2022-2023学年山东省青岛市第五十八中学高一上学期期中考试化学试题试卷含答案

这是一份2022-2023学年山东省青岛市第五十八中学高一上学期期中考试化学试题试卷含答案，共10页。试卷主要包含了11，本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，下列离子方程式书写正确的是等内容，欢迎下载使用。
  保密★启用前2022—2023学年第一学期期中模块考试高一化学试卷                           2022．11        H—1     C—12    N—14    O—16     Na—23    Mg—24   Al—27  S—32    Fe—56   Cu—64   Ca—40   Cl—35.5   K—39     I—127    Ba—137 第Ⅰ卷（共40分）一、选择题（本题共10个小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个正确答案。）1．“绿色商品”是指对环境无污染的商品。下列属于“绿色商品”的是(　　)A．含氟冰箱        B．含铅汽油   C．含磷洗涤剂        D．含碘食盐2．已知 H3PO2(次磷酸)与足量的NaOH反应只生成一种盐NaH2PO2，则下列说法正确的是(　　)A．NaH2PO2属于正盐                B．H3PO2属于三元酸C．NaH2PO2属于酸式盐              D．H3PO2属于二元酸3．如果1g水中含有x个H20分子，则9g金属铝中含有原子数为（   ）  A．9x        B．6x            C．3x               D．x 4．关于反应K2H3IO6＋9HI===2KI＋4I2＋6H2O，下列说法正确的是(　　)A．K2H3IO6发生氧化反应B．KI是还原产物C．生成12.7 g I2时，转移0.1 mol电子D．还原剂与氧化剂的物质的量之比为7∶15.某地有甲、乙两个工厂排放污水，污水中各含有下列8种离子中的4种（两厂不含相同离子）：Ag+、Ba2+、Fe3+、Na+、Cl-、SO42-、NO3-、OH-。两厂单独排放时，都会造成严重的水污染。如果将两厂的污水按一定比例混合，过滤沉淀后污水就变为无色澄清且只含NaNO3而排放，污染程度大大降低。关于污染源的分析，你认为正确的是（    ）A．Cl- 和NO3-一定来自不同的工厂          B.SO42- 和NO3-可能来自同一工厂C．Ag+ 和Na+ 可能来自同一工厂            D.Na+ 和NO3-一定来自同一工厂6. NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 （    ）A．56g铁与足量氯气完全反应；在反应中转移的电子数为2NA B．在1 L 0.1mol·L-1的HF溶液中,含有H+离子数目为0.1NAC．3.2gNH2－含有的电子数为2NA D．0.1 mol·L－1的NaHSO4溶液中，Na＋数目为0.1NA7．下列离子方程式书写正确的是(　　)A．饱和Na2CO3溶液中通入过量CO2：CO＋CO2＋H2O===2HCOB．碳酸镁与稀盐酸反应：CO＋2H＋===CO2↑＋H2OC．盐酸滴入氨水中：H＋＋OH－=== H2OD．Ca(HCO3)2溶液中滴入少量Ca(OH)2溶液：Ca2＋＋OH－＋HCO===CaCO3↓＋H2O8．将a g 含NaOH样品溶解在b mL 0.l mol·L-1 的硫酸中，再加入c mL 0.1 mol·L－1 的氢氧化钡溶液，反应后所得溶液恰好呈中性，则样品中 NaOH 的纯度是（   ）A．[(b－c)/125a]×100％         B．[(b－2c)/125a]×100％C．[(b－c)/250a]×100％        D．[(8b－8c)/a]×100％9．某一化学兴趣小组的同学在家中进行实验，按照图甲连接好线路，发现灯泡没亮，但是按照图乙接好路线，灯泡亮了。由此得出的以下结论中正确的是（    ）                        A．NaCl是非电解质                   B．NaCl溶液是电解质C．NaCl在水溶液中电离出了可以自由移动的离子    D．在NaCl溶液中，水电离出了大量的离子10.在标准状况下①6.72L CH4  ②3.01×1023个HCl分子 ③13.6g H2S ④0.2mol NH3，下列对这四种气体的关系从大到小表达正确的是（     ）a．