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中考总复习化学（河南地区）11.第十一单元 盐 化肥课件
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这是一份中考总复习化学（河南地区）11.第十一单元 盐 化肥课件，共60页。PPT课件主要包含了目录河南·中考，实验粗盐提纯，常见盐的性质和用途，考点一，小苏打，知识拓展，盐的化学性质，FeSO4+Cu，复分解反应，考点二等内容，欢迎下载使用。
考点一 常见盐的性质和用途考点二 复分解反应考点三 化学肥料
微专项10 碱的变质微专项11 复分解反应发生的条件及其应用微专项12 酸、碱、盐之间的反应及相互转化
1.盐：含有 离子和 离子(或铵根离子)的一类化合物的总称,例如NaCl、NaHCO3。2.几种常见盐的性质及用途
2.几种常见盐的性质及用途
BaSO4↓+2HCl
CaCO3↓+2NaOH
BaSO4↓+Cu(NO3)2
辨析易错易混·正误判断1.纯碱属于碱,其溶液显碱性。 ( )【分析】 纯碱是碳酸钠的俗称,属于盐。2.侯氏制碱法制得的是火碱氢氧化钠。 ( )【分析】 侯氏制碱法制得的是纯碱碳酸钠。3.酸溶液显酸性,碱溶液显碱性,盐溶液都显中性。 ( )【分析】 碳酸钠属于盐,其水溶液显碱性。4.碳酸盐遇酸有气体产生,则遇酸产生气体的物质一定是碳酸盐。 ( )【分析】 遇酸产生气体的物质不一定是碳酸盐,也可能是活泼金属等。
即时小练1.[2020湖南株洲]存放药品时,某化学实验员不小心将药品标签撕去了一部分(如图),根据所学知识,你判断该药品一定不是 ( )A.碱 B.盐 C.氧化物 D.酸【解析】 酸是由氢离子和酸根离子构成的化合物,由标签可知该药品中含有钾离子,故不可能是酸。
即时小练2.[2020广东深圳]小深同学用思维导图梳理了Na2CO3 的相关知识,其中描述错误的是 ( )【解析】 Na2CO3俗称纯碱、苏打,烧碱是NaOH的俗称。
复分解反应相关记忆口诀1.反应发生的条件:①反应物:有酸参加的复分解反应,另一种反应物可不溶;无酸参加的复分解反应,二者必须可溶。(有酸勿管,无酸需溶)。②生成物:1水(H2O)、2气(CO2、NH3)、8沉淀[溶于酸的沉淀:Cu(OH)2(蓝色), Fe(OH)3(红褐色),CaCO3、BaCO3、Mg(OH)2、Al(OH)3(白色);不溶于酸的沉淀: BaSO4、AgCl(白色)]。1.常见盐的溶解性钾钠铵硝皆可溶,盐酸盐不溶银亚汞;硫酸盐不溶钡和铅,碳磷酸盐多不溶(除钾钠铵)。
辨析易错易混·正误判断1.两种化合物反应生成两种新的化合物的反应一定属于复分解反应。 ( )
2.所有的盐都能发生复分解反应。 ( )
1.下列各组物质之间不能发生反应的是 ( )A.H2SO4与NaOHB.HCl与Na2SO4C.K2CO3与CaCl2D.NaCl与AgNO3
2.[2020山东临沂]将下列各组物质放入足量的水中,充分搅拌后,得到无色溶液的是（ ）A.硝酸钾和氯化铁B.氢氧化钾和盐酸C.硫酸铜和氢氧化钠D.硫酸钠和氯化钡
【解析】 A中氯化铁溶液显黄色,C中会产生氢氧化铜蓝色沉淀,D中会产生硫酸钡白色沉淀。
不是所有的盐都能发生复分解反应,如KNO3、NaNO3、AgCl、BaSO4等就不能发生复分解反应。
2.化肥的主要作用(1)氮、磷、钾肥的作用氮肥:促进植物茎、叶生长茂盛,使叶色浓绿。磷肥:促进作物生长,增强作物的抗寒、抗旱能力。钾肥:促进植物生长、增强抗病虫害、抗倒伏能力。(2)根据症状判断需要施用的肥料①植株矮小、瘦弱,叶片发黄,严重时叶脉为棕色——氮肥②生长迟缓,产量降低,根系不发达——磷肥③茎秆软弱、容易倒伏——钾肥
【得分巧记】 常见化肥作用的记忆口诀钾抗倒伏磷抗旱,枝叶发黄使用氮。
3.化肥的简易区别(1)氮肥中的氨水成液态,碳酸氢铵有强烈的 ,据此可直接将它们与其他氮肥相区别。 (2)其他常见化肥的鉴别
4.化肥和农药(1)利:防治病虫害,提高农作物产量。(2)弊:不合理使用会污染环境。
辨析易错易混·正误判断1.氮肥都能与碱反应放出氨气。 ( )
【分析】 铵态氮肥能与碱反应放出氨气,尿素、NaNO3等与碱不反应。
2.为保证农作物高产尽量多施用化肥。 ( )
【分析】 应合理施用化肥,大量施用会造成土壤、水体污染等。
1.[2020湖南衡阳]化肥对提高农作物的产量具有重要作用。下列化肥属于复合肥料的是 （ ）A.CO(NH2)2 B.(NH4)2HPO4C.K2SO4 D.Ca(H2PO4)2
【解析】 同时含有氮、磷、钾三种营养元素中的两种或两种以上的肥料,称为复合肥料,B中(NH4)2HPO4含有N、P两种营养元素,属于复合肥料。
2.[2020山东青岛]化肥和农药影响农作物的产量。下列说法正确的是 ( )A.使用化肥越多,农作物产量越高B.铵态氮肥与熟石灰混合使用可以提高肥效C.大量使用农药会导致土壤和食品污染,因此要杜绝使用农药D.适当增大蔬菜大棚内二氧化碳的浓度,可以促进蔬菜的光合作用
【解析】 过量使用化肥会造成土壤和水体污染,应合理使用,A错误;铵态氮肥与熟石灰混合会生成氨气,氨气的逸出会导致氮元素的损失而降低肥效,B错误;大量使用农药会造成土壤和食品的污染,但农药的合理使用能防治病虫害,提高农作物产量,因此不能杜绝使用农药,C错误;二氧化碳是植物光合作用的原料之一,适当提高二氧化碳的浓度可促进光合作用,D正确。
铵态氮肥能与碱反应放出氨气,所以不能将铵态氮肥与熟石灰或草木灰等碱性物质混合使用,以免降低肥效。
一、粗盐中难溶性杂质的去除
防止液体受热不均而飞溅
二、粗盐中可溶性杂质的去除
粗盐中除含有泥沙等不溶性杂质外,还含有可溶性杂质,如CaCl2、MgCl2、Na2SO4等。不溶性杂质可以用过滤的方法除去,可溶性杂质中的Ca2+、Mg2+、SO42-则可通过加入化学试剂将其转化为沉淀除去,然后蒸发水分,得到较纯净的精盐。本考点常考查试剂添加的顺序和加入某试剂的目的。1.答题的总体思路(1)难溶性杂质可通过过滤除去;(2)多种可溶性杂质可分别转化为沉淀除去;(3)通常可溶性杂质全部沉淀后再过滤;(4)所有杂质除尽后再蒸发滤液。
2.除杂方法(1)除Na2SO4——加入过量BaCl2溶液,发生反应的化学方程式为: ____________________________________; (2)除MgCl2——加入过量NaOH溶液,发生反应的化学方程式为: ____________________________________; (3)除CaCl2和过量的BaCl2——加入过量Na2CO3溶液,发生反应的化学方程式为: ________________________________、_________________________________; (4)除过量的NaOH和Na2CO3——加入过量稀盐酸,发生反应的化学方程式为: ___________________________、_____________________________________。
Na2SO4+BaCl2 BaSO4↓+2NaCl
MgCl2+2NaOH Mg(OH)2↓+2NaCl
CaCl2+Na2CO3 CaCO3↓+2NaCl
BaCl2+Na2CO3 BaCO3↓+2NaCl
NaOH+HCl NaCl+H2O
Na2CO3+2HCl2 NaCl+H2O+CO2↑
除杂试剂可以有以下几种顺序:(1)BaCl2溶液、NaOH溶液、Na2CO3溶液、稀盐酸;(2)NaOH溶液、BaCl2溶液、Na2CO3溶液、稀盐酸;(3)BaCl2溶液、Na2CO3溶液、NaOH溶液、稀盐酸。
4.能否用其他药品代替所选除杂试剂?(1)能否用Ba(NO3)2溶液代替BaCl2溶液?说明原因。 (2)能否用K2CO3溶液代替Na2CO3溶液?说明原因。 (3)若向溶解、过滤后所得的滤液中加入Ba(OH)2溶液,发生反应的化学方程式为 、 。 (4)从原理上分析,在除去粗盐中可溶性杂质时 (填“能”或“不能”)用Ba(OH)2溶液代替NaOH溶液和BaCl2溶液。
不能;因为在除去Na2SO4杂质的同时,又引入了新的杂质NaNO3。
不能;因为在除去CaCl2和过量BaCl2的同时,又引入了新的杂质KCl。
Ba(OH)2+MgCl2 BaCl2+Mg(OH)2↓
Ba(OH)2+Na2SO4 BaSO4↓+2NaOH
粗盐提纯实验的试剂选择、操作顺序及注意事项(1)加入除杂试剂NaOH溶液、BaCl2溶液、Na2CO3溶液时,BaCl2溶液要在Na2CO3溶液之前加入。(2)若杂质中含MgSO4,则既可用Ba(OH)2溶液除去,也可用BaCl2溶液和NaOH溶液除去。(3)过滤后才能加稀盐酸。(4)加稀盐酸调节pH时,即使稀盐酸过量,在蒸发时能除去HCl,所得氯化钠晶体中不会有杂质。(5)上述试剂添加过程中,发生的反应均为复分解反应,共生成4种沉淀[Mg(OH)2、BaSO4、CaCO3、BaCO3],过滤后的滤液中有3种溶质(NaCl、NaOH、Na2CO3)。
实验特训
1.[2021预测]某化学兴趣小组的同学做粗盐(含有难溶性杂质)提纯实验,并用所得的精盐配制50 g 10%的氯化钠溶液。实验一:下图是同学们做粗盐提纯实验的操作示意图,请根据图示回答下列问题:
(1)图①中,有一种塑料仪器,其名称是 ; (2)操作⑥中的错误是 ;
(3)粗盐提纯实验的操作顺序为 (填操作序号),称量精盐并计算产率; (4)操作④中,当观察到 时,停止加热。 实验二:用提纯得到的精盐配制50 g 10%的氯化钠溶液。经检测溶质的质量分数偏小,其原因可能有 。(填序号) ①氯化钠固体仍然不纯②称量时砝码端忘垫质量相同的纸片③量取水时,仰视读数④装瓶时有少量溶液洒出
2.为了除去粗盐中的MgCl2、CaCl2、Na2SO4等可溶性杂质,进行如下操作:①加水溶解;②依次加入过量的BaCl2、NaOH、Na2CO3溶液;③过滤;④加适量盐酸;⑤蒸发结晶。加入Na2CO3溶液的目的是 ;操作③得到的滤渣中有 种沉淀;整个实验过程中能产生NaCl的复分解反应共有 个;写出加入氢氧化钠溶液时发生反应的化学方程式:__________________________________;操作④中若加入过量稀盐酸,则对最终得到的氯化钠晶体的纯度是否有影响?并说明原因 ________________________________。
除去CaCl2和过量的BaCl2
MgCl2+2NaOH Mg(OH)2↓+2NaCl
无影响,蒸发过程中HCl会逸出
3.某粗盐样品中含有少量MgCl2、Na2SO4和CaCl2杂质,某化学兴趣小组欲除去其中的杂质,得到纯净的NaCl晶体,设计了如下图所示的实验方案。
(1)写出M溶液中溶质的名称_________。 (2)该粗盐提纯的过程中共发生了 个复分解反应。 (3)滤液Ⅱ中除氯化钠外,还含有其他溶质,如何检验?(写出实验步骤、现象和结论)
取少量滤液Ⅱ于试管中,加入过量的CaCl2(或BaCl2等)溶液,有白色沉淀产生;静置(或过滤),取上层清液(或滤液)滴加酚酞溶液,溶液变红。除氯化钠外,滤液Ⅱ中还含有Na2CO3和NaOH。
4.[2019河南省实验三模]为了除去氯化钠中的氯化钙、氯化镁、硫酸钠三种杂质。小明设计如下操作步骤:①加水溶解后,依次加入过量氯化钡溶液、过量碳酸钠溶液、过量氢氧化钙溶液;②过滤;③向滤液中加入适量稀盐酸;④蒸发滤液得氯化钠固体。(1)请指出步骤①中所加的试剂顺序的不足之处。(2)改正步骤①中所加试剂的顺序后,整个提纯过程中共发生 个复分解反应。 (3)在蒸发过程中,玻璃棒的作用是什么?
