高考化学三轮冲刺分层专题特训卷基础知识练2 (含解析)

这是一份高考化学三轮冲刺分层专题特训卷基础知识练2 (含解析)，共7页。试卷主要包含了设NA为阿伏加德罗常数的值等内容，欢迎下载使用。

练2　化学常用计量
(A组)
1．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(　　)
A．16 g O2和O3的混合气体中含有的分子数为0.5NA
B．2.3 g金属钠在装有氧气的集气瓶中完全燃烧，转移的电子数为0.1NA
C．100 mL 12 mol·L－1浓盐酸与足量MnO2共热，生成的Cl2分子数为0.3NA
D．标准状况下，22.4 L SO3含有的分子数为NA
答案：B
解析：O2和O3的比例未知，无法计算所含分子数，A错误；钠燃烧生成过氧化钠，1 mol Na转移1 mol电子，B正确；随着反应的进行，浓盐酸变稀，与二氧化锰不再反应，生成的Cl2分子数小于0.3NA，C错误；标准状况下，SO3为非气态，D错误。
2．设NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列叙述正确的是(　　)
A．物质的量浓度为0.5 mol·L－1的(NH4)2SO4溶液中，含有NH数小于NA
B．1 mol羟基中电子数为10NA
C．3.9 g Na2O2晶体中阴、阳离子总数为0.2NA
D．含4 mol HCl的浓盐酸和足量MnO2加热反应，生成Cl2分子数小于NA
答案：D
解析：溶液的体积未知，无法计算(NH4)2SO4溶液中含有的NH数，A错误；1 mol羟基中电子数为9NA，B错误；3.9 g Na2O2的物质的量为0.05 mol，Na2O2由Na＋和O构成，阴、阳离子总数为0.05 mol×3＝0.15 mol，C错误。
3．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(　　)
A．1 L pH＝13的NaOH溶液中含OH－的数目一定为0.1NA
B．0.5 mol H2和0.5 mol I2在加热条件下充分反应，生成HI的分子数为NA
C．常温常压下，17 g羟基(—OH)所含电子数目为9NA
D．将0.2 mol NH4NO3溶于一定量的稀氨水中至溶液呈中性，溶液中NH的数目小于0.2NA
答案：C
解析：温度不确定，不能计算OH－的数目，A项错误；氢气和碘蒸气的反应是可逆反应，不能完全生成HI，故生成HI的物质的量小于1 mol，B项错误；1个羟基含9个电子，17 g羟基的物质的量n(—OH)＝1 mol，含电子的数目为9NA，C项正确；硝酸铵溶于稀氨水，溶液中存在的离子有：H＋、NH、OH－、NO，由电荷守恒知，c(H＋) ＋c(NH)＝c(OH－)＋c(NO)，中性溶液中c(OH－)＝c(H＋)，故n(NH)＝n(NO)＝0.2 mol，D项错误。
4．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述错误的是(　　)
A．0.5 mol·L－1 CuCl2溶液中含有的Cl－数目为NA
B．42 g C2H4和C4H8的混合气体中含有氢原子数为6NA
C．标准状况下，H2和CO混合气体4.48 L在足量O2中充分燃烧消耗O2分子数为0.1NA
D．在反应4Cl2＋8NaOH===6NaCl＋NaClO＋NaClO3＋4H2O中，消耗1 mol Cl2时转移的电子总数为1.5NA
答案：A
解析：题中没有说明CuCl2溶液的体积，所以无法计算Cl－数目，A项错误。C2H4和C4H8的最简式均为CH2，故可以按照最简式计算，混合气体所含的氢原子物质的量为42 g÷14 g·mol－1×2＝6 mol，B项正确。氢气、CO在氧气中燃烧时，燃料气和氧气的体积比都是2:1，所以H2和CO混合气体燃烧时，需要的氧气的量是混合气体的一半，则标准状况下，H2和CO混合气体4.48 L(0.2 mol)在足量O2中充分燃烧消耗O2分子数为0.1NA，C项正确。反应4Cl2＋8NaOH===6NaCl＋NaClO＋NaClO3＋4H2O中，4 mol Cl2参加反应，转移电子数为6NA，所以消耗1 mol Cl2时转移的电子总数为1.5NA，D项正确。
