2023重庆市一中校高一上学期12月月考化学试题含答案

这是一份2023重庆市一中校高一上学期12月月考化学试题含答案，共12页。试卷主要包含了答卷前，考生务必将自己的姓名，考试结束后，将答题卡交回等内容，欢迎下载使用。
秘密★启用前    2022~2023学年重庆一中上期学情调研高一化学试题卷注意事项：1.答卷前，考生务必将自己的姓名.准考证号码填写在答题卡上。2.作答时，务必将答案写在答题卡上，写在本试卷及草稿纸上无效。3.考试结束后，将答题卡交回。一、选择题；本题共25小题，每小题2分，共50分．在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的．1．根据物质的组成与性质进行分类，纯碱属于A．氧化物 B．酸 C．碱 D．盐2．下列变化过程中，需要加入氧化剂才可以实现的是A． B．C． D．3．下列属于有机物，又是弱电解质的是A．草酸 B．葡萄糖 C．四氯化碳 D．苯酚钠4．下列反应不属于氧化还原反应的是A．2HClO＝2HCl＋O2↑B．Zn＋CuSO4＝Cu＋ZnSO4C．AlCl3＋4NaOH＝3NaCl＋NaAlO2+2H2OD．H2＋F2＝2HF5．某多孔材料孔径大小和形状恰好将“固定”，能高选择性吸附。废气中的被吸附后，经处理能全部转化为。原理示意图如下。已知：下列说法不正确的是A．温度升高时不利于吸附B．多孔材料“固定”，促进平衡正向移动C．转化为的反应是D．每获得时，转移电子的数目为6．下列说法中不正确的是（     ）①用小苏打可用于治疗胃酸过多 ②SO2的水溶液能导电，所以SO2是电解质 ③液态HCl不导电，所以HCl是非电解质 ④硫酸氢钠电离出的阳离子有氢离子，所以硫酸氢钠是酸 ⑤制备Fe(OH)3胶体，通常是将饱和氯化铁溶液与氢氧化钠溶液混合加热 ⑥某溶液中加入盐酸产生使澄清石灰水变浑浊的气体，则一定含有A．①③④⑤⑥ B．②③④⑤⑥ C．①②④⑥ D．①②③④7．下列说法正确的一组是①Na2O、MgO、Mn2O7均属于碱性氧化物②对某待测液进行焰色反应，火焰呈现黄色，则溶液中一定含有Na+，可能含有K+③熔融的电解质都能导电④根据是否有丁达尔效应将分散系分为溶液、胶体和浊液⑤电解质溶液导电的原因是溶液中有自由移动的阴、阳离子⑥进行焰色反应操作时，要先将铂丝放在稀硫酸中洗涤A．①③⑤⑥ B．②③⑤ C．②⑤ D．①②④⑤8．下列有关实验的说法正确的是（    ）A．向溶液中滴入用硫酸酸化的溶液，溶液变黄，说明发生氧化还原反应，且氧化性：B．为测定熔融氢氧化钠的导电性，可在瓷坩埚中熔化氢氧化钠固体后进行测量C．制备氢氧化铁胶体通常是将饱和氯化铁溶液煮沸，直至呈红褐色，停止加热D．在饱和溶液中加入一定量，充分反应后恢复到原温度，有晶体析出，溶液质量不变9．下列有关物质分类，一定正确的是（    ）A．强电解质：硫酸、氢氧化钡、硫酸钡B．弱电解质：醋酸，醋酸铵，氨水C．非电解质：氯气，二氧化硫，苯D．能导电的物质：汞、盐酸、氢氧化钠10．反应3Cl2＋8NH3=6NH4Cl＋N2，生成的氯化铵呈白烟状，常用于判断氯气管道是否漏气，对这一反应描述正确的是（    ）A．氧化剂和还原剂的物质的量之比是3：8B．若生成22.4LN2，反应转移6mole－C．NH4Cl既是氧化产物又是还原产物D．反应中，被氧化的N元素与未被氧化的N元素质量之比是1：311．化学与生活密切相关。下列生活中常见物质的俗名与化学式相对应的是A．纯碱——NaOH B．胆矾——CuSO4·5H2OC．醋酸——C2H5OH D．熟石灰——CaSO412．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A．强碱性溶液中:K+、Na+、、B．加铝粉能产生大量H2的溶液中：Na+、、、Cl-C．能使紫色石蕊变红的溶液中:Na+、A13+、、D．1.0mol/LKNO3溶液:H+、Fe2+、Cl-、-13．气体摩尔体积是一个物理量，它的基本单位是A．升 B．千克 C．升/摩尔 D．摩尔14．由含[Cu(NH3)4]Cl2的蚀刻废液制取[Cu(NH3)4]CO3溶液的流程如图：下列有关说法不正确的是A．上述制取流程不涉及氧化还原反应B．“沉铜”在加热条件下进行，发生反应的离子方程式为[Cu(NH3)4]+2OH-4NH3↑+CuO↓+H2O C．“滤液”中大量存在的离子有Na+、、Cl-和OH-D．“浸铜”时温度过高可能导致铜的浸出率下降15．分别用下列方法制氯气：①②③若制得的氯气的质量相同，则反应①②③中电子转移数目之比为：A．1：5：3 B．3：5：1 C．6：6：5 D．2：2：116．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是(　　)A．常温常压下，18 g H218O含有的原子总数为3NAB．标准状况下，4.2 g CH2=CH2和CH3CH=CH2的混合气体中所含有的碳原子数为0.3NAC．