2022年高考化学一轮复习高频考点集训专题13 晶体结构与性质（2份打包，解析版+原卷版，可预览）

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专题13  晶体结构与性质一、单选题1．用来测定某一固体是否是晶体的仪器是A．质谱仪 B．红外光谱仪 C．pH计 D．X射线衔射仪2．类比推理是化学中常用的思维方法，下列推理正确的是（    ）A．氯化钠晶体的阳离子配位数是6，推测氯化铯晶体的阳离子的配位数也是6B．CO2是直线型分子，推测SiO2也是直线型分子C．金刚石中原子之间以共价键结合，推测晶体硅中原子之间也是以共价键结合D．SiH4的沸点高于CH4，推测HCl的沸点高于HF3．前四周期元素X、Y、Z、W、T的原子序数依次增大，Y、Z、W位于同一周期，X的最简单氢化物分子的空间结构为正四面体，Y在同周期中电负性最小，二元化合物E中元素Y和W的质量比为23：16，同周期元素简单离子中，元素Z形成的离子半径最小，T元素的价电子排布式为3d104s1，下列说法正确的是（    ）A．Y、Z、T的单质晶胞堆积方式相同B．W和T的单质混合加热可得化合物T2WC．X的单质是分子晶体D．X、W的简单氢化物都是极性分子4．NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法中正确的是（    ）A．常温下，0.1molCl2与足量NaOH溶液反应，转移的电子数目为0.2NAB．12 g石墨中含有C个数与C—C键的个数比为1:2C．在反应KIO3+6HI=KI+3I2+3H2O中，每生成3 mol I2转移的电子数为5NAD．9.2gNO2、N2O4的混合气体中，含有的N原子总数为2NA5．物质性质的差异与分子间作用力有关的是(    )A．硬度：晶体硅＜金刚石 B．热稳定性：HF＞HClC．沸点：Cl2＜I2 D．熔点：MgO＞NaCl6．下列有关说法正确的是（    ）A．水合铜离子的模型如图，该微粒中存在极性共价键、配位键、离子键B．CaF2晶体的晶胞如图，距离F-最近的Ca2+组成正四面体C．氢原子的电子云图如图，氢原子核外大多数电子在原子核附近运动D．金属Cu中Cu原子堆积模型如图，为面心立方最密堆积，Cu原子的配位数均为12，晶胞空间利用率68%7．下列物质中，化学式能准确表示该物质分子组成的是（  ）A．SiC B．MgO C．Ar D．8．下面的排序不正确的是（    ）A．晶体沸点由低到高：CF4<CCl4<CBr4<CI4B．晶格能由大到小：NaF>NaCl>NaBrC．硬度由大到小：金刚石>碳化硅>晶体硅D．熔点由高到低：Na>Mg>Al9．下列有关金属晶体和离子晶体的叙述中不正确的是(  )A．金属钠形成的晶体中,每个原子周围与其距离最近的原子有8个B．金属镁形成的晶体中,每个原子周围与其距离最近的原子有6个C．在NaCl晶体中,每个Na+周围与其距离最近的Na+有12个D．在CaCl2晶体中,每个Ca2+周围与其距离最近的Cl-有8个10．短周期元素A、B、C的原子序数依次增大，D为过渡元索；甲、乙、丙、丁、戊、已为这些元素组成的单质或化合物，转化关系如图所示(反应条件和部分产物已略去)，其中乙、丁为单质，甲为含碳量最低的烃，X为混合物。下列说法不正确的是（    ）A．X中各物质的空间构型均为四面体B．电负性C>B>A>DC．B、C与A形成的分子化学键类型相同D．乙与丁的晶体类型相同11．某种离子型铁的氧化物晶胞如图所示，它由A、B方块组成。已知该晶体的密度为d g·cm-3，阿伏加德罗常数的值为NA，则下列说法错误的是A．方块A含有1.5Fe2+、4个O2-B．方块B含有0.5Fe2+、4个O2-、4个Fe3+C．该氧化物中Fe2+、Fe3+、O2-的个数比为1∶2∶4D．晶胞的边长为    ×107 nm12．七种第三周期元素，其浓度均为0.01 mol·L－1的最高价氧化物对应水化物的pH与原子半径的关系如图所示。则下列说法正确的是A．气态氢化物的稳定性：N>RB．X和M两者最高价氧化物对应的水化物反应后溶液的pH>7C．Z的最高价氧化物对应的水化物能溶于稀氨水D．元素Y和R形成的化合物既含离子键又含共价键13．天然硅酸盐组成复杂，其阴离子基本结构单元大多是SiO4四面体。在中，表示硅氧四面体，则该结构式的通式为A．（Si2O5） B．（SiO3） C．（Si6O17） D．（Si8O24）14．二茂铁[(C5H5)2Fe]的发现是有机金属化合物研究中具有里程碑意义的事件，它开辟了有机金属化合物研究的新领域。已知二茂铁熔点是173 ℃(在100 ℃时开始升华)，沸点是249 ℃，不溶于水，易溶于苯、乙醚等非极性溶剂。下列说法不正确的是( )A．二茂铁属于分子晶体B．在二茂铁结构中，C5H与Fe2＋之间形成的化学键类型是离子键C．