(通用版)高考化学一轮复习课时分层提升练四2.2离子反应(含解析)

这是一份(通用版)高考化学一轮复习课时分层提升练四2.2离子反应(含解析)，共13页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
　离 子 反 应

一、选择题
1.(2019·泉州模拟)下列物质按照纯净物、混合物、电解质和非电解质顺序排列的是 (　　)
A.盐酸、水煤气、醋酸、干冰
B.天然气、空气、苛性钾、石灰石
C.液氨、氯水、硫酸钠、乙醇
D.胆矾、漂白粉、氯化钾、氯气
【解析】选C。A项,盐酸是混合物,水煤气是混合物,醋酸是电解质,干冰是非电解质,错误;B项,天然气是混合物,空气是混合物,苛性钾是电解质,石灰石是混合物,错误;C项,液氨是纯净物,氯水是混合物,硫酸钠是电解质,乙醇是非电解质,正确;D项,胆矾是纯净物,漂白粉是混合物,氯化钾是电解质,氯气是单质(单质不属于非电解质),错误。
2.下列说法正确的是 (　　)
A.CO2的水溶液能导电,所以CO2是电解质
B.BaSO4不溶于水,其水溶液的导电能力极弱,所以BaSO4是弱电解质
C.液溴不导电,所以溴是非电解质
D.强电解质溶液的导电能力不一定比弱电解质溶液的导电能力强
【解析】选D。A中是因CO2+H2OH2CO3,H2CO3电离出H+和HC从而使溶液导电,而不是CO2自身电离,H2CO3是电解质,CO2是非电解质,A错;电解质强弱的划分是根据其电离的程度,而不是根据其溶解度的大小,BaSO4溶解度很小,但溶于水的BaSO4完全电离,所以BaSO4是强电解质,B错;电解质和非电解质都是化合物,液溴是单质,C错;电解质导电能力的强弱与溶液中自由移动的离子的浓度大小以及所带的电荷多少有关,所以强电解质的导电性不一定比弱电解质溶液强,D对。
3.(2019·福州模拟)下列离子方程式表达正确的是 (　　)
A.氢氧化铁溶于氢碘酸:
Fe(OH)3+3H+Fe3++3H2O
B.小苏打溶液呈碱性的原因:
HC+H2OH3O++C
C.溴化亚铁溶液中通入足量氯气:
2Fe2++4Br-+3Cl22Fe3++2Br2+6Cl-
D.向氢氧化钠溶液中加入铝粉:
Al+OH-+H2OAl+H2↑
【解析】选C。A项生成的Fe3+与I-会反应,错误;B项小苏打呈碱性的原因是碳酸氢根离子水解造成的,应为HC+H2OOH-+H2CO3,错误;C项Cl2足量时,Fe2+、Br-都被氧化,正确;D项氢元素质量不守恒,错误。
4.下列解释事实的化学方程式或离子方程式不正确的是 (　　)
A.工业上可用电解法制备Mg:MgCl2(熔融)Mg+Cl2↑
B.向Ca(ClO)2溶液中通入少量CO2:Ca2++2ClO-+H2O+CO22HClO+CaCO3↓
C.用CaSO4治理盐碱地:CaSO4(s)+Na2CO3(aq)CaCO3(s)+Na2SO4(aq)
D.用FeSO4除去酸性废水中的Cr2:Cr2+Fe2++14H+2Cr3++Fe3++7H2O
【解析】选D。D项离子方程式电荷不守恒,正确的离子方程式为Cr2+ 6Fe2++14H+2Cr3++6Fe3++7H2O。
5.(2019·南昌模拟)在不同温度下,水溶液中c(H+)与c(OH-)有如图所示关系。下列关于离子共存的说法正确的是 (　　)

A.a点对应的溶液中大量存在:C、Na+、Cl-、S
B.b点对应的溶液中大量存在:Fe3+、Ba2+、K+、N
C.c点对应的溶液中大量存在:Na+、Ba2+、Cl-、Al3+
D.d点对应的溶液中大量存在:Na+、K+、ClO-、Cl-
【解析】选D。A中,a点处溶液呈中性,C在中性溶液中不能大量存在,A错误;B中,b点处溶液pH=6,Fe3+不能大量存在,B错误;c点对应的溶液呈中性,Al3+不能大量存在,C错误;d点所对应的溶液呈碱性,所给离子能大量共存,D正确。