体积②＞③＞①＞④              b．密度②＞③＞④＞①c．质量②＞③＞①＞④              d．氢原子个数①＞③＞④＞②A．abc    B．bcd           C．abcd         D．acd  二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。11.下列有关实验现象与分析或结论都正确的是（   ） 实验现象分析或结论A新制氯水放置数天后将增大氯化氢具有挥发性，酸性减弱B液氯滴到干燥的有色布条上，有色布条褪色液氯中的次氯酸具有漂白性C漂白粉长时间放置，失去漂白、杀菌能力漂白粉与空气中的反应，生成， 分解D氯气将鲜花漂白氯气有漂白性12．下列叙述正确的是(　　)A．切开的金属Na暴露在空气中，光亮表面逐渐变暗：2Na＋O2===Na2O2B．一定条件下，2.3 g Na完全与O2反应生成3.6 g产物，失去的电子数为0.1NAC．钠在空气中受热时，熔化为银白色的小球，产生黄色的火焰，生成白色粉末D．钠在空气中长期放置，最终主要生成物为碳酸钠13．含元素碲(Te)的几种物质存在如图所示转化关系。下列说法错误的是(　　)A．反应①利用了H2Te的还原性   B．反应②中H2O作氧化剂C．反应③利用了H2O2的氧化性D．H2Te2O5转化为H2Te4O9发生了氧化还原反应14．三种气体X、Y、Z的相对分子质量关系为Mr(X)<Mr(Y)＝0.5Mr(Z)，下列说法错误的是(　　)A．原子数相等的三种气体，质量最大是ZB．若一定条件下，三种气体体积均为2.24 L，则它们的物质的量一定均为0.1 molC．同温同压下，同质量的三种气体，气体密度最小的是XD．同温下，体积相同的两容器分别充2 g Y气体和1 g Z气体，则压强之比为4∶115．工业上常用CuFeS2和FeS2（二硫化亚铁）炼铁和制硫酸，反应如下①2CuFeS2＋7O2CuSO4＋CuO＋Fe2O3＋3SO2②4FeS2＋11O22Fe2O3＋8SO2已知CuFeS2中Cu为＋1价，S为-2价。下列说法正确的是(　　)A．反应①②中Fe均被氧化B．反应①中CuSO4和CuO只是氧化产物C．反应②中Fe2O3和SO2既是氧化产物又是还原产物D．反应①②生成等物质的量的SO2时，转移的电子数之比为56∶33第Ⅱ卷（60分）16.(10分)（1） 某无色透明溶液可能存在Na＋、Fe3＋、Ba2＋、NO3－、CO32－、HCO3－、SO42－中的几种离子，现有如下操作：Ⅰ、取适量该溶液加入CaCl2溶液无沉淀，继续滴加盐酸产生无色无味的气体。Ⅱ、另取该溶液滴加一定量的NaOH溶液有白色沉淀生成。试回答下列问题：该溶液中一定存在的离子有_____________，一定不存在的离子_____________。用离子方程式表示操作Ⅱ的实验现象____________________________。（2）下列各项中的两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是      ，请写出该离子反应方程式：_____________________________________________。      A、硫酸氢钠和少量氢氧化钡溶液、硫酸和氢氧化钡溶液      B、纯碱溶液和盐酸、石灰石和硫酸      C、烧碱溶液和醋酸溶液、盐酸和澄清石灰水      D、碳酸铵溶液和氢氧化钠溶液、碳酸铵溶液和氢氧化钙溶液、 17.（9分）氯是海水中含量最丰富的元素，氯的单质及其化合物在生成、生活领域应用广泛。（1）自来水厂常用液氯进行杀菌消毒。氯气溶于水发生的可逆反应为                           （用离子方程式表示）。（2）用液氯消毒会产生微量有机氯代物，危害人体健康，可以使用二氧化氯（ClO2）代替液氯。工业上以二硫化亚铁（FeS2）、氯酸钠（NaClO3）和硫酸溶液混合制备二氧化氯气体。已知黄铁矿中的硫元素最终氧化成，写出制备二氧化氯的离子方程式                                     。（3）生产漂白粉工厂的主要设备是氯化塔，塔从上到下分为四层，右图为生产流程示意图。生产漂白粉反应的化学方程式为               。实际生产中，将石灰乳（含有3%-6%水分的熟石灰）从塔顶喷洒而下，氯气从塔的最底层通入。这样加料的目的是                             。 18.（16分）Ⅰ.下列实验装置与实验操作正确的是             П.实验室里需要纯净的氯化钠溶液，但现在只有混有硫酸钠、碳酸氢铵的氯化钠。某学生设计了如下方案：