5．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(　　)
A．10 g 46%乙醇水溶液中所含氢原子数目为0.6NA
B．0.1 mol CHCl3中含有Cl－数目为0.3NA
C．标准状况下，4.48 L乙烯和环丁烷混合气中含碳原子数为0.4NA
D．7.8 g Na2O2与足量CO2或H2O反应转移电子数为0.1NA
答案：D
解析：10 g 46%乙醇水溶液中含4.6 g乙醇，即含0.1 mol乙醇，0.1 mol乙醇含0.6 mol氢原子，另外水分子中也有氢原子，故溶液中所含氢原子数目大于0.6NA，A项错误；CHCl3是共价化合物，不存在Cl－，B项错误；标准状况下，4.48 L的乙烯和环丁烷的物质的量总和为0.2 mol，则所含碳原子数应介于0.4NA～0.8NA之间，C项错误；7.8 g Na2O2的物质的量为0.1 mol，其与足量CO2或H2O反应时，可以生成0.05 mol O2，因为Na2O2中的O的化合价为－1价，故转移电子数为0.1NA，D项正确。
6．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(　　)
A．0.1 mol NN(全氮类物质)中含有电子总数为5NA
B．在浓硫酸存在下加热，1 mol CH3CH2OH和1 mol CH3COOH充分反应生成的H2O分子数为NA
C．在光照条件下，0.1 mol CH4与0.1 mol Cl2反应生成CH3Cl的分子数为0.1NA
D．在反应Mg＋2NH4Cl===MgCl2＋2NH3↑＋H2↑中，1.2 g Mg完全反应时转移的电子数为0.1NA
答案：D
解析：0.1 mol NN(全氮类物质)中含有1 mol N，故其所含的电子总数为7NA，A项错误；酯化反应是可逆反应，在浓硫酸存在下加热，1 mol CH3CH2OH和1 mol CH3COOH充分反应后，生成的H2O的物质的量小于1 mol，故其分子数小于NA，B项错误；在光照条件下，0.1 mol CH4与0.1 mol Cl2反应，该反应为链式反应，产物除CH3Cl外，还会有CH2Cl2、CHCl3、CCl4等，C项错误；在反应Mg＋2NH4Cl===MgCl2＋2NH3↑＋H2↑中，1.2 g Mg的物质的量为0.05 mol，完全反应时转移的电子数为0.1NA，D项正确。
7．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(　　)
A．1 L 0.1 mol·L－1 NaHSO3溶液中含有HSO数为0.1NA
B．50 mL 18.4 mol·L－1浓硫酸与足量铜反应，生成SO2分子数为0.46NA
C．1 mol H2和1 mol I2充分反应，可得到HI分子数为2NA
D．2.2 g CO2与足量镁粉反应，转移电子数为0.2NA
答案：D
解析：HSO在溶液中能水解也能电离，故离子数目小于0.1NA，A错误；铜只能与浓硫酸反应生成SO2，故得到的SO2分子数小于0.46NA，B错误，H2和I2的反应是可逆反应，故生成HI分子数小于2NA，C错误；根据反应2Mg＋CO22MgO＋C可知，2.2 g CO2参与反应时转移电子数为0.2NA，D正确。
8．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(　　)
A．2.0 g HO与D2O的混合物中所含中子数为NA
B．50 mL 18 mol·L－1浓硫酸与足量铜共热，转移电子数为0.9NA
C．0.1 mol Cl2通入含0.1 mol FeBr2的溶液中，被氧化的溴离子数为0.2NA
D．标准状况下，2.24 L NO和足量O2反应，生成物中含有NO2的分子数为0.1NA
答案：A
