高中化学鲁科版 (2019)选择性必修1第1节 水与水溶液课文配套课件ppt

这是一份高中化学鲁科版 (2019)选择性必修1第1节 水与水溶液课文配套课件ppt，共28页。PPT课件主要包含了思考与讨论，﹣lgcH+，溶液的pH，定性测量酸碱指示剂，②种类，～14，比色卡，溶液pH的测量，课内练习，单一溶液pH的计算等内容，欢迎下载使用。
（1）酸性溶液中是否存在OH-？碱性溶液中是否存在H+？试解释原因。
H2O ⇌ H+ + OH-
（2）25 ℃时，分析下列溶液中c平(H＋)、c平(OH－)与溶液酸碱性的关系。
在酸性溶液中也存在着OH-，只是H+的浓度比OH-的浓度大；在碱性溶液中也存在着H+，只是OH-的浓度比H+的浓度大。
1、溶液的酸碱性与c(H+)、c(OH-)的关系
一、 溶液的酸碱性与PH
溶液酸碱性取决于溶液中c(H+)和c(OH-)的相对大小。 
表达式 : pH= 。
（1）溶液pH的定义：H+的物质的量浓度的负对数
c(H+) = 10-pH ml/L
意义：pH越大，溶液碱性越　　，c(H+)越 。 pH越小，溶液酸性越　　，c(H+)越 。 
室温下水溶液中pH、 c(H+)与酸碱性的关系图：
（2）pH范围：0~14 溶液适用范围：只适用于 c(H+) ≤ 1 ml·L-1或c(OH-)≤ 1 ml·L-1的电解质溶液。当c(H+)或c(OH-)≥1ml·L-1时，直接用物质的量浓度表示。1×10-14 ml·L-1 ≤ c(H+) ≤ 1 ml·L-1
【思考交流】pH=7的溶液一定呈中性吗?
不一定。在25 ℃时,pH=7的溶液呈中性。
温度高于25 ℃时，水的电离程度增大,KW >1.0×10-14，此时pH=7呈碱性。判断溶液酸碱性的唯一标准是溶液中c(H+)和c(OH-)的相对大小，不应看pH大小,只有满足c(H+)=c(OH-)的溶液才一定呈中性。
只能粗略测定溶液的pH范围，不能准确测定出pH的具体值
（3）测定溶液酸碱性的方法：
定量测量——pH试纸法
①pH试纸是将试纸用多种酸碱指示剂的混合溶液浸透，经晾干制成的。它对不同pH的溶液能显示不同的颜色，可用于迅速测定溶液的pH。
广泛pH试纸：其pH范围是 (最常用)，可以识别的pH差约为 。精密pH试纸：可判别0.2或0.3的pH差值。专用pH试纸：用于酸性、中性或碱性溶液。
①用广泛pH试纸测得的pH是整数，不会有小数
pH试纸使用方法：一般先把一小块试纸放在表面皿或玻璃片片上，用沾有待测液的玻璃棒点试纸的中部，待30秒后与标准比色卡对比来粗略确定溶液的pH。
②测定溶液的pH时，不能将试纸用水润湿。 (将溶液稀释，导致所测定的pH不准确)
通过电子仪器，把仪器的探棒放入溶液即可在显示屏上读出数据，该法精确度高。
定量测量——pH计（可精确到0.1）
1．下列关于溶液的酸碱性，说法正确的是（ ） A．pH=7的溶液呈中性 B．中性溶液中一定有C(H+)=1.0×10－7 ml·L－1 C．C(OH-)=C(H+)的溶液呈中性 D．在100 ℃时，纯水的pH