2020高考化学一轮复习第七章化学反应速率和化学平衡第3节检测(含解析)

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化学反应速率和化学平衡一、选择题1．下列关于化学平衡常数的说法，正确的是(　　)A．在任何条件下，化学平衡常数都是一个定值B．当改变反应物的浓度时，化学平衡常数会发生改变C．化学平衡常数与温度、反应物浓度、体系的压强都有关D．由化学平衡常数可以推断一个可逆反应进行的程度【答案】D　【解析】化学平衡常数只与温度有关，与浓度、压强、催化剂无关。2．(2019·河北晋州模拟)向容积固定为2 L的密闭容器中充入9.6 mol NO和4.8 mol O2，发生如下反应：①2NO(g)＋O2 (g)2NO2(g)　ΔH＜0②2NO2(g)N2O4(g) 　ΔH＜0测得NO2和N2O4的浓度变化如下图所示，0～10 min维持容器温度为T  ℃，10 min时改变某反应条件，一段时间后再次平衡。下列说法正确的是(　　)A．前5 min反应的平均速率v(NO)＝0.24 mol·L－1·min－1B．T  ℃时反应①的化学平衡常数K＝0.36 L·mol－1C．10 min时改变反应条件可能是降低温度D．若起始时向该容器中充入1.6 mol NO2和4.0 mol N2O4，T ℃达到平衡时，NO2的物质的量浓度与图中5～10 min的不同【答案】B　【解析】A项，5 min时容器内NO2、N2O4的浓度分别为1.2 mol·L－1、0.8 mol·L－1，则v(NO)＝v(NO2)，则前5 min的平均反应速率为v(NO)＝2.8 mol·L－1÷5 min＝0.56 mol·L－1·min－1，错误；B项，结合A项分析知，5 min后到达平衡时c(NO)＝4.8 mol·L－1－2.8 mol·L－1＝2 mol·L－1、c(O2)＝1 mol·L－1、c(NO2)＝1.2 mol·L－1，故T ℃时，反应①的K＝＝0.36 L·mol－1，正确；C项，10 min 时NO2、N2O4的浓度均减小，可能改变的条件是升高温度，错误；D项，利用原子守恒知，起始时充入1.6 mol NO2与4.0 mol N2O4，同原平衡是等效平衡，则NO2的物质的量浓度与图中5～10 min的相同，错误。3．(2017·湖北襄阳质检)低温脱硝技术可用于处理废气中的氮氧化物，发生的化学反应为2NH3(g)＋NO(g)＋NO2(g)2N2(g)＋3H2O(g)　ΔH<0，在恒容的密闭容器中，下列有关说法正确的是(　　)A．平衡时，其他条件不变，升高温度可使该反应的平衡常数增大B．平衡时，其他条件不变，增加NH3的浓度，废气中氮氧化物的转化率减小C．单位时间内消耗NO和N2的物质的量之比为1∶2时，反应达到平衡D．其他条件不变，使用高效催化剂，废气中氮氧化物的转化率增大【答案】C　【解析】A项，正反应为放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向移动，平衡常数减小，错误；B项，增大一种反应物浓度，其他反应物转化率增大，错误；C项，单位时间内消耗NO和N2属于不同的反应方向，物质的量之比为1∶2时，等于化学计量数之比，反应达到平衡，正确；D项，使用催化剂平衡不移动，废气中氮氧化物的转化率不变，错误。4．向某恒容密闭容器中充入一定量CO2和H2，发生反应：CO2(g)＋H2(g)HCOOH(g)，测得平衡体系中CO2的质量分数w(CO2)与反应温度变化的关系如图所示。下列物理量中，a点大于b点的是(　　)①正反应速率　②逆反应速率　③HCOOH(g)的浓度　④对应温度时的平衡常数A．①②  B．①③C．②④  D．③④【答案】D　【解析】温度升高，正、逆反应速率都增大，a点的正、逆反应速率都小于b点，①、②均错误；温度升高，平衡体系中CO2的质量分数增大，说明平衡逆向移动，正反应为放热反应，HCOOH(g)的浓度和对应温度时的平衡常数都将减小，即a点的HCOOH(g)的浓度和对应温度时的平衡常数都大于b点，③、④均正确。