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高考化学三轮冲刺复习课件——无机实验综合 专题复习 (含解析)
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这是一份高考化学三轮冲刺复习课件——无机实验综合 专题复习 (含解析)，共38页。PPT课件主要包含了实验常识总结，无机实验综合，常见实验装置，常用答题模板，除杂及离子检验，数据处理与误差分析，ONE，TWO，THREE等内容，欢迎下载使用。
判断正误并指出原因1. 取5.55mL的浓溶液，需要用10mL规格的量筒2. 用湿润的pH试纸测定溶液的pH值，结果要么偏大要么偏小3. 用pH试纸测得某氯水的pH为34. 润洗滴定管时应从滴定管上口加入3~5mL所要盛装的溶液，倾斜着转动滴定管，使液体润湿其内壁，再从上口倒出，重复2~3次5. 洗净的锥形瓶和容量瓶可以放进烘箱中烘干6. 分离Br2和CCl4混合物的主要仪器是分液漏斗、烧杯7. 从海带中提取碘及其检验的实验过程中，首先把海带灼烧成灰，用水浸取时需要煮沸1~2min，主要目的是赶走溶液中的溶解氧，避免氧气把I-氧化8. 用到金属钠时，要用镊子取、再用小刀切下所需量，剩余钠不能放回原试剂瓶中
9. 在托盘天平上称取2.0 g氢氧化钠固体，然后在100mL容量瓶内溶解并稀释至刻度线，得到0.50ml/L的氢氧化钠溶液10. 实验室为了得到CuSO4白色粉末，可将胆矾放入蒸发皿或烧杯中加热使之失水11. 实验过程中量取5.00 mL的苯，不可选择量筒，可选用碱式滴定管量取12. 实验室用锌粒和稀硫酸制氢气，为了加快反应速率，可滴加少量 Cu(NO3)2溶液13. 往含有FeBr2和FeI2的混合溶液中通入足量的氯气，然后把溶液蒸干、灼烧，得到FeCl3固体14. 焰色反应时，透过蓝色钴玻璃，观察到火焰呈紫色，证明被检验物一定为钾盐15. 银镜反应后，附有银镜的试管可用浓氨水进行清洗
16. 海带中提取碘，可将灰化后的海带加水煮沸一段时间后过滤，将滤液转移到分液漏斗中用CCl4萃取分离17. 将溴乙烷与氢氧化钾混合液加热，再滴加硝酸银溶液，观察有淡黄色沉淀生成，可证明溴乙烷中含有溴18. 制备硫酸亚铁晶体时，将溶液在蒸发皿中小火加热至溶液全部蒸干19. 为检验摩尔盐中的NH4+，可向试样加入少量的稀NaOH，再用pH试纸检验有无氨气放出20. 将铜片放入浓硫酸中，无明显实验现象，说明铜在冷的浓硫酸中发生钝化21. 向无水乙醇中加入浓H2SO4，加热将产生的气体通入酸性KMnO4溶液，红色褪去，证明生成了乙烯气体
22. 取2~3mL0.1ml/L的CuSO4溶液，滴入4~5滴0.1ml/L的NaOH溶液，在所得悬浊液中滴入几滴葡萄糖溶液，加热煮沸，可看到生成砖红色沉淀23. 锥形瓶在做中和滴定实验时，只需要干燥就好，不需要用待测液润洗24. 欲粗略测定某未知浓度的醋酸溶液中醋酸的电离常数Ka，应做的实验和所需的试剂(或试纸)为中和滴定实验、pH试纸25. 容量瓶、量筒和滴定管上都标有使用温度，量筒和容量瓶无“0”刻度， 滴定管有“0”刻度；使用前水洗后滴定管还需润洗，而容量瓶水洗后不需要润洗26. 用pH计测定不同浓度FeCl3溶液的pH，可以探究浓度对盐类水解程度的影响27. 做蒸馏实验时，在蒸馏烧瓶中应加入沸石，以防暴沸。如果在沸腾前发现忘记加沸石，应立即停止加热，冷却后补加
