(通用版)高考化学一轮复习课件第七章化学反应速率和化学平衡第3节考点2化学反应进行的方向 (含解析)

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考点2　化学反应进行的方向
1．自发反应(1)含义：在温度和压强一定的条件下，无需借助外力就能自发进行的反应称为自发反应。(2)特点：①体系趋向于从________状态转变为________状态(体系对外部________或________热量)。②在密闭条件下，体系有从________转变为________的倾向性(无序体系更加稳定)。
2．判断化学反应方向的依据
1．判断正误(正确的画“√”，错误的画“×”)。(1)判断过程的自发性能确定过程能否发生和过程发生的速率(　　)(2)ΔH＜0，ΔS＞0的反应一定是自发反应(　　)(3)吸热且熵增加的反应，当温度升高时，反应一定能自发进行(　　)(4)凡是放热反应都是自发的，吸热反应都是非自发的(　　)(5)－10 ℃的水结成冰，可用熵变的判据来解释反应的自发性(　　)(6)反应的自发性不仅能够用于判断反应过程的方向，还能确定反应过程是否一定能发生(　　)(7)自发反应一定是熵增大，非自发反应一定是熵减小或不变(　　)【答案】(1)×　(2)√　(3)×　(4)×　(5)×　(6)×　(7)×
2．能自发进行的反应一定能实际发生吗？【答案】不一定，化学反应方向的判据指出的仅仅是在一定条件下化学反应自发进行的趋势，并不能说明在该条件下反应一定能实际发生，还要考虑化学反应的快慢问题。
1．实验证明，多数能自发进行的反应都是放热反应。对此说法的理解正确的是(　　)A．所有的放热反应都是自发进行的B．所有的自发反应都是放热的C．焓变是影响反应是否具有自发性的一种重要因素D．焓变是决定反应是否具有自发性的唯一判据【答案】C　
焓变、熵变与自发反应★★
【解析】反应是否能自发进行是由焓变和熵变共同决定的，故焓变是影响反应是否具有自发性的一种重要因素。
2．下列反应中，熵显著增加的反应是(　　)A．CO(g)＋2H2(g)===CH3OH(g)B．CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑C．C(s)＋O2(g)===CO2(g)D．2Hg(l)＋O2(g)===2HgO(s)【答案】B　【解析】反应中若生成气体或气体的量增加，都会使混乱度增大，熵增加。
3．(2017·吉林实验中学期末)下列反应一定不能自发进行的是(　　)A．2KClO3(s)===2KCl(s)＋3O2(g)　ΔH＝－78.03 kJ·ml－1　ΔS＝＋1110 J·ml－1·K－1B．CO(g)===C(s，石墨)＋O2(g)　ΔH＝＋110.5 kJ·ml－1　ΔS＝－89.36 J·ml－1·K－1C．4Fe(OH)2(s)＋2H2O(l)＋O2(g)===4Fe(OH)3(s)ΔH＝－444.3 kJ·ml－1 ΔS＝－280.1 J·ml－1·K－1D．NH4HCO3(s)＋CH3COOH(aq)===CO2(g)＋CH3COONH4(aq)＋H2O(l)　ΔH＝＋37.301 kJ·ml－1　ΔS＝＋184.05 J·ml－1·K－1
复合判据的理解与应用★★
【答案】B【解析】A项，正反应是放热的、体积增加的，则根据ΔG＝ΔH－TΔS可知反应自发进行；B项，正反应是吸热的、体积减小的，则根据ΔG＝ΔH－TΔS可知反应一定不能自发进行；C项，正反应是放热的、体积减小的，则根据ΔG＝ΔH－TΔS可知反应在低温下自发进行；D项，正反应是吸热的、体积增加的，则根据ΔG＝ΔH－TΔS可知反应在高温下自发进行。　
【答案】(1)该反应是吸热的、熵减反应，任何温度下均不自发进行　(2)＜【解析】(1)2CO(g)===2C(s)＋O2(g)，该反应是吸热的熵减反应。根据ΔG＝ΔH－TΔS，ΔG＞0，不能实现。(2)该反应为熵减反应，能自发进行，说明ΔH＜0。