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中考总复习化学（河南地区）5.第五单元 化学方程式课件
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这是一份中考总复习化学（河南地区）5.第五单元 化学方程式课件，共60页。PPT课件主要包含了目录河南·中考，质量守恒定律，考点一，参加化学反应，反应后生成，即时小练，归纳总结，质量守恒定律的实质，考点二，化学式等内容，欢迎下载使用。
考点一 质量守恒定律考点二 化学方程式的意义、书写及配平考点三 利用化学方程式的简单计算
实验 质量守恒定律的验证
微专项1 质量守恒定律的应用之推断及计算微专项2 微观反应示意图
1.因为质量守恒,100 g水受热蒸发变为水蒸气后,质量仍为100 g。( )【分析】 质量守恒定律只适用于化学变化,水变为水蒸气属于物理变化。2.某化合物在空气中完全燃烧生成二氧化碳和水,则该化合物中一定含有碳、氢、氧三种元素。( )【分析】 根据质量守恒定律,反应前后元素种类不变,氧气是由氧元素组成的,则该化合物的组成中一定含有碳元素和氢元素,可能含有氧元素。
辨析易错易混·正误判断
1.[2020南阳模拟]某化合物在氧气中完全燃烧时只生成二氧化碳和水,则该物质( )A.只含碳、氢元素B.一定含碳、氢元素,可能含氧元素C.一定含碳、氢、氧元素D.一定含碳、氧元素,可能含氢元素2.化学反应前后,下列各项中肯定发生变化的是( ) A.原子的种类和数目 B.元素的种类 C.分子的种类 D.物质的总质量
3.如图是通过白磷燃烧来验证质量守恒定律的实验,下列关于该实验的说法正确( )A.实验过程中气球一直变大 B.该反应遵循质量守恒定律C.白磷燃烧结束,立即将锥形瓶放在天平上称量D.反应前锥形瓶内白磷和氧气的总质量一定等于反应后生成的五氧化二磷的质量【解析】 白磷燃烧放热,锥形瓶内温度升高,压强增大,导致气球胀大,白磷燃烧后冷却至室温,由于氧气被消耗,气球缩小,A说法不正确;白磷燃烧放热,气球胀大,产生向上的浮力,会使天平失去平衡,不能立即将锥形瓶放在天平上称量,C说法不正确;反应前锥形瓶内白磷和氧气的总质量不一定等于反应后生成的五氧化二磷的质量,比如当白磷或氧气过量时,生成的五氧化二磷的质量小于反应前锥形瓶内白磷和氧气的总质量,D说法不正确。
化学方程式的意义、书写及配平
1.定义: 用 来表示化学反应的式子。
2.意义和读法(以2H2+O2 2H2O为例)
4∶32∶36(或1∶8∶9)
3.化学方程式的书写(1)原则:一是 ；二是 ,即化学方程式等号两边原子的 相同、原子的 相等。 (2)书写步骤(以书写P在O2中燃烧的化学方程式为例)①写——写出反应物、生成物的 : P+O2——P2O5 ②配——配平,即在式子两边的化学式前面配上适当的 ,使式子两边每一种元素的原子总数相等,不能改动化学式中的数字:4P+5O2—— 2P2O5 ③标——标明 ,标注生成物的 ,把短线改为等号:4P+5O2 2P2O5
(1)化学方程式书写步骤记忆口诀：左反右生一横线,配平以后加一线；等号上下注条件,箭头要标气和(沉)淀。(2)“无中生有”标符号①当反应物中没有气体时,生成物中的气体后标“↑”;当反应物中有气体时,生成物中的气体后不标“↑”。②在溶液中进行的反应,当反应物中没有固体时,生成物中的固体(或沉淀)后标“↓”; 当反应物中有固体时,生成物中的固体(或沉淀)后不标“↓”。
4.化学方程式的配平(1)定1法 Al2O3+ H2SO4 Al2(SO4)3+ H2O从最复杂的物质Al2(SO4)3入手,将其化学计量数定为1,则H2SO4前配3、H2O前配3、Al2O3前配1即可。 (2)最小公倍数法 C2H6+ O2 CO2+ H2O 从原子数目最大的氢元素入手,氢原子个数的最小公倍数是6,则C2H6前配1,H2O前配3,CO2前配2,生成物中氧原子的总数为7,所以在O2前配7/2,将化学计量数化为整数即可。
4.化学方程式的配平(3)奇数配偶法 FeS2+ O2 Fe2O3+ SO2 氧元素是反应中出现次数最多的元素,Fe2O3中氧原子的个数为奇数,因此先在Fe2O3前配2,然后在FeS2前配4,使两边铁原子的个数相等,再在SO2前配8,使两边硫原子的个数相等,生成物中氧原子的个数为22,所以在O2前配11。
1.化学方程式2Mg+O2 2MgO可读作( )A.镁加氧气等于氧化镁 B.2个镁加1个氧气等于2个氧化镁C.镁和氧气在点燃条件下反应生成氧化镁 D.镁加氧气点燃等于氧化镁
2.[2020巩义市二模]下列实验方案可行且化学方程式书写正确的是 ( )A.实验室用稀硫酸与铜片反应制取氢气:Cu+H2SO4 CuSO4+H2↑B.用稀盐酸除去KOH溶液中的K2CO3:K2CO3+2HCl 2KCl+H2O+CO2↑C.用Ba(NO3)2除去NaCl溶液中的Na2SO4溶液:Ba(NO3)2+Na2SO4 BaSO4↓+2NaNO3D.用含氢氧化镁的药物治疗胃酸过多症:Mg(OH)2+2HCl MgCl2+2H2O【解析】 铜与稀硫酸不反应,A错误;氢氧化钾、碳酸钾均能与稀盐酸反应,不但能把杂质除去,也会把原物质除去,不符合除杂原则,B错误;硝酸钡与硫酸钠溶液反应生成硫酸钡沉淀和硝酸钠,能除去杂质但引入了新的杂质硝酸钠,不符合除杂原则,C错误。
