2022年高考化学二轮复习高频考点专攻练二(含解析)

这是一份2022年高考化学二轮复习高频考点专攻练二(含解析)，共10页。试卷主要包含了下列有关分类的说法正确的是，下列关于胶体的说法中,正确的是，化学概念在逻辑上存在如下关系等内容，欢迎下载使用。
高频考点专攻练(二)考点1　物质的分类　胶体1.(2019·黄冈模拟)某化学学习小组讨论辨析以下说法,其中正确的是(　　)①福尔马林、聚苯乙烯、油脂、生铁、铝热剂、肥皂均是混合物②冰和干冰都是酸性氧化物,固体时是分子晶体③小苏打、硬脂酸钠、BaSO4、Al2O3都是强电解质④CO2、NH3、SO2、H2S、Cl2都是非电解质⑤鸡蛋清溶液、淀粉溶液、烟水晶、雾都是胶体⑥纯碱、胆矾和H2O2分别属于碱、盐和氧化物A.①③⑤　　　　　　 B.①②④⑤C.①②③⑤　   D.①②③④⑤⑥【解析】选A。①福尔马林是甲醛水溶液,聚苯乙烯是苯乙烯的加聚反应产物,油脂是高级脂肪酸甘油酯,生铁是铁和碳的合金,铝热剂是铝粉和金属氧化物等的混合物,肥皂的主要成分是高级脂肪酸盐,上述物质均属于混合物,正确;②冰不是酸性氧化物,错误;③小苏打、硬脂酸钠、BaSO4、Al2O3都是强电解质,正确;④CO2、NH3和SO2都是非电解质,H2S是电解质,Cl2既不是电解质也不是非电解质,错误;⑤鸡蛋清溶液、淀粉溶液、烟水晶、雾都是胶体,都能产生丁达尔效应,正确;⑥纯碱为Na2CO3,属于盐类,错误。2.某学生以铁丝和Cl2为原料进行下列三个实验。从分类角度分析,下列选项正确的是 (　　)A.实验①、③反应制得的物质均为纯净物B.实验②、③均未发生氧化还原反应C.实验②、③均为放热反应D.实验①、②所涉及的物质均为电解质【解析】选B。实验③制得的胶体为混合物,A错误;实验②氯化铁溶于水属于物理变化,实验③中发生的水解反应属于复分解反应,B正确;实验②属于物理变化,该过程中放热,实验③是水解反应为吸热反应,C错误;实验①所涉及的Fe、Cl2都不是电解质,D错误。3.(2019·阳泉模拟)下列有关分类的说法正确的是 (　　)A.胶体的本质特征是具有丁达尔效应B.阳离子、阴离子中均分别只含有一种元素,则由这样的阴、阳离子组成的物质一定是纯净物C.白磷转化为红磷是物理变化D.碱性氧化物一定是金属氧化物,酸性氧化物不一定是非金属氧化物【解析】选D。胶体的本质特征是分散质粒子直径介于1～100 nm之间,A错误;阳离子、阴离子中均分别只含有一种元素,由于元素的价态可能不同,则由这样的阴、阳离子组成的物质不一定是纯净物,如过氧化钠与氧化钠,B错误;白磷转化为红磷是化学变化,C错误;Mn2O7是酸性氧化物,也是金属氧化物,D正确。4.下列关于胶体的说法中,正确的是 (　　)①蔗糖溶液、淀粉溶液属于溶液,烟、雾属于胶体②溶液和胶体的本质区别是后者具有丁达尔效应,而前者无此现象③制备Fe(OH)3胶体的方法是将饱和FeCl3溶液滴加到沸水中煮沸至溶液呈红褐色④利用过滤的方法能将Fe(OH)3胶体从FeCl3溶液中分离出来⑤由肾功能衰竭等疾病引起的血液中毒,可利用“血液透析”进行治疗⑥水泥厂和冶金厂常用高压直流电除去大量烟尘,减少对空气的污染,利用了胶体的电泳现象⑦葡萄糖注射液能产生丁达尔效应,属于胶体⑧溶液是电中性的,胶体是带电的⑨清晨,在茂密的树林中,常常可以看到从树叶间透过的一道道光柱,与胶体的性质有关A.①②⑤⑥   B.③⑤⑥⑨C.③⑤⑦⑧   D.②③⑥⑨【解析】选B。①淀粉溶液属于胶体,错误;②溶液和胶体的本质区别是分散质粒子直径的大小,错误;④胶体与溶液都能透过滤纸,不能用过滤的方法分离两者,错误;⑤“血液透析”的原理是渗析,正确;⑦葡萄糖是小分子,溶于水形成溶液,错误;⑧胶体本身不带电,只是胶体中胶粒表面积较大,吸附了溶液中的离子才带电荷,错误。