氢氧化钙溶液在碳酸钠溶液之后加入,过量的氢氧化钙无法除去。
搅拌,防止因局部温度过高造成液滴飞溅。
以钠、钙的化合物为核心的物质转化关系构建
1.以钠的化合物为核心
写出图中涉及的化学方程式:
2.以钙的化合物为核心
写出图中涉及的化学方程式:① ;② ;③ 、 __________________________________;④ 、 __________________________________;⑤ ;⑥ ;
Na2CO3+2HCl 2NaCl+H2O+CO2↑
Na2CO3+H2SO4 Na2SO4+H2O+CO2↑
Na2CO3+Ca(OH)2 CaCO3↓+2NaOH
Na2CO3+Ba(OH)2 BaCO3↓+2NaOH
Na2CO3+CaCl2 CaCO3↓+2NaCl
Na2CO3+BaCl2 BaCO3↓+2NaCl
NaCl+AgNO3 NaNO3+AgCl↓
2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2↑
写出图中涉及的化学方程式:⑦ ;⑧ ;⑨ 。
NaHCO3+HCl NaCl+H2O+CO2↑
2NaHCO3+H2SO4 Na2SO4+2H2O+2CO2↑
Na2SO4+BaCl2 BaSO4↓+2NaCl
写出图中涉及的化学方程式:① ;② ;③__________________________________;④__________________________________;⑤ ;⑥ ;
CaO+H2O Ca(OH)2
Ca(OH)2+2HCl CaCl2+2H2O
CaCO3 CaO+CO2↑
Na2CO3+Ca(OH)2 CaCO3↓+2NaOH
CaCO3+2HCl CaCl2+H2O+CO2↑
Na2CO3+CaCl2 CaCO3↓+2NaCl
突破点1 氢氧化钠的变质
1.变质的原因氢氧化钠与空气中的二氧化碳发生反应而变质,化学方程式为________________________________。2.检验是否变质的方法探究的实质:检验溶液中是否存在_______。 (1)方法1:加入足量的稀盐酸或稀硫酸,若___________,证明NaOH已经变质。 Na2CO3+2HCl 2NaCl+H2O+CO2↑ Na2CO3+H2SO4 Na2SO4+H2O+CO2↑
CO2+2NaOH Na2CO3+H2O
(2)方法2:加入Ca(OH)2或Ba(OH)2溶液,若_______________,证明NaOH已经变质。 Na2CO3+Ca(OH)2 CaCO3 ↓+2NaOHNa2CO3+Ba(OH)2 BaCO3↓+2NaOH(3)方法3:加入________________,若有白色沉淀生成,证明NaOH已经变质。 Na2CO3+BaCl2 BaCO3↓+2NaClNa2CO3+CaCl2 CaCO3 ↓+2NaCl【点拨】 氢氧化钠溶液变质的检验,实际是对碳酸盐的检验,需用到碳酸钠的化学性质。3.检验变质的程度全部变质:Na2CO3;部分变质:_________________。 探究的实质:检验溶液中是否存在______。
BaCl2或CaCl2溶液
Na2CO3、NaOH
【反思设问】 能否向变质后的氢氧化钠溶液中直接滴加酚酞溶液检验?为什么?
不能。因为NaOH溶液和Na2CO3溶液都显碱性,所以要先将Na2CO3除掉,再用酚酞溶液检验溶液的酸碱性。
方案分析:(1)若加入稀盐酸或稀硫酸, 酸与氢氧化钠反应无明显现象,无法检验氢氧化钠的存在。(2)若加入Ba(OH)2或Ca(OH)2溶液,会生成NaOH,无法判断NaOH的来源。 (3)若加入BaCl2 或CaCl2 溶液,生成物为中性,可行。实验步骤:(1)加入 ,静置。 (2)向上层清液中滴入 ,若溶液变红,则氢氧化钠部分变质;若溶液不变红,则氢氧化钠全部变质。
过量BaCl2或CaCl2溶液等
4.除去 NaOH中的Na2CO3的方案除杂原则:①除杂但不引入新杂质;②主要成分的量不减少。杂质离子:______。方案分析:(1)稀盐酸或稀硫酸能和主要成分氢氧化钠反应,所以不可行。(2)BaCl2 或CaCl2溶液能和碳酸钠反应生成新的杂质氯化钠,所以不可行。(3)Ba(OH)2或Ca(OH)2溶液能和碳酸钠反应,除去杂质的同时又不引入新杂质,可行。操作步骤:加入___________________________, 充分反应后过滤。
适量Ba(OH)2或Ca(OH)2 溶液
突破点2 氢氧化钙变质的探究
1.变质的原因:Ca(OH)2+CO2 CaCO3↓+H2O。2.检验是否变质取样品固体于试管中,加入足量稀盐酸,如果有气泡产生,说明氢氧化钙已变质。化学方程式为__________________________________。【反思设问】 能否用加少量水的方法检验氢氧化钙是否变质?为什么?
