苏州市金阊实验中学校2022年中考化学一模试题（含解析）

这是一份苏州市金阊实验中学校2022年中考化学一模试题（含解析），共28页。试卷主要包含了 下列过程属于物理变化的是， 物质的性质决定其用途， 下列化学方程式书写正确的是， 下列实验操作正确的是等内容，欢迎下载使用。

苏州市金阊实验中学校2022年中考化学一模试题
（考试时间100分钟，满分100分）
可能用到的相对原子质量：H-1 Cu-64 O-16 S-32 Na-23 Cl-35.5
选择题（共40分）
单项选择题（本题包括20小题，每小题2分，共40分。每小题只有一个选项符合题意）
1. 今年世界地球日的主题是“修复我们的地球”，我国也将“碳达峰”、“碳中和”纳入生态文明建设整体布局。以下做法不利于降低空气中二氧化碳含量的是
A. 夏天尽可能将空调温度调到最低 B. 发展新能源汽车产业
C. 交通出行选择公共自行车 D. 植树造林
2. 下列过程属于物理变化的是
A. 粮食酿酒 B. 干冰升华 C. 花生霉变 D. 淀粉水解
3. 物质的性质决定其用途。下列有关物质用途的说法不正确的是
A. 熟石灰能与酸发生中和反应，可用于改良酸性土壤
B. 氩气性质稳定，可用作金属焊接时的保护气
C. 氧化铁呈红棕色，可用于高炉炼铁
D. 二氧化碳气体能使澄清石灰水变浑浊，可用于检验二氧化碳
4. 下列物质中存在自由移动离子的是
A. 蔗糖溶液 B. 食盐水 C. 氢氧化钠固体 D. 氧气
5. 下列物质分类正确的是
A. 合成材料：合金、合成纤维、合成橡胶 B. 氧化物：水、高锰酸钾、氧气
C. 干燥剂：氢氧化钠、氧化钙、浓硫酸 D. 铵态氮肥：碳铵、硫酸铵、尿素
6. 苏州地处江南，水资源总量较丰富，下列有关水的说法正确的是
A. 自然界的水中硬水属于混合物，软水属于纯净物
B. 水由氢元素和氧元素组成，水是由氢原子和氧原子构成
C. 水中加入一定量的酒精，可以明显增强其导电性
D. 自来水生产过程中加入明矾的作用是吸附水中悬浮颗粒，加快其沉降
7. 下列化学用语和含义表示均正确且相符的是
A. N2——2个氮分子 B. 2H——2个氢元素
C 2Fe+2——2个亚铁离子 D. 2H2CO3——2个碳酸分子
8. 下列化学方程式书写正确的是
A 硫酸型酸雨腐蚀钢铁：2Fe+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2↑
B. 用氢氧化钠溶液吸收二氧化硫：2NaOH+SO2═Na2SO3+H2O
C. 用小苏打治疗胃酸过多：Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑
D. 实验室用过氧化氢制氧气：H2O2═H2↑+O2↑
9. 下列实验操作正确的是
A. 稀释浓硫酸 B. 蒸发溶液
C. 称量固体质量 D. 测溶液的pH
10. 近年来，研究人员提出利用含硫物质热化学循环实现太阳能的转化与储存，过程如图示：

下列说法错误的是
A. 整个流程最终实现太阳能转化为热能
B. 反应Ⅰ属于分解反应，有三种物质生成
C. 反应Ⅱ中催化剂反应前后质量和化学性质不变
D. 反应Ⅲ中发出蓝紫色火焰，产生有刺激性气味的气体
11. 下列实验方法能达到实验目的的是
选项
实验目的
实验方法
A
配制质量分数为5%的NaCl溶液
向盛有5.0NaCl固体的烧杯中，加入100g水，搅拌
B
验证Fe、Cu、Ag的金属活动性顺序
向CuSO4溶液和AgNO3溶液中各放入大小、形状相同的Fe丝
C
鉴别蚕丝和棉纤维
取样灼烧，有烧纸气味产生的是棉纤维，有烧焦羽毛气味产生的是蚕丝
D
鉴别AgCl、BaSO4和CaCO3三种白色固体
分别取少量固体样品，加适量水，搅拌