解析：2.0 g HO与D2O的物质的量都为0.1 mol，含有中子数为NA，A正确；随着反应的进行，浓硫酸变稀，反应停止，转移电子的物质的量小于0.9 mol，B错误；还原性Fe2＋>Br－，氯气先与Fe2＋反应，剩余的Cl2不足，被氧化的Br－的物质的量为0.1 mol，C错误；2NO＋O2===2NO2，反应中存在2NO2N2O4，因此NO2的物质的量小于0.1 mol，D错误。
(B组)
1．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是(　　)

A．电解精炼粗铜(含有锌、铁等杂质)，若阳极溶解32 g铜，转移电子数目为NA
B．256 g S8(分子结构如右图)含S－S键数目为7NA
C．某温度下，pH＝1的1 L H2SO4溶液中含有的H＋数目为0.1NA
D．氢氧燃料电池正极消耗22.4 L气体时，负极消耗的气体分子数目为2NA
答案：C
解析：电解精炼铜时，阳极中比铜活泼的金属先放电，溶解32 g铜时，转移电子数目不一定为NA，A错误；256 g S8为1 mol,1 mol S8中含有S—S键为8NA个，B错误；气体的状况未知，无法计算气体分子数目，D错误。
2．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是(　　)
A．0.5 L 2 mol·L－1盐酸中含有NA个氯化氢分子
B．在标准状况下，2.24 L氖气含有NA个电子
C．常温下，24 g C2HOH分子中含有3.5NA个共价键
D．若2H2S＋SO2===3S↓＋2H2O生成3.2 g硫，则反应过程中转移0.1NA个电子
答案：B
解析：盐酸中不含有氯化氢分子，A错误；氖是单原子分子，每个氖原子含有10个电子，在标准状况下，2.24 L氖气含有NA个电子，B正确；24 g C2HOH的物质的量为0.5 mol，含有4NA个共价键，C错误；根据化学方程式可知，生成3 mol S转移4mol电子，故生成3.2 g(0.1 mol)S转移NA个电子，D错误。
3．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是(　　)
A．23 g Na与氧气充分燃烧，转移的电子数为NA
B．1 mol甲醇中含有的共价键数为4NA
C．46 g NO2和N2O4的混合气体含有的原子数为2NA
D．标准状况下，22.4 L氨水含有NH3分子数为NA
答案：A
解析：23 g Na的物质的量是1 mol，与氧气充分燃烧，钠元素化合价由0→＋1，所以转移电子的物质的量为1 mol，故A正确；甲醇的结构式是，所以1 mol甲醇中含有的共价键数为5 NA，故B错误；NO2和N2O4的最简式都是NO2,46 g NO2中含有的原子数为46 g÷46 g·mol－1×3＝3 mol，所以46 g NO2和N2O4混合气体中含有的原子总数为3NA，故C错误；标准状况下，氨水不是气体，故D错误。
4．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(　　)
A．1 L 0.2 mol·L－1 NH4Cl溶液中，NH的数目为0.2NA
B．0.1 mol N2与0.3 mol H2充分反应形成氮氢键的数目为0.6NA
C．1 mol羟基与1 mol OH－所含电子数均为9NA
D．4.0 g HO与D2O的混合物中，所含中子数为2NA
答案：D
解析：NH水解使1 L 0.2 mol·L－1 NH4Cl溶液中NH的数目小于0.2NA，A项错误；N2与H2生成NH3的反应是可逆反应，NH3的分子数小于0.2NA，B项错误；1 mol羟基与1 mol氢氧根离子所含电子数分别为9NA、10NA，C项错误；HO与D2O的相对分子质量均是20，所含中子数均是10，因此4.0 g HO与D2O的混合物中，所含中子数为2NA，D项正确。
5．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是(　　)
A．1 L 2 mol·L－1K2S溶液中S2－和HS－的总数为2NA
B．300 mL 2 mol·L－1蔗糖溶液中所含分子数为0.6NA
