(通用版)高考化学一轮复习课时分层提升练二十三7.3化学平衡常数化学反应进行的方向(含解析)

这是一份(通用版)高考化学一轮复习课时分层提升练二十三7.3化学平衡常数化学反应进行的方向(含解析)，共18页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
　化学平衡常数　化学反应进行的方向

一、选择题
1.(2019·潮州模拟)水的三态的熵值的大小关系正确的是 (　　)
A.S(s)>S(l)>S(g)　　　　　 B.S(l)>S(s)>S(g)
C.S(g)>S(l)>S(s) D.S(g)>S(s)>S(l)
【解析】选C。按H2O(g)→H2O(l)→H2O(s),水分子的排列越来越有序,水分子的运动范围越来越小,故混乱度越来越小,其熵越来越小。
2.(2019·咸阳模拟)下列变化过程中,ΔH0的是 (　　)
A.2SO32SO2+O2
B.2C2H6(g)+7O2(g)4CO2(g)+6H2O(g)
C.NH4NO3(s)N(aq)+N(aq)
D.Cl22Cl
【解析】选B。乙烷燃烧是放热反应,反应后气体分子数量增加,所以该反应过程中,ΔH0。
3.(2019·武汉模拟)在25 ℃时,密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表:

物质
X
Y
Z
初始浓度/mol·L-1
0.1
0.2
0
平衡浓度/mol·L-1
0.05
0.05
0.1
则25 ℃时,反应X+3Y2Z的平衡常数为 (　　)
A.500　　　B.600　　　C.1 200　　　D.1 600
【解析】选D。25 ℃,K===
1 600 L2·mol-2,故D正确。
4.(2019·衡水模拟)已知下列反应在常温下均为非自发反应,则在高温下仍为非自发的是 (　　)
A.Ag2O(s)2Ag(s)+O2(g)
B.Fe2O3(s)+C(s)2Fe(s)+CO2(g)
C.N2O4(g)2NO2(g)
D.6C(s)+6H2O(l)C6H12O6(s)
【解析】选D。在与外界隔离的体系中,自发过程将导致体系的熵增大,这个原理叫熵增原理,在用来判断过程的方向时,称为熵判据。对于同一种物质而言, S(g)>S(l)>S(s)。A、C都是分解反应,都是吸热反应,即ΔH>0,又是熵增反应,即ΔS>0,因此当高温时可能有ΔH-TΔSK1
【解析】选A。实验Ⅲ中,
　　　　　　　　2A(g)+B(g)2D(g)
起始(mol·L-1) 1 0.5 0
反应(mol·L-1) 0.5 0.25 0.5
平衡(mol·L-1) 0.5 0.25 0.5
化学平衡常数为K===4,温度不变,平衡常数不变,实验Ⅲ达平衡后,恒温下再向容器中通入1 mol A和1 mol D,则此时容器中c(A)=1 mol·L-1,
c(B)=0.25 mol·L-1,c(D)=1 mol·L-1,此时浓度商Qc==4=K,平衡不发生移动,故A正确;B.升高温度,增大了分子的能量,增加了活化分子百分数,使反应速率加快,但反应的活化能不变,故B错误;C.根据理想气体状态方程pV=nRT,反应起始时向容器中充入2 mol A和1 mol B,实验Ⅲ达平衡时,n(D)=1 mol,根据反应方程式,则平衡时n(A)=1 mol,n(B)=0.5 mol,实验Ⅰ达平衡时,n(D)=1.5 mol,根据反应方程式,n(A)=0.5 mol,n(B)=0.25 mol,则实验Ⅲ达平衡后容器内的压强与实验Ⅰ达平衡后容器内的压强之比为==
≠,故C错误;D.反应为2A(g)+B(g)2D(g),比较实验Ⅰ和Ⅲ,温度升高,平衡时D的量减少,化学平衡向逆反应方向移动,则 K3v(逆)
【解析】选C。0～40 s的平均反应速率v(B)=2v(A)=2×=
0.005 mol·L-1·s-1,A项错误;100 s时反应处于平衡状态,平衡常数K==
=1.8,B项错误;相同条件下,若起始时投入0.80 mol A,则达到的平衡相当于原平衡缩小一半容器体积的效果,平衡向左移动,C项正确;Qc==4.9>1.8,达到平衡前反应逆向进行,故反应达到平衡前v(正)K2,放热反应升高温度时平衡向逆反应方向移动,所以温度t2大于t1。
答案:(1)3　小于　(2)B　7/3　大于　放热反应升高温度时平衡向逆反应方向移动
12.汽车尾气里含有的NO气体是由内燃机燃烧时产生的高温引起氮气和氧气反应所致:
N2(g)+O2(g)2NO(g)　ΔH>0
已知该反应在2 404 ℃时,平衡常数K=6.4×10-3。请回答下列问题。
(1)该反应的平衡常数表达式为_____________________________。 
(2)该温度下,向2 L密闭容器中充入N2和O2各1 mol,平衡时,N2的转化率是________%(保留整数)。 
(3)该温度下,某时刻测得容器内N2、O2、NO的浓度分别为2.5×10-1 mol·L-1、4.0×10-2 mol·L-1和3.0×10-3 mol·L-1,此时反应__________________(填“处于化学平衡状态”“向正反应方向进行”或“向逆反应方向进行”),理由是__ 
__________________________________________________________。 
(4)将N2、O2的混合气体充入恒温恒容密闭容器中,下图变化趋势正确的是________。 

(5)向恒温恒容的密闭容器中充入等物质的量的N2和O2,达到平衡状态后再向其中充入一定量的NO,重新达到化学平衡状态。与原平衡状态相比,此时平衡混合气中NO的体积分数________(填“变大”“变小”或“不变”)。 
【解析】(2)　　N2(g)+O2(g)2NO(g)
起始/mol 1 1 0
变化/mol x x 2x
平衡/mol 1-x 1-x 2x
K==6.4×10-3,得x≈0.04,N2的转化率为×100%=4%。
(3)Qc==9.0×10-4