A. A B. B C. C D. D
12. 下列各组物质转化的设计，均能通过一步反应实现的是
A. NaOH→NaCl→Na2CO3 B. Fe→Fe2O3→FeSO4
C. CaCO3→Ca（OH）2→CaCl2 D. CuO→CuSO4→Cu（OH）2
13. 化学就在我们身边。下列说法正确的是
A. 纤维素在人体内能水解成葡萄糖
B. 大多数维生素在人体内无法合成
C. 铵态氮肥与草木灰混合使用可以提高肥效
D. 人体摄入的碳水化合物不会转化成脂肪
14. 利用如图装置进行燃烧条件的探究。试管①中充满氮气，试管②③中充满氧气，升温至40℃，仅观察到②中的白磷燃烧。下列叙述错误的是

A. 由实验①②可验证燃烧需要氧气
B. 由实验②③可推知白磷的着火点低于红磷
C. 利用温度传感器和水浴可以更好地调节可燃物的着火点
D. ①③两支试管内的白磷和红磷可回收再利用
15. 下列对历史上几项重要化学研究成果的介绍错误的是
A. 波义耳发现了质量守恒定律
B. 我国于1965年用人工方法合成了结晶牛胰岛素
C. 门捷列夫发表了元素周期表
D. 侯德榜创新了纯碱制法
16. 下列各组离子在水溶液中能大量共存的是
A. Ba2+、Na+、Cl–、 B. H+、Ba2+、OH–、
C. Ca2+、Mg2+、Cl–、 D. K+、、OH–、
17. 除去下列物质中的杂质（括号内的物质为杂质），下列操作方法不正确的是
选项
物质
操作方法
A
CO气体（H2O）
通过装有足量碱石灰（NaOH和CaO）的干燥管
B
MnO2固体（KCl）
加水溶解，过滤，洗涤固体并烘干
C
KCl固体（K2CO3）
加入足量的稀盐酸，过滤，蒸发结晶
D
KCl溶液（CaCl2）
加入过量K2CO3溶液，过滤

A. A B. B C. C D. D
18. 物质甲、乙两种化合物均可灭杀新型冠状病毒，灭杀过程中有如图转化：

下列说法正确的是
A. 乙是氧化物
B. 丙的水溶液能够除铁锈
C. 甲、乙、丙中氯元素的化合价相同
D. 甲、乙、丙中氯元素的质量分数依次降低
19. NaCl和KNO3的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是

A. NaCl的溶解度小于KNO3
B. NaCl的溶解度受温度影响的程度比KNO3大
C. 20℃时，从KNO3溶液中恒温蒸发10g水，析出KNO3晶体3.16g
D. 将60℃时210g KNO3饱和溶液降温至40℃，析出KNO3晶体46.1g
20. 将某浓度的CuCl2溶液和没有擦去氧化膜的镁条混合，观察到如下现象：镁条表面析出较多的紫红色固体，产生大量无色无味气体，过程中产生蓝色沉淀，同时测得反应体系溶液的pH变化曲线如图所示。下列说法错误的是

A. 镁条表面析出的紫红色固体为金属铜
B. 镁条表面的氧化膜能与CuCl2溶液反应
C. 产生的无色无味气体不可能是氢气
D. 产生蓝色沉淀可能是氢氧化铜固体
非选择题（共60分）
21. 阅读下面科普短文，回答相关问题。
泡菜是把新鲜蔬菜泡在低浓度的盐水里，经发酵而成的。蔬菜中含有的硝酸盐对人体无直接危害，但转化成亚硝酸盐后，就会产生危害。亚硝酸盐【如亚硝酸钠（NaNO2）】能与胃酸（主要成分是盐酸）反应，产生亚硝酸（HNO2）和氯化物（如NaCl）。亚硝酸不稳定，产生的二氧化氮进入血液与血红蛋白结合，导致中毒。实验测定发现，食盐水浓度和泡制时间对泡菜中亚硝酸盐含量有一定影响。下图为室温下，食盐水浓度和泡制时间与芹菜泡制过程中亚硝酸盐含量的关系。

