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    2020版高考化学一轮复习考点备考课件1.2.1物质的量浓度及其相关计算 (含解析)

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    2020版高考化学一轮复习考点备考课件1.2.1物质的量浓度及其相关计算 (含解析)

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    这是一份2020版高考化学一轮复习考点备考课件1.2.1物质的量浓度及其相关计算 (含解析),共10页。PPT课件主要包含了速查速测,没有体积,典例剖析,反思归纳,试题备选等内容,欢迎下载使用。
    1.(易混点排查)正确的打“√”,错误的打“×”(1)1 ml·L-1 NaCl溶液是指此溶液中溶质NaCl为1 ml。( )(2)从100 mL 5 ml·L-1 H2SO4溶液中取出了10 mL,所得硫酸的物质的量浓度为0.5 ml·L-1。( )(3)标准状况下22.4 L HCl溶于1 L水,盐酸的物质的量浓度为1 ml·L-1。( )(4)31 g Na2O溶于水,配成1 L溶液,c(Na2O)=0.5 ml·L-1。( ) (5)将25 g CuSO4·5H2O晶体溶于75 g水中所得溶质的质量分数为25%。( )
    溶剂的体积不等于溶液的体积
    与水反应,溶质变为NaOH
    溶于水,溶质变为CuSO4
    1.(2019·河北邯郸模拟)下列关于物质的量浓度表述正确的是(  )A.0.3 ml·L-1的Na2SO4溶液中含有的Na+和SO42-的总物质的量为0.9 mlB.当1 L水吸收22.4 L氨气时所得氨水的浓度不是1 ml·L-1,只有当22.4 L氨气溶于水制得1 L氨水时,其浓度才是1 ml·L-1C.在K2SO4和NaCl的中性混合水溶液中,如果Na+和SO42-的物质的量相等,则K+和Cl-的物质的量浓度一定相同D.10 ℃时,0.35 ml·L-1的KCl饱和溶液100 mL蒸发掉5 g 水,冷却到10 ℃时,其体积小于100 mL,它的物质的量浓度仍为0.35 ml·L-1
    解析 不知道溶液体积,无法计算物质的量,故A错误;22.4 L氨气的温度、压强不知,物质的量不一定为1 ml,故B错误;K2SO4和NaCl的中性混合水溶液中,c(H+)=c(OH-),则c(K+)+c(Na+)=c(Cl-)+2c(SO42-),若Na+和SO42-物质的量相等,则K+的浓度必定大于Cl-的浓度,故C错误;同一物质在同一温度下的溶解度一定,饱和溶液的物质的量浓度恒定,故D正确。
    关系式法:C2H5NO2~NH3~NH3·H3BO3~HCl
    溶质相同、质量分数不同的两溶液的混合规律
    某乙醇水溶液的质量分数为w%,物质的量浓度为c ml·L-1,密度为d g·mL-1,1 kg这种溶液中含有的乙醇是(  )A.46c g B.c/d mlC.c ml D.1 000dw g
    解题提示:溶液的质量,溶质的质量分数,物质的量的公式运算
    解析 乙醇的质量为m=1 000 g×w%=10w g;溶液的体积为V=1 000 g÷d g·mL-1=(1 000÷d)mL=1/d L。所以乙醇的物质的量为n=c·V=c ml·L-1×1/d L=c/d ml。故选B。
    25 ℃时,20.00 mL硫酸和硝酸的混合溶液,加入足量氯化钡溶液,充分反应后过滤、洗涤、烘干,可得0.466 g沉淀。滤液跟2.00 ml/L氢氧化钠溶液反应,共用去10.00 mL碱液时恰好中和。下列说法中正确的是(  )A.原混合液中c(SO42-)=0.20 ml/LB.原混合液中c(NO3-)=0.90 ml/LC.原混合液中pH=0D.原混合液中由水电离出的c(H+)=0.10 ml/L
    解题提示:常规无机计算中,注重守恒方法的应用

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