2020版高考化学一轮复习考点备考课件5.1.2化学键 (含解析)

这是一份2020版高考化学一轮复习考点备考课件5.1.2化学键 (含解析)，共11页。PPT课件主要包含了速查速测，特例AlCl3，卤化氢，反例氯气和水的反应，典例剖析，原子晶体，KH是离子化合物，反思归纳，原子晶体由原子构成，试题备选等内容，欢迎下载使用。
1.(易混点排查)正确的打“√”，错误的打“×”(1)所有物质中都存在化学键( )(2)由活泼金属元素与活泼非金属元素形成的化学键都是离子键( )(3)原子最外层只有一个电子的元素原子跟卤素原子结合时，所形成的化学键一定是离子键( ) (4)共价化合物溶于水，分子内共价键被破坏，单质溶于水，分子内共价键不被破坏( )(5)共价化合物熔点都低于离子化合物( )
稀有气体单质没有化学键
2.(2018·浙江温州模拟)下列说法正确的是(　　)A.碘晶体受热转变为碘蒸气，吸收的热量用于克服碘原子间的作用力B.硫酸钾和硫酸溶于水都电离出硫酸根离子，所以它们在熔融状态下都能导电C.N2、CO2和SiO2中都存在共价键，它们都是由分子构成D.H2和Cl2在光照条件下反应生成HCl，反应中一定有共价键的断裂和形成
共价化合物，熔融不导电
解析　A项，碘晶体受热转变为碘蒸气，吸收的热量用于克服分子间作用力，碘原子间是共价键，错误；B项，硫酸是共价化合物，在熔融状态下不能导电，错误；C项，N2、CO2和SiO2中都存在共价键，N2、CO2都是由分子构成，SiO2是由原子构成，错误；D项，氢气、氯气和氯化氢中均含有共价键，因此反应中一定有共价键的断裂和形成，正确。
6.(2015·全国卷Ⅱ，9)原子序数依次增大的元素a、b、c、d，它们的最外层电子数分别为1、6、7、1。a－的电子层结构与氦相同，b和c的次外层有8个电子，c－和d＋的电子层结构相同。下列叙述错误的是(　　)A.元素的非金属性次序为c>b>aB.a和其他3种元素均能形成共价化合物C.d和其他3种元素均能形成离子化合物D.元素a、b、c各自最高和最低化合价的代数和分别为0、4、6
H S Cl K
解析　a－的电子层结构与氦相同，则a为氢元素；b和c的次外层有8个电子，且最外层电子数分别为6、7，则b为硫元素，c为氯元素；d的最外层电子数为1，且c－和d＋的电子层结构相同，则d为钾元素。A项，元素的非金属性次序为Cl>S>H，正确；H2S和HCl是共价化合物，KH、K2S和KCl是离子化合物，B项错误，C项正确；D项，氢、硫、氯三种元素的最高和最低化合价分别为＋1和－1、＋6和－2、＋7和－1，因此它们各自最高和最低化合价的代数和分别为0、4、6，正确。
(2018·浙江省七彩阳光新高考研究联盟联考)下列说法正确的是(　　)A．氢氧化钠是离子化合物，该物质中只存在离子键B．干冰在升华的过程中，只需要克服分子间作用力C．12C与13C由于核外电子排布不同，所以属于同位素D．在N2、CO2和SiO2三种物质中，都存在共价键，它们都是由分子构成的物质