综上所述,B正确。5.化学概念在逻辑上存在如下关系:对下列概念的说法正确的是 (　　)A.电解质与非电解质属于包含关系B.化合物与碱性氧化物属于包含关系C.单质与化合物属于交叉关系D.氧化还原反应与分解反应属于并列关系【解析】选B。电解质和非电解质是并列关系,A错误;化合物包括碱性氧化物,二者是包含关系,B正确;纯净物分为单质和化合物,二者是并列关系,C错误; 有单质生成的分解反应是氧化还原反应,二者属于交叉关系,D错误。【加固训练】　　1.下列各组物质分类中不合理的是  (　　)选项分类标准物质归类AFeSO4、NO2、MnO2、NaClO、Cu2O、Na2O2H2SO3BCH3COOH、HOOC—COOH、HClO、H2SHFC复分解反应、电解反应、放热反应、离子反应焰色反应D(NH4)2SO4、NH4Cl、NH4NO3、(NH4)2CO3NH4HCO3【解析】选C。A项各物质中都含有可变价态元素,且这些元素的价态都处于中间价态,与H2SO3中硫元素处于中间价态一致,符合分类标准;B项中各物质均为弱酸,与HF可归为一类;D项中各物质均为铵盐,与NH4HCO3可归为一类;焰色反应为物理变化过程,与C项中各反应不能归为一类。2.据报道,到2020年我国石墨烯产能有望达到5 000吨。石墨烯是由数量巨大的六边形(六个碳原子围成)构成的二维结构,其厚度仅为一个原子层,结构如图所示。下列有关推断正确的是              (　　)A.石墨烯属于有机高分子化合物B.石墨烯是由数量众多的苯环相互连接而成的C.石墨烯与石墨、金刚石互为同素异形体D.石墨烯可用来制备电器行业中的绝缘材料【解析】选C。石墨烯成分是碳,是无机物,A错误;石墨烯中无苯环,B错误;石墨烯、石墨、金刚石是由碳元素形成的不同单质,互为同素异形体,C正确;石墨可以导电,D错误。考点2　离子反应1.(2019·哈尔滨模拟)能正确表示下列反应离子方程式的是 (　　)A.向NaAlO2溶液中通入过量CO2制Al(OH)3:2Al+CO2+3H2O2Al(OH)3↓+CB.双氧水中加入稀硫酸和KI溶液:2I-+H2O2+2H+I2+O2↑+2H2OC.Fe2(SO4)3和Ba(OH)2溶液混合:Fe3++S+Ba2++3OH-Fe(OH)3↓+BaSO4↓D.草酸使酸性KMnO4溶液褪色:5H2C2O4+2Mn+6H+2Mn2++10CO2↑+8H2O【解析】选D。向NaAlO2溶液中通入过量CO2制Al(OH)3,反应生成Al(OH)3和NaHCO3,离子方程式为Al+CO2+2H2OAl(OH)3↓+HC,A错误;双氧水中加入稀硫酸和KI溶液的离子方程式为2I-+H2O2+2H+I2+2H2O,B错误;Fe2(SO4)3和Ba(OH)2溶液混合的离子方程式为2Fe3++3S+3Ba2++6OH-2Fe(OH)3↓+3BaSO4↓,C错误;草酸使酸性KMnO4溶液褪色,发生氧化还原反应,离子方程式符合得失电子守恒、电荷守恒,D正确。2.(2019·无锡模拟)下列有关溶液组成的描述合理的是 (　　)A.无色溶液中可能大量存在Al3+、N、Cl-、S2-B.酸性溶液中可能大量存在Na+、ClO-、S、I-C.弱碱性溶液中可能大量存在Na+、K+、Cl-、HCD.中性溶液中可能大量存在Fe3+、K+、Cl-、S【解析】选C。Al3+和S2-相互促进水解,生成Al(OH)3和H2S,不能大量共存,A错误;酸性溶液中ClO-能氧化I-,且H+与ClO-不能大量共存,B错误;中性溶液中Fe3+不能大量存在,D错误。