CaCO3+2HCl CaCl2+H2O+CO2↑
不能。因为氢氧化钙微溶于水。
例 [2021预测]某化学兴趣小组为探究实验室内一瓶久置的氢氧化钠溶液是否变质,三位同学分别选择了三类不同的物质进行实验。
(1)观察到甲实验中 的现象,证明样品已变质。(2)乙实验中有白色沉淀产生,写出发生反应的化学方程式:_______________________________________。
(3)请你在丙实验的基础上,设计实验方案,证明已经变质的样品中还含有氢氧化钠。(4)由上述实验可知,氢氧化钠必须_______保存。
CaCO3↓+2NaOH
向丙实验试管中继续滴加氯化钙溶液至不再产生沉淀,过滤,向滤液中加入酚酞溶液,溶液变红,则证明变质的样品中还含有氢氧化钠。
【思路分析】 氢氧化钠溶液变质是氢氧化钠与空气中的二氧化碳反应生成了碳酸钠。对碳酸钠进行检验,可以选用酸、碱、盐类物质。
有关氢氧化钠的变质类试题的答题模板取少量待测溶液,滴加足量的CaCl2(或BaCl2等)溶液,若有白色沉淀产生,则说明原氢氧化钠已变质;静置(或过滤),向上层清液(或滤液)中滴加酚酞溶液,若溶液变红,则说明原氢氧化钠部分变质,若无明显现象,则说明氢氧化钠完全变质。答题时根据具体问题稍作变动即可。
1.[2019洛阳一模]化学试剂常常要密封保存,但原因各不相同。(1)浓盐酸密封保存的原因是什么?(2)氢氧化钠溶液若敞口放置会变质,请用化学方程式表示其变质原因。(3)如何检验NaOH溶液是否完全变质?简要写出实验操作、现象和结论。
CO2+2NaOH Na2CO3+H2O
取少量待测溶液于试管中,加入过量CaCl2溶液,若有白色沉淀生成,则说明NaOH溶液已变质;静置,向上层清液中滴加无色酚酞溶液,若溶液变红,说明NaOH溶液部分变质,若溶液没有变红,则说明NaOH溶液已完全变质。
2.[2020郑州外国语三模]某白色固体样品中可能含有碳酸钠、硝酸钡、氢氧化钠、硫酸铜中的一种或几种,为确定该固体成分,现进行以下实验:(1)白色固体A中加入足量水后发生反应的化学方程式是 。
(2)康康为进一步确定固体A中可能存在的物质,对滤液C进行了相关实验,发现固体A中并不含氢氧化钠。请写出康康进行实验的步骤和现象。(3)综合以上情况,可知无色滤液C中的溶质是_______________。
Na2CO3+Ba(NO3)2 BaCO3↓+2NaNO3
取滤液C少许于试管中,加入过量的氯化钡(或氯化钙)溶液,有白色沉淀生成,静置,向上层清液中滴加酚酞溶液,溶液不变红。
3.[2017河南B卷]化学小组的同学在收集满CO2的集气瓶中放入燃烧的钠,钠继续燃烧,充分反应后生成黑色的碳和一种白色固体。(1)对于白色固体的成分,有下列猜想:①氧化钠;②碳酸钠;③氧化钠和碳酸钠的混合物;④氢氧化钠;⑤碳酸氢钠。指出以上不合理的猜想并说明理由。(2)请设计实验方案证明猜想②正确,猜想①、③均不正确。(提示:氧化钠为白色粉末,溶于水生成氢氧化钠;碳酸钠溶液呈碱性。)(3)写出钠在二氧化碳中燃烧的化学方程式。
猜想④和猜想⑤不合理。因为参加反应的物质中均不含氢元素,根据质量守恒定律,反应后不可能生成氢氧化钠和碳酸氢钠。
取少量该样品溶于水,加入足量的CaCl2溶液(或BaCl2溶液),产生白色沉淀,过滤,向滤液中滴加酚酞溶液,无明显现象,证明猜想②正确,猜想①、③均不正确。
4Na+3CO2 2Na2CO3+C
4.[2021预测]化学实验小组发现,隔段时间做实验用的澄清石灰水的表面就会产生一层“白膜”。(1)此“白膜”的主要成分是___________________; (2)对该溶液是否全部变质,同学们提出的假设有:假设一:该溶液部分变质;假设二:该溶液全部变质。请你设计实验方案进行探究(简要写出实验步骤、现象和结论)。
碳酸钙(或CaCO3)
取少量溶液于试管中,滴加酚酞溶液,若溶液变红色,则该溶液部分变质;若不变色,则该溶液全部变质。(合理即可)
复分解反应发生的条件及其应用
复分解反应能否发生的判断常渗透在物质的转化、鉴别、除杂、共存、废液的回收利用等题目中。突破点1 复分解反应的微观实质复分解反应发生的条件是有沉淀、气体或水生成。酸、碱、盐溶液混合后,从离子的角度看,复分解反应是溶液中的阴、阳离子结合生成沉淀、水或气体的过程。判断有无沉淀时,需要熟悉“附录Ⅰ 部分酸、碱和盐的溶解性表(室温)”。例1 [2019山东潍坊节选]在“宏观—微观—符号”之间建立联系,是化学学科特有的思维方式,能助我们更好地认识物质变化的本质。由初中化学知识可知:中和反应的微观实质是氢离子和氢氧根离子结合生成了水分子,即:H++OH- H2O。像这种用实际参加反应的离子符号来表示化学反应的式子叫做离子方程式。离子方程式的书写一般按以下步骤(以氯化镁与氢氧化钾溶液的反应为例):
Ⅰ.写出氯化镁与氢氧化钾溶液反应的化学方程式:________________________________; Ⅱ.把易溶于水、易电离的物质写成离子形式,难溶的物质、气体和水等仍用化学式表示。上述化学方程式可改写成:Mg2++2Cl-+2K++2OH- Mg(OH)2↓+2Cl-+2K+;Ⅲ.删去两边不参加反应的离子,即得离子方程式:Mg2++2OH- Mg(OH)2↓。请回答:
MgCl2+2KOH Mg(OH)2↓+2KCl
①如图是碳酸钠溶液和稀盐酸反应的微观示意图,请写出该反应的离子方程式:_________________________；②写出一个与Fe+Cu2+ Fe2++Cu相对应的化学方程式:______________________________。
CO32-+2H+ H2O+CO2↑
Fe+CuSO4 Cu+FeSO4(合理即可)
【思路分析】 ①由碳酸钠溶液和稀盐酸反应的微观示意图,可知参加反应的离子是CO32-和H+。②在离子方程式的两边分别加上相同的酸根离子即可,如硫酸根离子、硝酸根离子、氯离子等。
常见的能发生复分解反应的“离子对”熟悉能够发生复分解反应(即能生成沉淀、气体或水)的“离子对”,对提高解题速度有很大助,如图所示:
突破点2 解决物质或离子共存问题酸、碱、盐的溶液中有阴、阳离子,根据复分解反应发生的条件,能够结合生成沉淀、气体或水的阴、阳离子不能共存。例2 [2019江苏南京]下列各组离子在水中能大量共存的是 ( )A.K+、H+、CO32-、Cl-B.Na+、NH4+、Cl-、NO3-C.Cu2+、Na+、OH-、SO42-D.K+、H+、OH-、SO42-
突破点3 解决物质鉴别或除杂问题例3 [2020山东济宁]为鉴别氯化钠、氢氧化钠、碳酸钠和硫酸钠四种物质的溶液,设计如下实验: 下面对试剂①、试剂②和试剂③的选择,合理的是 ( )A.①酚酞 ②稀盐酸 ③氯化钡B.①酚酞 ②稀盐酸 ③稀盐酸C.①石蕊 ②氯化钡 ③稀盐酸D.①石蕊 ②氯化钡 ③碳酸钠
【思路分析】稀盐酸和NaCl、Na2SO4均不反应,Na2CO3和NaCl、Na2SO4也均不反应,B、C、D错误。
例4 [2020山东泰安]下列实验设计不能达到实验目的的是 ( )
【思路分析】 粗盐中的氯化钠能溶于水,泥沙不溶于水,可以用溶解、过滤、蒸发结晶的方法除去粗盐中的泥沙,A正确。加适量的BaCl2溶液,氯化钡和硫酸镁反应生成氯化镁和硫酸钡沉淀,过滤得到氯化镁溶液,B正确。碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水,生成的氯化钠、过量的稀盐酸均能与硝酸银溶液反应生成氯化银白色沉淀,该实验不能检验碳酸钠溶液中是否含有氯化钠,C错误。将Zn和Ag分别放入CuSO4溶液中,Zn与CuSO4溶液反应置换出铜,说明金属活动性:Zn>Cu;Ag与CuSO4溶液不反应,说明金属活动性:Cu>Ag;由此可得出三种金属的活动性:锌>铜>银,D正确。
1.[2021预测]下列试剂可一次性鉴别稀硫酸、氯化钠、澄清石灰水三种溶液的是 ( ) A.稀盐酸 B.二氧化碳 C.氯化钡 D.碳酸钠2.[2019安阳二模]下面是对某无色溶液所含溶质的记录,其中合理的是 ( )A.CuCl2、Ba(OH)2、NaCl B.Na2SO4、HCl、Ba(NO3)2C.KCl、HCl、Al2(SO4)3 D.HCl、Na2CO3、Na2SO4
【解析】 A组中氯化铜溶液显蓝色且氯化铜与氢氧化钡会反应产生氢氧化铜沉淀,B组中硫酸钠能与硝酸钡反应产生硫酸钡沉淀,C组中的三种溶质能共存且溶液为无色,D组中盐酸能与碳酸钠反应产生二氧化碳气体。
3.[2019湖北十堰模拟]观察下图并回答问题:由图示可知,HCl和NaOH的反应实质是H+和OH-结合生成水分子,此反应可表示为H++OH- H2O。像这种用实际参与反应的离子来表示化学反应的式子称为离子方程式。任何复分解反应都可用离子方程式来表示。
【练习】按照书写化学方程式的要求写出下列反应的离子方程式:稀盐酸与AgNO3溶液反应:___________________。 稀HNO3与Na2CO3溶液反应:_______________________。 【归纳】复分解反应的实质是___________________________________。
Ag++Cl- AgCl↓
2H++CO32- H2O+CO2↑
阴、阳离子结合生成沉淀、气体或水
4.[2019广东广州]有一包白色固体样品,可能含有NaOH、Na2CO3、K2SO4、BaCl2中的一种或几种,为确定其组成,进行如下实验。步骤Ⅰ:取少量样品于烧杯中,加足量水,充分搅拌,静置,有固体剩余。步骤Ⅱ:取步骤Ⅰ所得上层清液于试管中,滴入几滴酚酞溶液,溶液变红色;再滴入过量稀盐酸,无气泡产生,红色逐渐褪去,得到无色溶液。步骤Ⅲ:取步骤Ⅱ所得溶液于试管中,滴入过量Ba(NO3)2溶液,无明显现象。根据上述实验,回答下列问题:
(1)步骤Ⅱ中溶液的红色褪去,发生反应的化学方程式是__________________________。 (2)分析上述实验过程,关于样品的组成,可以得到的结论是__________________________________________________________________。(3)若要进一步确定样品的组成,还需进行的实验操作是___________________________ ______________________________________________________________________________________________________________________。
NaOH+HCl NaCl+H2O
和NaOH,至少含有Na2CO3和K2SO4中的一种
该样品中一定含有BaCl2
取少量步骤Ⅰ所得固体于试管中,
滴加过量的稀盐酸,若固体不溶解,则样品中含K2SO4;若固体全部溶解,则样品中含Na2CO3;
若固体部分溶解,则样品中含Na2CO3和K2SO4