5．FeCl3溶液与KSCN溶液混合时存在下列平衡：Fe3＋(aq)＋SCN－(aq)Fe(SCN)2＋(aq)。已知某一条件下，反应达到平衡时，Fe(SCN)2＋的物质的量浓度与温度的关系如图所示，下列说法正确的是(　　)A．该反应为吸热反应B．T1、T2时反应的平衡常数分别为K1、K2，则K1>K2C．反应处于D点时，一定有v(正)小于v(逆)D．A点的c(Fe3＋)比B点的c(Fe3＋)大【答案】B　【解析】A项，随着温度的升高c[Fe(SCN)2＋]逐渐减小，说明反应放热，ΔH<0，错误；B项，反应放热，升高温度平衡向逆反应方向移动，则K减小，所以温度T1<T2时，反应的平衡常数分别为K1、K2，则K1>K2，正确；C项，在曲线下方，未处于平衡状态，c[Fe(SCN)2＋]比平衡状态时小，反应向正反应方向进行，v(正)>v(逆)，错误；D项，升高温度，平衡向逆反应方向移动，A点温度小于B点，所以A点的c(Fe3＋)小，错误。6．(2017·江苏常州一模)甲醇脱氢可制取甲醛：CH3OH(g)HCHO(g)＋H2(g)，甲醇的平衡转化率随温度变化的曲线如下图所示(已知反应在1 L的密闭容器中进行)。下列有关说法正确的是(　　) A．平衡常数：K600 K>K750 K B．从Y到Z点可通过增大压强实现C．在T1点温度时，该反应的平衡常数为8.1 D．若工业上利用此反应进行生产，为了提高经济效益，将反应温度升高至1 050 K以上【答案】C　【解析】在T1点温度下，CH3OH转化率为90%，其平衡常数＝＝8.1，C正确。7．N2O5是一种新型硝化剂，在一定温度下可发生下列反应：2N2O5(g)4NO2(g)＋O2(g)　ΔH>0T1温度下的部分实验数据如下表：t/s05001 0001 500c(N2O5)/(mol·L－1)5.003.522.502.50下列说法不正确的是(　　)A．500 s内N2O5的分解速率为2.96×10－3 mol·L－1·s－1　B．T1温度下的平衡常数K1＝125,1 000 s时转化率为50%C．其他条件不变时，T2温度下反应平衡时测得N2O5(g)浓度为2.98 mol·L－1，则T1<T2D．T1温度下的平衡常数为K1，T3温度下的平衡常数为K3，若K1>K3，则T1>T3【答案】C　【解析】v(N2O5)＝＝2.96×10－3 mol·L－1·s－1，A正确；1 000 s后N2O5的浓度不再发生变化，即达到了化学平衡，列出两种量如下：2N2O54NO2　＋　O2起始(mol·L－1)   5.00　　　0　　　 　0平衡(mol·L－1)   2.50　　　5.00　　　1.25则K＝＝＝125，α(N2O5)＝×100%＝50%，B正确；T2温度下的N2O5平衡浓度大于T1温度下的，则改变温度使平衡逆向移动了，逆反应是放热反应，则降低温度平衡向放热方向移动，即T2<T1，C错误；对于吸热反应来说，T越高，K越大，若K1>K3，则T1>T3，D正确。8．(2019·山东泰安模拟)一定条件下存在反应：H2(g)＋I2(g)2HI(g)　ΔH<0，现有三个相同的1 L 恒容绝热(与外界没有热量交换)密闭容器Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ，在Ⅰ中充入1  mol H2 和1  mol I2(g)，在Ⅱ中充入2  mol HI(g)，在Ⅲ中充入2  mol H2 和2  mol I2(g)，700  ℃条件下开始反应。达到平衡时，下列说法正确的是(　　)A．容器Ⅰ、Ⅱ中正反应速率相同B．容器Ⅰ、Ⅲ中反应的平衡常数相同C．容器Ⅰ中的气体颜色比容器Ⅱ中的气体颜色深D．