高考化学三轮冲刺复习课件——反应热的计算 (含解析)

这是一份高考化学三轮冲刺复习课件——反应热的计算 (含解析)，共20页。PPT课件主要包含了反应热的比较，反应热的计算，盖斯定律的应用，盖斯定律，ONE，TWO，THREE等内容，欢迎下载使用。
例1.已知：2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ΔH1=-571.8kJ/mlCH3OH(g)+1/2O2(g)=CO2(g)+2H2(g) ΔH2=-192.9kJ/ml写出甲醇蒸气完全燃烧的热化学方程式。
练. 根据下列3个热化学方程式：Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g) ΔH1= -24.8 kJ/ml3Fe2O3(s)+CO(g)=2Fe3O4(s)+CO2(g) ΔH2= -47.2 kJ/mlFe3O4(s)+CO(g)=3FeO(s)+CO2(g) ΔH3= +640.5 kJ/ml写出CO固体还原FeO固体得到Fe固体和CO2气体的热化学方程式。
例2. 己知：HCN(aq)与NaOH(aq)反应的ΔH=-12.1kJ/ml HCl(aq)与NaOH(aq)反应的ΔH=-55.6kJ/ml 则HCN 在水溶液中电离的ΔH等于( ) A. -67.7kJ/ml B. -43.5kJ/ml C. +43.5kJ/mlD. +67.7kJ/ml
1. 吸、放热反应过程中，比较吸收或放出热量(Q)的多少时，只比较数值大小，但比较ΔH大小时，必须带“＋”“－”比较，对放热反应，放热越多，ΔH越________；对吸热反应，吸热越多，ΔH越________。
2. 比较化学反应的ΔH大小的方法(1)吸热反应的ΔH________放热反应的ΔH。(2)同一反应，生成物状态不同时 A(g)＋B(g) ＝C(g)　ΔH1