加快此反应速率而不改变H2的产量，可以使用如下方法中的(　　)①加H2O　②加NaOH固体　③滴入几滴浓盐酸　④加CH3COONa固体　⑤加NaCl溶液　⑥滴入几滴硫酸铜溶液　⑦升高温度(不考虑盐酸挥发)A．①⑥⑦　B．③⑦　C．③⑤⑥　D．③⑥⑦【答案】B
分析外界因素对化学反应速率的影响时需注意的问题(1)对于固体和纯液体反应物，其浓度可视为常数，改变用量速率不变。但固体颗粒的大小(比表面积)决定反应物接触面积的大小，会影响化学反应速率。
4．(2017·浙江卷，21)对水样中溶质M的分解速率影响因素进行研究。在相同温度下，M的物质的量浓度(ml·L－1)随时间(min)变化的有关实验数据见表。下列说法不正确的是(　　)
控制变量法探究影响化学反应速率的因素★★★★
A．在0～20 min内，Ⅰ 中M的分解速率为0.015 ml·L－1·min－1B．水样酸性越强，M的分解速率越快C．在0～20 min内，Ⅲ中M的分解百分率比Ⅱ大D．由于Cu2＋存在，Ⅳ中M的分解速率比Ⅰ快【答案】D　
【解析】在0～20 min内，Ⅰ中M的物质的量浓度变化0.3 ml/L，M的分解速率为0.3 ml·L－1/20 min＝0.015 ml·L－1·min－1，A项正确；对比Ⅰ、Ⅱ组数据，0～25 min内，Ⅰ中M的物质的量浓度变化0.31 ml/L，Ⅱ中M的物质的量浓度变化0.24 ml/L，则酸性越强，速率越快，B项正确；在0～20 min内，Ⅲ中M的浓度变化0.13 ml/L，分解百分率为0.13/0.2＝0.65，Ⅱ中变化0.22 ml/L，分解百分率为0.22/0.4＝0.55，则Ⅲ中M的分解百分率比Ⅱ大，C项正确；由于pH不同，不能比较Ⅳ中M的分解速率比Ⅰ快，D项错误。
利用“控制变量法”的解题策略
5．某小组利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液反应来探究“外界条件对化学反应速率的影响”。实验时，先分别量取两种溶液，然后倒入试管中迅速振荡混合均匀，开始计时，通过测定褪色所需时间来判断反应的快慢。该小组设计了如下方案。
【答案】(1)2　2.5　(2)②和③　①和②(3)
【解析】(1)H2C2O4中碳的化合价是＋3价，CO2中碳的化合价为＋4价，故每消耗1 ml H2C2O4转移2 ml电子，配平反应的化学方程式为2KMnO4＋5H2C2O4＋3H2SO4===K2SO4＋2MnSO4＋10CO2↑＋8H2O，为保证KMnO4完全反应，c(H2C2O4)∶c(KMnO4)≥2.5。(2)探究温度对反应速率的影响，则浓度必然相同，则为实验②和③；同理探究浓度对反应速率的影响的实验是①和②。(3)温度降低，化学反应速率减小，故KMnO4褪色时间延长，故作图时要同时体现25 ℃ MnO浓度降低比50 ℃时MnO的浓度降低缓慢，且反应完全时间比50 ℃时“拖后”。
有关化学反应速率的几种图像★★★
Ⅰ　　　　　　　　　Ⅱ
Ⅲ　　　　　　　　Ⅳ
A．图Ⅰ表示温度对化学平衡的影响，且甲的温度较高B．图Ⅱ表示t0时刻使用催化剂对反应速率的影响C．图Ⅲ表示t0时刻增大O2的浓度对反应速率的影响D．图Ⅳ中a、b、c三点中只有b点已经达到化学平衡状态【答案】B　【解析】A项，根据“先拐先平”数值大知，乙的温度高，随着反应的进行，SO2的浓度是减小的而非增大，错误；B项，使用催化剂，v(正)、v(逆)同时增大，且倍数相同，断点应在原平衡反应速率之上，正确；C项，增大O2浓度，正反应速率会突然增大且图像上“断点”应在原平衡速率之上，但逆反应速率应在原来的基础上逐渐增大，错误；D项，a、b、c三点是在不同温度下的平衡曲线上，错误。
【解析】分析时要注意改变条件瞬间v正、v逆的变化。增加O2的浓度，v正增大，v逆瞬间不变，A项正确；增大压强，v正、v逆都增大，v正增大的倍数大于v逆，B项正确；升高温度，v正、v逆都瞬间增大，C项错误；加入催化剂，v正、v逆同时同倍数增大，D项正确。