2022年高考化学一轮复习高频考点集训专题05 人教版必修一（2份打包，解析版+原卷版，可预览）

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专题05 人教版必修一
一、单选题
1.中华传统文化蕴含着很多科学知识，下列说法错误的是（   ）
A. “丹砂HgS烧之成水银，积变又还成丹砂”描述的是可逆反应
B. “水声冰下咽，沙路雪中平”未涉及化学变化
C. “霾尘积聚难见路人”形容的霾尘中有气溶胶，具有丁达尔效应
D. “含浆似注甘露钵，好与文园止消渴”说明柑橘糖浆有甜味，可以止渴
【答案】 A
【解析】A.该描述的过程中涉及的两个反应过程是在不同条件下进行的，因此不属于可逆反应，选项错误，A符合题意；
B.语句描述的过程中没有新物质生成，属于物理变化，选项正确，B不符合题意；
C.霾尘属于气溶胶，为胶体，胶体具有丁达尔效应，选项正确，C不符合题意；
D.该语句描述中说明柑橘糖浆具有甜味，可以止渴，选项正确，D不符合题意；
故答案为：A
2.下列说法正确的是（   ）
①非金属氧化物一定不是碱性氧化物     ②电解质溶液的导电过程伴随化学变化
③HCl既有氧化性又有还原性            ④Fe(OH)3、FeCl3、HNO3都不能用化合反应制备
⑤SO2能使酸性高锰酸钾溶液褪色，所以它具有漂白性
A. ②⑤                               B. ①②③④                              C. ①②③                               D. ①②③⑤
【答案】 C
【解析】①碱性氧化物是指能与酸反应生成盐和水的氧化物，非金属氧化物一定不是碱性氧化物，①符合题意；
②电解质溶液导电的过程中，溶液中的离子在阴阳极发生氧化还原反应，因此电解质溶液的导电过程伴随着化学变化，②符合题意；
③HCl中氢元素+1价，为最高价态，具有氧化性，氯元素-1价，为最低价，具有还原性，③符合题意；
④Fe(OH)3可知反应“4Fe(OH)2＋O2＋2H2O=4Fe(OH)3”生成，FeCl3可由反应“2Fe＋3Cl22FeCl3”生成，HNO3可由反应“4NO2＋O2＋2H2O=4HNO3”生成；三个反应都是化合反应，④不符合题意；
⑤SO2使KMnO4溶液褪色，是由于KMnO4具有氧化性，SO2具有还原性，二者发生氧化还原反应引起的，与SO2的漂白性无关，⑤不符合题意；
综上，说法正确的是①②③，C符合题意；
故答案为：C
3.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是（   ）
A. 23gNa与氧气充分燃烧,生成Na2O和Na2O2的混合物，转移的电子数为大于NA小于2NA
B. 1mol甲醇中含有的共价键数为5NA
C. 标准状况下22.4L C6H6充分燃烧消耗氧气7.5 NA
D. 0.2mol/L的Na2SO4溶液中含Na+ 数为0.4NA
【答案】 B
【解析】A.23gNa的物质的量 ， 反应过程中，Na由0价变为+1价，失去一个电子，因此23gNa完全反应，转移电子数为1NA，A不符合题意；
B.甲醇的结构为CH3OH，一个甲醇分子中含有5个共价键，因此1mol甲醇中含有的共价键数目为5NA，B符合题意；
C.标准状态下，C6H6不是气体，不能应用气体摩尔体积进行计算，C不符合题意；
D.未给出溶液的体积，无法进行计算，D不符合题意；
故答案为：B
4.某无色透明的溶液，在c(H+)水= 1x10-13的条件下都能大量共存的是(   )
A. Fe2＋　K＋　SO42-　NO3-                                        B. Mg2＋　NH4+　SO42-　Cl－
C. Ba2＋　Na＋　MnO4-　SO42-                                  D. Na＋　K＋　SO42-　NO3-
【答案】 D
【解析】A.含有Fe2+的溶液为浅绿色，因此无色溶液中不能含有Fe2+ ， A不符合题意；