实验还表明，泡制过程中添加姜汁和维生素C，都能有效地减少亚硝酸盐的生成。现代医学证明，泡菜中的乳酸和乳酸菌对人体健康有益，具有抑制肠道中的腐败菌生长、降低胆固醇等保健作用。
（1）NaNO2中氮元素的化合价为______。
（2）亚硝酸钠与盐酸反应的基本类型是______。
（3）室温下，用芹菜制作的泡菜，最佳食用时间是______（填字母序号）。
A. 泡制2﹣3天 B. 泡制5﹣6天 C. 泡制12天后
（4）下列关于制作泡菜的说法中，合理的是______（填字母序号）。
A. 最好加入一些姜汁
B. 加适量水果
C. 最佳食用期的泡菜中亚硝酸盐的含量与泡制时的食盐水浓度无关
（5）已知乳酸的化学式为C3H6O3，乳酸______（填“是”或“不是”）有机高分子。
22. 每年端午佳节上市的蛋黄肉粽，营养丰富、美味可口，深受人们的喜爱。
（1）粽叶中富含的纤维素______（选填“属于”或“不属于”）糖类物质。
（2）蛋黄中含有C、H、O、N、P等______（选填“元素”、“分子”或“单质”）。
（3）瘦肉中的蛋白质在胃、肠中的酶及体内水的作用下，逐步分解，生成可以被吸收的小分子化合物______。
（4）大米的主要成分是______，检验该成分的化学试剂是______。
23. 某兴趣小组在“化学周”活动中开展了以下实验探究。
【气体制取】
（1）实验室用大理石与稀盐酸制取二氧化碳的化学方程式为______。
（2）实验中所用稀盐酸是由浓盐酸（溶质的质量分数为37%，密度为1.19g/cm3）加水稀释而得（水的密度为1g/cm3）。欲配制370g 14%的稀盐酸，需要浓盐酸______mL，水______mL（计算结果如果不是整数请保留一位小数）。
【实验探究】
兴趣小组同学用如图所示的装置进行实验：打开汽水瓶盖，立即塞上带导管的橡皮塞，将导管另一端伸入装有试剂的试管中、甲、乙两位同学分别用不同的试剂进行实验。

（3）甲同学在试管中加入少量澄清石灰水，观察到试管内______，由此得到结论：该汽水中含有二氧化碳。
（4）乙同学在试管中加入少量紫色石蕊溶液，观察到试管内______，乙同学认为也能得到甲同学的结论。
【评价反思】
（5）丙同学认为甲同学的方案比较合理，其试管中发生反应的化学方程式为______。
（6）丁同学质疑乙同学的方案不够严密，提出也可能是汽水中的柠檬酸随气体进入试管，而引起紫色石蕊溶液的变色。兴趣小组的同学针对丁同学提出的质疑进行了如下探究：
①查阅资料：柠檬酸为无色晶体，易溶于水和酒精；常温稳定，熔点153℃，熔化后沸腾前分解，分解温度约为175℃；柠檬，柑橘等水果中含有柠檬酸。
②乙同学在自己实验的基础上，未增加任何试剂，接着进行了一步实验操作，该操作是______，可观察到______，出现这一现象的原因是______。由此，可以确认不是因为柠檬酸而引起紫色石蕊溶液的变色。
24. 下图是实验室常用制取气体的装置。

（1）图中标有序号①的仪器名称是______。
（2）实验室用氯酸钾和二氧化锰制备氧气，反应的化学方程式为______。需用一瓶较为纯净的氧气，通常选择的收集装置是______（填字母）。
（3）实验室用装置B制取氢气，常用的药品是______。若要用所制氢气完成“氢气在空气中燃烧的产物是水”的验证实验，收集氢气的装置最好选用______（填字母）。
（4）装置B的优点是______，该装置对反应物和反应条件的要求分别是______、______。
25. 铁及其化合物在生产生活中发挥着重要作用。
【铁的冶炼和应用】
（1）我国早在春秋战国时期就开始生产和使用铁器。考古过程中发现铁器有的锈蚀严重，有的则保存较好。
①深埋的古墓中有些铁器保存至今是因为______（填字母）。
A．铁不活泼 B．密封缺氧 C．干燥少水
②胆矾为CuSO4晶体，《梦溪笔谈》记载“熬胆矾铁釜久亦化为铜”，用化学方程式表示其原理：______。
（2）高炉炼铁（以赤铁矿为原料），该反应中化合价降低的元素为______。生铁炼钢，主要是降低______元素含量，并除去生铁中硅、硫和磷等元素。
（3）FeSO4可作为补铁剂，但FeSO4不稳定，暴露在空气中会转化成Fe（OH）SO4而失效，转化的化学方程式为______。
【铁红（Fe2O3）的制备】
用工业烧渣（含有Fe2O3、FeO和SiO2）制备化工原料铁红的实验流程如图：