容器Ⅰ中H2的转化率与容器Ⅱ中HI的转化率之和等于1【答案】C　【解析】在恒容绝热条件下，容器Ⅰ、Ⅱ中分别从正、逆反应方向达平衡，Ⅰ中放热，Ⅱ中吸热，两反应达平衡时温度不同，所以正反应速率不相同，A项错误；Ⅲ中放出的热量较多，故容器Ⅰ、Ⅲ中平衡时温度不同，反应的平衡常数不相同，B项错误；Ⅰ中放热，Ⅱ中吸热，达到平衡时容器Ⅰ中温度比Ⅱ中高，升温平衡逆向移动，c(I2)增大，故容器Ⅰ中的气体颜色比容器Ⅱ中的气体颜色深，C项正确；若恒温时容器Ⅰ、Ⅱ中形成等效平衡，容器Ⅰ中H2的转化率与容器Ⅱ中HI的转化率之和等于1，但本题条件是恒容绝热条件，平衡时温度不同，D项错误。9．(2019·江西南昌模拟)某温度下，将2 mol SO2和1 mol O2置于10 L密闭容器中发生反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)　ΔH<0，SO2的平衡转化率(α)与体系总压强(p)的关系如图甲所示。则下列说法正确的是(　　) 甲　　　　　乙　　　　　　　丙A．由图甲推断，B点SO2的平衡浓度为0.3 mol·L－1B．由图甲推断，A点对应温度下该反应的平衡常数为800(L·mol－1)C．达平衡后，若增大容器容积，则反应速率变化图像可以用图乙表示D．压强为0.50 MPa时不同温度下SO2转化率与温度关系如丙图，则T2>T1【答案】B　【解析】由图甲推断，B点SO2的平衡浓度为0.03 mol·L－1，A项错误；利用三段式法可得A点温度下反应的平衡常数K＝ L·mol－1＝800  L·mol－1，B项正确；图乙中改变条件后v正′＞v逆′，说明平衡向正反应方向移动，只能是缩小容器体积，C项错误；T1温度下先达到平衡，则T1＞T2，D项错误。二、非选择题10．已知：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)　ΔH＝Q，其平衡常数随温度变化如下表所示：温度/℃400500850平衡常数9.9491(1)上述反应的化学平衡常数表达式为__________________，该反应的Q________0(填“>”或“<”)。(2)850 ℃时在体积为10 L反应器中，通入一定量的CO和H2O(g)，发生上述反应，CO和H2O(g)浓度变化如图所示，则0～4 min时平均反应速率v(CO)＝________________。(3)若在500 ℃时进行，且CO、H2O(g)的起始浓度均为0.020 mol·L－1，该条件下，CO的最大转化率为______。(4)若在850 ℃时进行，设起始时CO和H2O(g)共为1 mol，其中水蒸气的体积分数为x，平衡时CO的转化率为y，试推导y随x变化的函数关系式：___________________________ _____________________________________________。(5)有人提出可以设计反应2CO===2C＋O2(ΔH>0)来消除CO的污染。请判断上述反应能否自发进行：______(填“可能”或“不可能”)，理由是____________________________。【答案】(1)K＝　<(2)0.03 mol·L－1·min－1　(3)75%　(4)y＝x(5)不能　ΔH>0且ΔS<0，不能自发进行【解析】(1)依据图表数据分析，升高温度，平衡常数减小，平衡逆向移动，故正反应为放热反应，ΔH<0。(2)v(CO)＝(0.20 mol·L－1－0.08 mol·L－1)÷4 min＝0.03 mol·L－1·min－1。(3)设CO的浓度变化量为a，则CO(g)＋H2O(g)H2(g)＋CO2(g)起始(mol·L－1)     0.02　　0.02　　　0　　　0变化(mol·L－1)      a       a       a       a平衡(mol·L－1)    0.02－a  0.02－a   a       a代入500 ℃时反应平衡常数有K＝＝＝9，解得a＝0.015，CO的最大转化率为×100%＝75%。