2020版高考化学一轮复习考点备考课件1.2.1物质的量浓度及其相关计算 (含解析)

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1.(易混点排查)正确的打“√”，错误的打“×”(1)1 ml·L－1 NaCl溶液是指此溶液中溶质NaCl为1 ml。( )(2)从100 mL 5 ml·L－1 H2SO4溶液中取出了10 mL，所得硫酸的物质的量浓度为0.5 ml·L－1。( )(3)标准状况下22.4 L HCl溶于1 L水，盐酸的物质的量浓度为1 ml·L－1。( )(4)31 g Na2O溶于水，配成1 L溶液，c(Na2O)＝0.5 ml·L－1。( ) (5)将25 g CuSO4·5H2O晶体溶于75 g水中所得溶质的质量分数为25%。( )
溶剂的体积不等于溶液的体积
与水反应，溶质变为NaOH
溶于水，溶质变为CuSO4
1.(2019·河北邯郸模拟)下列关于物质的量浓度表述正确的是(　　)A.0.3 ml·L－1的Na2SO4溶液中含有的Na＋和SO42-的总物质的量为0.9 mlB.当1 L水吸收22.4 L氨气时所得氨水的浓度不是1 ml·L－1，只有当22.4 L氨气溶于水制得1 L氨水时，其浓度才是1 ml·L－1C.在K2SO4和NaCl的中性混合水溶液中，如果Na＋和SO42-的物质的量相等，则K＋和Cl－的物质的量浓度一定相同D.10 ℃时，0.35 ml·L－1的KCl饱和溶液100 mL蒸发掉5 g 水，冷却到10 ℃时，其体积小于100 mL，它的物质的量浓度仍为0.35 ml·L－1
解析　不知道溶液体积，无法计算物质的量，故A错误；22.4 L氨气的温度、压强不知，物质的量不一定为1 ml，故B错误；K2SO4和NaCl的中性混合水溶液中，c(H＋)＝c(OH－)，则c(K＋)＋c(Na＋)＝c(Cl－)＋2c(SO42-)，若Na＋和SO42-物质的量相等，则K＋的浓度必定大于Cl－的浓度，故C错误；同一物质在同一温度下的溶解度一定，饱和溶液的物质的量浓度恒定，故D正确。
关系式法：C2H5NO2～NH3～NH3·H3BO3～HCl
溶质相同、质量分数不同的两溶液的混合规律
某乙醇水溶液的质量分数为w%，物质的量浓度为c ml·L－1，密度为d g·mL－1，1 kg这种溶液中含有的乙醇是(　　)A．46c g B．c/d mlC．c ml D．1 000dw g
解题提示：溶液的质量，溶质的质量分数，物质的量的公式运算
解析　乙醇的质量为m＝1 000 g×w%＝10w g；溶液的体积为V＝1 000 g÷d g·mL－1＝(1 000÷d)mL＝1/d L。所以乙醇的物质的量为n＝c·V＝c ml·L－1×1/d L＝c/d ml。故选B。
25 ℃时，20.00 mL硫酸和硝酸的混合溶液，加入足量氯化钡溶液，充分反应后过滤、洗涤、烘干，可得0.466 g沉淀。滤液跟2.00 ml/L氢氧化钠溶液反应，共用去10.00 mL碱液时恰好中和。下列说法中正确的是(　　)A．原混合液中c(SO42-)＝0.20 ml/LB．原混合液中c(NO3-)＝0.90 ml/LC．原混合液中pH＝0D．原混合液中由水电离出的c(H＋)＝0.10 ml/L
解题提示：常规无机计算中，注重守恒方法的应用