【解析】 NaOH、Na2CO3、K2SO4、BaCl2四种物质中,碳酸钠和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠,硫酸钾和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化钾。步骤Ⅰ中加足量水,充分搅拌,静置,有固体剩余,说明有碳酸钡或硫酸钡沉淀中的一种或两种产生,则样品中一定含有氯化钡以及碳酸钠和硫酸钠中的一种或两种。步骤Ⅱ中,向上层清液滴入几滴酚酞溶液,溶液变红色,说明溶液显碱性,再滴入过量稀盐酸,无气泡产生,红色逐渐褪去,得到无色溶液,说明上层清液中不含碳酸钠,则样品中一定含有氢氧化钠。(1)步骤Ⅱ中溶液的红色褪去,是因为氢氧化钠和稀盐酸发生了化学反应,反应的化学方程式为NaOH+HCl NaCl+H2O。(2)通过分析实验过程,可得出样品中一定含有BaCl2和NaOH,至少含有Na2CO3和K2SO4中的一种。(3)碳酸钡能和稀盐酸反应生成二氧化碳气体,硫酸钡和稀盐酸不反应,进一步确定样品的组成,可将步骤Ⅰ所得固体放入试管中,滴加过量的稀盐酸,若固体不溶解,则样品中含K2SO4,若固体全部溶解,则样品中含Na2CO3,若固体部分溶解,则样品中含Na2CO3和K2SO4。
酸、碱、盐之间的反应及相互转化
突破点 八大成盐反应
学习了单质、氧化物、酸、碱、盐的性质后,发现有很多不同类别的物质在发生反应时都有盐生成,主要有以下八种反应:
八大成盐反应能够发生的条件速记1.酸+碱、酸+金属氧化物的反应,生成物中要有水;速记2.酸+盐的反应,生成物中至少要有气体(通常是CO2)、H2O、沉淀中的一种;速记3.碱+盐、盐+盐的反应,反应物均需可溶,生成物中至少要有气体(通常为NH3)或沉淀中的一种;速记4.盐1+金属1 → 盐2+金属2的反应,要求盐可溶,金属1不能是K、Ca、Na,金属1的活动性要比金属2的强;速记5.酸+活泼金属 → 盐+H2↑的反应,酸不能是浓硫酸或硝酸;速记6.碱+非金属氧化物的反应,要求碱可溶,非金属氧化物不能是CO、NO。
1.[2020平顶山一模]下列转化中,加入酸不能一步实现的是 ( ) A.Fe→FeCl3 B.Zn→ZnCl2 C.CuO→CuSO4 D.CaCO3→CO22.[2021预测]物质X可发生如下两个反应:①X+碱 → 盐+水;②X+金属氧化物 → 盐+水,则X可能是下列物质中的 ( )A.CaO B.H2SO4 C.NaOH D.CO2
【解析】 既能与碱发生反应,又能与金属氧化物发生反应的物质属于酸,选项中的硫酸既能与碱发生中和反应生成盐和水,又能与金属氧化物反应生成盐和水,故选B。
3.[2021预测]初中化学里,我们学习过以下常见的酸、碱、盐:NaOH、Ca(OH)2、盐酸、H2SO4、Na2CO3,请你整理归纳,这五种物质中两两相互能发生化学反应的共有 ( )A.4组 B.5组 C.6组 D.7组
【解析】 NaOH与盐酸反应生成氯化钠和水,与H2SO4反应生成硫酸钠和水;Ca(OH)2与盐酸反应生成氯化钙和水,与H2SO4反应生成硫酸钙和水,与Na2CO3反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠;Na2CO3与盐酸反应生成氯化钠、水、二氧化碳,与H2SO4反应生成硫酸钠、水、二氧化碳。由分析可知,这五种物质中两两相互能发生化学反应的共有7组。
4.[2020三门峡一模]对化学反应A+B C+D的下列说法正确的是 ( )A.若A是稀硫酸,则生成物质中一定有水B.若C、D是盐和水,则A、B一定是酸和碱C.若A是可溶性碱,B是可溶性盐,则C、D不可能是两种沉淀D.若A、B、C、D都是化合物,则该反应不一定是复分解反应
5.[2020广东]下列各组物质不能实现如图所示转化关系的是 ( )
【解析】 题图所示的转化关系为甲+乙→盐+H2O。A项:Fe2O3+3H2SO4 Fe2(SO4)3+ 3H2O,符合转化关系。B项:SO3+2NaOH Na2SO4+H2O,符合转化关系。C项:2HCl+ Ca(OH)2 CaCl2+2H2O,符合转化关系。D项:HCl+AgNO3 AgCl↓+HNO3,没有水生成,不符合转化关系。
6.[2020贵州贵阳]甲、乙是初中化学中常见的物质。如图所示,甲发生一步反应转化为乙有两种途径, 乙发生一步反应转化为甲,下列说法错误的是 ( )A.若甲是 Fe3O4,则乙是FeB.若乙是金属,则单质、氧化物中可能含有同种元素C.若甲的相对分子质量比乙小16,则甲、乙一定分别是H2和H2O D.若甲是氧化物,则反应①和③的基本反应类型不一定相同
【解析】 Fe3O4能够被H2、C、CO还原为Fe,Fe在O2中燃烧生成Fe3O4,A正确;若乙是Fe,单质和氧化物可以为C和CO,都含有C,B正确;甲的相对分子质量比乙小16,说明每个甲和乙的分子中相差一个O,则甲、乙可以是H2和H2O,也可以是CO和CO2。转化关系如下:C错误;若甲是Fe3O4、乙是Fe,反应①和反应③分别属于置换反应和化合反应,是不同的基本反应类型,若甲是CO、乙是CO2,由上面的转化关系可知,反应①和反应③都是化合反应,D正确。
7.[2020陕西]物质之间的化学反应多姿多彩。如下图所示,“——”两端的物质相互可以发生反应。请回答:(1)写出反应②的化学方程式:_________________________________。 (2)写出一种符合条件的Y的化学式: ___________________________。 (3)X的溶液与Y的溶液反应时,一定能看到的现象是__________________________________。
2NaOH+H2SO4 Na2SO4+2H2O
Ca(OH)2[或Ba(OH)2]
产生白色沉淀(或溶液变浑浊或产生沉淀)
8.学习了单质、氧化物、酸、碱、盐的性质后,发现有很多不同类别的物质在发生反应时都有盐生成(其他物质省略),如下图所示。(1)若盐是硫酸钾,则①中发生反应的化学方程式为__________________________________。
(2)若盐是氯化亚铁,则在已显示的变化中可以通过置换反应来实现的有_______(填序号)。 (3)若盐是硝酸铜,由⑦来实现的化学方程式为_____________________________________ _________________________________________。 (4)图中⑤处应补充的文字是_________________(写一种,不能与图中已有信息重复)。
2KOH+H2SO4 K2SO4+2H2O
CuSO4+Ba(NO3)2 BaSO4↓+Cu(NO3)2[或
2AgNO3+CuCl2 2AgCl↓+Cu(NO3)2等]
9.[2020江西]如图所示,“天宫号”化学空间站的舱室分别代表初中化学常见物质。图中“→”表示转化关系,“—”表示相互能反应,所涉及反应均为初中常见的化学反应。已知A是最常用的溶剂,D的俗名叫烧碱,E是人体胃液中含有的酸,A、B、E、F分别属于四种不同类别的化合物,C是由三种元素组成的化合物。
(1)A的化学式为_______; (2)C与F反应的基本类型是__________________; (3)C→D反应的化学方程式为______________________________________________ ______________________________; (4)空间站迎来了首批访问者,他们搭乘的载人舱X与连接舱C成功对接(如上图所示),则载人舱X代表的物质可能是______(填序号)。 A.C D.CaCO3
Ca(OH)2+Na2CO3 CaCO3↓+2NaOH[或Ba(OH)2+
Na2CO3 BaCO3↓+2NaOH等]
【解析】 A是最常用的溶剂,故A为H2O。D的俗名叫烧碱,则D为NaOH。E是人体胃液中含有的酸,故E为HCl。A、B、E、F分别属于四种不同类别的化合物,即分别属于氧化物、酸、碱、盐,A为氧化物、E为酸,则B、F分别为碱、盐中的一种。B可以和A相互转化,则B为Ca(OH)2,故F为盐。C是由三种元素组成的化合物,能与HCl反应,且能与NaOH互相转化,则C为Na2CO3。进一步知F可为CaCl2、BaCl2、Ca(NO3)2等。(4)X可与Na2CO3互相转化,故X为CO2,Na2CO3可与盐酸反应生成CO2,CO2可与NaOH反应生成Na2CO3。
10.[2020湖南衡阳]“化学列车”的五节车厢分别乘坐了如图所示的五种物质,其中A是一种常见气体单质。“”表示相邻车厢中物质从左至右的转化关系。请回答下列问题:(1)A是______。 (2)写出上述转化关系中的任意一个反应的化学方程式_____________________________ __________________________________________________________________________。 (3)“旅客”能上车的条件是:与门两边车厢中的物质都能反应。“旅客”稀硫酸可以从_____号门上车。
C+O2 CO2[或CO2+2NaOH
Na2CO3+H2O、Na2CO3+Ca(OH)2 CaCO3↓+2NaOH、NaOH+HCl NaCl+H2O,合理即可]
【解析】 (1)A是一种常见气体单质,能转化为二氧化碳,则A是氧气。(3)只有能与门两边车厢中的物质都反应的“旅客”才可从此门上车,稀硫酸分别能与碳酸钠、氢氧化钠反应,所以“旅客”稀硫酸可以从3号门上车。
11.[2020浙江金华]“飞花令”是中国诗词的一种接龙游戏。科学兴趣小组模仿“飞花令”游戏规则,进行物质间转化的接龙比赛,其比赛规则是:从同一物质开始进行转化,接龙物质不能重复且必须含有指定元素,以转化路径长且正确者为比赛胜者。某两场比赛的过程记录如下(“→”表示某一种物质经一步反应可转化为另一种物质)。(1)指定元素:氢元素 起始物质:HCl 比赛胜者:乙同学甲同学:HCl→H2O乙同学:HCl→H2O→乙同学在方框中应填物质的化学式是________________________________(写一种即可);
(2)指定元素:钡元素 起始物质:BaO 比赛胜者:丁同学丙同学:BaO→Ba(OH)2→BaSO4 下列能使丁同学获胜的方案有_______(填字母)。 A.BaO→BaSO4→Ba(OH)2→BaCO3B.BaO→BaCl2→Ba(NO3)2→BaSO4C.BaO→Ba(OH)2→BaCO3→BaCl2→Ba(NO3)2→BaSO4D.BaO→BaCl2→BaCO3→Ba(NO3)2→Ba(OH)2→BaSO4
H2 (或NaOH或H2CO3,合理即可)
考点一 常见盐的性质和用途考点二 复分解反应考点三 化学肥料
微专项10 碱的变质微专项11 复分解反应发生的条件及其应用微专项12 酸、碱、盐之间的反应及相互转化