将0.1 mol Cl2通入1 L水中，转移的电子数目为0.1NAD．0.1 mol·L－1Al2(SO4)3溶液中含有的Al3＋总数为0.2NA17．下列实验一定不能达到目的的是选项目的实验A证明醋酸是弱酸向醋酸钠溶液中加入酚酞溶液B检验Na2CO3溶液中是否混有NaCl取样，加入过量的硝酸后，再滴加硝酸银溶液C检验溶液中是否含有取少量试剂于试管中，加入浓NaOH溶液并加热，用湿润的蓝色石蕊试纸检验产生的气体D制取较高浓度的次氯酸溶液将Cl2通入小苏打溶液中A．A B．B C．C D．D18．铼(Re)广泛用于航空航天领域。从含废液中提取铼的流程如下：下列说法错误的是A．萃取、反萃取的目的是富集铼元素B．操作A和B使用的主要仪器是分液漏斗C．可循环利用制备的副产物D．在还原的过程中共消耗7mol，可制得2 mol Re19．某溶液中有Cu2+、Mg2+、Fe2+和Al3+四种离子，若向其中加入足量的过氧化钠搅拌，再加入过量盐酸，溶液中大量减少的阳离子是A．Cu2+ B．Mg2+ C．Fe2+ D．Al3+20．需加入氧化剂才能发生的变化是：A．Cl－→Cl2　 B．CO32－→CO2C．MnO4－→Mn2+  D．Fe3+→Fe2+21．常温下，下列离子在指定条件下能大量共存的是A． 的溶液中：、、、B．饱和溶液中：、、、C．放入镁带有气体逸出的溶液中：、、、D．水电离出溶液中：、、、22．下列离子方程式与所述事实相符且正确的是A．漂白粉溶液在空气中失效：B．用浓盐酸与二氧化锰反应制取少量氯气：C．向偏铝酸钠溶液中通入过量二氧化碳制氢氧化铝:D．稀硫酸滴在铜片上：Cu ＋ 2H＋ → Cu2＋  ＋H2↑23．等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸比较，下列说法错误的是A．溶液中pH醋酸比盐酸大B．与足量的锌粉反应产生的氢气体积相同C．与足量锌粒反应时，一开始盐酸的速率快D．能中和NaOH溶液的物质的量醋酸较少24．将一定量的NaHCO3和Na2CO3的混合物放在密闭的容器中加热，充分反应后，测得容器中CO2的体积为1.12L(标准状况)。反应后的固体与200mL某浓度的盐酸恰好完全反应生成正盐，同时产生3.36LCO2(标准状况)。则下列说法正确的是A．盐酸的物质的量浓度为0.75mol/L B．盐酸的物质的量浓度为1.0mol/LC．原混合物中NaHCO3的质量为8.4g D．原混合物中Na2CO3的质量15.9g25．把铝粉和四氧化三铁粉末配成铝热剂并分成两等份，前一份在高温下恰好完全反应，将生成物与足量的盐酸充分反应；后一份直接加入足量的氢氧化钠溶液使之充分反应，前后两种情况下生成的气体在相同状况下的体积比是A．1:1 B．3:4 C．9:8 D．4:3二、非选择题：50分26．现有下列状态的物质①干冰 ②NaCl晶体 ③氨水 ④CH3COOH ⑤碘酒 ⑥铜 ⑦熔融KOH  ⑧蔗糖  ⑨稀硫酸 ⑩液态SO3，其中属于电解质的是_________________(填序号)，属于非电解质的是________________(填序号)，能导电的是_________________(填序号)。27．设NA表示阿伏加德罗常数的值。回答下列问题：（1）0.3molNH3分子中所含原子数与____个H2O分子中所含原子数相等。（2）含0.4molAl3+的Al2(SO4)3中所含的SO42-的物质的量是_____（3）—定条件下，16gA和20gB恰好完全反应生成0.04molC和31.76gD，则C的摩尔质量为____（4）____molCO2中含有氧原子数跟1.806×1024个H2O分子含有的氧原子数相同。（5）0.4molSiH4分子中所含原子数与____gHCl分子中所含原子数相等。（6）等物质的量O2和臭氧(O3)，其质量之比为____。若O2和O3质量相等，则其原子数之比为____。（7）1.5molH2SO4的质量是____，其中含有____molH，含有____g氧元素。（8）9.03×1023个氨分子含___mol氨分子，_____mol质子，___个电子。28．元素周期表的形式多种多样，下图是扇形元素周期表的一部分，对照中学化学常见的长式元素周期表(即鲁科版化学书附录中的元素周期表)，回答下列问题：(1)元素B在长式元素周期表中的位置是_______，L元素的原子结构示意图为_______。(2)保存E的最高价氧化物对应的水化物的溶液时，不能用磨口玻璃塞，请用化学方程式表示原因_______。(3)G的最高价氧化物对应的水化物与L的最高价水化物对应的水化物反应的离子方程式为_______。(4)写出A、D、L三种元素形成的常见的盐的电子式_______。29．将化学知识的系统化，有助于对化学问题的进一步认识。请你参与下列关于化学反应的讨论:问题1：化学变化过程中的平衡状态可以通过改变反应条件而发生变化。对电离平衡、水解平衡、化学平衡等各种平衡移动的方向与外界条件变化的关系请你运用一句话进行总结：___________。