1.液封平衡式:由于有一根导气管与外界相同，但是又伸入到液面下，起到液封的作用。所以，若装置通畅，则液封，避免了气体从导气管的逸出。同时导气管内外的液面是相等的。但是若装置不通畅，堵塞，则装置中的压强会增大，会压迫液体沿着这根导气管上升，所以能看到导气管中的液体比瓶中的液面高。有时，如果反应速率过快，产生气体过快，也会导致装置中的压强略高，也会使得导气管中的液面上升的。 2.恒压式；由于烧瓶通过橡皮管与漏斗相连，所以漏斗内的气压与烧瓶内的气压相等，所以不会因为烧瓶内气压过大而使漏斗内的液体不能流出。3. 防阻式：利用棉花可以阻挡固态粉末状的物质，使其不进入后边的玻璃管内，不至于发生阻塞
3. 固液制气改进装置（注意优点）
1. 检查气密性① 微热法：封闭、微热、气泡、水柱；② 液差法：封闭、加水、液差、不变。
2. 试纸的使用（1）用pH试纸测定溶液的pH：取一小片试纸，放在表面皿或玻璃片上，用玻璃棒蘸取待测液点在试纸中间，待颜色变化后与标准比色卡对照读数（2）定性试纸的使用:① 检验溶液：将×××试纸放在表面皿(或玻璃片)上，用洁净的玻璃棒蘸取少量待测液点在试纸的中部，试纸由×××色变为×××色，即证明×××溶液具有×××性质② 检验气体：取一小片××××试纸用蒸馏水润湿，粘在玻璃棒的一端，靠近盛有待测气体的容器口(如试管的管口)附近，试纸由××色变为××色，即证明该气体是××××。
3. 沉淀的洗涤沿玻璃棒向漏斗中注入洗涤液至浸没沉淀，待液体自然流下后，重复操作 2~3次
4. 检验沉淀是否洗净取少许最后一次洗涤滤液于试管中，滴入少量×××溶液(试剂)，若出现×××现象，表明沉淀已洗涤干净
5. 判断沉淀剂是否过量① 沉淀的质量需要称量并进行有关的定量计算：静置，向上层清液中继续滴加少量XXX试剂(沉淀剂)，观察有无沉淀生成， 若无沉淀生成，证明XXX(沉淀剂)已过量② 不需要称量沉淀的质量，只是定性说明相关的问题：静置，取上层清液于一试管中，加入少量的XXX试剂(与沉淀剂作用产生沉淀的试剂)，观察有无沉淀生成，若产生沉淀，证明XXX(沉淀剂)已过量
6. 离子检验取样→滴加XXX试剂→描述现象→得出结论
7. 判断滴定终点当滴入最后一滴×××标准溶液后，溶液由×××色变成×××色，或溶液×××色褪去，且半分钟内不恢复原来的颜色
8. 其他① 实验前通入氮气，往往是为了排除装置的空气；实验后通氮气，往往是为了排出装置中的残余气体以使充分吸收从而进行定量计算，或是出于环境保护，把有毒气体排出而被吸收剂吸收② 在装置最后出现干燥装置，往往是为了防止外界空气进入反应体系，造成计量误差，或造成产品变质；当然，也有可能是吸收尾气③ 气体通入装置反应之前向经过洗气瓶，往往是为了除杂并且控制流速
1. 常见离子的检验方法SO42-：NH4+：Cl-：Br-：I-：Fe2+：Fe3+：
2. 定量方法检验物质的组成如：验证红色固体是Cu、还是Cu2O或者是Cu2O和Cu的混合物
3. 常见除杂问题(搞清除杂试剂或方法)Cl2 (HCl)：CO2 (HCl)：C2H2 (H2S)：CO2 (SO2)：CO2 (CO)：N2 (O2)：Cu2+ (Fe2+/Fe3+)：
1. 误差分析(1) 仪器及操作的影响如：配制溶液或滴定时，仪器使用或操作不当造成误差练习：配制溶液时，俯视定容会使所配溶液浓度偏_____；用盐酸滴定未知浓度的烧碱溶液时，酸式滴定管未润洗，使得所测待测液浓度偏_____。
(2) 意外反应的影响：如氧气的影响 Na2S2O3溶液是定量实验中的常用试剂，测定其浓度的过程如下：① 准确称取ag KIO3(化学式量：214)固体配成溶液，② 加入过量KI固体和H2SO4溶液，滴加指示剂，③ 用Na2S2O3溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液的体积为V mL。某同学第1步和第2步的操作都很规范，第3步滴速太慢，这样测得的Na2S2O3浓度可能________(填“无影响”“偏低”或“偏高”)，原因是______________________________ (用离子方程式表示)