3.[2020广东模拟]在化学方程式aCu+bHNO3 cCu(NO3)2+dNO↑+eH2O中,各化学式前的化学计量数之间的关系正确的是( ) A.3b=6c+d B.2e=b C.c+d=b D.d+e=a【解析】 根据质量守恒定律,化学反应前后原子的种类和数目不变,由化学方程式aCu+bHNO3 cCu(NO3)2+dNO↑+eH2O,对化学方程式进行配平,可得3Cu+8HNO3 3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O。则 a=3,b=8,c=3,d=2,e=4。代入验证,B正确。4.配平下列各化学反应方程式。(1) H2+ Fe2O3 Fe+ H2O (2) Fe2(SO4)3+ NaOH Na2SO4+ Fe(OH)3↓ (3) C3H8+ O2 CO2+ H2O(4) NH3+ O2 NO+ H2O
利用化学方程式的简单计算
1.依据: 质量守恒定律。
2.计算步骤及格式示例(以求3 g 镁在氧气中充分燃烧生成氧化镁的质量为例)
(1)有关纯净物的化学方程式的计算。化学方程式所表示的反应物和生成物都是纯净物的质量关系,可直接将已知纯净物的质量代入计算。(2)遇到含杂质的不纯物质时,需将不纯物质的质量换算成纯净物的质量,才能代入化学方程式按质量比进行计算。常用的计算公式如下:①不纯物质的化学方程式的计算(杂质不参加反应)a.纯净物的质量=混合物的质量×纯度
1. 将 20 g 氯酸钾和 2g 二氧化锰混合后,放入大试管中加热,收集到一定量氧气后,停止加热,待试管冷却至室温,称得试管内剩余固体的质量为17.2 g，则生成的氯化钾的质量为( ) g B.12.2 g C.15.2 g D.18 g【解析】根据质量守恒定律可知,固体减少的质量为生成的氧气的质量,即20g+2g-17.2 g=4.8 g；设生成氯化钾的质量为x,则有2KClO3 2KCl+3O2↑ 149 96 x 4.8 g 解得x=7.45 g。
2.[2020安阳模拟]向MgO和CuO的混合物12 g 中加入稀硫酸至恰好溶解,再向所得溶液中加入NaOH溶液至恰好沉淀完全,生成Mg(OH)2和Cu(OH)2沉淀的总质量为15.6 g,则参加反应的NaOH的质量为( )A.18.0 g B.16.0 g C.8.0 g D.3.6 g
3.小洋同学为测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数(杂质不与酸反应,也不溶于酸和水),向12.0 g石灰石样品中逐滴加入稀盐酸至恰好不再产生气泡,共滴加了40.0 g稀盐酸,反应后测得剩余物质的总质量为47.6 g,试计算:(1)生成二氧化碳的质量为 4.4 g。 (2)该石灰石样品中碳酸钙的质量分数。(结果精确至0.1%)
4.冶炼100 kg含杂质2%的生铁,理论上需要含氧化铁80%的赤铁矿石的质量为多少?
1.实验装置的选择(1)有气体参加或生成的化学反应必须在密闭容器中进行。(2)无气体参加或生成的化学反应可以在密闭容器中进行,也可以在敞口容器中进行。
说明:任何化学反应都遵守质量守恒定律。(造成天平不平衡的原因:①有气体参加或生成；②装置气密性不好)
3.解释现象：铁生锈后固体质量增加,该反应遵守质量守恒定律吗?请解释原因。
4.药品选择：如图所示,药品混合后天平的指针不偏转,甲同学认为实验已达到目的,而乙同学认为该实验并不能验证质量守恒定律,其理由是什么?
【归纳总结】选择药品时,首先需要判断物质之间能否发生化学反应,尤其是选择金属与酸或盐溶液的置换反应、酸碱盐之间发生的复分解反应来验证质量守恒定律时。
遵守。铁生锈是铁和空气中的氧气、水等发生化学反应的过程,参加反应的铁、氧气和水等物质的质量之和与反应后生成铁锈的质量相等,故铁生锈后固体质量会增加。
硝酸钠溶液和氯化钡溶液混合不发生化学反应,质量守恒定律只适用于化学反应。
5.实验改进如图所示,调节杠杆平衡。(1)实验1:通入CO2一段时间后,活性炭包下沉,原因是 。 (2)实验2:加热细铜丝团一段时间后移走酒精灯,观察到铜丝变为黑色(CuO),细铜丝团 (填“上升”或“下沉”)。 (3)实验3:一段时间后,铁粉包下沉,是因为铁粉与 发生化学反应。 (4)上述实验中的质量变化,不能用质量守恒定律解释的是哪个,为什么?
活性炭具有吸附性,CO2的密度大于空气,吸附CO2后质量增加
实验1,因为活性炭吸附CO2发生的是物理变化。
1.[2020山东模拟]用如图所示装置验证质量守恒定律,能达到实验目的的物质组合是( ) A.锌和稀硫酸 B.碳酸钠和稀盐酸 C.铜和硝酸银溶液 D.氯化钠和稀硫酸2.某兴趣小组为验证质量守恒定律,做了镁条在空气中燃烧的实验。(1)镁条在空气中燃烧,生成氧化镁的化学方程式为 。 (2)若反应后收集到的固体质量恰好等于原镁条的质量, (填“能”或“不能”)据此验证质量守恒定律。
3.[2020郑州适应性测试]如图所示,康康设计了三个实验装置来验证质量守恒定律,请回答:(1)相关反应的化学方程式为 (写1个)。 (2)图甲实验设计存在的问题是 。 (3)图乙实验设计存在的问题是 。 (4)图丙实验设计的优点是 。
生成的二氧化碳气体会逸散到空气中
反应在密闭容器中进行,二氧化碳被氢氧化钠溶液吸收
气球膨胀,气球受到的浮力增大,使天平失去平衡
例1 [2020江苏扬州]潜艇供氧的一种反应原理为2X+2CO2 2Na2CO3+O2,其中X的化学式是( ) A.Na B.Na2O C.Na2O2 D.NaOH
质量守恒定律的应用之推断及计算
突破点1 推断化学方程式中未知物质的化学式
【思路分析】 根据反应前后原子种类、数目不变进行解答。
根据质量守恒定律确定化学方程式中的“X”此类题一般结合当今社会热点问题,给出某反应的化学方程式,要求推断其中某种物质的化学式或某化学式中元素符号右下角的数字(一般用“X”表示)。解答此类题的关键是弄清反应物和生成物中已知的原子种类和数目,根据化学反应前后原子种类和数目不变推算出未知物质的每个分子中的原子种类及数目,进而确定该物质的化学式。
例2 [2020周口西华县二模]硝酸铜受热分解生成一种氧化物和两种气体,其中一种气体支持燃烧,则另一种气体可能是( ) A.二氧化硫 B.一氧化碳 C.氢气 D.二氧化氮
