人教版 (2019)选择性必修2第二节 分子的空间结构备课ppt课件

这是一份人教版 (2019)选择性必修2第二节 分子的空间结构备课ppt课件，共18页。PPT课件主要包含了H2O，CO2，HCHO，NH3，形形色色的分子，五原子分子立体结构，最常见的是正四面体，CH4，价层互斥理论，孤电子对的计算等内容，欢迎下载使用。
1. 了解常见分子的空间结构。2. 了解价层电子对互斥模型，能根据有关理论、原理判断简单分子或离子的空间结构。
在多原子构成的分子中，由于原子间排列的空间顺序不一样，使得分子有不同的结构，这就是所谓的分子的立体构型。
同为三原子分子，CO2 和 H2O 分子的空间结构却不同，什么原因？分析中心原子的价电子是否全部参加成键？
同为四原子分子，CH2O与 NH3 分子的的空间结构也不同，什么原因？
2.价层电子对（σ键电子对和未成键的孤对电子对）
=δ键个数+中心原子上的孤对电子对个数
δ键电子对数 = 与中心原子结合的原子数
中心原子上的孤电子对数 =½（a-xb)
2.成键σ键电子对和未成键的孤对电子对
二、价层电子对互斥理论
对ABn型的分子或离子，中心原子A价层电子对（包括成键σ键电子对和未成键的孤对电子对）之间由于存在排斥力，将使分子的几何构型总是采取电子对相互排斥最小的那种构型，以使彼此之间斥力最小，分子体系能量最低,最稳定。
3.价电子对的空间构型即VSEPR模型
电子对数目：2 3 4VSEPR模型：
4. VSEPR模型应用——预测分子立体构型
中心原子的孤对电子也要占据中心原子的空间，并与成键电子对互相排斥。推测分子的立体模型必须略去VSEPR模型中的孤电子对
4.价电子对的空间构型即VSEPR模型应用
ABn 型分子的VSEPR模型和立体结构
平面三角形 BF3
4 0 AB4
3 1 AB3
2 2 AB2