1.盐：含有 离子和 离子(或铵根离子)的一类化合物的总称,例如NaCl、NaHCO3。2.几种常见盐的性质及用途
2.几种常见盐的性质及用途
BaSO4↓+2HCl
CaCO3↓+2NaOH
BaSO4↓+Cu(NO3)2
辨析易错易混·正误判断1.纯碱属于碱,其溶液显碱性。 ( )【分析】 纯碱是碳酸钠的俗称,属于盐。2.侯氏制碱法制得的是火碱氢氧化钠。 ( )【分析】 侯氏制碱法制得的是纯碱碳酸钠。3.酸溶液显酸性,碱溶液显碱性,盐溶液都显中性。 ( )【分析】 碳酸钠属于盐,其水溶液显碱性。4.碳酸盐遇酸有气体产生,则遇酸产生气体的物质一定是碳酸盐。 ( )【分析】 遇酸产生气体的物质不一定是碳酸盐,也可能是活泼金属等。
即时小练1.[2020湖南株洲]存放药品时,某化学实验员不小心将药品标签撕去了一部分(如图),根据所学知识,你判断该药品一定不是 ( )A.碱 B.盐 C.氧化物 D.酸【解析】 酸是由氢离子和酸根离子构成的化合物,由标签可知该药品中含有钾离子,故不可能是酸。
即时小练2.[2020广东深圳]小深同学用思维导图梳理了Na2CO3 的相关知识,其中描述错误的是 ( )【解析】 Na2CO3俗称纯碱、苏打,烧碱是NaOH的俗称。
复分解反应相关记忆口诀1.反应发生的条件:①反应物:有酸参加的复分解反应,另一种反应物可不溶;无酸参加的复分解反应,二者必须可溶。(有酸勿管,无酸需溶)。②生成物:1水(H2O)、2气(CO2、NH3)、8沉淀[溶于酸的沉淀:Cu(OH)2(蓝色), Fe(OH)3(红褐色),CaCO3、BaCO3、Mg(OH)2、Al(OH)3(白色);不溶于酸的沉淀: BaSO4、AgCl(白色)]。1.常见盐的溶解性钾钠铵硝皆可溶,盐酸盐不溶银亚汞;硫酸盐不溶钡和铅,碳磷酸盐多不溶(除钾钠铵)。
辨析易错易混·正误判断1.两种化合物反应生成两种新的化合物的反应一定属于复分解反应。 ( )
2.所有的盐都能发生复分解反应。 ( )
1.下列各组物质之间不能发生反应的是 ( )A.H2SO4与NaOHB.HCl与Na2SO4C.K2CO3与CaCl2D.NaCl与AgNO3
2.[2020山东临沂]将下列各组物质放入足量的水中,充分搅拌后,得到无色溶液的是（ ）A.硝酸钾和氯化铁B.氢氧化钾和盐酸C.硫酸铜和氢氧化钠D.硫酸钠和氯化钡
【解析】 A中氯化铁溶液显黄色,C中会产生氢氧化铜蓝色沉淀,D中会产生硫酸钡白色沉淀。
不是所有的盐都能发生复分解反应,如KNO3、NaNO3、AgCl、BaSO4等就不能发生复分解反应。
2.化肥的主要作用(1)氮、磷、钾肥的作用氮肥:促进植物茎、叶生长茂盛,使叶色浓绿。磷肥:促进作物生长,增强作物的抗寒、抗旱能力。钾肥:促进植物生长、增强抗病虫害、抗倒伏能力。(2)根据症状判断需要施用的肥料①植株矮小、瘦弱,叶片发黄,严重时叶脉为棕色——氮肥②生长迟缓,产量降低,根系不发达——磷肥③茎秆软弱、容易倒伏——钾肥
【得分巧记】 常见化肥作用的记忆口诀钾抗倒伏磷抗旱,枝叶发黄使用氮。
3.化肥的简易区别(1)氮肥中的氨水成液态,碳酸氢铵有强烈的 ,据此可直接将它们与其他氮肥相区别。 (2)其他常见化肥的鉴别
4.化肥和农药(1)利:防治病虫害,提高农作物产量。(2)弊:不合理使用会污染环境。
辨析易错易混·正误判断1.氮肥都能与碱反应放出氨气。 ( )
【分析】 铵态氮肥能与碱反应放出氨气,尿素、NaNO3等与碱不反应。
2.为保证农作物高产尽量多施用化肥。 ( )
【分析】 应合理施用化肥,大量施用会造成土壤、水体污染等。
1.[2020湖南衡阳]化肥对提高农作物的产量具有重要作用。下列化肥属于复合肥料的是 （ ）A.CO(NH2)2 B.(NH4)2HPO4C.K2SO4 D.Ca(H2PO4)2
【解析】 同时含有氮、磷、钾三种营养元素中的两种或两种以上的肥料,称为复合肥料,B中(NH4)2HPO4含有N、P两种营养元素,属于复合肥料。
2.[2020山东青岛]化肥和农药影响农作物的产量。下列说法正确的是 ( )A.使用化肥越多,农作物产量越高B.铵态氮肥与熟石灰混合使用可以提高肥效C.大量使用农药会导致土壤和食品污染,因此要杜绝使用农药D.适当增大蔬菜大棚内二氧化碳的浓度,可以促进蔬菜的光合作用
【解析】 过量使用化肥会造成土壤和水体污染,应合理使用,A错误;铵态氮肥与熟石灰混合会生成氨气,氨气的逸出会导致氮元素的损失而降低肥效,B错误;大量使用农药会造成土壤和食品的污染,但农药的合理使用能防治病虫害,提高农作物产量,因此不能杜绝使用农药,C错误;二氧化碳是植物光合作用的原料之一,适当提高二氧化碳的浓度可促进光合作用,D正确。
铵态氮肥能与碱反应放出氨气,所以不能将铵态氮肥与熟石灰或草木灰等碱性物质混合使用,以免降低肥效。
一、粗盐中难溶性杂质的去除
防止液体受热不均而飞溅
二、粗盐中可溶性杂质的去除
粗盐中除含有泥沙等不溶性杂质外,还含有可溶性杂质,如CaCl2、MgCl2、Na2SO4等。不溶性杂质可以用过滤的方法除去,可溶性杂质中的Ca2+、Mg2+、SO42-则可通过加入化学试剂将其转化为沉淀除去,然后蒸发水分,得到较纯净的精盐。本考点常考查试剂添加的顺序和加入某试剂的目的。1.答题的总体思路(1)难溶性杂质可通过过滤除去;(2)多种可溶性杂质可分别转化为沉淀除去;(3)通常可溶性杂质全部沉淀后再过滤;(4)所有杂质除尽后再蒸发滤液。
2.除杂方法(1)除Na2SO4——加入过量BaCl2溶液,发生反应的化学方程式为: ____________________________________; (2)除MgCl2——加入过量NaOH溶液,发生反应的化学方程式为: ____________________________________; (3)除CaCl2和过量的BaCl2——加入过量Na2CO3溶液,发生反应的化学方程式为: ________________________________、_________________________________; (4)除过量的NaOH和Na2CO3——加入过量稀盐酸,发生反应的化学方程式为: ___________________________、_____________________________________。
Na2SO4+BaCl2 BaSO4↓+2NaCl
MgCl2+2NaOH Mg(OH)2↓+2NaCl
CaCl2+Na2CO3 CaCO3↓+2NaCl
BaCl2+Na2CO3 BaCO3↓+2NaCl
NaOH+HCl NaCl+H2O
Na2CO3+2HCl2 NaCl+H2O+CO2↑
除杂试剂可以有以下几种顺序:(1)BaCl2溶液、NaOH溶液、Na2CO3溶液、稀盐酸;(2)NaOH溶液、BaCl2溶液、Na2CO3溶液、稀盐酸;(3)BaCl2溶液、Na2CO3溶液、NaOH溶液、稀盐酸。
4.能否用其他药品代替所选除杂试剂?(1)能否用Ba(NO3)2溶液代替BaCl2溶液?说明原因。 (2)能否用K2CO3溶液代替Na2CO3溶液?说明原因。 (3)若向溶解、过滤后所得的滤液中加入Ba(OH)2溶液,发生反应的化学方程式为 、 。 (4)从原理上分析,在除去粗盐中可溶性杂质时 (填“能”或“不能”)用Ba(OH)2溶液代替NaOH溶液和BaCl2溶液。
不能;因为在除去Na2SO4杂质的同时,又引入了新的杂质NaNO3。
不能;因为在除去CaCl2和过量BaCl2的同时,又引入了新的杂质KCl。
Ba(OH)2+MgCl2 BaCl2+Mg(OH)2↓
Ba(OH)2+Na2SO4 BaSO4↓+2NaOH
粗盐提纯实验的试剂选择、操作顺序及注意事项(1)加入除杂试剂NaOH溶液、BaCl2溶液、Na2CO3溶液时,BaCl2溶液要在Na2CO3溶液之前加入。(2)若杂质中含MgSO4,则既可用Ba(OH)2溶液除去,也可用BaCl2溶液和NaOH溶液除去。(3)过滤后才能加稀盐酸。(4)加稀盐酸调节pH时,即使稀盐酸过量,在蒸发时能除去HCl,所得氯化钠晶体中不会有杂质。(5)上述试剂添加过程中,发生的反应均为复分解反应,共生成4种沉淀[Mg(OH)2、BaSO4、CaCO3、BaCO3],过滤后的滤液中有3种溶质(NaCl、NaOH、Na2CO3)。
实验特训
1.[2021预测]某化学兴趣小组的同学做粗盐(含有难溶性杂质)提纯实验,并用所得的精盐配制50 g 10%的氯化钠溶液。实验一:下图是同学们做粗盐提纯实验的操作示意图,请根据图示回答下列问题:
(1)图①中,有一种塑料仪器,其名称是 ; (2)操作⑥中的错误是 ;
(3)粗盐提纯实验的操作顺序为 (填操作序号),称量精盐并计算产率; (4)操作④中,当观察到 时,停止加热。 实验二:用提纯得到的精盐配制50 g 10%的氯化钠溶液。经检测溶质的质量分数偏小,其原因可能有 。(填序号) ①氯化钠固体仍然不纯②称量时砝码端忘垫质量相同的纸片③量取水时,仰视读数④装瓶时有少量溶液洒出
2.为了除去粗盐中的MgCl2、CaCl2、Na2SO4等可溶性杂质,进行如下操作:①加水溶解;②依次加入过量的BaCl2、NaOH、Na2CO3溶液;③过滤;④加适量盐酸;⑤蒸发结晶。加入Na2CO3溶液的目的是 ;操作③得到的滤渣中有 种沉淀;整个实验过程中能产生NaCl的复分解反应共有 个;写出加入氢氧化钠溶液时发生反应的化学方程式:__________________________________;操作④中若加入过量稀盐酸,则对最终得到的氯化钠晶体的纯度是否有影响?并说明原因 ________________________________。
除去CaCl2和过量的BaCl2
MgCl2+2NaOH Mg(OH)2↓+2NaCl
无影响,蒸发过程中HCl会逸出
3.某粗盐样品中含有少量MgCl2、Na2SO4和CaCl2杂质,某化学兴趣小组欲除去其中的杂质,得到纯净的NaCl晶体,设计了如下图所示的实验方案。
(1)写出M溶液中溶质的名称_________。 (2)该粗盐提纯的过程中共发生了 个复分解反应。 (3)滤液Ⅱ中除氯化钠外,还含有其他溶质,如何检验?(写出实验步骤、现象和结论)
取少量滤液Ⅱ于试管中,加入过量的CaCl2(或BaCl2等)溶液,有白色沉淀产生;静置(或过滤),取上层清液(或滤液)滴加酚酞溶液,溶液变红。除氯化钠外,滤液Ⅱ中还含有Na2CO3和NaOH。
4.[2019河南省实验三模]为了除去氯化钠中的氯化钙、氯化镁、硫酸钠三种杂质。小明设计如下操作步骤:①加水溶解后,依次加入过量氯化钡溶液、过量碳酸钠溶液、过量氢氧化钙溶液;②过滤;③向滤液中加入适量稀盐酸;④蒸发滤液得氯化钠固体。(1)请指出步骤①中所加的试剂顺序的不足之处。(2)改正步骤①中所加试剂的顺序后,整个提纯过程中共发生 个复分解反应。 (3)在蒸发过程中,玻璃棒的作用是什么?