突破点2 定性推断物质的元素组成
【思路分析】 硝酸铜中不含硫、碳、氢元素,故不可能生成二氧化硫、一氧化碳或氢气,A、B、C不符合题意;硝酸铜中含有氧元素和氮元素,则可能生成二氧化氮。
例3 [2021预测]已知某有机物的相对分子质量为52,将5.2 g 该物质在密闭容器内充分燃烧,生成3.6 g水、13.2 g二氧化碳和2.8 g一氧化碳,则参加反应的该物质与氧气的分子个数比为 ；该反应的化学方程式为 。
突破点3 定量推断物质的元素组成
【思路分析】 根据质量守恒定律,可得参加反应的氧气的质量为3.6 g+13.2 g+2.8 g-5.2 g=14.4 g,则反应中该有机物、氧气、水、二氧化碳和一氧化碳的分子个数比为: =2∶9∶4∶6∶2。该有机物中碳元素的质量为:13.2 g×12/44×100%+2.8 g×12/28×100%=4.8 g,氢元素的质量为:3.6 g×2/18×100%=0.4 g,氧元素的质量为:5.2 g-4.8 g-0.4 g=0 g,即该有机物中不含氧元素,碳原子和氢原子的个数比为 =1∶1,设1个该有机物分子中碳原子、氢原子的个数都是x,则有:12x+x=52,解得x=4,即该有机物的化学式是C4H4,则该反应的化学方程式为 。
2C4H4+9O2 4H2O+6CO2+2CO
有机物元素种类的判断方法一定质量的某有机物在氧气中燃烧,生成一定质量的二氧化碳和一定质量的水,试推测该有机物的组成元素。首先确定该有机物中一定有碳、氢两种元素,然后通过计算确定有没有氧元素。定量推断某有机物中是否含有氧元素,可先根据生成的二氧化碳和水的质量推出有机物中所含的碳、氢元素的质量,若碳、氢元素的质量总和等于有机物的质量,则该有机物中不含氧元素,若碳、氢元素的质量总和小于有机物的质量,则该有机物中含有氧元素。
例4 [2020湖北鄂州]在一个密闭容器中放入甲、乙、丙、丁四种物质,使其在一定条件下发生化学反应,一段时间后测得数据如下表所示,下列说法正确的是( )A.丙一定是该反应的催化剂 B.该反应可能是分解反应C.该反应生成的乙与丁的质量比为1∶1 D.待测值为2
突破点4 表格型计算
【思路分析】 反应前后丙的质量没有发生改变,则丙可能是该反应的催化剂,也可能是与该反应无关的物质;根据质量守恒定律,化学反应前后物质的总质量不变,设待测值为x,则有36 g+2 g+3 g+4 g=x g+20 g+3 g+20 g,解得x=2,反应后甲物质的质量减小,为反应物,乙物质和丁物质的质量均增大,为生成物,则该反应是甲在一定条件下分解生成乙和丁,属于分解反应;反应后乙增加的质量为18 g、丁增加的质量为16 g,生成的乙与丁的质量比为18 g∶16 g=9∶8。
根据质量守恒定律确定表格数据中的“x”此类题以表格数据的形式给出某化学反应前后各物质的质量(其中一种物质的质量为待测值,用“x”表示),要求对与该反应有关的内容如反应类型、化学反应中各物质质量变化的比值、某物质的类别等进行判断。解题的关键是根据各物质在反应前后质量的变化判断出哪些物质是反应物、哪些物质是生成物(反应后质量增大的是生成物,反应后质量减小的是反应物,反应后质量不变的可能是该反应的催化剂,也可能是与该反应无关的物质),然后结合所学知识进行相关分析和判断。
例5 [2019山东烟台]取一定质量的CaCO3高温煅烧一段时间,测得反应后剩余固体质量为 8.8 g,其中钙元素的质量分数为50%,则反应放出CO2的质量为( ) A.1.1 g B.2.2 g C.4.4 g D.5 g
突破点5 元素守恒法的应用
【思路分析】 根据钙元素守恒,可得反应前碳酸钙的质量为:8.8 g×50%÷(40/100×100%)=11 g。根据质量守恒定律可得反应放出CO2的质量为:11 g-8.8 g=2.2 g。
元素守恒法元素守恒法就是抓住反应前后某元素质量或质量之和不变来简化计算的一种方法。有些根据化学方程式计算的题,需要根据多个化学方程式分别进行计算,步骤较多,计算繁琐,遇到涉及多个反应的题时,可以抓住反应前后某特征元素质量守恒这一点去分析、求解,就能使看上去颇为复杂的计算变得简单。
例6 [2021预测]将过量铁粉放入盛有90 g稀硫酸的烧杯中,充分反应后过滤,测得滤液的质量为92.7 g。则该反应产生氢气的质量是( )A.0.1 g B.0.2 gC.2.7 g D.2.0 g
突破点6 差量法的应用
【思路分析】 设生成氢气的质量为x,则有Fe+H2SO4 FeSO4+H2↑ Δm56 2 56-2=54x 92.7 g-90 g=2.7 g 解得x=0.1 g。
差量法应用的关键点拨根据题意确定“理论差值”,再根据题目提供的“实际差值”,列出比例式,求出答案。
1.[2020许昌二模]锌和一定浓度的稀硝酸反应,生成硝酸锌、水和一种有毒气体,该气体可能是( )A.N2 B.CO C.NO D.H22.[2019广东广州]超氧化钾(KO2)常备于急救器和消防队员的背包中,能迅速与水反应放出氧气:2KO2+2H2O 2KOH+X+O2↑,关于此反应的说法不正确的是( )A.X的化学式为H2O2B.反应前后元素种类发生变化C.反应前后氧元素化合价发生变化D.反应前后物质状态发生变化
3.[2020湖北天门]电石(CaC2)遇水发生的化学反应为:CaC2+2H2O Ca(OH)2+X↑,X遇明火会剧烈燃烧,下列相关说法不正确的是 ( )A.X的化学式是C2H2B.X燃烧的化学方程式为:X+O2 CO2+H2OC.X是有机化合物D.CaC2中钙元素的质量分数为62.5%
【解析】 根据质量守恒定律,反应前后原子种类和数目不变,可推出X的化学式为C2H2,C2H2属于有机化合物,A、C正确;C2H2燃烧的化学方程式为 2C2H2+5O2 4CO2+2H2O,B不正确;CaC2中钙元素的质量分数为40/64 ×100%=62.5%,D正确。