2. 数据处理：产率、浓度及含量的计算方法：利用原子守恒及关系式法简化计算的过程练习：（1）常用Na2S2O3溶液测定废水中Ba2+浓度，步骤如下：取废水25.00 mL，控制适当的酸度加入足量K2Cr2O7溶液，得BaCrO4沉淀；过滤、洗涤后，用适量稀盐酸溶解。此时CrO42−全部转化为Cr2O72−；再加过量KI溶液，充分反应后，加入淀粉溶液作指示剂，用0.010 ml·L-1的Na2S2O3溶液进行滴定，反应完全时，消耗Na2S2O3溶液18.00 mL。反应的离子方程式为： Cr2O72− + 6I- + 14H+ = 2Cr3+ +3I2 + 7H2O；I2 + 2S2O32- = S4O62- + 2I-则该废水中Ba2+的物质的量浓度为__________。
练习：（2）FeCl3的质量分数通常可用碘量法测定：称取 mg 无水氯化铁样品，溶于稀盐酸，再转移到100mL容量瓶，用蒸馏水定容；取出10.00mL，加入稍过量的KI溶液，充分反应后，用淀粉作指示剂并用c ml·L-1 Na2S2O3溶液滴定(I2 + 2S2O32- = S4O62- + 2I-)，共用去VmL。则样品中氯化铁的质量分数为__________。
1. 下列实验步骤是兴趣小组对某混合样品含量的测定，样品成分为FeO、FeS2、SiO2及其它杂质，杂质不与酸碱反应，受热稳定。 (步骤中所加试剂均为足量)① 称量m g样品灼烧。装置如下：
请回答下列问题:（1）连接好仪器后，如何检查整套装置的气密性_______________________________。 （2）A瓶内所盛试剂是______溶液。灼烧完成后熄灭酒精灯，若立即停止通空气，可能对实验的影响是(写两点)_______________________________________。（3）步骤2中加入双氧水的离子方程式为_______________________，若此步骤不加入双氧水对测定硫元素含量的影响是 (填“偏高”、 “偏低”或“无影响”)_______。（4）连续操作1为_______、洗涤、 ______、称量；连续操作2为洗涤、______、称量。（5）从步骤3的b g滤渣入手，可测定SiO2的含量，下面各组试剂中不适合测定的是______ A. NaOH溶液、稀硫酸B. Ba(OH)2溶液、盐酸C. 氨水、稀硫酸D. NaOH溶液、盐酸（6）求样品中FeO的质量分数(列出算式即可)_______________。
2. 某研究小组将纯净的SO2气体通入0.1 ml·L-1的Ba(NO3)2溶液中，得到了BaSO4沉淀，为探究上述溶液中何种微粒能氧化通入的SO2， 该小组提出了如下假设：假设一：溶液中的NO3-假设二：溶液中溶解的O2(1) 验证假设一该小组设计实验验证了假设一。请在下表空白处填写相关实验现象。
(2) 为深入研究该反应，该小组还测得上述两个实验中溶液pH随通入SO2体积的变化曲线如右图。实验1中溶液pH变小的原因是 _________________________；?1时，实验2中溶液pH小于实验1的原因是(用离子方程式示)_______________________。(3) 验证假设二请设计实验验证假设二，写出实验步骤、预期现象和结论。
实验步骤、预期现象和结论（不要求具体过程）