（4）酸溶前将烧渣粉碎，目的是______。写出酸溶时发生的一个化学方程式______。
（5）氧化时发生的反应为2FeSO4+H2O2+H2SO4═Fe2（SO4）3+2H2O 反应温度不宜太高，原因是______。
（6）过滤2所得固体必须洗涤，判断固体已经洗净的方法是______。
26. 小苏打和食盐是厨房中常用物质。现有一包白色固体，可能由NaHCO3和NaCl中的一种或两种组成。某科学小组同学展开了系列拓展性研究。
【定性分析】
实验过程及现象：

实验结论：该白色固体含有______。
问题1：实验步骤①中选用稀硝酸而不用稀盐酸的原因是______。
问题2：加入硝酸银溶液后生成的白色沉淀不溶于稀硝酸的原因是______。
【定量分析】
用气体法测定样品中NaHCO3的质量分数，实验装置如下：

问题3：用上述装置完成本实验，装置的连接顺序是A→______→______→______→ C（填装置的字母编号，装置不重复使用）。
问题4：D装置中滴加稀硫酸而不滴加稀盐酸的原因是______。
问题5：如果没有经过A装置而直接通入空气，会使测量结果______（填“变大”、“变小”或“不变”）。
问题6：C装置的作用是______。
问题7：D装置中的反应完全后，称量前，还需要进行的实验操作是______。
27. 向一定量的H2SO4和CuSO4的混合溶液中逐滴加入溶质质量分数为10%的NaOH溶液，生成沉淀的质量与加入NaOH溶液的质量关系如图所示。

（1）当加入NaOH溶液质量为a g时，溶液中存在的微粒有（写微粒符号）______。
（2）上述实验中与硫酸铜反应的NaOH溶液的质量（写出计算过程，下同）。
（3）原混合溶液中溶质硫酸的质量。
答案与解析
选择题（共40分）
单项选择题（本题包括20小题，每小题2分，共40分。每小题只有一个选项符合题意）
1. 今年世界地球日的主题是“修复我们的地球”，我国也将“碳达峰”、“碳中和”纳入生态文明建设整体布局。以下做法不利于降低空气中二氧化碳含量的是
A. 夏天尽可能将空调温度调到最低 B. 发展新能源汽车产业
C. 交通出行选择公共自行车 D. 植树造林
【答案】A
【解析】
【分析】
【详解】A、夏天尽可能将空调温度调到最低会浪费大量的电能，会增加二氧化碳的排放，不利于降低空气中二氧化碳含量。
B、发展新能源汽车产业减少化石燃料使用，减少二氧化碳的排放，利于降低空气中二氧化碳含量。
C、交通出行选择公共自行车，减少化石燃料使用，能减少二氧化碳的排放，利于降低空气中二氧化碳含量。
D、植树造林，森林中的绿色植物光合作用能吸收大量二氧化碳，利于降低空气中二氧化碳含量。
故选：A。
2. 下列过程属于物理变化的是
A. 粮食酿酒 B. 干冰升华 C. 花生霉变 D. 淀粉水解
【答案】B
【解析】
【详解】A、粮食酿酒是将糖类转化为酒精，所以有新物质生成，是化学变化。
B、干冰升华是固态二氧化碳直接变为气态二氧化碳，没有生成新物质，是物理变化。
C、花生霉变生成了新物质，是化学变化。
C、淀粉水解生成了新物质葡萄糖，是化学变化。
综上所述：选择B。