已知：环戊二烯的结构式为：，则其中仅有1个碳原子采取sp3杂化D．C5H中一定含π键二、综合题15．如图所示是“足球稀”分子中含有12个五边形，20个六边形，30个双键。(1)平均每个五边形所含碳原子为______个，平均每个六边形所含的碳原子为_________个。(2)“足球烯”分子的分子式为___________。(3)“足球烯”分子含有的化学键单键数为___________。(4)若某“足球烯”分子含12个正五边，25个正六边形，则其分子式为_________。16．铁有δ、γ、α三种同素异形体，三种晶体在不同温度下能发生转化。(1)δ、γ、α三种晶体晶胞中铁原子的配位数之比为_________。(2)若δ-Fe晶胞边长为acm，α-Fe晶胞边长为bcm，则两种晶胞空间利用率之比为________(用a、b表示)(3)若Fe原子半径为r pm，NA表示阿伏加德罗常数的值，则γ-Fe单质的密度为_______g/cm3(用含r的表达式表示、列出算式即可)(4)三氯化铁在常温下为固体，熔点为282℃，沸点为315℃，在300℃以上升华，易溶于水，也易溶于乙醚、丙酮等有机溶剂。据此判断三氯化铁的晶体类型为______。17．三醋酸锰[(CHCOO)3Mn ]是一种很好的有机反应氧化剂，可用如下反应制备：4Mn(NO3)2·6H2O+26(CH3CO)2O=4(CH3COO)3Mn+8HNO2 + 3O2↑+ 40CH3COOH，请回答下列问题：（1）三醋酸锰[(CHCOO)3Mn ]中阳离子的价层电子排布式为_________，该价层电子排布式中电子的自旋状态______（填“ 相同”或“相反"）。 （2）过渡元素锰能形成很多重要的配合物。三醋酸锰就是一种配合物，其结构如图所示，其中配位键数为____________。Mn2+能形成配离子为八面体的配合物MnClm·nNH3，在该配合物的配离子中，Mn2+位于八面体的中心。若含l mol该配合物的溶液与足量AgNO3溶液作用可生成l molAgCl沉淀，则化学式中的n为___________。（3）CH3COOH中碳原子的杂化形式为_________，CH3COOH中所含元素的电负性由大到小的顺序为__________（用元素符号表示）。（4） 的立体构型是_________，1 mol 醋酸酐[(CH3CO)2O]中所含σ键数与π键数之比为_____________。（5）碘与锰形成的某种化合物晶胞结构及晶胞参数如图所示（已知图中I原子与所连接的三个Mn原子的距离相等），则该化合物的化学式是__________，晶体密度的计算式为________g/cm3 （计算式可不化简）。18．我国秦俑彩绘和汉代器物上用的颜料被称为“中国蓝”、“中国紫”，直到近年来人们才研究出来其成分为BaCuSi4O10、BaCuSi2O6。（1）“中国蓝”、“中国紫”中均有Cun+离子，基态时该阳离子的价电子排布图为___。（2）已知Cu、Zn的第二电离能分别为1957.9kJ·mol-1、1733.3kJ·mol-1，前者高于后者的原因是___。（3）铜常用作有机反应的催化剂。例如，2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O。乙醛分子中碳原子的杂化轨道类型是___；乙醛分子中σ键与π键的个数比为___。（4）古埃及人更早知道合成蓝色颜料，其合成原料中用CaCO3代替了BaCO3。从原料分解的角度判断CaCO3的分解温度比BaCO3更___(填“高”或“低”)。（5）如图为SiO2晶胞中Si原子沿y轴方向在xz平面的投影图(即俯视图)，其中O原子略去，Si原子旁标注的数字表示每个Si原子位于y轴的高度，则SiA与SiB的距离是___。19．铂(Pt)及其化合物用途广泛。(1)在元素周期表中，铂元素与铁元素同族，则铂元素位于______。A.s区     B.p区      C.d区      D.ds区    E.f区(2)二氯二吡啶合铂是由Pt2+、Cl-和吡啶结合形成的铂配合物，有顺式和反式两种同分异构体。科学研究表明，反式分子和顺式分子一样具有抗癌活性。①Cl-的最外层电子排布式为______。②吡啶分子是大体积平面配体，其结构简式如图所示，该配体的配位原子是___。吡啶分子中，碳、氮原子的轨道杂化方式分别是____、_____，各元素的电负性由大到小的顺序为____。 ③二氯二吡啶合铂分子中存在的微粒间作用力有___填序号。  a．离子键     b．配位键      c．金属键      d．非极性键     e．氢键 ④反式二氯二吡啶合铂分子结构如图所示，该分子是___分子选填“极性”、“非极性”。 (3)已知金属铂的密度为d g/cm3，NA代表阿伏加德罗常数的值，金属铂的相对原子质量为 M。如图分别表示金属铂原子的堆积方式、晶胞特征，则金属铂的堆积方式为____, 晶胞参数a =_____nm (列出计算式即可)。