问题2：不同化学反应进行的快慢和程度千差万别。在复杂的反应中，要考虑反应的先后顺序。已知NH4＋＋AlO2－＋H2O＝Al（OH）3↓＋NH3·H2O，向含有等物质的量的NH4＋、Al3＋、H＋、混合溶液中，慢慢滴加NaOH溶液，直至过量，并不断搅拌，依次发生了数个离子反应；其中：（1）第二个离子反应的离子方程式是_______________________（2）最后一个离子反应的离子方程式是______________________________问题3：化学反应的复杂性决定了反应方程式计量数的复杂性。对下列化学反应：8KMnO4＋15KI＋17H2SO4=8MnSO4＋5I2＋5KIO3＋9 K2SO4＋17H2O，如果该反应方程式中I2和KIO3的系数不是5，可能的配平系数还有许多组。请你再写出一个配平的该反应的化学方程式：________________________________。问题4：1840年盖斯根据一系列实验事实得出规律：“若是一个反应可以分步进行，则各步反应的反应热总和与这个反应一次发生时的反应热相同。”这是在各反应于相同条件下完成时的有关反应热的重要规律。已知金刚石和石墨分别在氧气中完全燃烧的热化学方程式为：C（金刚石、s）＋O2（g）＝CO2（g）：△H＝－395．41kJ／mol，C（石墨、s）＋O2（g）＝CO2（g）：△H＝－393．51kJ／mol，则金刚石转化石墨时的热化学方程式为：_________________________________。 30．常用于医药、印染、漂白及分析试剂等。某兴趣小组利用下列装置(夹持仪器省略)，用金属钠和空气来制备(不考虑空气中与反应)。(1)若规定气流的方向为从左到右，各仪器连接的接口顺序(每个装置只用一次)是：空气→_______→_______→______→_____→______→_____→_____(填字母)，_____。(2)装置II的作用是___；若没有装置Ⅳ可能导致生成的中含有___(填化学式)。(3)该小组同学称取ag所制备的样品，利用下列装置测定样品的纯度(夹持仪器省略)。①仪器连接好后的第一步操作是___________。②有同学提出该实验装置存在缺陷，应该在A、B装置之间增加一个盛有饱和溶液的洗气瓶，该同学想法是否必要？_______(填“是”或“否”)，理由是_______。③读出量筒内水的体积后，折算成标准状况下的体积为V，计算样品中的质量分数约为___________%。④实验完成后D到E之间导管内残留水的体积会使测量结果_______(填“偏大”“偏小”或“不影响”)。31．往100mL的NaOH溶液中通入充分反应后，在减压和较低温度下，小心地将溶液蒸干，得到白色固体M。通入的的体积V（标准状况）与M的质量W的关系如下图所示。试解答下列问题：（1）A点时，白色固体M的化学式为_________，通入的的体积为_________mL（标准状况下，下同）。（2）C点时，白色固体M的化学式为__________，通入的的体积为__________mL。（3）B点时M的组成成分为_________，物质的量之比为_________，通入的的体积为__________mL。（4）该NaOH溶液的物质的量浓度为_________。
化学参考答案1．D 2．B 3．A 4．C 5．D 6．B 7．C 8．A 9．A 10．D 11．B 12．A 13．C 14．C 15．C 16．B 17．C 18．D 19．C 20．A 21．C 22．C 23．D 24．C 25．B26．     ②④⑦     ①⑧⑩     ③⑥⑦⑨27．     0.4NA或2.408×1023     0.6mol     106g·mol-1     1.5     35.5     2:3     1:1     147     3     96     1.5     15     9.03×102428．(1)     第三周期ⅣA族     (2)(3)(4) 29．     改变影响平衡的一个条件，平衡将向能够减弱这种改变的方向移动。     Al3＋＋3OH－＝Al（OH）3↓     Al（OH）3＋OH－＝AlO2－＋2H2O     4KMnO4＋5Kl＋7H2SO4→4MnSO4＋I2＋3KlO3＋3K2SO4＋7H2O     C（金刚石、s）＝C（石墨、s）：△H＝－1．90kJ／mol30．(1)h g f e a(b) b(a) c(2)     防止空气中的和进入装置I     (3)     检查装置的气密性     否     从A装置出来的气体有、、，三者与反应均生成，且为，故的存在不影响纯度的测定          偏小31．     Na2CO3     1120     NaHCO3     2240     Na2CO3、NaHCO3     1：3     1792     1mol/L