B.OH-能与Mg2+、NH4+反应，不可大量共存，B不符合题意；
C.Ba2+与SO42-形成BaSO4沉淀，不可大量共存，C不符合题意；
D.溶液中的离子相互间不反应，可大量共存，D符合题意；
故答案为：D
5.做实验时不小心粘了一些高锰酸钾，皮肤上的斑很久才能消除，如果用草酸的稀溶液洗
涤马上可以复原，其离子方程式为：MnO4- +C2O +H+ CO2 +Mn2++ ，关于此
反应的叙述正确的是（   ）
A. 该反应的氧化剂是C2O                                    B. 该反应右边方框内的产物是OH-
C. 配平该反应式后，H+的化学计量数是16             D. 该反应电子转移总数是5e-
【答案】 C
【解析】A.该反应中C2O42－中碳元素的化合价升高，发生氧化反应，为还原剂，A不符合题意；
B.草酸溶液显酸性，酸性溶液中，不可能生成OH- ， B不符合题意；
C.由分析可知，配平后，H+的化学计量系数诶16，C符合题意；
D.由反应的离子方程式可知，该反应中转移电子总数为10，D不符合题意；
故答案为：C
6.500 mL KNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中c(NO3-)=0.6 mol·L-1,用石墨作电极电解此溶液，当通电一段时间后,两极均收集到2.24 L气体(标准状况下),假定电解后溶液体积仍为500 mL,下列说法正确的是 (   )
A. 原混合溶液中c(K+)为0.2 mol·L-1                       B. 上述电解过程中共转移0.2 mol电子
C. 电解得到的Cu的物质的量为0.05 mol                 D. 电解后溶液中c(H+)为0.2 mol·L-1
【答案】 A
【解析】A.由分析可知，生成n(H2)=n(O2)=0.1mol，则过程中转移电子数为0.4mol，因此阴极中参与反应的n(Cu2+)=0.1mol，则原溶液中 ， 结合溶液的电中性可得，溶液中c(K+)=0.6mol/L-2×0.2mol/L=0.2mol/L，A符合题意；
B.由A的分析可知，上述电解过程中，转移电子数为0.4mol，B不符合题意；
C.由A的分析可知，阴极中参与反应的n(Cu2+)=0.1mol，因此电解得到的Cu的物质的量为0.1mol，C不符合题意；
D.由电极反应式可知，电解过程中，阳极生成0.4molH+ ， 阴极生成0.2molOH- ， 因此电解后溶液中生成0.2molH+ ， 则电解后溶液中 ， D不符合题意；
故答案为：A
7.关于反应过程中的先后顺序，下列评价正确的是（   ）
A. 向浓度都为0.1mol/L的FeCl3和CuCl2加入铁粉，溶质CuCl2首先与铁粉反应
B. 向过量的Ba(OH)2溶液中滴加少量的KAl(SO4)2溶液，开始没有白色沉淀生成
C. 向浓度都为0.1mol/L 的Na2CO3和NaOH的混合溶液通入CO2气体，NaOH首先反应
D. 向浓度为0.1mol/L的FeCl3溶液中，加入质量相同、颗粒大小相同的铁和铜，铜单质首先参加反应
【答案】 C
【解析】A.由于氧化性，Fe3+>Cu2+ ， 因此加入铁粉后，Fe先与Fe3+反应，当Fe3+完全反应，Fe有剩余，再继续与Cu2+反应，A不符合题意；
B.Ba(OH)2与KAl(SO4)2反应的过程中，开始时，会产生BaSO4沉淀，B不符合题意；
C.通入CO2后，CO2先与NaOH反应生成Na2CO3 ， 过量的CO2再进一步与Na2CO3反应生成NaHCO3 ， C符合题意；
D.由于还原性Fe>Cu，因此加入FeCl3溶液中，铁先与Fe3+反应，D不符合题意；
故答案为：C
8.某兴趣小组探究SO2气体的还原性，装置如图所示，下列说法不合理的是（   ）

A. A装置中FeCl3溶液逐渐变为浅绿色，可以说明SO2有还原性
B. B装置中蓝色退去，说明还原性：SO2>I-
C. C装置中吸收尾气有可能倒吸
D. A、B装置中发生的反应转移电子数一定相等。