4.[2020三门峡二模]将3.0 g表面有一层氧化物薄膜的镁带,放置于98 g 10%的稀硫酸中恰好完全反应,所得溶液中溶质的质量为( ) A.15.0 g B.8.8 g C.12.0 g D.16.5 g5.[2020平顶山三模]为了测定乙烯(C2H4)在氧气不足时的燃烧产物,将一定量的乙烯和氧气置于一个密闭容器中引燃,测得反应前后各物质的质量如下表。下列说法正确的是( )
A.a的值为1.6 B.该反应中乙烯与X的分子个数比为2∶3C.X的化学式是CO D.乙烯燃烧过程吸收大量热
6.[2019云南昆明]在一个密闭容器中,有甲、乙、丙、丁、戊五种物质,在一定条件下发生反应,测得反应前后各物质的质量变化量如图所示(图中正数表示物质质量的增加量,负数表示物质质量的减少量,0表示物质质量不变),下列说法正确的是( )A.该反应一定属于置换反应B.戊一定是该反应的催化剂C.参加反应的乙、丙的质量比一定为48∶23D.该反应中甲、丁的相对分子质量之比一定为44∶27
7.[2019山东潍坊]密闭容器中有甲、乙、丙、丁四种物质,在一定条件下反应,测得反应前及反应过程中两个时刻各物质的质量如图所示,图中a、b、c、d分别表示相应物质的质量。下列说法正确的是( )A.b的数值为14B.该反应为复分解反应C.反应过程中乙与丁发生改变的质量比为5∶6D.充分反应后生成丙的质量为37.5 g
8.[2020南阳新野二模]1.6 g某纯净物在O2中完全燃烧,生成4.4 g CO2和3.6 g H2O,则参加反应的氧气的质量为 g,该反应的化学方程式为 。 9.[2020南阳内乡一模]由Zn和ZnO组成的混合物共 73 g,与一定量的稀硫酸恰好完全反应,所得溶液中溶质的质量为161 g,则原混合物中氧元素的质量为 。
10.[2020湖北宜昌]小文用下图所示实验测量粗锌中锌的质量分数(粗锌中的杂质既不溶于水,也不与稀硫酸反应)。试计算:(1)生成氢气的质量；(2)粗锌中锌的质量分数；(3)恰好完全反应后所得溶液中溶质的质量分数。
突破点1 判断物质的化学式及物质类别
(2)判断物质的类别由不同种分子构成的物质是混合物,如 ；由同种分子构成的物质是纯净物,如 ；在纯净物中,由同种原子构成的分子是单质,如 ,由不同种原子构成的分子是化合物,如 ；若化合物的分子由两种原子构成且其中一种是氧原子,则是氧化物。
(1)写出物质的化学式首先明确每个“球”代表的原子种类及对应的原子个数,再据此写出化学式,如①为CO2(若分子中含有C、H、O原子,一般按C、H、O的顺序排列)。
突破点2 书写化学方程式并判断反应类型
(1)去除不参加反应的粒子,即等个数消掉反应前后一样的粒子(如图①所示);(2)写出反应物和生成物的化学式;(3)配平,标注反应条件及状态,如①2HgO 2Hg+O2↑②C+H2O CO+H2(4)根据化学方程式判断反应类型,如①是分解反应,②是置换反应。
突破点3 从微观示意图中获取的信息
(1)化学反应前后原子的种类、数目不变；(2)化学反应前后分子的种类一定改变,分子的数目可能改变；(3)在化学变化中 可以再分, 不能再分。
(1)计算相对分子质量；(2)计算参加反应或生成的物质的质量比；(3)判断元素化合价是否改变。
例 [2020重庆A卷]工业生产硫酸中的某一步反应用微观模型图表示如下,下列说法正确的是( )A.反应前后硫元素的化合价从+2变成+3B.参加反应的反应物间分子个数比是1∶1 C.反应前后分子数目不变D.该反应属于化合反应【思路分析】 根据微观示意图,将反应前后都有的分子删去,写出化学方程式:2SO2+O2 2SO3。反应前后硫元素的化合价从+4变成+6；参加反应的二氧化硫和氧气的分子个数比为2∶1；反应后分子数目减少；该反应符合“多变一”的特征,属于化合反应。
微观示意图题解题技巧解答这类试题的关键是建立微观和宏观之间的联系,根据图示把物质的微观模型转化为化学式,然后正确书写反应的化学方程式。解答微观反应示意图题的一般步骤:①观察反应前后是否有相同的分子,若有,则消除相同的分子;②根据图注分别写出各物质的化学式;③写出反应的化学方程式并配平;④根据化学方程式逐项判断。
1.[2020河南省实验二模]下图是某化学反应的微观示意图。下列有关说法正确的( ) A.该反应是复分解反应 B.化学方程式为NH3+O2 H2O+N2 C.生成的丙、丁的质量比为9∶14 D.反应前后只有一种元素的化合价不变
2.[2020北京]甲酸(HCOOH)具有清洁制氢的巨大潜力,其分解前后分子种类变化的微观示意图如下:下列说法正确的是( )A.甲酸分子中氢、氧原子个数比为1∶2B.乙中碳、氧元素质量比为1∶2C.46 g甲酸中氢元素质量为2 gD.生成甲与乙的分子个数比为2∶1
3.[2020湖北孝感]工业制取高纯硅的部分反应原理的微观示意图如下。下列说法不正确的是( )A.该反应属于置换反应B.参加反应的乙和生成的丙的质量比是1∶7C.甲分子是由五种原子构成的D.该反应的化学方程式为:SiCl4+2H2Si+4HCl
4.[2020山东滨州]下图是某汽车尾气净化装置中发生反应的微观示意图。下列说法正确的是( )A.参加反应的X与Y的微粒个数比为1∶1B.该反应属于基本反应类型中的置换反应C.参加反应的X与生成的Z的质量比为9∶7D.化学反应前后,催化剂的质量和性质一定不变
5.[2020重庆B卷]雷电交加的天空中发生的一个化学反应,其微观过程可用以下模型图表示。下列说法错误的是( )A.反应前后原子、分子的数目都没有改变B.反应前后各元素的化合价都发生了改变C.该反应是化合反应D.参加反应的各物质与生成物质之间分子个数比为1∶1∶1