氢氧化钙溶液在碳酸钠溶液之后加入,过量的氢氧化钙无法除去。
搅拌,防止因局部温度过高造成液滴飞溅。
以钠、钙的化合物为核心的物质转化关系构建
1.以钠的化合物为核心
写出图中涉及的化学方程式:
2.以钙的化合物为核心
写出图中涉及的化学方程式:① ;② ;③ 、 __________________________________;④ 、 __________________________________;⑤ ;⑥ ;
Na2CO3+2HCl 2NaCl+H2O+CO2↑
Na2CO3+H2SO4 Na2SO4+H2O+CO2↑
Na2CO3+Ca(OH)2 CaCO3↓+2NaOH
Na2CO3+Ba(OH)2 BaCO3↓+2NaOH
Na2CO3+CaCl2 CaCO3↓+2NaCl
Na2CO3+BaCl2 BaCO3↓+2NaCl
NaCl+AgNO3 NaNO3+AgCl↓
2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2↑
写出图中涉及的化学方程式:⑦ ;⑧ ;⑨ 。
NaHCO3+HCl NaCl+H2O+CO2↑
2NaHCO3+H2SO4 Na2SO4+2H2O+2CO2↑
Na2SO4+BaCl2 BaSO4↓+2NaCl
写出图中涉及的化学方程式:① ;② ;③__________________________________;④__________________________________;⑤ ;⑥ ;
CaO+H2O Ca(OH)2
Ca(OH)2+2HCl CaCl2+2H2O
CaCO3 CaO+CO2↑
Na2CO3+Ca(OH)2 CaCO3↓+2NaOH
CaCO3+2HCl CaCl2+H2O+CO2↑
Na2CO3+CaCl2 CaCO3↓+2NaCl
突破点1 氢氧化钠的变质
1.变质的原因氢氧化钠与空气中的二氧化碳发生反应而变质,化学方程式为________________________________。2.检验是否变质的方法探究的实质:检验溶液中是否存在_______。 (1)方法1:加入足量的稀盐酸或稀硫酸,若___________,证明NaOH已经变质。 Na2CO3+2HCl 2NaCl+H2O+CO2↑ Na2CO3+H2SO4 Na2SO4+H2O+CO2↑
CO2+2NaOH Na2CO3+H2O
(2)方法2:加入Ca(OH)2或Ba(OH)2溶液,若_______________,证明NaOH已经变质。 Na2CO3+Ca(OH)2 CaCO3 ↓+2NaOHNa2CO3+Ba(OH)2 BaCO3↓+2NaOH(3)方法3:加入________________,若有白色沉淀生成,证明NaOH已经变质。 Na2CO3+BaCl2 BaCO3↓+2NaClNa2CO3+CaCl2 CaCO3 ↓+2NaCl【点拨】 氢氧化钠溶液变质的检验,实际是对碳酸盐的检验,需用到碳酸钠的化学性质。3.检验变质的程度全部变质:Na2CO3;部分变质:_________________。 探究的实质:检验溶液中是否存在______。
BaCl2或CaCl2溶液
Na2CO3、NaOH
【反思设问】 能否向变质后的氢氧化钠溶液中直接滴加酚酞溶液检验?为什么?
不能。因为NaOH溶液和Na2CO3溶液都显碱性,所以要先将Na2CO3除掉,再用酚酞溶液检验溶液的酸碱性。
方案分析:(1)若加入稀盐酸或稀硫酸, 酸与氢氧化钠反应无明显现象,无法检验氢氧化钠的存在。(2)若加入Ba(OH)2或Ca(OH)2溶液,会生成NaOH,无法判断NaOH的来源。 (3)若加入BaCl2 或CaCl2 溶液,生成物为中性,可行。实验步骤:(1)加入 ,静置。 (2)向上层清液中滴入 ,若溶液变红,则氢氧化钠部分变质;若溶液不变红,则氢氧化钠全部变质。
过量BaCl2或CaCl2溶液等
4.除去 NaOH中的Na2CO3的方案除杂原则:①除杂但不引入新杂质;②主要成分的量不减少。杂质离子:______。方案分析:(1)稀盐酸或稀硫酸能和主要成分氢氧化钠反应,所以不可行。(2)BaCl2 或CaCl2溶液能和碳酸钠反应生成新的杂质氯化钠,所以不可行。(3)Ba(OH)2或Ca(OH)2溶液能和碳酸钠反应,除去杂质的同时又不引入新杂质,可行。操作步骤:加入___________________________, 充分反应后过滤。
适量Ba(OH)2或Ca(OH)2 溶液
突破点2 氢氧化钙变质的探究
1.变质的原因:Ca(OH)2+CO2 CaCO3↓+H2O。2.检验是否变质取样品固体于试管中,加入足量稀盐酸,如果有气泡产生,说明氢氧化钙已变质。化学方程式为__________________________________。【反思设问】 能否用加少量水的方法检验氢氧化钙是否变质?为什么?