3.(2019·邯郸模拟)下列解释事实的离子方程式正确的是 (　　)A.过量铁和稀硝酸反应制得浅绿色溶液:Fe+4H++ NFe3++ NO↑+ 2H2OB.向Ca(ClO)2溶液中通入过量CO2制取次氯酸:2ClO-+ H2O+CO22HClO+CC.向酸性KMnO4溶液中通入SO2:2Mn+ 5SO2+4OH-2Mn2++ 5S+ 2H2OD.0.01 mol·L-1 NH4Al(SO4)2溶液与0.02 mol·L-1 Ba(OH)2溶液等体积混合: N+Al3++2S+ 2Ba2++ 4OH-2BaSO4↓+ Al(OH)3↓+ NH3·H2O【解析】选D。过量铁和稀硝酸反应制得浅绿色溶液的离子方程式为3Fe+8H++ 2N3Fe2++2NO↑+4H2O,A错误;向Ca(ClO)2溶液中通入过量CO2制取次氯酸时会生成碳酸氢钙,B错误;向酸性KMnO4溶液中通入SO2发生氧化还原反应,即2Mn+5SO2+2H2O2Mn2++5S+4H+,C错误;0.01 mol·L-1 NH4Al(SO4)2溶液与0.02 mol·L-1 Ba(OH)2溶液等体积混合的离子方程式为N+Al3++2S+ 2Ba2++4OH-2BaSO4↓+Al(OH)3↓+NH3·H2O,D正确。4.(2019·菏泽模拟)某溶液含有K+、Fe3+、S、C、I-中的几种。取样,滴加KSCN溶液后显血红色。下列有关原溶液的说法不正确的是              (　　)A.一定存在的离子为Fe3+、SB.一定不存在的离子为C、I-C.不能确定的离子为K+、SD.确定是否含有K+需要经过焰色反应【解析】选C。滴加KSCN溶液后显血红色,说明原溶液中一定含有Fe3+,Fe3+与C能发生相互促进的水解反应而不能大量共存,Fe3+与I-能发生氧化还原反应而不能大量共存,故原溶液中一定不含C、I-,根据溶液呈电中性可知,原溶液中一定含S,而K+需要经过焰色反应才能确定其是否存在,A、B、D正确,C错误。5.向Na2CO3、NaHCO3混合溶液中逐滴加入稀盐酸,生成气体的量随盐酸加入量的变化关系如图所示。下列有关说法中正确的是              (　　)A.a点对应的溶液中c(C)>c(HC)B.b～c段反应的离子方程式为HC+H+H2O+CO2↑C.原溶液中n(Na2CO3)=n(NaHCO3)D.K+、N、Si可大量存在于d点对应的溶液中【解析】选B。向Na2CO3、NaHCO3混合溶液中滴加盐酸时,H+先与C反应并生成HC,b点时C全部转化为HC,由C+H+HC、H++HCH2O+CO2↑及图中0～b、b～e段消耗盐酸的量知,原溶液中2n(Na2CO3)=3n(NaHCO3),C错误;a点对应的溶液中3n(Na2CO3)=2n(NaHCO3)且C水解程度比HC水解程度大,故c(C)<c(HC),A错误;d点对应的溶液中含有大量的H+,此时Si不能大量存在,D错误。6.(2019·南昌模拟)有一瓶无色溶液,可能含有Na+、K+、Al3+、Mg2+、N、Cl-、S、HC、Mn中的几种。为确定其成分,进行如下实验:①取少许溶液,逐渐加入过量的Na2O2固体,产生无色无味的气体和白色沉淀且白色沉淀逐渐增多而后又部分溶解;②另取部分溶液,加入HNO3酸化的Ba(NO3)2溶液,有白色沉淀产生;③用洁净的铂丝蘸取原溶液在酒精灯上灼烧,观察到黄色火焰。下列推断正确的是              (　　)A.肯定有Na+、Al3+、Mg2+、Cl-B.肯定有Na+、Al3+、Mg2+、SC.肯定没有K+、HC、MnD.肯定没有K+、N、Cl-【解析】选B。该溶液是无色溶液,则一定不会含有高锰酸根离子。