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    2020高考化学一轮复习第五章物质结构元素周期律第3节检测(含解析)

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    这是一份2020高考化学一轮复习第五章物质结构元素周期律第3节检测(含解析),共7页。试卷主要包含了选择题,非选择题等内容,欢迎下载使用。
    物质结构 元素周期律一、选择题1.下列物质中含有相同的化学键类型的是(  )A.NaCl、HCl、H2O、NaOHB.Cl2、Na2S、HCl、SO2C.HBr、CO2、H2O、CS2D.Na2O2、H2O2、H2O、O3【答案】C【解析】A项,NaCl只含有离子键,HCl、H2O只含有共价键,NaOH既有离子键又有共价键;B项,Cl2、HCl、SO2分子中只有共价键,而Na2S中只有离子键;D项,Na2O2既有离子键又有共价键,H2O2、H2O、O3分子中只有共价键。2.(2018·北京朝阳区二模)下列关于NH4Cl的化学用语正确的是(  )A.氯离子的结构示意图:B.其溶液呈酸性的原因:NH4Cl+H2ONH3·H2O+HClC.工业上“氮的固定”:NH3+HCl===NH4ClD.比较微粒半径:N>Cl>H【答案】B【解析】Cl的核电荷数为17,核外电子数为18,其结构示意图为,故A项错误;NH4Cl溶液呈酸性的原因:NH+H2ONH3·H2O+H,导致溶液中氢离子浓度大于氢氧根离子的浓度,溶液呈酸性,故B项正确;NH3+HCl===NH4Cl为氮的化合物之间转化,不属于“氮的固定”,故C项错误;氯离子有3个电子层,半径大于N原子的半径,故D项错误。3.下列有关说法正确的是(  )A.H2O、NH4Cl、H2O2:该组化合物中只含有共价键B.非金属原子间以共价键结合的物质都是共价化合物C.Na2O、NaOH和Na2SO4为离子化合物,HCl、NH3、NH4NO3、H2SO4为共价化合物D.共价化合物是由不同种非金属原子间通过共用电子对形成的【答案】D【解析】NH4Cl中既含有共价键,也含有离子键,A项错误;非金属原子以共价键结合形成的可能为共价化合物,如HCl,也可能为单质,如H2、O2,B项错误;NH4NO3为离子化合物,C项错误;共价化合物最少含有两种不同的非金属元素,非金属原子是通过共用电子对形成共价化合物的,D项正确。4.(2017·四川泸州一模)短周期主族元素M、R、X、Y、Z的核电荷数依次增大。其中M的族序数和原子序数相等,R的单质在空气中的体积分数最大,X、Y、Z同周期,且Xn离子在同周期元素的离子中半径最小,Y的氧化物是形成酸雨的主要物质。下列说法正确的是(  )A.气态氢化物的热稳定性:Y>ZB.Y元素的氧化物对应的水化物一定是强酸C.M与R可形成含非极性键的化合物D.固体X2Y3可在水溶液中制取【答案】C【解析】分析题设可知,M为H,R为N,X为Al,Y为S,Z为Cl。非金属性:Z>Y,则气态氢化物的热稳定性:Y<Z,故A项错误;Y元素的氧化物对应的水化物若为亚硫酸,则为弱酸,故B项错误;M与R可形成N2H4,含N—H极性键、N—N非极性键,故C项正确;固体X2Y3为Al2S3,在水中发生相互促进的双水解反应,不能制备,故D项错误。5.(2018·广东佛山质检)已知A、B、C、D是短周期中原子序数依次增大的四种主族元素。A的单质在常温下呈气态,B  原子最外层电子数是其电子层数的2倍,C在同周期的主族元素中原子半径最大,元素  D是地壳中含量最多的金属元素。下列说法正确的是(  )  A.A、C的氧化物均含离子键  B.C离子的半径小于D离子的半径 C.A、B可形成多种原子个数比为1∶1的化合物  D.含D元素的盐溶液只能显碱性【答案】C【解析】由题中信息可知,A为H,B为C,C为Na,D为Al。H2O不含离子键,A项错误;离子半径:Na>Al3+,B项错误;C与H可形成C2H2、C6H6等化合物,故C项正确;AlCl3溶液显酸性,NaAlO2溶液显碱性,故D项错误。  6.(2018·湖北荆州月考)根据元素周期律,由下列事实进行归纳推测,推测不合理的是(  )选项事实推测AMg与冷水较难反应,Ca与冷水较易反应Be(铍)与冷水更难反应BNa与Cl形成离子键,Al与Cl形成共价键Si与Cl形成共价键CHCl在1500 ℃时分解,HI在230 ℃时分解HBr的分解温度介于二者之间DSi是半导体材料,同族的Ge是半导体材料ⅣA族元素的单质都是半导体材料【答案】D7.X、Y、Z和W代表原子序数依次增大的四种短周期元素。X原子核内没有中子,在元素周期表中,Z与Y、 W均相邻;Y、Z和W三种元素的原子最外层电子数之和为17。则下列有关叙述正确的是(  )A.Y、Z和W三种元素可能位于同一周期 B.上述元素形成的氢化物中,W的氢化物相对分子质量最大,熔沸点最高C.Y和W所形成的含氧酸均为强酸D.X、Y、Z和W可形成X5YZ4W的离子化合物【答案】D【解析】A项,同一周期元素的最外层电子数可能为5+6+7=18,4+5+6=15,不可能为17,所以Y、Z和W三种元素不可能位于同一周期,错误;B项,分析推知,Y为第ⅤA族,Z和W为第ⅥA族,则Z为O,Y为N,W为S,X原子核内没有中子,则X为H,H2O和NH3分子间均存在氢键,故沸点比H2S高,错误;C项,H2SO3为中强酸,错误;D项,NH4HSO4为离子化合物,正确。8.短周期元素X、Y可以形成化合物XY2。