6.[2020江苏盐城]科学家发现:利用催化剂可有效消除严重危害人体健康的甲醛(CH2O),反应原理的微观示意图如下图所示,据图分析得到的下列结论不正确的是( )A.反应生成两种氧化物B.分子在化学变化中可再分C.反应前后分子数目发生改变D.参加反应的甲与乙的质量比为15∶16
考点一 质量守恒定律考点二 化学方程式的意义、书写及配平考点三 利用化学方程式的简单计算
实验 质量守恒定律的验证
微专项1 质量守恒定律的应用之推断及计算微专项2 微观反应示意图
1.因为质量守恒,100 g水受热蒸发变为水蒸气后,质量仍为100 g。( )【分析】 质量守恒定律只适用于化学变化,水变为水蒸气属于物理变化。2.某化合物在空气中完全燃烧生成二氧化碳和水,则该化合物中一定含有碳、氢、氧三种元素。( )【分析】 根据质量守恒定律,反应前后元素种类不变,氧气是由氧元素组成的,则该化合物的组成中一定含有碳元素和氢元素,可能含有氧元素。
辨析易错易混·正误判断
1.[2020南阳模拟]某化合物在氧气中完全燃烧时只生成二氧化碳和水,则该物质( )A.只含碳、氢元素B.一定含碳、氢元素,可能含氧元素C.一定含碳、氢、氧元素D.一定含碳、氧元素,可能含氢元素2.化学反应前后,下列各项中肯定发生变化的是( ) A.原子的种类和数目 B.元素的种类 C.分子的种类 D.物质的总质量
3.如图是通过白磷燃烧来验证质量守恒定律的实验,下列关于该实验的说法正确( )A.实验过程中气球一直变大 B.该反应遵循质量守恒定律C.白磷燃烧结束,立即将锥形瓶放在天平上称量D.反应前锥形瓶内白磷和氧气的总质量一定等于反应后生成的五氧化二磷的质量【解析】 白磷燃烧放热,锥形瓶内温度升高,压强增大,导致气球胀大,白磷燃烧后冷却至室温,由于氧气被消耗,气球缩小,A说法不正确;白磷燃烧放热,气球胀大,产生向上的浮力,会使天平失去平衡,不能立即将锥形瓶放在天平上称量,C说法不正确;反应前锥形瓶内白磷和氧气的总质量不一定等于反应后生成的五氧化二磷的质量,比如当白磷或氧气过量时,生成的五氧化二磷的质量小于反应前锥形瓶内白磷和氧气的总质量,D说法不正确。
化学方程式的意义、书写及配平
1.定义: 用 来表示化学反应的式子。
2.意义和读法(以2H2+O2 2H2O为例)
4∶32∶36(或1∶8∶9)
3.化学方程式的书写(1)原则:一是 ；二是 ,即化学方程式等号两边原子的 相同、原子的 相等。 (2)书写步骤(以书写P在O2中燃烧的化学方程式为例)①写——写出反应物、生成物的 : P+O2——P2O5 ②配——配平,即在式子两边的化学式前面配上适当的 ,使式子两边每一种元素的原子总数相等,不能改动化学式中的数字:4P+5O2—— 2P2O5 ③标——标明 ,标注生成物的 ,把短线改为等号:4P+5O2 2P2O5
(1)化学方程式书写步骤记忆口诀：左反右生一横线,配平以后加一线；等号上下注条件,箭头要标气和(沉)淀。(2)“无中生有”标符号①当反应物中没有气体时,生成物中的气体后标“↑”;当反应物中有气体时,生成物中的气体后不标“↑”。②在溶液中进行的反应,当反应物中没有固体时,生成物中的固体(或沉淀)后标“↓”; 当反应物中有固体时,生成物中的固体(或沉淀)后不标“↓”。
4.化学方程式的配平(1)定1法 Al2O3+ H2SO4 Al2(SO4)3+ H2O从最复杂的物质Al2(SO4)3入手,将其化学计量数定为1,则H2SO4前配3、H2O前配3、Al2O3前配1即可。 (2)最小公倍数法 C2H6+ O2 CO2+ H2O 从原子数目最大的氢元素入手,氢原子个数的最小公倍数是6,则C2H6前配1,H2O前配3,CO2前配2,生成物中氧原子的总数为7,所以在O2前配7/2,将化学计量数化为整数即可。
4.化学方程式的配平(3)奇数配偶法 FeS2+ O2 Fe2O3+ SO2 氧元素是反应中出现次数最多的元素,Fe2O3中氧原子的个数为奇数,因此先在Fe2O3前配2,然后在FeS2前配4,使两边铁原子的个数相等,再在SO2前配8,使两边硫原子的个数相等,生成物中氧原子的个数为22,所以在O2前配11。
1.化学方程式2Mg+O2 2MgO可读作( )A.镁加氧气等于氧化镁 B.2个镁加1个氧气等于2个氧化镁C.镁和氧气在点燃条件下反应生成氧化镁 D.镁加氧气点燃等于氧化镁
2.[2020巩义市二模]下列实验方案可行且化学方程式书写正确的是 ( )A.实验室用稀硫酸与铜片反应制取氢气:Cu+H2SO4 CuSO4+H2↑B.用稀盐酸除去KOH溶液中的K2CO3:K2CO3+2HCl 2KCl+H2O+CO2↑C.用Ba(NO3)2除去NaCl溶液中的Na2SO4溶液:Ba(NO3)2+Na2SO4 BaSO4↓+2NaNO3D.用含氢氧化镁的药物治疗胃酸过多症:Mg(OH)2+2HCl MgCl2+2H2O【解析】 铜与稀硫酸不反应,A错误;氢氧化钾、碳酸钾均能与稀盐酸反应,不但能把杂质除去,也会把原物质除去,不符合除杂原则,B错误;硝酸钡与硫酸钠溶液反应生成硫酸钡沉淀和硝酸钠,能除去杂质但引入了新的杂质硝酸钠,不符合除杂原则,C错误。
3.[2020广东模拟]在化学方程式aCu+bHNO3 cCu(NO3)2+dNO↑+eH2O中,各化学式前的化学计量数之间的关系正确的是( ) A.3b=6c+d B.2e=b C.c+d=b D.d+e=a【解析】 根据质量守恒定律,化学反应前后原子的种类和数目不变,由化学方程式aCu+bHNO3 cCu(NO3)2+dNO↑+eH2O,对化学方程式进行配平,可得3Cu+8HNO3 3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O。则 a=3,b=8,c=3,d=2,e=4。代入验证,B正确。4.配平下列各化学反应方程式。(1) H2+ Fe2O3 Fe+ H2O (2) Fe2(SO4)3+ NaOH Na2SO4+ Fe(OH)3↓ (3) C3H8+ O2 CO2+ H2O(4) NH3+ O2 NO+ H2O