3. 物质的性质决定其用途。下列有关物质用途的说法不正确的是
A. 熟石灰能与酸发生中和反应，可用于改良酸性土壤
B. 氩气性质稳定，可用作金属焊接时的保护气
C. 氧化铁呈红棕色，可用于高炉炼铁
D. 二氧化碳气体能使澄清石灰水变浑浊，可用于检验二氧化碳
【答案】C
【解析】
【详解】A、熟石灰显碱性，能与酸发生中和反应，故熟石灰可用于改良酸性土壤，不符合题意；
B、氩气化学性质稳定，可用作金属焊接时的保护气，不符合题意；
C、氧化铁中含铁元素，故可用于高炉炼铁，符合题意；
D、二氧化碳能与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，使澄清石灰水变浑浊，故可用于检验二氧化碳，不符合题意
故选C。
4. 下列物质中存在自由移动离子的是
A. 蔗糖溶液 B. 食盐水 C. 氢氧化钠固体 D. 氧气
【答案】B
【解析】
【详解】A、蔗糖溶液含蔗糖分子和水分子，不含可自由移动的离子，故选项错误；
B、食盐水主要溶质是氯化钠，溶液中存在可自由移动得到氯离子和钠离子，故选项正确；
C、氢氧化钠固体是由钠离子和氢氧根离子构成，但两者均不能自由移动，故选错误；
D、氧气是由氧分子构成的，不含离子，故选项错误。
故选B
5. 下列物质分类正确的是
A. 合成材料：合金、合成纤维、合成橡胶 B. 氧化物：水、高锰酸钾、氧气
C. 干燥剂：氢氧化钠、氧化钙、浓硫酸 D. 铵态氮肥：碳铵、硫酸铵、尿素
【答案】C
【解析】
【详解】A、合成材料包括塑料、合成纤维、合成橡胶，合金金属材料，故选项错误；
B、氧化物是指由2中元素组成且其中一种是氧元素的化合物，水是氧化物，高锰酸钾、氧气均不是氧化物，故选项错误；
C、氢氧化钠、浓硫酸能吸收水分，而氧化钙能吸收水并与之反应，三者均可用作干燥剂，故选项正确；
D、铵态氮肥指含“铵根”的氮肥，碳铵、硫酸铵均含铵根，尿素不含铵根不是铵态化肥，故选项错误。
故选C
6. 苏州地处江南，水资源总量较丰富，下列有关水的说法正确的是
A. 自然界的水中硬水属于混合物，软水属于纯净物
B. 水由氢元素和氧元素组成，水是由氢原子和氧原子构成
C. 水中加入一定量的酒精，可以明显增强其导电性
D. 自来水生产过程中加入明矾的作用是吸附水中悬浮颗粒，加快其沉降
【答案】D
【解析】
【详解】A、硬水是含较多可溶性钙、镁化合物的水，是由水、可溶性杂质等混合而成，属于混合物，软水是不含或含较少可溶性钙、镁化合物的水，故软水也可能是混合物，不符合题意；
B、水由水分子构成，水分子由氢原子和氧原子构成，不符合题意；
C、水中加入一定量的酒精，酒精以分子的形式存在于水中，不能增强水的导电性，不符合题意；
D、明矾溶于水形成的胶状物具有吸附性，可以吸附水中悬浮的杂质，加速其沉降，符合题意。
故选D。
7. 下列化学用语和含义表示均正确且相符的是
A. N2——2个氮分子 B. 2H——2个氢元素
C. 2Fe+2——2个亚铁离子 D. 2H2CO3——2个碳酸分子
【答案】D
【解析】
【详解】A、N2是氮气的化学式，氮分子或物质氮气，故选项错误；
B、2H表示的是2个氢原子，元素之分种类不分个数，故选项错误；
C、离子符号中正负号在后数字在前，2个亚铁离子表示为2Fe2+，故选项错误；
D、分子式前加上数字表示几个该分子，所以2H2CO3表示2个碳酸分子，故选项正确。
故选D
8. 下列化学方程式书写正确的是
A. 硫酸型酸雨腐蚀钢铁：2Fe+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2↑
B. 用氢氧化钠溶液吸收二氧化硫：2NaOH+SO2═Na2SO3+H2O
C. 用小苏打治疗胃酸过多：Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑
D. 实验室用过氧化氢制氧气：H2O2═H2↑+O2↑
【答案】B
【解析】
【详解】A、硫酸型酸雨腐蚀钢铁时发生的反应是铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，反应的化学方程式为：Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑，选项错误；
B、用氢氧化钠溶液吸收二氧化硫时，发生的反应是氢氧化钠与二氧化硫反应生成亚硫酸钠和水，反应的化学方程式为：2NaOH+SO2═Na2SO3+H2O，选项正确；
C、用小苏打治疗胃酸过多时发生的反应是碳酸氢钠与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑，选项错误；
D、实验室用过氧化氢制氧气的反应是过氧化氢在二氧化锰作催化剂的条件下反应生成水和氧气，反应的化学方程式为：2H2O22H2O+O2↑，选项错误，故选B。
9. 下列实验操作正确的是
A. 稀释浓硫酸 B. 蒸发溶液
C. 称量固体质量 D. 测溶液的pH
【答案】B
【解析】
【详解】A、稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒轻轻搅拌，切不可将水注入浓硫酸中，以免发生酸液飞溅，选项错误；
B、蒸发时，边加热边用玻璃棒搅拌，防止液体受热不匀发生飞溅，选项正确；
C、氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，称量一定质量的氢氧化钠固体时，应将氢氧化钠固体放到烧杯中进行称量，选项错误；
D、测溶液的pH时，应将待测溶液滴到pH试纸上，不能将pH试纸浸入待测溶液中，会污染待测溶液，选项错误。
故选B。
10. 近年来，研究人员提出利用含硫物质热化学循环实现太阳能的转化与储存，过程如图示：