下列有关叙述正确的是(  )A.若XY2是共价化合物,则X与Y的原子序数不可能相差1B.若XY2是离子化合物,则X与Y的原子序数不可能相差8C.若X与Y的原子序数相差5,则离子化合物XY2不溶于水D.若X与Y的原子序数相差6,则共价化合物XY2不溶于强碱溶液【答案】B【解析】如NO2是短周期元素形成的XY2型的共价化合物,原子序数相差1,A项错误;短周期元素X、Y,若X与Y的原子序数相差8,则X、Y是同一主族的元素,或X、Y分别是H和F,二者不可能形成离子化合物,B项正确;离子化合物MgCl2,两种元素的原子序数相差5,但MgCl2能溶于水,C项错误;若X与Y的原子序数相差6,则形成的共价化合物XY2为SiO2,能溶于强碱溶液,D项错误。9.(2018·福建莆田质检)X、Y、Z和W代表原子序数依次增大的四种短周期主族元素。它们满足以下条件:①在元素周期表中,Y、Z、W的位置如图所示,且Y、Z、W三种元素的原子最外层电子数之和为17;②X、Y、W分别位于不同周期。下列说法正确的是(  )A.四种元素的原子半径大小顺序为W>Y>X>ZB.Z、W元素的最简单氢化物的沸点:H2Z<H2WC.X、Y、Z既能形成离子化合物,又能形成共价化合物D.X分别与Y、Z之间形成的核外电子总数为10的微粒只有YX3和X2Z【答案】C【解析】设Z的最外层电子数为x,Y的为x-1,W的为xxx-1+x=17,x=6,则Y、Z、W为N、O、S。X为第一周期主族元素,则X为H。10.(2017·湖北七市第一次联考)X、Y、Z、M、W为五种短周期元素。X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素,且最外层电子数之和为15,X与Z可形成XZ2分子;Y与M形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76 g·L-1;W的质子数是X、Y、Z、M四种元素质子数之和的1/2。下列说法错误的是(  ) A.原子半径:W>X>Y>Z>M B.XZ2为直线形的共价化合物 C.X、Y、Z 分别与M元素形成的最简单化合物的沸点依次升高 D.由X、Y、Z、M四种元素形成的化合物一定含有离子键和共价键【答案】D【解析】由题意知X、Y、Z、M、W分别为C、N、O、H、Na元素,由C、N、O、H组成的氨基酸不含有离子键,D错误。二、非选择题11.过氧化氢(H2O2)又叫双氧水,其水溶液可用于制备工业上的漂白剂、特殊环境里燃料燃烧的助燃剂、医疗上的消毒剂、实验室里的制氧剂等。过氧化钠(Na2O2)可用于制备工业上的漂白剂、实验室里的制氧剂、呼吸面具或潜水艇中的制氧剂等。过氧原子团“O2”由2个氧原子共用1对电子形成。(1)分别写出H2O2、Na2O2的电子式:__________、__________________。(2)①H2O、H2O2中化学键的不同点是______________________________________。②Na2O、Na2O2中化学键的不同点是_______________________________。③H2O2的化合物类型是________________(填“共价化合物”或“离子化合物”)。(3)分别写出H2O2、Na2O2作供氧剂的化学方程式:H2O2:______________________________________________________________Na2O2:_____________________________________________________________【答案】(1) (2)①H2O中没有非极性键,H2O2中有非极性键②Na2O中没有共价键,Na2O2中有共价键(或非极性键)③共价化合物(3)2H2O22H2O+O2↑ 2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑(或2Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2)【解析】H2O2与Na2O2中都含有过氧原子团“O2”。题中告知“O2”由2个O共用1对电子形成,又知H的化合价为+1价,则H与O之间共用1对电子,这样就可以写出H2O2的电子式。比较H2O2与Na2O2,Na的化合价也是+1价,但Na与O之间的化学键应是离子键而不是共价键。写出H2O、Na2O的电子式,比较H2O与H2O2、Na2O与Na2O2的电子式,可顺利完成有关问题。12.短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大。已知:①C的最高价氧化物对应的水化物与其气态氢化物反应可生成盐M。②A的氧化物是生活中最常见液体,A、E同主族,C与B、D相邻。③A、B、C、D四种元素组成一种离子化合物F,其组成原子数之比为5∶1∶1∶3。请回答下列问题:(1)C的气态氢化物的电子式为________,A在元素周期表中的位置______________________。(2)化合物E2D2中阴、阳离子个数比为________,F含有的化学键类型为________________________________________________________________________。(3)F溶液与足量EDA的稀溶液混合,其离子方程式为________________________________________________________________________。