2020版高考化学一轮复习考点备考课件8.4.2沉淀溶解平衡常数及其应用 (含解析)

这是一份2020版高考化学一轮复习考点备考课件8.4.2沉淀溶解平衡常数及其应用 (含解析)，共7页。PPT课件主要包含了速查速测，大多数情况下如此，不同类型无法比较，典例剖析，反思归纳，K值只与温度有关，试题备选等内容，欢迎下载使用。
1.(易混点排查)正确的打“√”，错误的打“×”(1)Ksp既与难溶电解质的性质和温度有关，也与沉淀的量和溶液中离子浓度有关( )(2)在一定条件下，溶解度较小的沉淀也可以转化成溶解度较大的沉淀( )(3)常温下，向BaCO3饱和溶液中加入Na2CO3固体，BaCO3的Ksp减小( )(4)溶度积常数Ksp只受温度的影响，温度升高Ksp增大( )(5)常温下，向Mg(OH)2饱和溶液中加入NaOH固体，Mg(OH)2的Ksp不变( )(6)Ksp(AB2)小于Ksp(CD)，则AB2的溶解度小于CD的溶解度( )
5.(2018·课标全国Ⅲ，12)用0.100 ml·L－1 AgNO3滴定50.0 mL 0.050 0 ml·L－1 Cl－溶液的滴定曲线如图所示。下列有关描述错误的是(　　)A.根据曲线数据计算可知Ksp(AgCl)的数量级为10－10B.曲线上各点的溶液满足关系式c(Ag＋)·c(Cl－)＝Ksp(AgCl)C.相同实验条件下，若改为0.040 0 ml·L－1 Cl－，反应终点c移到aD.相同实验条件下，若改为0.050 0 ml·L－1 Br－，反应终点c向b方向移动
0.05·V=0.04·25V=20ml
解析　根据滴定曲线，当加入25 mL AgNO3溶液时，Ag＋与Cl－刚好完全反应，AgCl处于沉淀溶解平衡状态，此时溶液中c(Ag＋)＝c(Cl－)＝10－4.75 ml·L－1，Ksp(AgCl)＝c(Ag＋)·c(Cl－)＝10－9.5＝3.16×10－10，A项正确；曲线上各点都处于沉淀溶解平衡状态，故符合c(Ag＋)·c(Cl－)＝Ksp(AgCl)，B项正确；根据图示，Cl－浓度为0.050 0 ml·L－1时消耗25 mL AgNO3溶液，则Cl－浓度为0.040 0 ml·L－1时消耗20 mL AgNO3溶液，a点对应AgNO3溶液体积为15 mL，所以反应终点不可能由c点移到a点，C项错误；由于AgBr的Ksp小于AgCl的Ksp，初始c(Br－)与c(Cl－)相同时，反应终点时消耗的AgNO3溶液体积相同，但Br－浓度小于Cl－浓度，即反应终点从曲线上的c点向b点方向移动，D项正确。
沉淀溶解平衡图像题的解题策略
1．沉淀溶解平衡曲线类似于溶解度曲线，曲线上任一点都表示饱和溶液，曲线上方的任一点均表示过饱和溶液，此时有沉淀析出，曲线下方的任一点均表示不饱和溶液。2．从图像中找到数据，根据Ksp公式计算得出Ksp的值。3．比较溶液的Qc与Ksp的大小，判断溶液中有无沉淀析出。4．涉及Qc的计算时，所代入的离子浓度一定是混合溶液中的离子浓度，因此计算离子浓度时，所代入的溶液体积也必须是混合溶液的体积。
25 ℃时，FeS和ZnS的饱和溶液中，金属阳离子与S2－的物质的量浓度的负对数关系如图所示。下列说法正确的是(　　)A．溶解度：S(FeS)＜S(ZnS)B．a点表示FeS的不饱和溶液，且c(Fe2＋)＞c(S2－)C．向b点对应溶液中加入Na2S溶液，可转化为c点对应的溶液D．向c点对应的溶液中加入Na2S溶液，ZnS的Ksp增大