2020高考化学一轮复习第五章物质结构元素周期律第3节真题检测(含解析)

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化学计量在实验中的应用真题体验·直击高考1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。(1)(2018·全国卷Ⅰ，12B)钙的氢化物为离子化合物(　　)(2)(2018·全国卷Ⅱ，10B)Na与N、O和Cl元素分别形成的化合物中只含有离子键(　　)(3)(2018·北京卷，8C)由Na和Cl形成离子键的过程：(　　)(4)(2017·天津卷，5B)氢元素与其他元素可形成共价化合物或离子化合物(　　)(5)(2016·浙江卷，9C)化合物Na2O和NaClO3都只存在离子键(　　)(6)(2016·江苏卷，4B)由钠、氟两种元素组成的化合物是离子化合物(　　)(7)(2015·全国卷Ⅰ，12D)N和P不能存在于同一离子化合物中(　　)(8)(2015·全国卷Ⅱ，9B)氢与硫、氯、钾3种元素均能形成共价化合物(　　)(9)(2015·全国卷Ⅱ，9C)钾与氢、硫、氯3种元素均能形成离子化合物(　　)(10)(2015·全国卷Ⅱ，10A)60 g丙醇中存在的共价键总数为10NA(　　)(11)(2015·山东卷，8C)Cl、O均可与Mg形成离子化合物(　　)【答案】(1)√　(2)×　(3)√　(4)√　(5)×　(6)√　(7)×　(8)×　(9)√　(10)×　(11)√2．书写下列物质的电子式：(1)(2018·天津卷)Mg(OH)2的电子式为________________________；(2)(2018·海南卷)C的最高价氧化物的电子式为____________；　(3)(2017·天津卷)NaOH的电子式为_________________________；(4)(2017·海南卷)PH3的电子式为____________________；(5)(2016·全国卷Ⅱ)联氨(N2H4)的电子式为________________；(6)(2016·浙江卷)硫化氢的电子式为__________________；(7)(2015·全国卷Ⅰ)硼氢化钠(NaBH4)的电子式为__________；(8)(2015·浙江卷)H2O2的电子式为_________________________；(9)(2015·海南卷)甲硅烷(SiH4)的电子式为____________________________________；(10)(2014·全国卷)光气的化学组成为COCl2，每个原子均达到8电子稳定结构，其电子式为____________________________________________。【答案】3．(2018·江苏卷，2)用化学用语表示NH3＋HCl===NH4Cl中的相关微粒，其中正确的是(　　)A．中子数为8 的氮原子：O　　B．HCl 的电子式：C．NH3的结构式：HNHHD．Cl－的结构示意图：【答案】C4．(2017·浙江卷，7)下列说法不正确的是(　　)A．CO2的电子式：B．Cl2的结构式：Cl—ClC．CH4的球棍模型：D．Cl－的结构示意图：【答案】C5．(2017·江苏卷，7)短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，其中只有Y、Z处于同一周期且相邻，Z是地壳中含量最多的元素，W是短周期中金属性最强的元素。下列说法正确的是(　　)A．原子半径：r(X)<r(Y)<r(Z)<r(W)B．W的最高价氧化物的水化物是一种弱碱C．Y的单质的氧化性比Z的强D．X、Y、Z三种元素可以组成共价化合物和离子化合物【答案】D【解析】Z是地壳中含量最多的元素，Z为氧元素，则Y为氮元素；W是短周期中金属性最强的元素，W为钠元素；由于只有Y、Z处于同一周期，则X为氢元素。同周期主族元素从左到右原子半径逐渐减小，则原子半径的大小顺序为r(H)<r(O)<r(N)<r(Na)，A项错误；钠元素最高价氧化物的水化物为NaOH，为强碱，B项错误；O2的氧化性强于N2，C项错误；H、N、O可以组成共价化合物HNO3、离子化合物NH4NO3，D项正确。6．(2016·浙江卷，9)短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子核外最外层电子数是其电子层数的2倍，X、Y的核电荷数之比为3∶4。W－的最外层为8电子结构。金属单质Z在空气中燃烧生成的化合物可与水发生氧化还原反应。下列说法正确的是(　　)A．X与Y能形成多种化合物，一般条件下都能与Z的最高价氧化物的水化物发生反应B．原子半径大小：X<Y，Z>WC．化合物Z2Y和ZWY3都只存在离子键D．Y、W的某些单质或两元素之间形成的某些化合物可作水的消毒剂【答案】D【解析】根据题意可推出X、Y、Z、W分别为C元素、O元素、Na元素、Cl元素。X与Y能形成CO 和CO2，Z的最高价氧化物的水化物是NaOH，CO与NaOH不反应，A项错误；根据同周期从左到右原子半径逐渐减小规律，原子半径大小：C＞O，Na＞Cl，B项错误；化合物Z2Y和ZWY3分别为Na2O和NaClO3，NaClO3既存在离子键，也存在共价键，C项错误；Y单质臭氧、W单质氯气、两元素之间形成的某些化合物如ClO2可作水的消毒剂，D项正确。7．(2015·全国卷Ⅱ，9)原子序数依次增大的元素a、b、c、d，它们的最外层电子数分别为1、6、7、1。a－的电子层结构与氦相同，b和c的次外层有8个电子，c－和d＋的电子层结构相同。下列叙述错误的是(　　)A．元素的非金属性次序为c>b>aB．a和其他3种元素均能形成共价化合物C．d和其他3种元素均能形成离子化合物D．元素a、b、c各自最高和最低化合价的代数和分别为0、4、6【答案】B【解析】根据a－与氦具有相同电子层结构可确定a为H，结合b、c次外层均为8个电子，且最外层电子数分别为6和7，可确定b、c分别为S和Cl，因c－和d＋的电子层结构相同，可确定d为K。根据元素在周期表中位置确定元素的非金属性c>b>a，A项正确；H与K形成的KH是离子化合物，B项错误；K与S、Cl、H均形成离子化合物，C项正确；H的最高价和最低价分别为＋1和－1，S的最高价和最低价分别为＋6和－2，Cl的最高价和最低价分别为＋7和－1，它们的代数和分别为0、4、6，D项正确。