(4)氯气与C的气态氢化物相遇有白烟及C2生成,写出其化学反应方程式:________________________________________________________________________。【答案】(1)  第一周期第ⅠA族(2)1∶2 离子键、共价键(3)2OH+HCO+NH===CO+H2O+NH3·H2O(4)3Cl2+8NH3===6NH4Cl+N2【解析】短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大,①C的最高价氧化物对应的水化物与其气态氢化物反应可生成盐M,则C为N元素,M为NH4NO3;②A的氧化物是生活中最常见液体,该液体应是水,结合原子序数可知,则A为H元素;A、E同主族,E的原子序数大于氮,则E为Na元素;C与B、D相邻,B、D原子序数均小于Na,可推知B为C元素、D为O元素;③A、B、C、D四种元素组成一种离子化合物F,其组成原子数之比为5∶1∶1∶3,则F为NH4HCO313.A、B、D、E、F、G为短周期元素,且原子序数依次递增。A、F同主族,E、G同主族。A与其他非金属元素化合时易形成共价键,F与其他非金属元素化合时易形成离子键,且F与E2-核外电子排布相同。由以上元素组成的物质BE和D2具有相同的电子数。请回答以下问题:(1)F位于第________周期第________族。(2)G的离子结构示意图为________________。(3)用电子式表示D2的形成过程:___________________________________________。(4)由A、E、F三种元素形成的化合物的化学式为________,含有的化学键有________________(填写完整化学键类型),属于______化合物。(5)B的最高价是________,由A、B组成的化合物中,A含量最高的物质的化学式是________;与D2相对分子质量相同的烃的化学式是________,含有的化学键有____________________(填写完整化学键类型),有________对共用电子对。【答案】(1)三 ⅠA (2)(3) (4)NaOH 离子键和极性共价键 离子(5)+4 CH4 C2H4 极性共价键和非极性共价键 6【解析】A、F同主族,且A与其他非金属元素化合时易形成共价键,但F与其他非金属元素化合时易形成离子键,则为第ⅠA族元素,且A为H。F与E2-核外电子排布相同,则F为Na,E为O,B为C,D为N,E、G同主族,且为短周期元素,则G为S。(1)Na位于第三周期第ⅠA族。(2)硫原子得到2个电子形成离子,最外层有8个电子。(4)NaOH中既有离子键又有极性共价键,属于离子化合物。(5)C的最高化合价为+4;与N2相对分子质量相同的烃为C2H4,C2H4中既有极性共价键(C—H),又有非极性共价键(C=C)。14.(2018·广东揭阳模拟)元素及其化合物的知识是高中化学重要的组成部分,是考查化学基本概念的理论、化学计算、化学实验知识的载体。(1)元素周期表1~20号元素中,某两种元素的原子序数相差3,周期数相差1。①这样的两种元素的组合有________组。②若这样的两种元素形成化合物时原子数之比为1∶2,写出至少两种这样化合物的化学式:______________________________。③若这样的两种元素形成的化合物中原子数之比为1∶1,写出其中一种化合物的化学式和名称:__________________。(2)A是自然界存在最广泛的第ⅡA族元素,常以化合物F存在,从单质A起始发生的一系列化学反应可用下图表示,请回答下列问题:①F的化学式为________________,D的电子式为____________________。②E与水反应的化学方程式为____________________________。③实际生产中,可以F为原料制备单质A,简述一种简单的制备方法(不需考虑综合经济效益):_______________________________________________________________。【答案】(1)①7 ②Na2O、K2S、MgF2、CaCl2中的任意两种③Na2O2、过氧化钠(或K2S2、过硫化钾)(2)①CaCO3 ②NaH+H2O===NaOH+H2③CaCO3高温加热分解生成CaO,CaO经电解生成单质Ca(或CaCO3与足量盐酸反应,蒸干得到CaCl2固体,CaCl2经高温熔融电解生成单质Ca)【解析】(1)①采用列举法,易得满足题给条件的分别是H—Be、He—B、Na—O、Mg—F、Al—Ne、K—S、Ca—Cl共7组。②在①的基础上,对号入座,可形成原子数之比为1∶2化合物的元素应为第ⅥA族与第ⅠA族、第ⅦA族与第ⅡA族的元素,化学式为Na2O、K2S、MgF2、CaCl2。③符合题意的只能有两组:Na2O2(过氧化钠)和K2S2(过硫化钾)。(2)自然界中元素含量从大到小的顺序是氧、硅、铝、铁、钙……,故A是钙。钙与水反应的化学方程式为Ca+2H2O===Ca(OH)2+H2↑,结合转化关系图可知:B是H2,C是Ca(OH)2,则E是NaH,H是NaOH;D、F、G分别是CO2、CaCO3、CaO。Ca为极活泼的金属,只能通过电解法制取,通过电解熔融NaCl、Al2O3得到启示,可以通过电解熔融的CaO或CaCl2制取Ca。    

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