如果此方案正确，那么
（1）操作①加热可选择______________仪器，加热后产生的气体有刺激气味，写出反应的化学方程式                                 
（2）操作②BaCl2溶液是否可改为加硝酸钡溶液？为什么？                         
（3）操作③加Na2CO3的目的是____________________________________（4）操作④加热煮沸的目的是_______________________________________________。（5）纯净的NaCl溶液通过          （操作）得到NaCl固体。用NaCl固体配制0.1 mol·L-1的NaCl溶液，实验中造成所配溶液浓度偏低的原因可能是________。
A.容量瓶中原来含有少量蒸馏水
B.定容摇匀后少量溶液外流
C.向容量瓶中加水定容时眼睛一直仰视刻度线19.（14分）化学兴趣小组同学想用金属钠和空气制备纯度较高的Na2O2(N2不与金属钠反应)，可利用的装置如下。回答下列问题： (1)装置Ⅳ中盛放的药品是　　，若没有该装置可能导致生成的Na2O2中含有碳酸钠，其反应方程式为　　                          。(2)若规定气体的气流方向从左到右，各仪器接口的标号字母(a、b……)顺序：空气进入                                (3)装置Ⅱ的作用是　　                        。(4)某学习小组发现：在盛有Na2O2的试管中加入足量水，固体完全溶解，并立即产生大量气泡，当气泡消失后，向其中滴入1～2滴酚酞溶液，溶液变红；将试管轻轻振荡，红色很快褪去；此时再向试管中加入少量MnO2粉末，又有气泡产生。①使酚酞溶液变红是因为                 红色褪去的可能原因是　　         。②加入MnO2反应的化学方程式为　                       20．（11分）（1）纯净的过氧化钙(CaO2)是一种新型水产养殖增氧剂，常用于鲜活水产品的运输，可以起到杀菌、解酸(吸收二氧化碳)、防腐、供氧的作用。分别写出供氧、解酸(吸收二氧化碳)的化学方程式：_________________________、____________________________。（2）现有某过氧化钙(CaO2)样品，带有结晶水，含有CaO杂质。a. 称取5.42 g过氧化钙样品，灼烧时发生如下反应：2(CaO2·xH2O)2CaO＋O2↑＋2xH2O，得到O2在标准状况下体积为672 mL，则该样品中CaO2的物质的量为________。b. 另取同一样品5.42 g，溶于适量的稀盐酸中，然后加入足量的Na2CO3溶液，将溶液中的Ca2＋全部转化为CaCO3沉淀，得到干燥的CaCO3 7.0 g。①样品中CaO的质量为____________________。②样品中CaO2·xH2O中的x为____________。 高一化学期中答案选择40分题号12345678910答案DABDACDACC题号1112131415     答案CBDDABCD      除标注外，每空2分，共60分16 （10分）(1)Ba2＋、HCO3－　　　Fe3＋、CO32－、SO42－   HCO3－+ OH－=  CO32－+ H2O、Ba2＋+ CO32－= BaCO3↓（2）A  、Ba2＋+ SO42－+2 OH－+2H+= BaSO4↓+2 H2O        （16分）Ⅰ④⑥ П（1） 坩埚    NH4HCO3==NH3↑+CO2↑+H2O
（2）不行，改用Ba(NO3)2溶液会引入新的杂质离子，以后操作中无法除去。
（3）除去过量的Ba2+  （4）除去溶解在溶液中CO2和HCl
 （5）蒸发结晶    C 19.（14分）(1)　NaOH溶液　，　2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2　(2)h，　g　，f　，　e　，　a　，　b　，　c　，d(3)　防止空气中的水蒸气和二氧化碳进入装置Ⅰ　(4)　①过氧化钠和水反应生成氢氧化钠　　反应生成的H2O2具有漂白作用(合理即可）　②　2H2O22H2O＋O2↑　20.（11分）(1)2CaO2＋2H2O===2Ca(OH)2＋O2↑Ca(OH)2＋CO2===CaCO3↓＋H2O(2)0.06 mol　     0.56 g　    0.5（3分）