下列说法错误的是
A. 整个流程最终实现太阳能转化为热能
B. 反应Ⅰ属于分解反应，有三种物质生成
C. 反应Ⅱ中催化剂在反应前后质量和化学性质不变
D. 反应Ⅲ中发出蓝紫色火焰，产生有刺激性气味的气体
【答案】A
【解析】
【详解】A、由图可知，整个流程最终实现太阳能转化为电能，选项错误；
B、由图可知，反应Ⅰ是硫酸吸收热量生成氧气、二氧化硫和水，是一种物质生成三种新物质的反应，符合分解反应的特点，属于分解反应，且有三种物质生成，选项正确；
C、由催化剂的概念可知，反应Ⅱ中催化剂在反应前后质量和化学性质不变，选项正确；
D、由图可知，反应III是硫和氧气发生燃烧生成二氧化硫，观察到的现象是发出蓝紫色火焰，产生有刺激性气味的气体，选项正确，故选A。
11. 下列实验方法能达到实验目的的是
选项
实验目的
实验方法
A
配制质量分数为5%的NaCl溶液
向盛有5.0NaCl固体的烧杯中，加入100g水，搅拌
B
验证Fe、Cu、Ag的金属活动性顺序
向CuSO4溶液和AgNO3溶液中各放入大小、形状相同的Fe丝
C
鉴别蚕丝和棉纤维
取样灼烧，有烧纸气味产生的是棉纤维，有烧焦羽毛气味产生的是蚕丝
D
鉴别AgCl、BaSO4和CaCO3三种白色固体
分别取少量固体样品，加适量水，搅拌

A. A B. B C. C D. D
【答案】C
【解析】
【详解】A、向盛有5gKNO3固体的烧杯中，加入100mL蒸馏水，所得溶液中溶质质量分数为
，A不能达到实验目的，不符合题意；
B、向 溶液和 溶液中各放入大小、形状相同的丝，可以证明的活动性大于 ，的活动性大于，无法证明 的活动性，B不能达到实验目的，不符合题意；
C、取样灼烧，蚕丝有烧焦的羽毛的气味，棉纤维是烧纸味，C能达到实验目的，符合题意；
D、难溶于水，且都是白色沉淀，无法鉴别，D不能达到实验目的，不符合题意。
故选：C。
12. 下列各组物质转化的设计，均能通过一步反应实现的是
A. NaOH→NaCl→Na2CO3 B. Fe→Fe2O3→FeSO4
C. CaCO3→Ca（OH）2→CaCl2 D. CuO→CuSO4→Cu（OH）2
【答案】D
【解析】
【详解】A、氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，氯化钠无法一步反应转化为碳酸钠，故A错误；
B、铁生锈生成了主要成分是氧化铁的物质，氧化铁与硫酸反应生成硫酸铁，不是硫酸亚铁，故B错误；
C、碳酸钙无法一步反应转化为氢氧化钙，氢氧化钙和稀盐酸反应生成氯化钙，故C错误；
D、氧化铜与硫酸反应生成硫酸铜和水，硫酸铜与氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，故D正确。
故选D。
13. 化学就在我们身边。下列说法正确的是
A. 纤维素在人体内能水解成葡萄糖
B. 大多数维生素在人体内无法合成
C. 铵态氮肥与草木灰混合使用可以提高肥效
D. 人体摄入的碳水化合物不会转化成脂肪
【答案】B
【解析】
【详解】A、纤维素在人体内不能被分解，但能够促进肠的蠕动，帮助消化，选项错误；
B、大多数维生素在人体内无法合成，需要从外界摄入，选项正确；
C、铵态氮肥与草木灰混合后反应生成氨气，会降低肥效，选项错误；
D、人体摄入的碳水化合物过多会转化成脂肪进行储存，选项错误，故选B。
14. 利用如图装置进行燃烧条件的探究。试管①中充满氮气，试管②③中充满氧气，升温至40℃，仅观察到②中的白磷燃烧。下列叙述错误的是