(4)因850 ℃时反应平衡常数为1。起始时水的物质的量为x mol，CO的物质的量为(1－x)mol，则CO(g)　＋ H2O(g)  H2(g) ＋ CO2(g)起始：　  (1－x)　　　　x　　　  0　　  　0转化：    (1－x)y　   (1－x)y    (1－x)y   (1－x)y平衡：  (1－x)(1－y)  (x－y＋xy)  (1－x)y  (1－x)y所以平衡常数K＝＝1，解得y＝x。(5)反应2CO===2C＋O2(ΔH>0)，则ΔG＝ΔH－TΔS>0，反应ΔH>0吸热且ΔS<0，依据ΔG＝ΔH－TΔS判断该反应在任何情况下不能自发进行。11．在某温度下，将2 mol CO与5 mol H2的混合气体充入容积为2 L的密闭容器中，在催化剂的作用下发生反应：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)。经过5 min后，反应达到平衡，此时转移电子6 mol。(1)该反应的平衡常数为__________，v(CH3OH)＝______mol·L－1·min－1。若保持体积不变，再充入2 mol CO和1.5 mol CH3OH，此时v(正)________v(逆)(填“>”“<”或“＝”)。(2)在其他条件不变的情况下，再增加2 mol CO与5 mol H2，达到新平衡时，CO的转化率________(填“增大”“减小”或“不变”)。(3)下列不能说明该反应已达到平衡状态的是____________________________。a．CH3OH的质量不变b．混合气体的平均相对分子质量不再改变c．v逆(CO)＝2v正(H2)d．混合气体的密度不再发生改变(4)在一定压强下，容积为V L的容器充入a mol CO与2a mol H2，在催化剂作用下反应生成甲醇，平衡转化率与温度、压强的关系如图所示。则p1________p2(填“大于”“小于”或“等于”，下同)。ΔH________0，该反应在________(填“高温”或“低温”)下能自发进行。(5)能使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是________(填字母)。a．及时分离出CH3OH气体b．适当升高温度c．增大H2的浓度d．选择高效催化剂【答案】(1)3　0.15　>　(2)增大　(3)c、d　(4)小于　小于　低温　(5)c【解析】(1)某温度，将2 mol CO与5 mol H2的混合气体充入容积为2 L的密闭容器中，经过5 min后，反应达到平衡，依据化学方程式可知转移电子4 mol 消耗CO物质的量为1 mol，则此时转移电子6 mol，消耗CO物质的量＝×1 mol＝1.5 mol，CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)起始量(mol)　　2　　　5　　　　　0变化量(mol)  1.5      3         1.5平衡量(mol)  0.5      2         1.5平衡常数K＝＝3；甲醇表示的反应速率v(CH3OH)＝＝0.15 mol·L－1·min－1，若保持体积不变，再充入2 mol CO和1.5 mol CH3OH，计算此时浓度商Qc＝＝1.2<3，说明平衡正向进行，此时v(正)>v(逆)。(2)在其他条件不变的情况下，再增加2 mol CO与5 mol H2，相当于增大压强，CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)，反应是气体体积减小的反应，平衡正向移动，一氧化碳的转化率增大。