(4) 若假设二成立，请预测：在相同条件下，分别用足量的O2和KNO3氧化相同的H2SO3溶液(溶液体积变化忽略不计)，充分反应后两溶液的pH前者________(填“大于”或“小于”)后者，理由是 _______________________________________________________________________________________。
判断正误并指出原因1. 取5.55mL的浓溶液，需要用10mL规格的量筒2. 用湿润的pH试纸测定溶液的pH值，结果要么偏大要么偏小3. 用pH试纸测得某氯水的pH为34. 润洗滴定管时应从滴定管上口加入3~5mL所要盛装的溶液，倾斜着转动滴定管，使液体润湿其内壁，再从上口倒出，重复2~3次5. 洗净的锥形瓶和容量瓶可以放进烘箱中烘干6. 分离Br2和CCl4混合物的主要仪器是分液漏斗、烧杯7. 从海带中提取碘及其检验的实验过程中，首先把海带灼烧成灰，用水浸取时需要煮沸1~2min，主要目的是赶走溶液中的溶解氧，避免氧气把I-氧化8. 用到金属钠时，要用镊子取、再用小刀切下所需量，剩余钠不能放回原试剂瓶中
9. 在托盘天平上称取2.0 g氢氧化钠固体，然后在100mL容量瓶内溶解并稀释至刻度线，得到0.50ml/L的氢氧化钠溶液10. 实验室为了得到CuSO4白色粉末，可将胆矾放入蒸发皿或烧杯中加热使之失水11. 实验过程中量取5.00 mL的苯，不可选择量筒，可选用碱式滴定管量取12. 实验室用锌粒和稀硫酸制氢气，为了加快反应速率，可滴加少量 Cu(NO3)2溶液13. 往含有FeBr2和FeI2的混合溶液中通入足量的氯气，然后把溶液蒸干、灼烧，得到FeCl3固体14. 焰色反应时，透过蓝色钴玻璃，观察到火焰呈紫色，证明被检验物一定为钾盐15. 银镜反应后，附有银镜的试管可用浓氨水进行清洗
16. 海带中提取碘，可将灰化后的海带加水煮沸一段时间后过滤，将滤液转移到分液漏斗中用CCl4萃取分离17. 将溴乙烷与氢氧化钾混合液加热，再滴加硝酸银溶液，观察有淡黄色沉淀生成，可证明溴乙烷中含有溴18. 制备硫酸亚铁晶体时，将溶液在蒸发皿中小火加热至溶液全部蒸干19. 为检验摩尔盐中的NH4+，可向试样加入少量的稀NaOH，再用pH试纸检验有无氨气放出20. 将铜片放入浓硫酸中，无明显实验现象，说明铜在冷的浓硫酸中发生钝化21. 向无水乙醇中加入浓H2SO4，加热将产生的气体通入酸性KMnO4溶液，红色褪去，证明生成了乙烯气体
22. 取2~3mL0.1ml/L的CuSO4溶液，滴入4~5滴0.1ml/L的NaOH溶液，在所得悬浊液中滴入几滴葡萄糖溶液，加热煮沸，可看到生成砖红色沉淀23. 锥形瓶在做中和滴定实验时，只需要干燥就好，不需要用待测液润洗24. 欲粗略测定某未知浓度的醋酸溶液中醋酸的电离常数Ka，应做的实验和所需的试剂(或试纸)为中和滴定实验、pH试纸25. 容量瓶、量筒和滴定管上都标有使用温度，量筒和容量瓶无“0”刻度， 滴定管有“0”刻度；使用前水洗后滴定管还需润洗，而容量瓶水洗后不需要润洗26. 用pH计测定不同浓度FeCl3溶液的pH，可以探究浓度对盐类水解程度的影响27. 做蒸馏实验时，在蒸馏烧瓶中应加入沸石，以防暴沸。如果在沸腾前发现忘记加沸石，应立即停止加热，冷却后补加
1.液封平衡式:由于有一根导气管与外界相同，但是又伸入到液面下，起到液封的作用。所以，若装置通畅，则液封，避免了气体从导气管的逸出。同时导气管内外的液面是相等的。但是若装置不通畅，堵塞，则装置中的压强会增大，会压迫液体沿着这根导气管上升，所以能看到导气管中的液体比瓶中的液面高。有时，如果反应速率过快，产生气体过快，也会导致装置中的压强略高，也会使得导气管中的液面上升的。 2.恒压式；由于烧瓶通过橡皮管与漏斗相连，所以漏斗内的气压与烧瓶内的气压相等，所以不会因为烧瓶内气压过大而使漏斗内的液体不能流出。3. 防阻式：利用棉花可以阻挡固态粉末状的物质，使其不进入后边的玻璃管内，不至于发生阻塞