A. 由实验①②可验证燃烧需要氧气
B. 由实验②③可推知白磷的着火点低于红磷
C. 利用温度传感器和水浴可以更好地调节可燃物的着火点
D. ①③两支试管内的白磷和红磷可回收再利用
【答案】C
【解析】
【详解】A、实验①白磷不燃烧是因为白磷不接触氧气，实验②中白磷能与氧气接触能燃烧，所以对比实验①②可验证燃烧需要氧气，故A正确；
B、实验③中红磷不燃烧是因为温度未达到着火点，对比实验②③可推知着火点高低：红磷＞白磷，故B正确；
C、可燃物的着火点是物质固有的属性，一般不能改变，故C错误；
D、①③两支试管内的白磷和红磷均未反应，可回收再利用，故D正确。
答案：C。
15. 下列对历史上几项重要化学研究成果的介绍错误的是
A. 波义耳发现了质量守恒定律
B. 我国于1965年用人工方法合成了结晶牛胰岛素
C. 门捷列夫发表了元素周期表
D. 侯德榜创新了纯碱制法
【答案】A
【解析】
【详解】A、拉瓦锡发现了质量守恒定律，说法错误；
B、中国科学家于1965年率先合成了结晶牛胰岛素，说法正确；
C、门捷列夫发现了元素周期律，并编制出元素周期表，说法正确；
D、化学家侯德榜发明了侯氏制碱法，提高了原料的利用率，说法正确。
故选：A。
16. 下列各组离子在水溶液中能大量共存的是
A. Ba2+、Na+、Cl–、 B. H+、Ba2+、OH–、
C. Ca2+、Mg2+、Cl–、 D. K+、、OH–、
【答案】C
【解析】
【详解】A、钡离子能与碳酸根离子结合生成碳酸钡沉淀，不能大量共存，A错，不符合题意；
B、氢离子能与氢氧根离子结合生成水，不能大量共存，B错，不符合题意；
C、四种离子不能结合生成沉淀、气体和水，能大量共存，C对，符合题意；
D、铵根离子能与氢氧根离子结合生成氨气和水，不能大量共存，D错，不符合题意。
故选C。
17. 除去下列物质中的杂质（括号内的物质为杂质），下列操作方法不正确的是
选项
物质
操作方法
A
CO气体（H2O）
通过装有足量碱石灰（NaOH和CaO）的干燥管
B
MnO2固体（KCl）
加水溶解，过滤，洗涤固体并烘干
C
KCl固体（K2CO3）
加入足量的稀盐酸，过滤，蒸发结晶
D
KCl溶液（CaCl2）
加入过量的K2CO3溶液，过滤

A. A B. B C. C D. D
【答案】D
【解析】
【详解】A、一氧化碳与碱石灰不反应，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钠潮解吸收水蒸气，除去一氧化碳中混有的水蒸气，通过装有足量碱石灰（NaOH和CaO）的干燥管，操作方法正确；
B、二氧化锰不溶于水，氯化钾易溶于水，加水溶解，过滤，洗涤固体并烘干得到二氧化锰固体，操作方法正确；
C、氯化钾与稀盐酸不反应，碳酸钠与足量的稀盐酸反应生成氯化钾、水和二氧化碳，除去氯化钾固体混有的碳酸钾，加入足量的稀盐酸，过滤，蒸发结晶，得到氯化钾，操作方法正确；
D、氯化钾与碳酸钾不反应，氯化钙与碳酸钾溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钾，除去氯化钾溶液中混有的氯化钙，加入过量的K2CO3溶液，过量的碳酸钾不能完全反应，过滤得到的是碳酸钾和氯化钾溶液，操作方法错误；
答案：D。
18. 物质甲、乙两种化合物均可灭杀新型冠状病毒，灭杀过程中有如图转化：