利用化学方程式的简单计算
1.依据: 质量守恒定律。
2.计算步骤及格式示例(以求3 g 镁在氧气中充分燃烧生成氧化镁的质量为例)
(1)有关纯净物的化学方程式的计算。化学方程式所表示的反应物和生成物都是纯净物的质量关系,可直接将已知纯净物的质量代入计算。(2)遇到含杂质的不纯物质时,需将不纯物质的质量换算成纯净物的质量,才能代入化学方程式按质量比进行计算。常用的计算公式如下:①不纯物质的化学方程式的计算(杂质不参加反应)a.纯净物的质量=混合物的质量×纯度
1. 将 20 g 氯酸钾和 2g 二氧化锰混合后,放入大试管中加热,收集到一定量氧气后,停止加热,待试管冷却至室温,称得试管内剩余固体的质量为17.2 g，则生成的氯化钾的质量为( ) g B.12.2 g C.15.2 g D.18 g【解析】根据质量守恒定律可知,固体减少的质量为生成的氧气的质量,即20g+2g-17.2 g=4.8 g；设生成氯化钾的质量为x,则有2KClO3 2KCl+3O2↑ 149 96 x 4.8 g 解得x=7.45 g。
2.[2020安阳模拟]向MgO和CuO的混合物12 g 中加入稀硫酸至恰好溶解,再向所得溶液中加入NaOH溶液至恰好沉淀完全,生成Mg(OH)2和Cu(OH)2沉淀的总质量为15.6 g,则参加反应的NaOH的质量为( )A.18.0 g B.16.0 g C.8.0 g D.3.6 g
3.小洋同学为测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数(杂质不与酸反应,也不溶于酸和水),向12.0 g石灰石样品中逐滴加入稀盐酸至恰好不再产生气泡,共滴加了40.0 g稀盐酸,反应后测得剩余物质的总质量为47.6 g,试计算:(1)生成二氧化碳的质量为 4.4 g。 (2)该石灰石样品中碳酸钙的质量分数。(结果精确至0.1%)
4.冶炼100 kg含杂质2%的生铁,理论上需要含氧化铁80%的赤铁矿石的质量为多少?
1.实验装置的选择(1)有气体参加或生成的化学反应必须在密闭容器中进行。(2)无气体参加或生成的化学反应可以在密闭容器中进行,也可以在敞口容器中进行。
说明:任何化学反应都遵守质量守恒定律。(造成天平不平衡的原因:①有气体参加或生成；②装置气密性不好)
3.解释现象：铁生锈后固体质量增加,该反应遵守质量守恒定律吗?请解释原因。
4.药品选择：如图所示,药品混合后天平的指针不偏转,甲同学认为实验已达到目的,而乙同学认为该实验并不能验证质量守恒定律,其理由是什么?
【归纳总结】选择药品时,首先需要判断物质之间能否发生化学反应,尤其是选择金属与酸或盐溶液的置换反应、酸碱盐之间发生的复分解反应来验证质量守恒定律时。
遵守。铁生锈是铁和空气中的氧气、水等发生化学反应的过程,参加反应的铁、氧气和水等物质的质量之和与反应后生成铁锈的质量相等,故铁生锈后固体质量会增加。
硝酸钠溶液和氯化钡溶液混合不发生化学反应,质量守恒定律只适用于化学反应。
5.实验改进如图所示,调节杠杆平衡。(1)实验1:通入CO2一段时间后,活性炭包下沉,原因是 。 (2)实验2:加热细铜丝团一段时间后移走酒精灯,观察到铜丝变为黑色(CuO),细铜丝团 (填“上升”或“下沉”)。 (3)实验3:一段时间后,铁粉包下沉,是因为铁粉与 发生化学反应。 (4)上述实验中的质量变化,不能用质量守恒定律解释的是哪个,为什么?
活性炭具有吸附性,CO2的密度大于空气,吸附CO2后质量增加
实验1,因为活性炭吸附CO2发生的是物理变化。
1.[2020山东模拟]用如图所示装置验证质量守恒定律,能达到实验目的的物质组合是( ) A.锌和稀硫酸 B.碳酸钠和稀盐酸 C.铜和硝酸银溶液 D.氯化钠和稀硫酸2.某兴趣小组为验证质量守恒定律,做了镁条在空气中燃烧的实验。(1)镁条在空气中燃烧,生成氧化镁的化学方程式为 。 (2)若反应后收集到的固体质量恰好等于原镁条的质量, (填“能”或“不能”)据此验证质量守恒定律。
3.[2020郑州适应性测试]如图所示,康康设计了三个实验装置来验证质量守恒定律,请回答:(1)相关反应的化学方程式为 (写1个)。 (2)图甲实验设计存在的问题是 。 (3)图乙实验设计存在的问题是 。 (4)图丙实验设计的优点是 。
生成的二氧化碳气体会逸散到空气中
反应在密闭容器中进行,二氧化碳被氢氧化钠溶液吸收
气球膨胀,气球受到的浮力增大,使天平失去平衡
例1 [2020江苏扬州]潜艇供氧的一种反应原理为2X+2CO2 2Na2CO3+O2,其中X的化学式是( ) A.Na B.Na2O C.Na2O2 D.NaOH
质量守恒定律的应用之推断及计算
突破点1 推断化学方程式中未知物质的化学式
【思路分析】 根据反应前后原子种类、数目不变进行解答。
根据质量守恒定律确定化学方程式中的“X”此类题一般结合当今社会热点问题,给出某反应的化学方程式,要求推断其中某种物质的化学式或某化学式中元素符号右下角的数字(一般用“X”表示)。解答此类题的关键是弄清反应物和生成物中已知的原子种类和数目,根据化学反应前后原子种类和数目不变推算出未知物质的每个分子中的原子种类及数目,进而确定该物质的化学式。
例2 [2020周口西华县二模]硝酸铜受热分解生成一种氧化物和两种气体,其中一种气体支持燃烧,则另一种气体可能是( ) A.二氧化硫 B.一氧化碳 C.氢气 D.二氧化氮
突破点2 定性推断物质的元素组成
【思路分析】 硝酸铜中不含硫、碳、氢元素,故不可能生成二氧化硫、一氧化碳或氢气,A、B、C不符合题意;硝酸铜中含有氧元素和氮元素,则可能生成二氧化氮。