3. 固液制气改进装置（注意优点）
1. 检查气密性① 微热法：封闭、微热、气泡、水柱；② 液差法：封闭、加水、液差、不变。
2. 试纸的使用（1）用pH试纸测定溶液的pH：取一小片试纸，放在表面皿或玻璃片上，用玻璃棒蘸取待测液点在试纸中间，待颜色变化后与标准比色卡对照读数（2）定性试纸的使用:① 检验溶液：将×××试纸放在表面皿(或玻璃片)上，用洁净的玻璃棒蘸取少量待测液点在试纸的中部，试纸由×××色变为×××色，即证明×××溶液具有×××性质② 检验气体：取一小片××××试纸用蒸馏水润湿，粘在玻璃棒的一端，靠近盛有待测气体的容器口(如试管的管口)附近，试纸由××色变为××色，即证明该气体是××××。
3. 沉淀的洗涤沿玻璃棒向漏斗中注入洗涤液至浸没沉淀，待液体自然流下后，重复操作 2~3次
4. 检验沉淀是否洗净取少许最后一次洗涤滤液于试管中，滴入少量×××溶液(试剂)，若出现×××现象，表明沉淀已洗涤干净
5. 判断沉淀剂是否过量① 沉淀的质量需要称量并进行有关的定量计算：静置，向上层清液中继续滴加少量XXX试剂(沉淀剂)，观察有无沉淀生成， 若无沉淀生成，证明XXX(沉淀剂)已过量② 不需要称量沉淀的质量，只是定性说明相关的问题：静置，取上层清液于一试管中，加入少量的XXX试剂(与沉淀剂作用产生沉淀的试剂)，观察有无沉淀生成，若产生沉淀，证明XXX(沉淀剂)已过量
6. 离子检验取样→滴加XXX试剂→描述现象→得出结论
7. 判断滴定终点当滴入最后一滴×××标准溶液后，溶液由×××色变成×××色，或溶液×××色褪去，且半分钟内不恢复原来的颜色
8. 其他① 实验前通入氮气，往往是为了排除装置的空气；实验后通氮气，往往是为了排出装置中的残余气体以使充分吸收从而进行定量计算，或是出于环境保护，把有毒气体排出而被吸收剂吸收② 在装置最后出现干燥装置，往往是为了防止外界空气进入反应体系，造成计量误差，或造成产品变质；当然，也有可能是吸收尾气③ 气体通入装置反应之前向经过洗气瓶，往往是为了除杂并且控制流速
1. 常见离子的检验方法SO42-：NH4+：Cl-：Br-：I-：Fe2+：Fe3+：
2. 定量方法检验物质的组成如：验证红色固体是Cu、还是Cu2O或者是Cu2O和Cu的混合物
3. 常见除杂问题(搞清除杂试剂或方法)Cl2 (HCl)：CO2 (HCl)：C2H2 (H2S)：CO2 (SO2)：CO2 (CO)：N2 (O2)：Cu2+ (Fe2+/Fe3+)：
1. 误差分析(1) 仪器及操作的影响如：配制溶液或滴定时，仪器使用或操作不当造成误差练习：配制溶液时，俯视定容会使所配溶液浓度偏_____；用盐酸滴定未知浓度的烧碱溶液时，酸式滴定管未润洗，使得所测待测液浓度偏_____。
(2) 意外反应的影响：如氧气的影响 Na2S2O3溶液是定量实验中的常用试剂，测定其浓度的过程如下：① 准确称取ag KIO3(化学式量：214)固体配成溶液，② 加入过量KI固体和H2SO4溶液，滴加指示剂，③ 用Na2S2O3溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液的体积为V mL。某同学第1步和第2步的操作都很规范，第3步滴速太慢，这样测得的Na2S2O3浓度可能________(填“无影响”“偏低”或“偏高”)，原因是______________________________ (用离子方程式表示)