6.(2019·郑州模拟)常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
(　　)
A.pH=1的溶液中:Na+、K+、Mn、C
B.c(H+)=1×10-13mol·L-1溶液中:Mg2+、Cu2+、S、N
C.0.1 mol·L-1 NH4HCO3溶液中:K+、Na+、N、Cl-
D.0.1 mol·L-1 FeCl3溶液中:Fe2+、N、SCN-、S
【解析】选C。pH=1的溶液显酸性,C与H+不能大量共存,A错误;c(H+)=1× 10-13mol·L-1溶液显碱性,则Mg2+、Cu2+与OH-不能大量共存,B错误;K+、Na+、N、Cl-四种离子间能够共存,且四种离子与N、HC也能大量共存,C正确;Fe3+ 与SCN-易形成络合物,不能大量共存,D错误。
7.(2019·荆门模拟)某溶液可能含有Cl-、S、C、N、Fe3+、Al3+和K+。取该溶液100 mL,加入过量NaOH溶液,加热,得到0.02 mol气体,同时产生红褐色沉淀,过滤,洗涤,灼烧,得到1.60 g固体;向上述滤液中加足量BaCl2溶液,得到4.66 g不溶于盐酸的沉淀。由此可知原溶液中 (　　)
A.至少存在5种离子
B.Cl-一定存在,且c(Cl-)≥0.4 mol·L-1
C.S、N一定存在,Cl-可能不存在
D.C、Al3+一定不存在,K+可能存在
【解析】选B。根据加入过量NaOH溶液,加热,得到0.02 mol气体,说明有N,为0.02 mol,同时产生红褐色沉淀,说明有Fe3+,而且为0.02 mol,则没有C;根据生成不溶于盐酸的4.66 g 沉淀为BaSO4,说明有S,且为0.02 mol,根据电荷守恒可知一定有Cl-,至少有0.04 mol,浓度至少为0.4 mol·L-1,B正确。
二、非选择题
8.请按要求书写下列离子方程式:
(1)将NaHSO4溶液滴到Ba(OH)2溶液中,当溶液恰好呈中性时,反应的离子方程式为______________________________________________。 
(2)向Ba(HCO3)2溶液中滴入NaHSO4溶液,至沉淀完全,写出反应的离子方程式: _____________________________________________。 
在上述溶液中继续滴入NaHSO4溶液,此时离子方程式为_________________。 
(3)0.2 mol·L-1的NH4Al(SO4)2溶液与0.3 mol·L-1的Ba(OH)2溶液等体积混合:
_______________________________________________。 
【解析】(1)当溶液呈中性时,n(H+)=n(OH-),可假设Ba(OH)2为1 mol,即Ba2+为
1 mol,OH-为2 mol,需要2 mol NaHSO4,反应的离子方程式为2H++S+Ba2+ +2OH-BaSO4↓+2H2O;
(2)向Ba(HCO3)2溶液中滴入NaHSO4溶液,至沉淀完全,n(Ba2+)=n(S),发生反应的离子方程式为Ba2++S+H++HCBaSO4↓+H2O+CO2↑,此时HC过量,继续加入NaHSO4溶液,HC与H+反应,反应的离子方程式为HC+H+CO2↑+H2O;
(3)NH4Al(SO4)2与Ba(OH)2按照2∶3的物质的量之比反应生成氢氧化铝、硫酸钡和硫酸铵,离子方程式:2Al3++3S+3Ba2++6OH-2Al(OH)3↓+3BaSO4↓。
答案:(1)2H++S+Ba2++2OH-BaSO4↓+2H2O
(2)Ba2++S+H++HCBaSO4↓+H2O+CO2↑　HC+H+CO2↑+H2O
(3)2Al3++3S+3Ba2++6OH-2Al(OH)3↓+3BaSO4↓
9.(2019·鞍山模拟)化学用语是化学学科的特色语言,化学用语可以准确表述化学现象、变化以及本质。完成下列有关方程式。
