2020版高考化学一轮复习考点备考课件6.2.1原电池的工作原理及其应用 (含解析)

这是一份2020版高考化学一轮复习考点备考课件6.2.1原电池的工作原理及其应用 (含解析)，共9页。PPT课件主要包含了氧化反应，还原反应，Zn2+，Cu2+，Cl-，教材图解，速查速测，电子只在导线中传导，特例铁浓硝酸铜，典例剖析等内容，欢迎下载使用。

人教版选修4 P71 图4-1 锌铜原电池装置
负极 Zn-2e- =Zn2+
正极 Cu2++2e- =Cu
电池反应 Zn + CuSO4 = Cu + ZnSO4
1.（易混点排查）正确的打“√”，错误的打“×”（1）在原电池中，发生氧化反应的一极一定是负极（ ）（2）在原电池中，负极材料的活泼性一定比正极材料强（ ）（3）在原电池中，正极本身一定不参与电极反应，负极本身一定要发生氧化反应（ ）（4）在锌铜原电池中，因为有电子通过电解质溶液形成闭合回路，所以有电流产生（ ）（5）两种活泼性不同的金属组成原电池的两极，活泼金属一定作负极（ ）
燃料电池，正负极材料相同且不参与反应
3.（2019·潍坊上学期统考，12）根据光合作用原理，设计如图原电池装置。下列说法正确的是（　　）A.a电极为原电池的正极B.外电路电流方向是a→bC.b电极的电极反应式为：O2＋2e－＋2H＋===H2O2D.a电极上每生成1 ml O2，通过质子交换膜的H＋为2 ml
解析　根据图示可知，a电极上H2O转化为H＋和O2，发生氧化反应，则a电极为原电池的负极，A项错误；a电极为负极，b电极为正极，外电路电流方向应从正极到负极，即b→a，B项错误；根据图示可知，b电极上O2得电子转化为H2O2，电极反应式为：O2＋2e－＋2H＋===H2O2，C项正确；a电极上每生成1 ml O2，转移4 ml电子，则通过质子交换膜的H＋为4 ml，D项错误。
5.（天津理综）锌铜原电池装置如图所示，其中阳离子交换膜只允许阳离子和水分子通过，下列有关叙述正确的是（　　）A.铜电极上发生氧化反应B.电池工作一段时间后，甲池的c（SO42-）减小C.电池工作一段时间后，乙池溶液的总质量增加D.阴阳离子分别通过交换膜向负极和正极移动，保持溶液中电荷平衡
解析　A项，由锌的活泼性大于铜，可知铜电极为正极，在正极上Cu2＋得电子发生还原反应生成Cu，错误；B项，由于阳离子交换膜只允许阳离子和水分子通过，故甲池的c（SO42-）不变，错误；C项，在乙池中Cu2＋＋2e－===Cu，同时甲池中的Zn2＋通过阳离子交换膜进入乙池中，由于M（Zn2＋）>M（Cu2＋），故乙池溶液的总质量增加，正确；D项，阳离子交换膜只允许阳离子和水分子通过，电池工作过程中Zn2＋通过阳离子交换膜移向正极保持溶液中电荷平衡，阴离子是不能通过交换膜的，错误。