2. 数据处理：产率、浓度及含量的计算方法：利用原子守恒及关系式法简化计算的过程练习：（1）常用Na2S2O3溶液测定废水中Ba2+浓度，步骤如下：取废水25.00 mL，控制适当的酸度加入足量K2Cr2O7溶液，得BaCrO4沉淀；过滤、洗涤后，用适量稀盐酸溶解。此时CrO42−全部转化为Cr2O72−；再加过量KI溶液，充分反应后，加入淀粉溶液作指示剂，用0.010 ml·L-1的Na2S2O3溶液进行滴定，反应完全时，消耗Na2S2O3溶液18.00 mL。反应的离子方程式为： Cr2O72− + 6I- + 14H+ = 2Cr3+ +3I2 + 7H2O；I2 + 2S2O32- = S4O62- + 2I-则该废水中Ba2+的物质的量浓度为__________。
练习：（2）FeCl3的质量分数通常可用碘量法测定：称取 mg 无水氯化铁样品，溶于稀盐酸，再转移到100mL容量瓶，用蒸馏水定容；取出10.00mL，加入稍过量的KI溶液，充分反应后，用淀粉作指示剂并用c ml·L-1 Na2S2O3溶液滴定(I2 + 2S2O32- = S4O62- + 2I-)，共用去VmL。则样品中氯化铁的质量分数为__________。
1. 下列实验步骤是兴趣小组对某混合样品含量的测定，样品成分为FeO、FeS2、SiO2及其它杂质，杂质不与酸碱反应，受热稳定。 (步骤中所加试剂均为足量)① 称量m g样品灼烧。装置如下：
请回答下列问题:（1）连接好仪器后，如何检查整套装置的气密性_______________________________。 （2）A瓶内所盛试剂是______溶液。灼烧完成后熄灭酒精灯，若立即停止通空气，可能对实验的影响是(写两点)_______________________________________。（3）步骤2中加入双氧水的离子方程式为_______________________，若此步骤不加入双氧水对测定硫元素含量的影响是 (填“偏高”、 “偏低”或“无影响”)_______。（4）连续操作1为_______、洗涤、 ______、称量；连续操作2为洗涤、______、称量。（5）从步骤3的b g滤渣入手，可测定SiO2的含量，下面各组试剂中不适合测定的是______ A. NaOH溶液、稀硫酸B. Ba(OH)2溶液、盐酸C. 氨水、稀硫酸D. NaOH溶液、盐酸（6）求样品中FeO的质量分数(列出算式即可)_______________。
2. 某研究小组将纯净的SO2气体通入0.1 ml·L-1的Ba(NO3)2溶液中，得到了BaSO4沉淀，为探究上述溶液中何种微粒能氧化通入的SO2， 该小组提出了如下假设：假设一：溶液中的NO3-假设二：溶液中溶解的O2(1) 验证假设一该小组设计实验验证了假设一。请在下表空白处填写相关实验现象。
(2) 为深入研究该反应，该小组还测得上述两个实验中溶液pH随通入SO2体积的变化曲线如右图。实验1中溶液pH变小的原因是 _________________________；?1时，实验2中溶液pH小于实验1的原因是(用离子方程式示)_______________________。(3) 验证假设二请设计实验验证假设二，写出实验步骤、预期现象和结论。
实验步骤、预期现象和结论（不要求具体过程）
(4) 若假设二成立，请预测：在相同条件下，分别用足量的O2和KNO3氧化相同的H2SO3溶液(溶液体积变化忽略不计)，充分反应后两溶液的pH前者________(填“大于”或“小于”)后者，理由是 _______________________________________________________________________________________。
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