CaCO3+2HCl CaCl2+H2O+CO2↑
不能。因为氢氧化钙微溶于水。
例 [2021预测]某化学兴趣小组为探究实验室内一瓶久置的氢氧化钠溶液是否变质,三位同学分别选择了三类不同的物质进行实验。
(1)观察到甲实验中 的现象,证明样品已变质。(2)乙实验中有白色沉淀产生,写出发生反应的化学方程式:_______________________________________。
(3)请你在丙实验的基础上,设计实验方案,证明已经变质的样品中还含有氢氧化钠。(4)由上述实验可知,氢氧化钠必须_______保存。
CaCO3↓+2NaOH
向丙实验试管中继续滴加氯化钙溶液至不再产生沉淀,过滤,向滤液中加入酚酞溶液,溶液变红,则证明变质的样品中还含有氢氧化钠。
【思路分析】 氢氧化钠溶液变质是氢氧化钠与空气中的二氧化碳反应生成了碳酸钠。对碳酸钠进行检验,可以选用酸、碱、盐类物质。
有关氢氧化钠的变质类试题的答题模板取少量待测溶液,滴加足量的CaCl2(或BaCl2等)溶液,若有白色沉淀产生,则说明原氢氧化钠已变质;静置(或过滤),向上层清液(或滤液)中滴加酚酞溶液,若溶液变红,则说明原氢氧化钠部分变质,若无明显现象,则说明氢氧化钠完全变质。答题时根据具体问题稍作变动即可。
1.[2019洛阳一模]化学试剂常常要密封保存,但原因各不相同。(1)浓盐酸密封保存的原因是什么?(2)氢氧化钠溶液若敞口放置会变质,请用化学方程式表示其变质原因。(3)如何检验NaOH溶液是否完全变质?简要写出实验操作、现象和结论。
CO2+2NaOH Na2CO3+H2O
取少量待测溶液于试管中,加入过量CaCl2溶液,若有白色沉淀生成,则说明NaOH溶液已变质;静置,向上层清液中滴加无色酚酞溶液,若溶液变红,说明NaOH溶液部分变质,若溶液没有变红,则说明NaOH溶液已完全变质。
2.[2020郑州外国语三模]某白色固体样品中可能含有碳酸钠、硝酸钡、氢氧化钠、硫酸铜中的一种或几种,为确定该固体成分,现进行以下实验:(1)白色固体A中加入足量水后发生反应的化学方程式是 。
(2)康康为进一步确定固体A中可能存在的物质,对滤液C进行了相关实验,发现固体A中并不含氢氧化钠。请写出康康进行实验的步骤和现象。(3)综合以上情况,可知无色滤液C中的溶质是_______________。
Na2CO3+Ba(NO3)2 BaCO3↓+2NaNO3
取滤液C少许于试管中,加入过量的氯化钡(或氯化钙)溶液,有白色沉淀生成,静置,向上层清液中滴加酚酞溶液,溶液不变红。
3.[2017河南B卷]化学小组的同学在收集满CO2的集气瓶中放入燃烧的钠,钠继续燃烧,充分反应后生成黑色的碳和一种白色固体。(1)对于白色固体的成分,有下列猜想:①氧化钠;②碳酸钠;③氧化钠和碳酸钠的混合物;④氢氧化钠;⑤碳酸氢钠。指出以上不合理的猜想并说明理由。(2)请设计实验方案证明猜想②正确,猜想①、③均不正确。(提示:氧化钠为白色粉末,溶于水生成氢氧化钠;碳酸钠溶液呈碱性。)(3)写出钠在二氧化碳中燃烧的化学方程式。
猜想④和猜想⑤不合理。因为参加反应的物质中均不含氢元素,根据质量守恒定律,反应后不可能生成氢氧化钠和碳酸氢钠。
取少量该样品溶于水,加入足量的CaCl2溶液(或BaCl2溶液),产生白色沉淀,过滤,向滤液中滴加酚酞溶液,无明显现象,证明猜想②正确,猜想①、③均不正确。
4Na+3CO2 2Na2CO3+C
4.[2021预测]化学实验小组发现,隔段时间做实验用的澄清石灰水的表面就会产生一层“白膜”。(1)此“白膜”的主要成分是___________________; (2)对该溶液是否全部变质,同学们提出的假设有:假设一:该溶液部分变质;假设二:该溶液全部变质。请你设计实验方案进行探究(简要写出实验步骤、现象和结论)。
碳酸钙(或CaCO3)
取少量溶液于试管中,滴加酚酞溶液,若溶液变红色,则该溶液部分变质;若不变色,则该溶液全部变质。(合理即可)
复分解反应发生的条件及其应用
复分解反应能否发生的判断常渗透在物质的转化、鉴别、除杂、共存、废液的回收利用等题目中。突破点1 复分解反应的微观实质复分解反应发生的条件是有沉淀、气体或水生成。酸、碱、盐溶液混合后,从离子的角度看,复分解反应是溶液中的阴、阳离子结合生成沉淀、水或气体的过程。判断有无沉淀时,需要熟悉“附录Ⅰ 部分酸、碱和盐的溶解性表(室温)”。例1 [2019山东潍坊节选]在“宏观—微观—符号”之间建立联系,是化学学科特有的思维方式,能助我们更好地认识物质变化的本质。由初中化学知识可知:中和反应的微观实质是氢离子和氢氧根离子结合生成了水分子,即:H++OH- H2O。像这种用实际参加反应的离子符号来表示化学反应的式子叫做离子方程式。离子方程式的书写一般按以下步骤(以氯化镁与氢氧化钾溶液的反应为例):
Ⅰ.写出氯化镁与氢氧化钾溶液反应的化学方程式:________________________________; Ⅱ.把易溶于水、易电离的物质写成离子形式,难溶的物质、气体和水等仍用化学式表示。上述化学方程式可改写成:Mg2++2Cl-+2K++2OH- Mg(OH)2↓+2Cl-+2K+;Ⅲ.删去两边不参加反应的离子,即得离子方程式:Mg2++2OH- Mg(OH)2↓。请回答:
MgCl2+2KOH Mg(OH)2↓+2KCl
①如图是碳酸钠溶液和稀盐酸反应的微观示意图,请写出该反应的离子方程式:_________________________；②写出一个与Fe+Cu2+ Fe2++Cu相对应的化学方程式:______________________________。
CO32-+2H+ H2O+CO2↑
Fe+CuSO4 Cu+FeSO4(合理即可)
【思路分析】 ①由碳酸钠溶液和稀盐酸反应的微观示意图,可知参加反应的离子是CO32-和H+。②在离子方程式的两边分别加上相同的酸根离子即可,如硫酸根离子、硝酸根离子、氯离子等。
常见的能发生复分解反应的“离子对”熟悉能够发生复分解反应(即能生成沉淀、气体或水)的“离子对”,对提高解题速度有很大助,如图所示:
突破点2 解决物质或离子共存问题酸、碱、盐的溶液中有阴、阳离子,根据复分解反应发生的条件,能够结合生成沉淀、气体或水的阴、阳离子不能共存。例2 [2019江苏南京]下列各组离子在水中能大量共存的是 ( )A.K+、H+、CO32-、Cl-B.Na+、NH4+、Cl-、NO3-C.Cu2+、Na+、OH-、SO42-D.K+、H+、OH-、SO42-
突破点3 解决物质鉴别或除杂问题例3 [2020山东济宁]为鉴别氯化钠、氢氧化钠、碳酸钠和硫酸钠四种物质的溶液,设计如下实验: 下面对试剂①、试剂②和试剂③的选择,合理的是 ( )A.①酚酞 ②稀盐酸 ③氯化钡B.①酚酞 ②稀盐酸 ③稀盐酸C.①石蕊 ②氯化钡 ③稀盐酸D.①石蕊 ②氯化钡 ③碳酸钠
【思路分析】稀盐酸和NaCl、Na2SO4均不反应,Na2CO3和NaCl、Na2SO4也均不反应,B、C、D错误。
例4 [2020山东泰安]下列实验设计不能达到实验目的的是 ( )
【思路分析】 粗盐中的氯化钠能溶于水,泥沙不溶于水,可以用溶解、过滤、蒸发结晶的方法除去粗盐中的泥沙,A正确。加适量的BaCl2溶液,氯化钡和硫酸镁反应生成氯化镁和硫酸钡沉淀,过滤得到氯化镁溶液,B正确。碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水,生成的氯化钠、过量的稀盐酸均能与硝酸银溶液反应生成氯化银白色沉淀,该实验不能检验碳酸钠溶液中是否含有氯化钠,C错误。将Zn和Ag分别放入CuSO4溶液中,Zn与CuSO4溶液反应置换出铜,说明金属活动性:Zn>Cu;Ag与CuSO4溶液不反应,说明金属活动性:Cu>Ag;由此可得出三种金属的活动性:锌>铜>银,D正确。
1.[2021预测]下列试剂可一次性鉴别稀硫酸、氯化钠、澄清石灰水三种溶液的是 ( ) A.稀盐酸 B.二氧化碳 C.氯化钡 D.碳酸钠2.[2019安阳二模]下面是对某无色溶液所含溶质的记录,其中合理的是 ( )A.CuCl2、Ba(OH)2、NaCl B.Na2SO4、HCl、Ba(NO3)2C.KCl、HCl、Al2(SO4)3 D.HCl、Na2CO3、Na2SO4
【解析】 A组中氯化铜溶液显蓝色且氯化铜与氢氧化钡会反应产生氢氧化铜沉淀,B组中硫酸钠能与硝酸钡反应产生硫酸钡沉淀,C组中的三种溶质能共存且溶液为无色,D组中盐酸能与碳酸钠反应产生二氧化碳气体。
3.[2019湖北十堰模拟]观察下图并回答问题:由图示可知,HCl和NaOH的反应实质是H+和OH-结合生成水分子,此反应可表示为H++OH- H2O。像这种用实际参与反应的离子来表示化学反应的式子称为离子方程式。任何复分解反应都可用离子方程式来表示。
【练习】按照书写化学方程式的要求写出下列反应的离子方程式:稀盐酸与AgNO3溶液反应:___________________。 稀HNO3与Na2CO3溶液反应:_______________________。 【归纳】复分解反应的实质是___________________________________。
Ag++Cl- AgCl↓
2H++CO32- H2O+CO2↑
阴、阳离子结合生成沉淀、气体或水
4.[2019广东广州]有一包白色固体样品,可能含有NaOH、Na2CO3、K2SO4、BaCl2中的一种或几种,为确定其组成,进行如下实验。步骤Ⅰ:取少量样品于烧杯中,加足量水,充分搅拌,静置,有固体剩余。步骤Ⅱ:取步骤Ⅰ所得上层清液于试管中,滴入几滴酚酞溶液,溶液变红色;再滴入过量稀盐酸,无气泡产生,红色逐渐褪去,得到无色溶液。步骤Ⅲ:取步骤Ⅱ所得溶液于试管中,滴入过量Ba(NO3)2溶液,无明显现象。根据上述实验,回答下列问题:
(1)步骤Ⅱ中溶液的红色褪去,发生反应的化学方程式是__________________________。 (2)分析上述实验过程,关于样品的组成,可以得到的结论是__________________________________________________________________。(3)若要进一步确定样品的组成,还需进行的实验操作是___________________________ ______________________________________________________________________________________________________________________。
NaOH+HCl NaCl+H2O
和NaOH,至少含有Na2CO3和K2SO4中的一种
该样品中一定含有BaCl2
取少量步骤Ⅰ所得固体于试管中,
滴加过量的稀盐酸,若固体不溶解,则样品中含K2SO4;若固体全部溶解,则样品中含Na2CO3;
若固体部分溶解,则样品中含Na2CO3和K2SO4