①取部分溶液,加入过量Na2O2固体,过氧化钠先是和水反应生成氢氧化钠和氧气,产生无色无味的气体是氧气,一定不是氨气,说明不含铵根离子;白色沉淀逐渐增多后又部分溶解,则沉淀的成分是氢氧化镁和氢氧化铝,则证明其中一定含有镁离子和铝离子,因此一定不含有碳酸氢根离子(和铝离子不共存);②取部分溶液,加入HNO3酸化的Ba(NO3)2溶液,有白色沉淀产生,和硫酸根离子反应生成不溶于硝酸的白色沉淀是硫酸钡沉淀,证明一定含有硫酸根离子;③用洁净的铂丝蘸取原溶液在酒精灯火焰上灼烧,观察到黄色火焰,说明原溶液中含有钠离子。由于没有透过蓝色的钴玻璃观察,所以不能确定是否含有K+;综上所述:原溶液中一定不含:N、HC、Mn;一定含有:Na+、Al3+、Mg2+、S;不能确定的是K+、Cl-。【加固训练】 (2019·合肥模拟)下列反应的离子方程式表达正确的是 (　　)A.FeCl3溶液中滴加HI溶液:2Fe3++2HI2Fe2++2H++I2B.1 mol·L-1 NaAlO2溶液和4 mol·L-1 HCl溶液等体积混合:Al+4H+Al3++2H2OC.NH4HSO4溶液中滴加少量Ba(OH)2溶液:N+H++S+Ba2++2OH-BaSO4↓+NH3·H2O+H2OD.Na2S2O3溶液中滴加过量稀硫酸:3S2+2H+4S↓+2S+H2O【解析】选B。 FeCl3溶液中滴加HI溶液:2Fe3++2I-2Fe2++I2,A错误;恰好反应生成氯化铝、氯化钠和水:Al+4H+Al3++2H2O,B正确;NH4HSO4溶液中滴加少量Ba(OH)2溶液:2H++S+Ba2++2OH-BaSO4↓+2H2O,C错误;D.Na2S2O3溶液中滴加过量稀硫酸:S2+2H+S↓+SO2↑+H2O,D错误。考点3　氧化还原反应1.下列说法正确的是 (　　)A.Cl2+2Br-2Cl-+Br2,Zn+Cu2+Zn2++Cu均为单质被还原的置换反应B.2Na2O2+2H2O4NaOH+O2↑,Cl2+H2OHCl+HClO,均为水作还原剂的氧化还原反应C.Na2SO3与H2O2的反应为氧化还原反应D.生石灰用作食品抗氧化剂【解析】选C。A项,Zn与Cu2+的反应为单质被氧化的反应,错误;B项,两个反应中,H2O既不是氧化剂也不是还原剂,错误;生石灰不具有还原性,不能用作食品抗氧化剂,可以作为干燥剂,D错误。2.(2019·大同模拟)羟胺(NH2OH)是一种还原剂。将25.00 mL 0.049 mol·L-1的羟胺酸性溶液与足量硫酸铁在煮沸条件下反应,生成的Fe2+又恰好被 24.50 mL 0.020 mol·L-1的酸性KMnO4溶液所氧化。在上述反应中,羟胺的氧化产物为(　　)A.NO2　　　B.NO　　　C.N2O　　　D.N2【解析】选C。设羟胺的氧化产物中氮元素的化合价为x,根据得失电子守恒可知,25.00×10-3 L×0.049 mol·L-1×(x+1)=24.50×10-3 L× 0.020 mol·L-1×(7-2),解得x=+1,故羟胺的氧化产物是N2O。3.铅的冶炼过程大致如下:①富集:将方铅矿(PbS)进行浮选;②焙烧:2PbS+3O22PbO+2SO2;③制粗铅:PbO+CPb+CO↑,PbO+COPb+CO2。下列说法正确的是 (　　)A.浮选法富集方铅矿的过程属于化学变化B.方铅矿焙烧反应中,PbS是还原剂,发生还原反应C.过程②中,制取1 mol PbO共转移2 mol电子D.将1 mol PbS冶炼成Pb理论上至少需要6 g碳【解析】选D。