【答案】 D
【解析】A.Fe3+具有氧化性，能将SO2氧化成SO42- ， 自身还原为Fe2+ ， 实验过程中观察到溶液由黄色变为浅绿色，则可说明SO2具有还原性，选项正确，A不符合题意；
B.含有淀粉的碘水，显蓝色，通入SO2后，若蓝色褪色，则SO2与I2发生反应，其离子方程式为SO2＋I2＋2H2O=4H＋＋SO42－＋2I－ ， 由于还原剂的还原性强于还原产物的还原性，因此可得还原性SO2>I－ ， 选项正确，B不符合题意；
C.SO2为酸性氧化物，能与NaOH溶液反应，C装置中缺少防倒吸装置，故实验过程中，可能出现倒吸，选项正确，C不符合题意；
D.由于A、B装置中参与反应的SO2的量未知，无法比较反应过程中转移电子数，选项错误，D符合题意；
故答案为：D
9.Y形管是一种特殊的仪器，与其他仪器组合可以进行某些实验探究。利用如图装置可以探究SO2与BaCl2反应生成BaSO3沉淀的条件。下列判断正确的是（   ）

A. e、f两管中的试剂可以分别是浓氨水和NaOH固体
B. 玻璃管的作用是连通大气，使空气中的氧气进入广口瓶，参与反应
C. c、d两根导管都必须插入BaCl2溶液中，保证气体与Ba2+充分接触
D. Y形管乙中产生的为氧化性气体，将BaSO3氧化为BaSO4沉淀
【答案】 A
【解析】A.e、f两管中的试剂为浓氨水和NaOH固体时，二者反应可产生NH3 ， 进入BaCl2溶液中，可将SO2转化为SO32- ， 与BaCl2溶液反应生成BaSO3沉淀，A符合题意；
B.玻璃管的作用是平衡压强， 防止瓶内压强过大，B不符合题意；
C.若Y型管乙内产生的是氨气，由于氨气极易溶于水，为防止产生倒吸，导管d不能伸入液面下，C不符合题意；
D.若Y型管乙中产生的氧化性气体，则通入BaCl2溶液中，将溶液中的SO2氧化成SO42- ， 与Ba2+形成BaSO4沉淀，BaCl2溶液中不存在BaSO3沉淀，D不符合题意；
故答案为：A
10.一种酸性较强的溶液中，可能存在NO3－、I－、Cl－和Fe3+中的一种或几种，向该溶液中加入溴水后，溴单质被还原，由此可推知这种溶液中（   ）
A. 含I－ ， 不能确定是否含Cl－             B. 含NO3－             C. 含I－、NO3－、Cl－             D. 含Fe3+
【答案】 A
【解析】溴单质被还原，所以必须含有还原性离子碘离子。由于铁离子能氧化碘离子，所以铁离子一定不存在。在酸性溶液中，NO3－也能氧化碘离子，所以NO3－一定不存在。
故答案为：A。
11.将Fe粉、Cu粉、FeCl3溶液、FeCl2溶液和CuCl2溶液，混合于某容器中充分反应（假定容器不参与反应），下列情况下正确的是(   )
A. 若Fe粉有剩余，则容器中不可能有Fe2+              B. 若FeCl3有剩余，则容器中还含有Cu
C. 若CuCl2有剩余，则容器中不可能有Fe                D. 若Cu粉有剩余，则容器中不可能有Cu2+
【答案】 C
【解析】A、铁先与Fe3＋反应：Fe＋2Fe3＋=3Fe2＋ ， 因为铁有剩余，因此Fe还要跟Cu2＋发生反应，Fe＋Cu2＋=Fe2＋＋Cu，，Fe不与Fe2＋、Cu不与Fe2＋发生反应，因此容器中有Fe2＋存在，A不符合题意；
B、FeCl3还有剩余，Cu能与Fe3＋发生Cu＋2Fe3＋=2Fe2＋＋Cu2＋ ， 因此容器中有FeCl3剩余，容器中不含Cu，B不符合题意；
C、Fe能与CuCl2发生Fe＋Cu2＋=Fe2＋＋Cu，因此容器中有CuCl2 ， 则容器中不含有Fe，C符合题意；
D、如果铁单质与FeCl3恰好反应完全，则Cu有剩余，溶液中含有Cu2＋ ， D不符合题意；
故答案为：C
12.下列实验中，对应的现象以及解释或结论都符合题意，且两者具有因果关系的是（   ）
选项
实验
现象
结论或解释
A
将0.1 mol·L-1MgSO4溶液滴入过量NaOH溶液，再滴加几滴0.1 mol·L-1CuSO4溶液
先有白色沉淀生成，后有蓝色沉淀生成
Ksp[Cu(OH)2]