【解析】 NaOH、Na2CO3、K2SO4、BaCl2四种物质中,碳酸钠和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠,硫酸钾和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化钾。步骤Ⅰ中加足量水,充分搅拌,静置,有固体剩余,说明有碳酸钡或硫酸钡沉淀中的一种或两种产生,则样品中一定含有氯化钡以及碳酸钠和硫酸钠中的一种或两种。步骤Ⅱ中,向上层清液滴入几滴酚酞溶液,溶液变红色,说明溶液显碱性,再滴入过量稀盐酸,无气泡产生,红色逐渐褪去,得到无色溶液,说明上层清液中不含碳酸钠,则样品中一定含有氢氧化钠。(1)步骤Ⅱ中溶液的红色褪去,是因为氢氧化钠和稀盐酸发生了化学反应,反应的化学方程式为NaOH+HCl NaCl+H2O。(2)通过分析实验过程,可得出样品中一定含有BaCl2和NaOH,至少含有Na2CO3和K2SO4中的一种。(3)碳酸钡能和稀盐酸反应生成二氧化碳气体,硫酸钡和稀盐酸不反应,进一步确定样品的组成,可将步骤Ⅰ所得固体放入试管中,滴加过量的稀盐酸,若固体不溶解,则样品中含K2SO4,若固体全部溶解,则样品中含Na2CO3,若固体部分溶解,则样品中含Na2CO3和K2SO4。
酸、碱、盐之间的反应及相互转化
突破点 八大成盐反应
学习了单质、氧化物、酸、碱、盐的性质后,发现有很多不同类别的物质在发生反应时都有盐生成,主要有以下八种反应:
八大成盐反应能够发生的条件速记1.酸+碱、酸+金属氧化物的反应,生成物中要有水;速记2.酸+盐的反应,生成物中至少要有气体(通常是CO2)、H2O、沉淀中的一种;速记3.碱+盐、盐+盐的反应,反应物均需可溶,生成物中至少要有气体(通常为NH3)或沉淀中的一种;速记4.盐1+金属1 → 盐2+金属2的反应,要求盐可溶,金属1不能是K、Ca、Na,金属1的活动性要比金属2的强;速记5.酸+活泼金属 → 盐+H2↑的反应,酸不能是浓硫酸或硝酸;速记6.碱+非金属氧化物的反应,要求碱可溶,非金属氧化物不能是CO、NO。
1.[2020平顶山一模]下列转化中,加入酸不能一步实现的是 ( ) A.Fe→FeCl3 B.Zn→ZnCl2 C.CuO→CuSO4 D.CaCO3→CO22.[2021预测]物质X可发生如下两个反应:①X+碱 → 盐+水;②X+金属氧化物 → 盐+水,则X可能是下列物质中的 ( )A.CaO B.H2SO4 C.NaOH D.CO2
【解析】 既能与碱发生反应,又能与金属氧化物发生反应的物质属于酸,选项中的硫酸既能与碱发生中和反应生成盐和水,又能与金属氧化物反应生成盐和水,故选B。
3.[2021预测]初中化学里,我们学习过以下常见的酸、碱、盐:NaOH、Ca(OH)2、盐酸、H2SO4、Na2CO3,请你整理归纳,这五种物质中两两相互能发生化学反应的共有 ( )A.4组 B.5组 C.6组 D.7组
【解析】 NaOH与盐酸反应生成氯化钠和水,与H2SO4反应生成硫酸钠和水;Ca(OH)2与盐酸反应生成氯化钙和水,与H2SO4反应生成硫酸钙和水,与Na2CO3反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠;Na2CO3与盐酸反应生成氯化钠、水、二氧化碳,与H2SO4反应生成硫酸钠、水、二氧化碳。由分析可知,这五种物质中两两相互能发生化学反应的共有7组。
4.[2020三门峡一模]对化学反应A+B C+D的下列说法正确的是 ( )A.若A是稀硫酸,则生成物质中一定有水B.若C、D是盐和水,则A、B一定是酸和碱C.若A是可溶性碱,B是可溶性盐,则C、D不可能是两种沉淀D.若A、B、C、D都是化合物,则该反应不一定是复分解反应
5.[2020广东]下列各组物质不能实现如图所示转化关系的是 ( )
【解析】 题图所示的转化关系为甲+乙→盐+H2O。A项:Fe2O3+3H2SO4 Fe2(SO4)3+ 3H2O,符合转化关系。B项:SO3+2NaOH Na2SO4+H2O,符合转化关系。C项:2HCl+ Ca(OH)2 CaCl2+2H2O,符合转化关系。D项:HCl+AgNO3 AgCl↓+HNO3,没有水生成,不符合转化关系。
6.[2020贵州贵阳]甲、乙是初中化学中常见的物质。如图所示,甲发生一步反应转化为乙有两种途径, 乙发生一步反应转化为甲,下列说法错误的是 ( )A.若甲是 Fe3O4,则乙是FeB.若乙是金属,则单质、氧化物中可能含有同种元素C.若甲的相对分子质量比乙小16,则甲、乙一定分别是H2和H2O D.若甲是氧化物,则反应①和③的基本反应类型不一定相同
【解析】 Fe3O4能够被H2、C、CO还原为Fe,Fe在O2中燃烧生成Fe3O4,A正确;若乙是Fe,单质和氧化物可以为C和CO,都含有C,B正确;甲的相对分子质量比乙小16,说明每个甲和乙的分子中相差一个O,则甲、乙可以是H2和H2O,也可以是CO和CO2。转化关系如下:C错误;若甲是Fe3O4、乙是Fe,反应①和反应③分别属于置换反应和化合反应,是不同的基本反应类型,若甲是CO、乙是CO2,由上面的转化关系可知,反应①和反应③都是化合反应,D正确。
7.[2020陕西]物质之间的化学反应多姿多彩。如下图所示,“——”两端的物质相互可以发生反应。请回答:(1)写出反应②的化学方程式:_________________________________。 (2)写出一种符合条件的Y的化学式: ___________________________。 (3)X的溶液与Y的溶液反应时,一定能看到的现象是__________________________________。
2NaOH+H2SO4 Na2SO4+2H2O
Ca(OH)2[或Ba(OH)2]
产生白色沉淀(或溶液变浑浊或产生沉淀)
8.学习了单质、氧化物、酸、碱、盐的性质后,发现有很多不同类别的物质在发生反应时都有盐生成(其他物质省略),如下图所示。(1)若盐是硫酸钾,则①中发生反应的化学方程式为__________________________________。
(2)若盐是氯化亚铁,则在已显示的变化中可以通过置换反应来实现的有_______(填序号)。 (3)若盐是硝酸铜,由⑦来实现的化学方程式为_____________________________________ _________________________________________。 (4)图中⑤处应补充的文字是_________________(写一种,不能与图中已有信息重复)。
2KOH+H2SO4 K2SO4+2H2O
CuSO4+Ba(NO3)2 BaSO4↓+Cu(NO3)2[或
2AgNO3+CuCl2 2AgCl↓+Cu(NO3)2等]
9.[2020江西]如图所示,“天宫号”化学空间站的舱室分别代表初中化学常见物质。图中“→”表示转化关系,“—”表示相互能反应,所涉及反应均为初中常见的化学反应。已知A是最常用的溶剂,D的俗名叫烧碱,E是人体胃液中含有的酸,A、B、E、F分别属于四种不同类别的化合物,C是由三种元素组成的化合物。
(1)A的化学式为_______; (2)C与F反应的基本类型是__________________; (3)C→D反应的化学方程式为______________________________________________ ______________________________; (4)空间站迎来了首批访问者,他们搭乘的载人舱X与连接舱C成功对接(如上图所示),则载人舱X代表的物质可能是______(填序号)。 A.C D.CaCO3
Ca(OH)2+Na2CO3 CaCO3↓+2NaOH[或Ba(OH)2+
Na2CO3 BaCO3↓+2NaOH等]
【解析】 A是最常用的溶剂,故A为H2O。D的俗名叫烧碱,则D为NaOH。E是人体胃液中含有的酸,故E为HCl。A、B、E、F分别属于四种不同类别的化合物,即分别属于氧化物、酸、碱、盐,A为氧化物、E为酸,则B、F分别为碱、盐中的一种。B可以和A相互转化,则B为Ca(OH)2,故F为盐。C是由三种元素组成的化合物,能与HCl反应,且能与NaOH互相转化,则C为Na2CO3。进一步知F可为CaCl2、BaCl2、Ca(NO3)2等。(4)X可与Na2CO3互相转化,故X为CO2,Na2CO3可与盐酸反应生成CO2,CO2可与NaOH反应生成Na2CO3。
10.[2020湖南衡阳]“化学列车”的五节车厢分别乘坐了如图所示的五种物质,其中A是一种常见气体单质。“”表示相邻车厢中物质从左至右的转化关系。请回答下列问题:(1)A是______。 (2)写出上述转化关系中的任意一个反应的化学方程式_____________________________ __________________________________________________________________________。 (3)“旅客”能上车的条件是:与门两边车厢中的物质都能反应。“旅客”稀硫酸可以从_____号门上车。
C+O2 CO2[或CO2+2NaOH
Na2CO3+H2O、Na2CO3+Ca(OH)2 CaCO3↓+2NaOH、NaOH+HCl NaCl+H2O,合理即可]
【解析】 (1)A是一种常见气体单质,能转化为二氧化碳,则A是氧气。(3)只有能与门两边车厢中的物质都反应的“旅客”才可从此门上车,稀硫酸分别能与碳酸钠、氢氧化钠反应,所以“旅客”稀硫酸可以从3号门上车。
11.[2020浙江金华]“飞花令”是中国诗词的一种接龙游戏。科学兴趣小组模仿“飞花令”游戏规则,进行物质间转化的接龙比赛,其比赛规则是:从同一物质开始进行转化,接龙物质不能重复且必须含有指定元素,以转化路径长且正确者为比赛胜者。某两场比赛的过程记录如下(“→”表示某一种物质经一步反应可转化为另一种物质)。(1)指定元素:氢元素 起始物质:HCl 比赛胜者:乙同学甲同学:HCl→H2O乙同学:HCl→H2O→乙同学在方框中应填物质的化学式是________________________________(写一种即可);
(2)指定元素:钡元素 起始物质:BaO 比赛胜者:丁同学丙同学:BaO→Ba(OH)2→BaSO4 下列能使丁同学获胜的方案有_______(填字母)。 A.BaO→BaSO4→Ba(OH)2→BaCO3B.BaO→BaCl2→Ba(NO3)2→BaSO4C.BaO→Ba(OH)2→BaCO3→BaCl2→Ba(NO3)2→BaSO4D.BaO→BaCl2→BaCO3→Ba(NO3)2→Ba(OH)2→BaSO4
H2 (或NaOH或H2CO3,合理即可)
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