高考化学二轮专题培优课件——专题九：s区元素 (含解析)

这是一份高考化学二轮专题培优课件——专题九：s区元素 (含解析)，共17页。PPT课件主要包含了§94盐类，s区元素，与O2反应，发出耀眼的白光，与H2作用，钛的冶炼，剧烈水解，与水作用，易吸水而潮解，溶解度增大等内容，欢迎下载使用。
§9.1 s区元素概述
§9.5 锂 、铍的特殊性 和对角线规则
§9.2 单质的化学性质
§9.3 氧化物和氢氧化合物
碱金属(IA )：ns1 Li, Na, K, Rb, Cs, Fr碱土金属(IIA )：ns2 Be, Mg, Ca, Sr, Ba, Ra 都是活泼金属。
易与H2直接化合成MH、MH2离子 型化合物；与O2形成正常氧化物、过氧化物、 超氧化物；易与H2O反应(除Be、Mg外)， 与非金属作用形成相应的化合物。
注：它们的活泼性有差异
原子半径增大金属性、还原性增强电离能、电负性减小
IA IIALi BeNa MgK Ca Rb SrCs Ba
原子半径减小金属性、还原性减弱电离能、电负性增大
9.2.1 单质的物理性质
9.2.2 单质的化学性质
单质在空气中燃烧，形成相应的氧化物：
Li2O Na2O2 KO2 RbO2 CsO2BeO MgO CaO SrO BaO2
s区元素的单质(除Be、Mg外)均能与氢形成离子型氢化物。
LiH NaH KH RbH CsH NaCl-90.4 -57.3 -57.7-54.3 -49.3 -441
（1）均为白色晶体， 热稳定性差
（2）氢化物具强还原性
碱金属被水氧化的反应为:2 M(s) + 2 H2O (l) → 2 M+(aq) + 2 OH-(aq) + H2(g)
远不如相邻碱金属那样剧烈，　镁和铍在水和空气中因生成致密的氧化物保护膜而显得十分稳定。
碱土金属被水氧化的反应为: M(s) + 2 H2O (l)→ M+(aq) + 2 OH-(aq) + H2(g)
9.3.2 氢氧化物
9.3.1 氧化物
9.3.2 氢氧化物
碱金属和碱土金属的氢氧化物都是白色固体。
MOH易溶于水，放热。
碱土金属溶解度（20℃）
LiOH NaOH KOH RbOH CsOH 中强 强 强 强 强 Be(OH)2 Mg(OH)2 Ca(OH)2 Sr(OH)2 Ba(OH)2 两性 中强 强 强 强
碱性增强，溶解度增大。
9.4.3 含氧酸盐的热稳定性
晶体类型： 绝大多数是离子晶体，但碱土金属卤化物有一定的共价性。
例：Be2+极化力强， BeCl2为共价化合物。
重要盐类：卤化物、硝酸盐、硫酸盐、碳酸盐。
BeCl2 MgCl2 CaCl2 SrCl2 BaCl2熔点/ ℃ 415 714 775 874 962