(通用版)高考化学一轮复习课件第三章金属及其化合物第1节考点2钠的两种重要氧化物__Na2O和Na2O2 (含解析)

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Na2O和Na2O2的比较
Na2O＋H2O===2NaOH 　
2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑ 　
Na2O＋CO2===Na2CO3 　
2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2 　
Na2O＋2HCl===2NaCl＋H2O 　
(5)1 ml钠与氧气反应生成Na2O或Na2O2时，失去的电子数目均为NA(　　)(6)Na2O2与H2O反应时，Na2O2既是还原剂又是氧化剂(　　)(7)Na2O2在潮湿的空气中放置一段时间，最终产物是NaOH(　　)(8)7.8 g Na2O2与足量的CO2反应，转移电子的数目为0.2NA(　　)【答案】(1)×　(2)×　(3)×　(4)×　(5)√　(6)√　(7)×　(8)×
2．比较下列四组反应，回答下列问题。一组：①Na2O2＋CO2　②Na2O2＋SO2二组：③SO2通入品红溶液中，加热　④Na2O2加入到品红溶液中，加热三组：⑤NaOH溶液滴入紫色石蕊试液中　⑥Na2O2固体加入到紫色石蕊试液中(1)写出①、②两反应的化学方程式：①______________________；②__________________________________。(2)判断③、④反应中可能发生的现象：_______________________________________________________________。(3)判断⑤、⑥反应中可能发生的现象：______________________________________________________________。
【答案】(1)①2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2②Na2O2＋SO2===Na2SO4(2)③溶液红色褪去，加热后又恢复红色；④溶液红色褪去，加热后不能恢复红色(3)⑤溶液变蓝；⑥溶液先变蓝后褪色
3．根据Na2O2的强氧化性与还原性完成下列化学方程式：(1)向氢硫酸饱和溶液中加入少量Na2O2：__________________________。(2)向Na2SO3溶液中加入少量Na2O2：________________________________。(3)向FeCl2溶液中加入等物质的量的Na2O2：__________________________。【答案】(1)Na2O2＋H2S===S↓＋2NaOH(2)Na2O2＋Na2SO3＋H2O===Na2SO4＋2NaOH(3)4Na2O2＋4FeCl2＋6H2O===4Fe(OH)3↓＋O2↑＋8NaCl
1．(2018·河南郑州高三调研)下列有关Na2O2的说法不正确的是(　　)A．向包有Na2O2粉末的脱脂棉上滴加几滴水，脱脂棉剧烈燃烧起来，说明Na2O2与H2O反应放热且有氧气生成B．Na2O2与CO2反应时有单质O2生成，该反应属于置换反应C．Na2O2在空气中久置变白，涉及的氧化还原反应中，Na2O2既是氧化剂，又是还原剂D．Na2O2粉末加入Ca(HCO3)2溶液中，会产生气体和浑浊【答案】B
Na2O、Na2O2与CO2或水反应原理及应用)★★★
【解析】A项，燃烧的条件是达到着火点和具有助燃物质，正确；B项，反应物中没有单质参加反应，不符合置换反应的定义，错误；C项，Na2O2与CO2、H2O的反应都是Na2O2自身的氧化还原反应，正确；D项，Na2O2先和水反应生成O2和NaOH，NaOH再与Ca(HCO3)2反应产生沉淀CaCO3，正确。
2．现有一定量含有Na2O杂质的Na2O2试样，用如图所示实验装置测定Na2O2试样的纯度。(可供选用的反应物只有CaCO3固体、6 ml·L－1盐酸、6 ml·L－1硫酸和蒸馏水)回答下列问题：(1)装置A中液体试剂选用________________。
(2)装置B的作用是__________________，装置E中碱石灰的作用是_______________。(3)装置D中发生反应的化学方程式为_________________________________。(4)若开始时测得样品的质量为2.0 g，反应结束后测得气体体积为224 mL(标准状况)，则Na2O2试样的纯度为________。【答案】(1)6 ml·L－1盐酸(2)除去气体中的HCl　吸收装置D中反应剩余的CO2(3)2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2、Na2O＋CO2===Na2CO3(4)78%
【解析】(1)A是用来制取二氧化碳的装置，碳酸钙和硫酸反应时，生成的硫酸钙微溶于水，会覆盖在碳酸钙的表面，使反应不能继续进行，所以用盐酸而不用硫酸来反应，故装置A中液体试剂选用6 ml·L－1盐酸。(2)碳酸钙和盐酸反应生成的二氧化碳中含有氯化氢气体，可用饱和碳酸氢钠溶液来除去；装置E中碱石灰的作用是吸收二氧化碳，防止二氧化碳对氧气的体积测量造成干扰。(3)装置D中含有氧化钠和过氧化钠，二氧化碳分别与它们发生反应。
3．(2018·安徽宿州模拟)在一密闭容器中有CO、H2、O2共16.5 g和足量的Na2O2，用电火花引燃，使其完全反应，Na2O2增重7.5 g，则原混合气体中O2的质量分数是(　　)A．54.5%　　B．40%　　　C．36%　　D．33.3%【答案】A
Na2O2与H2O、CO2反应的定量分析★★★
4．200 ℃时，11.6 g CO2和水蒸气的混合气体与足量的Na2O2充分反应后固体质量增加了3.6 g，则原混合气体的总物质的量是(　　)A．0.125 ml　　B．0.25 mlC．0.5 ml　D．1 ml【答案】C