例3 [2021预测]已知某有机物的相对分子质量为52,将5.2 g 该物质在密闭容器内充分燃烧,生成3.6 g水、13.2 g二氧化碳和2.8 g一氧化碳,则参加反应的该物质与氧气的分子个数比为 ；该反应的化学方程式为 。
突破点3 定量推断物质的元素组成
【思路分析】 根据质量守恒定律,可得参加反应的氧气的质量为3.6 g+13.2 g+2.8 g-5.2 g=14.4 g,则反应中该有机物、氧气、水、二氧化碳和一氧化碳的分子个数比为: =2∶9∶4∶6∶2。该有机物中碳元素的质量为:13.2 g×12/44×100%+2.8 g×12/28×100%=4.8 g,氢元素的质量为:3.6 g×2/18×100%=0.4 g,氧元素的质量为:5.2 g-4.8 g-0.4 g=0 g,即该有机物中不含氧元素,碳原子和氢原子的个数比为 =1∶1,设1个该有机物分子中碳原子、氢原子的个数都是x,则有:12x+x=52,解得x=4,即该有机物的化学式是C4H4,则该反应的化学方程式为 。
2C4H4+9O2 4H2O+6CO2+2CO
有机物元素种类的判断方法一定质量的某有机物在氧气中燃烧,生成一定质量的二氧化碳和一定质量的水,试推测该有机物的组成元素。首先确定该有机物中一定有碳、氢两种元素,然后通过计算确定有没有氧元素。定量推断某有机物中是否含有氧元素,可先根据生成的二氧化碳和水的质量推出有机物中所含的碳、氢元素的质量,若碳、氢元素的质量总和等于有机物的质量,则该有机物中不含氧元素,若碳、氢元素的质量总和小于有机物的质量,则该有机物中含有氧元素。
例4 [2020湖北鄂州]在一个密闭容器中放入甲、乙、丙、丁四种物质,使其在一定条件下发生化学反应,一段时间后测得数据如下表所示,下列说法正确的是( )A.丙一定是该反应的催化剂 B.该反应可能是分解反应C.该反应生成的乙与丁的质量比为1∶1 D.待测值为2
突破点4 表格型计算
【思路分析】 反应前后丙的质量没有发生改变,则丙可能是该反应的催化剂,也可能是与该反应无关的物质;根据质量守恒定律,化学反应前后物质的总质量不变,设待测值为x,则有36 g+2 g+3 g+4 g=x g+20 g+3 g+20 g,解得x=2,反应后甲物质的质量减小,为反应物,乙物质和丁物质的质量均增大,为生成物,则该反应是甲在一定条件下分解生成乙和丁,属于分解反应;反应后乙增加的质量为18 g、丁增加的质量为16 g,生成的乙与丁的质量比为18 g∶16 g=9∶8。
根据质量守恒定律确定表格数据中的“x”此类题以表格数据的形式给出某化学反应前后各物质的质量(其中一种物质的质量为待测值,用“x”表示),要求对与该反应有关的内容如反应类型、化学反应中各物质质量变化的比值、某物质的类别等进行判断。解题的关键是根据各物质在反应前后质量的变化判断出哪些物质是反应物、哪些物质是生成物(反应后质量增大的是生成物,反应后质量减小的是反应物,反应后质量不变的可能是该反应的催化剂,也可能是与该反应无关的物质),然后结合所学知识进行相关分析和判断。
例5 [2019山东烟台]取一定质量的CaCO3高温煅烧一段时间,测得反应后剩余固体质量为 8.8 g,其中钙元素的质量分数为50%,则反应放出CO2的质量为( ) A.1.1 g B.2.2 g C.4.4 g D.5 g
突破点5 元素守恒法的应用
【思路分析】 根据钙元素守恒,可得反应前碳酸钙的质量为:8.8 g×50%÷(40/100×100%)=11 g。根据质量守恒定律可得反应放出CO2的质量为:11 g-8.8 g=2.2 g。
元素守恒法元素守恒法就是抓住反应前后某元素质量或质量之和不变来简化计算的一种方法。有些根据化学方程式计算的题,需要根据多个化学方程式分别进行计算,步骤较多,计算繁琐,遇到涉及多个反应的题时,可以抓住反应前后某特征元素质量守恒这一点去分析、求解,就能使看上去颇为复杂的计算变得简单。
例6 [2021预测]将过量铁粉放入盛有90 g稀硫酸的烧杯中,充分反应后过滤,测得滤液的质量为92.7 g。则该反应产生氢气的质量是( )A.0.1 g B.0.2 gC.2.7 g D.2.0 g
突破点6 差量法的应用
【思路分析】 设生成氢气的质量为x,则有Fe+H2SO4 FeSO4+H2↑ Δm56 2 56-2=54x 92.7 g-90 g=2.7 g 解得x=0.1 g。
差量法应用的关键点拨根据题意确定“理论差值”,再根据题目提供的“实际差值”,列出比例式,求出答案。
1.[2020许昌二模]锌和一定浓度的稀硝酸反应,生成硝酸锌、水和一种有毒气体,该气体可能是( )A.N2 B.CO C.NO D.H22.[2019广东广州]超氧化钾(KO2)常备于急救器和消防队员的背包中,能迅速与水反应放出氧气:2KO2+2H2O 2KOH+X+O2↑,关于此反应的说法不正确的是( )A.X的化学式为H2O2B.反应前后元素种类发生变化C.反应前后氧元素化合价发生变化D.反应前后物质状态发生变化
3.[2020湖北天门]电石(CaC2)遇水发生的化学反应为:CaC2+2H2O Ca(OH)2+X↑,X遇明火会剧烈燃烧,下列相关说法不正确的是 ( )A.X的化学式是C2H2B.X燃烧的化学方程式为:X+O2 CO2+H2OC.X是有机化合物D.CaC2中钙元素的质量分数为62.5%
【解析】 根据质量守恒定律,反应前后原子种类和数目不变,可推出X的化学式为C2H2,C2H2属于有机化合物,A、C正确;C2H2燃烧的化学方程式为 2C2H2+5O2 4CO2+2H2O,B不正确;CaC2中钙元素的质量分数为40/64 ×100%=62.5%,D正确。
4.[2020三门峡二模]将3.0 g表面有一层氧化物薄膜的镁带,放置于98 g 10%的稀硫酸中恰好完全反应,所得溶液中溶质的质量为( ) A.15.0 g B.8.8 g C.12.0 g D.16.5 g5.[2020平顶山三模]为了测定乙烯(C2H4)在氧气不足时的燃烧产物,将一定量的乙烯和氧气置于一个密闭容器中引燃,测得反应前后各物质的质量如下表。下列说法正确的是( )