(1)Na2S2O3还原性较强,在溶液中易被Cl2氧化成S,常用作脱氯剂,该反应的离子方程式为_________________。 
(2)物质氧化性和还原性的强弱是相对的。已知氧化性:KMnO4(H+)>H2O2>Fe2+,分别写出KMnO4(H+)与H2O2混合,酸性环境下H2O2与FeCl2混合的离子方程式:_____ ____________、_________________。 
(3)化学反应多姿多彩,把SO2通入硝酸铁溶液中,溶液由棕黄色变为浅绿色,但立即又变为棕黄色,此时向溶液中滴加氯化钡溶液,有白色沉淀产生。请写出上述变化中溶液由棕黄色变为浅绿色,但立即又变为棕黄色所涉及的两个离子方程式:_________________、_________________。 
【解析】(1)Na2S2O3还原性较强,在溶液中易被Cl2氧化成S,氯气被还原为氯离子,反应的离子方程式为S2+4Cl2+5H2O2S+8Cl-+10H+。
(2)氧化性:KMnO4(H+)>H2O2>Fe2+,KMnO4(H+)能够将H2O2氧化生成氧气,反应的离子方程式为5H2O2+2Mn+6H+2Mn2++5O2↑+8H2O,酸性环境下H2O2能够将FeCl2氧化生成铁离子,反应的离子方程式为2Fe2++2H++H2O22Fe3++2H2O。
(3)将SO2通入硝酸铁溶液中,溶液由棕黄色变为浅绿色,说明铁离子被二氧化硫还原生成亚铁离子,但立即又变为棕黄色,是亚铁离子被溶液中的硝酸氧化,此时向溶液中滴加氯化钡溶液,有白色沉淀产生,说明二氧化硫被氧化为硫酸根离子,溶液由棕黄色变为浅绿色的离子方程式为SO2+2Fe3++2H2OS+2Fe2++4H+,浅绿色又变为棕黄色的离子方程式为3Fe2++N+4H+3Fe3++NO↑+2H2O。
答案:(1)S2+4Cl2+5H2O2S+8Cl-+10H+
(2)5H2O2+2Mn+6H+2Mn2++5O2↑+8H2O
2Fe2++2H++H2O22Fe3++2H2O
(3)SO2+2Fe3++2H2OS+2Fe2++4H+　3Fe2++N+4H+3Fe3++NO↑+2H2O

一、选择题
1.下列表示溶液中发生反应的方程式错误的是 (　　)
A.100 mL 0.1 mol·L-1的Na2CO3溶液中加入0.01 mol CH3COOH:C+CH3COOH HC+CH3COO-
B.4 mol·L-1的NaAlO2溶液和7 mol·L-1的盐酸等体积均匀混合:4Al+7H++H2O 3Al(OH)3↓+Al3+
C.向HCOOK和KOH的混合溶液中加入KMnO4:2KMnO4+HCOOK+KOH2K2MnO4+CO2↑+H2O
D.在含有Mn2+的溶液中加入HNO3再加入PbO2,反应体系显紫红色:5PbO2+2Mn2++4H+ 5Pb2++2Mn+2H2O
【解析】选C。A项,Na2CO3与乙酸的物质的量之比为1∶1,此时乙酸与碳酸钠反应恰好生成碳酸氢钠,A正确;B项,依据Al+H++H2OAl(OH)3↓、Al+4H+ Al3++2H2O反应的定量关系分析判断,4 mol·L-1的NaAlO2溶液和7 mol·L-1的盐酸等体积均匀混合,1∶4HC,则用含有HC的溶液吸收SO2,发生反应的离子方程式是SO2+HCCO2+HS。
(3)①洗涤烟气后的海水呈酸性,+4价的S在溶液中存在形式为HS,有较强还原性,可被O2在酸性条件下氧化为S,发生反应的离子方程式是O2+2HS 2S+2H+。
②通入的新鲜海水是碱性的,可中和酸性海水,另外鼓入空气排出了部分CO2,均可以使处理后海水pH升高。
答案:(1)①b、c　②HC+OH-C+H2O
(2)①CO2+2OH-+Ca2+CaCO3↓+H2O
②SO2+HCCO2+HS
(3)①O2+2HS2S+2H+
②碱性海水的中和;起稀释作用;鼓入空气排出了部分CO2(写出任意一点即可)