浮选法富集方铅矿的过程没有新物质生成,属于物理变化,故A项错误;方铅矿焙烧反应2PbS+3O22PbO+2SO2中,PbS中硫元素化合价升高,是还原剂,发生氧化反应,故B项错误;过程②中,制取1 mol PbO共转移的电子应为6 mol,故C项错误;将1 mol PbS冶炼成Pb的过程中,根据方程式得出:2PbS～2PbO～C～2Pb,1 mol PbS冶炼成Pb理论上至少需要0.5 mol的碳,即需要6 g碳,故D项正确。4.Ⅰ.某实验小组为探究ClO-、I2、S在酸性条件下的氧化性强弱,设计实验如下:实验①:在淀粉碘化钾溶液中加入少量次氯酸钠溶液,并加入少量的稀硫酸,溶液立即变蓝;实验②:向实验①的溶液中加入4 mL 0.5 mol·L-1的亚硫酸钠溶液,蓝色恰好完全褪去。(1)写出实验①中发生反应的离子方程式: ____________________________________________________________。 (2)实验②的化学反应中转移电子的物质的量是______。 (3)以上实验说明,在酸性条件下ClO-、I2、S的氧化性由弱到强的顺序是______________________。 Ⅱ.(4)Cl2、H2O2、ClO2(还原产物为Cl-)、O3(1 mol O3转化为1 mol O2和1 mol H2O)等物质常被用作消毒剂。等物质的量的上述物质消毒效率最高的是________(填序号)。 A.Cl2 B.H2O2 C.ClO2 D.O3(5)“84”消毒液(主要成分是NaClO)和洁厕剂(主要成分是浓盐酸)不能混用,原因是__________________________________(用离子方程式表示)。 【解析】(1)在酸性环境中,ClO-具有强氧化性,能将I-氧化为I2,同时生成Cl-和H2O:ClO-+2I-+2H+I2+Cl-+H2O。(2)实验①中生成的I2具有氧化性,将S氧化为S,根据S～2e-～S,0.002 mol Na2SO3失去电子(转移电子)的物质的量=2×0.002 mol=0.004 mol。(3)根据实验①知氧化性:ClO->I2,根据实验②知氧化性:I2>S,故氧化性:ClO->I2>S。(4)1 mol Cl2、H2O2、ClO2、O3分别消毒时,转移电子依次为2 mol、2 mol、5 mol、2 mol,等物质的量的上述物质反应,ClO2转移的电子最多,消毒效率最高。(5)ClO-与Cl-在酸性条件下会生成有毒的Cl2。答案:(1)ClO-+2I-+2H+I2+Cl-+H2O(2)0.004 mol(3)S<I2<ClO-　(4)C(5)ClO-+Cl-+2H+Cl2↑+H2O5.(1)+6价铬的毒性很强,制取红矾钠后的废水中含有的Cr2,可以用绿矾除去。测得反应后的溶液中含Cr3+、Fe2+、Fe3+、H+等阳离子。写出该反应的离子方程式____________________________。 (2)水中溶解氧的测定方法如下:向一定量水样中加入适量MnSO4和碱性KI溶液,生成MnO(OH)2沉淀,密封静置,加入适量稀硫酸,待MnO(OH)2与I-完全反应生成Mn2+和I2后,以淀粉作指示剂,用Na2S2O3标准溶液滴定至终点,测定过程中物质的转化关系如下:O2MnO(OH)2I2S4。写出O2将Mn2+氧化成MnO(OH)2的离子方程式:____________________________。 【解析】(1)根据信息,Cr2酸性条件下把Fe2+氧化成Fe3+本身被还原成Cr3+。(2)反应物为O2、Mn2+,生成物为MnO(OH)2,溶液呈碱性,可以补充OH-配平。答案:(1)Cr2+6Fe2++14H+2Cr3++6Fe3++7H2O(2)2Mn2++O2+4OH-2MnO(OH)2↓