C．标准状况下，30 g乙酸和甲醛的混合物中氧原子数为NA
D．常温下，5.6 g铁钉与足量浓硝酸反应，转移的电子数为0.3NA
答案：C
解析：S2－发生两步水解，溶液中存在S2－、HS－、H2S三种含硫微粒，根据硫元素守恒，1 L 2 mol·L－1 K2S溶液中HS－和S2－的总数小于2NA，A项错误；蔗糖溶液中，除了蔗糖分子还有水分子，故溶液中的分子数多于0.6NA，B项错误；乙酸和甲醛的最简式均为CH2O，故30 g混合物中含有的CH2O的物质的量为1 mol，则含有NA个氧原子，C项正确；常温下，铁在浓硝酸中会钝化，故不能反应完全，转移的电子数小于0.3NA，D项错误。
6．用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是(　　)
A．室温下，1 L pH＝13的NaOH溶液中，由水电离的OH－数目为0.1NA
B．1 mol硝基(—NO2)与46 g二氧化氮所含的电子数均为23NA
C．16.2 g14C10H22中含有的共价键数目为3.2NA
D．向含1 mol FeI2的溶液中通入1 mol Cl2充分反应，该反应转移电子数为3NA
答案：B
解析：酸或碱抑制水的电离，水的电离程度减小，故室温下，1 L pH＝13的NaOH溶液中，由水电离的OH－数目为10－13NA，A项错误；硝基(—NO2)与二氧化氮分子中均含有23个电子，所以1 mol硝基(—NO2)与46 g二氧化氮所含的电子数均为23NA，B项正确；16.2 g14C10H22的物质的量为0.1 mol，含有的共价键数目为3.1NA，C项错误；向含1 mol FeI2的溶液中通入1 mol Cl2充分反应，氯气不足，该反应转移电子数为2NA，D项错误。
7．用NA表示阿伏加德罗常数的值。俗名为“臭碱”的硫化钠广泛应用于冶金、染料、皮革、电镀等工业。硫化钠的一种制备方法是Na2SO4＋2CNa2S＋2CO2↑。下列有关说法正确的是(　　)
A．1 mol·L－1 Na2SO4溶液中含氧原子的数目一定大于4NA
B．1 L 0.1 mol·L－1 Na2S溶液中含阴离子的数目小于0.1NA
C．生成1 mol氧化产物时转移电子数为4NA
D．通常状况下11.2 L CO2中含质子的数目为11NA
答案：C
解析：该项未注明溶液的体积，无法判断1 mol·L－1Na2SO4溶液中含氧原子的数目，A项错误；1 L 0.1 mol·L－1Na2S溶液中含有0.1 mol Na2S，S2－水解生成HS－和OH－，阴离子的数目大于0.1NA，B项错误；根据方程式，氧化产物为二氧化碳，生成1 mol氧化产物时转移电子数为4NA，C项正确；通常状况下，气体摩尔体积不是22.4 L·mol－1，故11.2 L CO2的物质的量不是0.5 mol，D项错误。
8．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(　　)
A. 80 ℃时，1 L pH＝1的硫酸溶液中，含有的OH－数目为10－13NA
B．向含有FeI2的溶液中通入适量氯气，当有1 mol Fe2＋被氧化时，该反应转移电子数目为3NA
C．100 g质量分数为46%的乙醇水溶液中氧原子数为4NA
D．以Mg、Al为电极，NaOH溶液为电解质溶液的原电池中，导线上流过NA个电子
答案：C
解析：80 ℃时，Kw>1×10－14,1 L pH＝1的硫酸溶液中，c(OH－)＝> mol·L－1＝1×10－13 mol·L－1，含有的OH－数目大于10－13NA，A项错误。还原性：I－>Fe2＋，向含有FeI2的溶液中通入适量氯气，当有1 mol Fe2＋被氧化时，I－已经完全被氧化，由于无法确定溶液中I－的物质的量，故该反应转移电子数目不能确定，B项错误。100 g质量分数为46%的乙醇水溶液中含有46 g(即1 mol)乙醇和54 g(即3 mol)水，氧原子数为4NA，C项正确。以Mg、Al为电极，NaOH溶液为电解质溶液的原电池中，导线上流过的电子数无法确定，D项错误。