(3)反应CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)　ΔH＜0，反应是气体体积减小的可逆反应，反应达到平衡的标志是正逆反应速率相同，各组分含量保持不变，分析选项中变量不变，说明反应达到平衡状态：CH3OH的质量不变，物质的量不变，说明反应达到平衡状态，故a不符合；反应前后气体质量不变，反应前后气体物质的量变化，当混合气体的平均相对分子质量不再改变时，说明反应达到平衡状态，故b不符合；反应速率之比等于化学计量数之比，当满足2v逆(CO)＝v正(H2)时，说明氢气的正逆反应速率相同，反应达到平衡状态，但v逆(CO)＝2v正(H2)不能说明反应达到平衡状态，故c符合；反应前后气体质量不变，容器体积不变，混合气体的密度始终不发生改变，不能说明反应达到平衡状态，故d符合。(4)相同温度下，同一容器中，增大压强，平衡向正反应方向移动，则CO的转化率增大，根据图像知，p1小于p2；温度升高，一氧化碳转化率减小，说明升温平衡逆向进行，逆反应为吸热反应，正反应为放热反应，ΔH<0；CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)反应是气体体积减小的反应，ΔS<0，低温下满足ΔH－TΔS<0，即低温下能自发进行。(5)CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)　ΔH<0，反应是气体体积减小的放热反应。下列措施中：a.及时分离出CH3OH，减少生成物浓度，平衡正向移动，但反应速率减小，故错误；b.升高温度，平衡逆向移动，故错误；c.增大H2的浓度，化学反应速率加快，平衡正向移动，故正确；d.选择高效催化剂，化学反应速率加快，平衡不移动，故错误。12．(2017·广东佛山一模节选)亚硝酰氯(ClNO)是有机合成中的重要试剂。可通过反应获得：2NO(g)＋Cl2(g)2ClNO(g)。(1)氢氧化物与悬浮在大气中的海盐粒子相互作用时会生成亚硝酰氯，涉及如下反应：①2NO2(g)＋NaCl(s)NaNO3(s)＋ClNO(g)　K1②4NO2(g)＋2NaCl(s)2NaNO3(s)＋2NO(g)＋Cl2(g)　K2③2NO(g)＋Cl2(g)2ClNO(g)　K3则K3＝________(用K1和K2表示)。(2)300 ℃时，2NO(g)＋Cl2(g)2ClNO(g)的正反应速率表达式为v正＝k·cn(ClNO)，测得速率和浓度的关系如下表，则n＝________；k＝_________________________。序号c(ClNO)/(mol·L－1)v/(×10－8mol·L－1·s－1)①0.300.36②0.601.44③0.903.24(3)按投料比[n(NO)∶n(Cl2)＝2∶1]把NO和Cl2加入到一恒压的密闭容器中发生反应，平衡时NO的转化率与温度T、压强p(总压)的关系如图甲所示：甲　　　　　　　　　乙①该反应的ΔH______0(填“>”“<”或“＝”)；②在p压强条件下，M点时容器内NO的体积分数为________；③若反应一直保持在p压强条件下进行，则M点的分压平衡常数Kp＝________(用含p的表达式表示，用平衡分压代替平衡浓度计算，分压＝总压×体积分数)。(4)一定条件下在恒温恒容的密闭容器中按一定比例充入NO(g)和Cl2(g)，平衡时ClNO的体积分数φ随n(NO)/n(Cl2)的变化图像如图乙所示，则A、B、C三点中NO转化率最小的是______；若n(NO)/n(Cl2)＝2.8，则达到平衡状态时ClNO的体积分数可能是D、E、F三点中的______点。【答案】(1)K/K2　(2)2　4.0×10－8 L·mol－1·s－1(3)①<　②40%　③5/p　(4)C　F【解析】(3)②　   2NO(g)＋Cl2(g)2ClNO(g)起始物质的量：　　2　　　　1　　　　　0转化物质的量：　　1　　　0.5　　　　　1平衡物质的量：　　1　　　0.5　　　　　1M点NO的体积分数为×100%＝40%。③NO所占分压为×p＝0.4p，Cl2所占分压为0.2p，ClNO为0.4p，则Kp＝＝。