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2020版高考化学一轮复习考点备考课件6.3.1电解原理 (含解析)
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这是一份2020版高考化学一轮复习考点备考课件6.3.1电解原理 (含解析)，共8页。PPT课件主要包含了还原反应，氧化反应，教材图解，速查速测，典例剖析，反思归纳，规避“四个”失分点，试题备选等内容，欢迎下载使用。
人教版选修4 P79 图4-8 CuCl2溶液的电解
阴极 Cu2++2e- =Cu
阳极2Cl- -2e-= Cl2↑
1.（易混点排查）正确的打“√”，错误的打“×”（1）电解质溶液的导电过程就是电解质溶液被电解的过程（ ） （2）电解CuCl2溶液，阴极逸出的气体能够使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝色（ ） （3）电解时，电子的移动方向为：电源负极→阴极→阳极→电源正极（ ） （4）电解盐酸、硫酸等溶液，H＋放电，溶液的pH逐渐增大（ ） （5）用惰性电极电解CuSO4溶液一段时间后，加入Cu（OH）2可使电解质溶液恢复到电解前的情况（ ）
电解硫酸时相当于电解水，酸性增强
具体要看发生几个阶段的电解
3.（2018·河南豫南九校质量考评）如图所示，在一定电压下用惰性电极电解由等物质的量浓度的FeCl2、HCl组成的混合溶液。已知在此电压下，阴、阳离子根据放电能力顺序，都可能在阳极放电，下列分析正确的是（ ）A.C1电极上的电极反应式为2H2O＋2e－===2OH－＋H2↑B.C1电极处溶液首先变黄色C.C2电极上可依次发生的电极反应为Fe2＋－e－===Fe3＋、2Cl－－2e－===Cl2↑D.当C1电极上有2 g物质生成时，就会有2NA个电子通过溶液发生转移
阴极 阳极
解析 C1电极与电源的负极相连，作阴极，溶液中的H＋在阴极放电，电极反应式为2H＋＋2e－===H2↑，A错误；C1电极上H＋放电生成H2，C2电极与电源的正极相连，作阳极，Fe2＋的还原性强于Cl－，则依次发生的电极反应为Fe2＋－e－=== Fe3＋、2Cl－－2e－===Cl2↑，故C2电极处溶液首先变黄色，B错误，C正确；电子只能通过导线传递，不能通过溶液传递，D错误。
(1)书写电解池中电极反应式时，要以实际放电的离子表示，但书写总电解反应方程式时，弱电解质要写成分子式。(2)要确保两极电子转移数目相同，且注明条件“电解”。(3)电解水溶液时，应注意放电顺序中H＋、OH－之后的离子一般不参与放电。(4)当电解池的电极材料为活性电极时，则阳极为电极本身失电子，不能再用电解规律。
(2018·宜昌期末)用图甲装置电解一定量的CuSO4溶液，M、N为惰性电极。电解过程实验数据如图乙所示。横轴表示电解过程中转移电子的物质的量，纵轴表示电解过程产生气体的总体积。下列说法不正确的是( )A．A点所得溶液只需加入一定量的CuO固体就可恢复到起始状态B．电解过程中N电极表面先有红色物质生成，后有气泡产生C．Q点时M、N两电极上产生的总气体在相同条件下体积相同D．若M电极材料换成Cu，则电解过程中CuSO4溶液的浓度不变
特殊点：P点两个阶段电解的分界点
人教版选修4 P79 图4-8 CuCl2溶液的电解
阴极 Cu2++2e- =Cu
阳极2Cl- -2e-= Cl2↑
1.（易混点排查）正确的打“√”，错误的打“×”（1）电解质溶液的导电过程就是电解质溶液被电解的过程（ ） （2）电解CuCl2溶液，阴极逸出的气体能够使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝色（ ） （3）电解时，电子的移动方向为：电源负极→阴极→阳极→电源正极（ ） （4）电解盐酸、硫酸等溶液，H＋放电，溶液的pH逐渐增大（ ） （5）用惰性电极电解CuSO4溶液一段时间后，加入Cu（OH）2可使电解质溶液恢复到电解前的情况（ ）
电解硫酸时相当于电解水，酸性增强
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3.（2018·河南豫南九校质量考评）如图所示，在一定电压下用惰性电极电解由等物质的量浓度的FeCl2、HCl组成的混合溶液。已知在此电压下，阴、阳离子根据放电能力顺序，都可能在阳极放电，下列分析正确的是（ ）A.C1电极上的电极反应式为2H2O＋2e－===2OH－＋H2↑B.C1电极处溶液首先变黄色C.C2电极上可依次发生的电极反应为Fe2＋－e－===Fe3＋、2Cl－－2e－===Cl2↑D.当C1电极上有2 g物质生成时，就会有2NA个电子通过溶液发生转移
阴极 阳极
解析 C1电极与电源的负极相连，作阴极，溶液中的H＋在阴极放电，电极反应式为2H＋＋2e－===H2↑，A错误；C1电极上H＋放电生成H2，C2电极与电源的正极相连，作阳极，Fe2＋的还原性强于Cl－，则依次发生的电极反应为Fe2＋－e－=== Fe3＋、2Cl－－2e－===Cl2↑，故C2电极处溶液首先变黄色，B错误，C正确；电子只能通过导线传递，不能通过溶液传递，D错误。
(1)书写电解池中电极反应式时，要以实际放电的离子表示，但书写总电解反应方程式时，弱电解质要写成分子式。(2)要确保两极电子转移数目相同，且注明条件“电解”。(3)电解水溶液时，应注意放电顺序中H＋、OH－之后的离子一般不参与放电。(4)当电解池的电极材料为活性电极时，则阳极为电极本身失电子，不能再用电解规律。
(2018·宜昌期末)用图甲装置电解一定量的CuSO4溶液，M、N为惰性电极。电解过程实验数据如图乙所示。横轴表示电解过程中转移电子的物质的量，纵轴表示电解过程产生气体的总体积。下列说法不正确的是( )A．A点所得溶液只需加入一定量的CuO固体就可恢复到起始状态B．电解过程中N电极表面先有红色物质生成，后有气泡产生C．Q点时M、N两电极上产生的总气体在相同条件下体积相同D．若M电极材料换成Cu，则电解过程中CuSO4溶液的浓度不变
特殊点：P点两个阶段电解的分界点
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