A.a的值为1.6 B.该反应中乙烯与X的分子个数比为2∶3C.X的化学式是CO D.乙烯燃烧过程吸收大量热
6.[2019云南昆明]在一个密闭容器中,有甲、乙、丙、丁、戊五种物质,在一定条件下发生反应,测得反应前后各物质的质量变化量如图所示(图中正数表示物质质量的增加量,负数表示物质质量的减少量,0表示物质质量不变),下列说法正确的是( )A.该反应一定属于置换反应B.戊一定是该反应的催化剂C.参加反应的乙、丙的质量比一定为48∶23D.该反应中甲、丁的相对分子质量之比一定为44∶27
7.[2019山东潍坊]密闭容器中有甲、乙、丙、丁四种物质,在一定条件下反应,测得反应前及反应过程中两个时刻各物质的质量如图所示,图中a、b、c、d分别表示相应物质的质量。下列说法正确的是( )A.b的数值为14B.该反应为复分解反应C.反应过程中乙与丁发生改变的质量比为5∶6D.充分反应后生成丙的质量为37.5 g
8.[2020南阳新野二模]1.6 g某纯净物在O2中完全燃烧,生成4.4 g CO2和3.6 g H2O,则参加反应的氧气的质量为 g,该反应的化学方程式为 。 9.[2020南阳内乡一模]由Zn和ZnO组成的混合物共 73 g,与一定量的稀硫酸恰好完全反应,所得溶液中溶质的质量为161 g,则原混合物中氧元素的质量为 。
10.[2020湖北宜昌]小文用下图所示实验测量粗锌中锌的质量分数(粗锌中的杂质既不溶于水,也不与稀硫酸反应)。试计算:(1)生成氢气的质量；(2)粗锌中锌的质量分数；(3)恰好完全反应后所得溶液中溶质的质量分数。
突破点1 判断物质的化学式及物质类别
(2)判断物质的类别由不同种分子构成的物质是混合物,如 ；由同种分子构成的物质是纯净物,如 ；在纯净物中,由同种原子构成的分子是单质,如 ,由不同种原子构成的分子是化合物,如 ；若化合物的分子由两种原子构成且其中一种是氧原子,则是氧化物。
(1)写出物质的化学式首先明确每个“球”代表的原子种类及对应的原子个数,再据此写出化学式,如①为CO2(若分子中含有C、H、O原子,一般按C、H、O的顺序排列)。
突破点2 书写化学方程式并判断反应类型
(1)去除不参加反应的粒子,即等个数消掉反应前后一样的粒子(如图①所示);(2)写出反应物和生成物的化学式;(3)配平,标注反应条件及状态,如①2HgO 2Hg+O2↑②C+H2O CO+H2(4)根据化学方程式判断反应类型,如①是分解反应,②是置换反应。
突破点3 从微观示意图中获取的信息
(1)化学反应前后原子的种类、数目不变；(2)化学反应前后分子的种类一定改变,分子的数目可能改变；(3)在化学变化中 可以再分, 不能再分。
(1)计算相对分子质量；(2)计算参加反应或生成的物质的质量比；(3)判断元素化合价是否改变。
例 [2020重庆A卷]工业生产硫酸中的某一步反应用微观模型图表示如下,下列说法正确的是( )A.反应前后硫元素的化合价从+2变成+3B.参加反应的反应物间分子个数比是1∶1 C.反应前后分子数目不变D.该反应属于化合反应【思路分析】 根据微观示意图,将反应前后都有的分子删去,写出化学方程式:2SO2+O2 2SO3。反应前后硫元素的化合价从+4变成+6；参加反应的二氧化硫和氧气的分子个数比为2∶1；反应后分子数目减少；该反应符合“多变一”的特征,属于化合反应。
微观示意图题解题技巧解答这类试题的关键是建立微观和宏观之间的联系,根据图示把物质的微观模型转化为化学式,然后正确书写反应的化学方程式。解答微观反应示意图题的一般步骤:①观察反应前后是否有相同的分子,若有,则消除相同的分子;②根据图注分别写出各物质的化学式;③写出反应的化学方程式并配平;④根据化学方程式逐项判断。
1.[2020河南省实验二模]下图是某化学反应的微观示意图。下列有关说法正确的( ) A.该反应是复分解反应 B.化学方程式为NH3+O2 H2O+N2 C.生成的丙、丁的质量比为9∶14 D.反应前后只有一种元素的化合价不变
2.[2020北京]甲酸(HCOOH)具有清洁制氢的巨大潜力,其分解前后分子种类变化的微观示意图如下:下列说法正确的是( )A.甲酸分子中氢、氧原子个数比为1∶2B.乙中碳、氧元素质量比为1∶2C.46 g甲酸中氢元素质量为2 gD.生成甲与乙的分子个数比为2∶1
3.[2020湖北孝感]工业制取高纯硅的部分反应原理的微观示意图如下。下列说法不正确的是( )A.该反应属于置换反应B.参加反应的乙和生成的丙的质量比是1∶7C.甲分子是由五种原子构成的D.该反应的化学方程式为:SiCl4+2H2Si+4HCl
4.[2020山东滨州]下图是某汽车尾气净化装置中发生反应的微观示意图。下列说法正确的是( )A.参加反应的X与Y的微粒个数比为1∶1B.该反应属于基本反应类型中的置换反应C.参加反应的X与生成的Z的质量比为9∶7D.化学反应前后,催化剂的质量和性质一定不变
5.[2020重庆B卷]雷电交加的天空中发生的一个化学反应,其微观过程可用以下模型图表示。下列说法错误的是( )A.反应前后原子、分子的数目都没有改变B.反应前后各元素的化合价都发生了改变C.该反应是化合反应D.参加反应的各物质与生成物质之间分子个数比为1∶1∶1
6.[2020江苏盐城]科学家发现:利用催化剂可有效消除严重危害人体健康的甲醛(CH2O),反应原理的微观示意图如下图所示,据图分析得到的下列结论不正确的是( )A.反应生成两种氧化物B.分子在化学变化中可再分C.反应前后分子数目发生改变D.参加反应的甲与乙的质量比为15∶16
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