下列说法正确的是
A. 乙是氧化物
B. 丙的水溶液能够除铁锈
C. 甲、乙、丙中氯元素的化合价相同
D. 甲、乙、丙中氯元素的质量分数依次降低
【答案】B
【解析】
【详解】A、氧化物是指由两种元素组成、且其中一种是氧元素的化合物，图示中乙由3种元素组成，所以不是氧化物，故选项错误；
B、由图示可知丙是氯化氢，其水溶液是盐酸，可以用于金属除锈，故选项正确；
C、甲是二氧化氯，其中氯元素化合价为+4，乙是次氯酸，其中氯元素化合价为+1，丙是氯化氢，其中氯元素化合价为-1，故选项错误；
D、甲、乙、丙分别为二氧化氯、次氯酸、氯化氢，一个分子均只含1个氯原子，其相对原子质量依次减小，则氯元素质量分数为依次增大，故选项错误。
故选B
19. NaCl和KNO3的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是

A. NaCl的溶解度小于KNO3
B. NaCl的溶解度受温度影响的程度比KNO3大
C. 20℃时，从KNO3溶液中恒温蒸发10g水，析出KNO3晶体3.16g
D. 将60℃时210g KNO3饱和溶液降温至40℃，析出KNO3晶体46.1g
【答案】D
【解析】
【详解】A、固体溶解度与温度相关，在未指定温度情况下不能比较2种固体的溶解度，故选项错误；
B、由曲线可知NaCl的溶解度受温度影响的程度比KNO3小，故选项错误；
C、选项中未说明硝酸钾溶液是否是饱和溶液，蒸发水后，是否有晶体析出、析出多少均不能确定，故选项错误；
D、60℃时硝酸钾溶解度为110.0g，210g硝酸钾饱和溶液中含110g硝酸钾和100g水，降温至40℃时，其溶解度为63.9g，则析出晶体质量=110.0g-63.9g=46.1g（溶解度表示每100g水中溶解物质的质量，水恰好为100g，所以用溶解度相减即可），故选项正确。
故选D。
20. 将某浓度的CuCl2溶液和没有擦去氧化膜的镁条混合，观察到如下现象：镁条表面析出较多的紫红色固体，产生大量无色无味气体，过程中产生蓝色沉淀，同时测得反应体系溶液的pH变化曲线如图所示。下列说法错误的是

A. 镁条表面析出的紫红色固体为金属铜
B. 镁条表面的氧化膜能与CuCl2溶液反应
C. 产生的无色无味气体不可能是氢气
D. 产生蓝色沉淀可能是氢氧化铜固体
【答案】C
【解析】
【详解】A、镁的金属活动性比铜强，镁能够与氯化铜反应生成氯化镁和铜，所以镁条表面析出的紫红色固体为金属铜，选项正确；
B、镁条表面析出的紫红色固体为金属铜，是镁条内层的镁与氯化铜反应的结果，则内层的镁反应前，镁条表面的氧化膜一定与溶液发生了反应，选项正确；
C、由图可知，反应初溶液的pH小于7，溶液呈酸性，镁能够与酸反应生成氢气，所以产生的无色无味气体是氢气，选项错误；
D、由图可知，反应后期，溶液的pH大于7，溶液呈碱性，氯化铜能够与碱溶液反应生成蓝色沉淀氢氧化铜，即产生蓝色沉淀可能是氢氧化铜固体，选项正确。
故选C。
非选择题（共60分）
21. 阅读下面科普短文，回答相关问题。
泡菜是把新鲜蔬菜泡在低浓度的盐水里，经发酵而成的。蔬菜中含有的硝酸盐对人体无直接危害，但转化成亚硝酸盐后，就会产生危害。亚硝酸盐【如亚硝酸钠（NaNO2）】能与胃酸（主要成分是盐酸）反应，产生亚硝酸（HNO2）和氯化物（如NaCl）。亚硝酸不稳定，产生的二氧化氮进入血液与血红蛋白结合，导致中毒。实验测定发现，食盐水浓度和泡制时间对泡菜中亚硝酸盐含量有一定影响。下图为室温下，食盐水浓度和泡制时间与芹菜泡制过程中亚硝酸盐含量的关系。

实验还表明，泡制过程中添加姜汁和维生素C，都能有效地减少亚硝酸盐的生成。现代医学证明，泡菜中的乳酸和乳酸菌对人体健康有益，具有抑制肠道中的腐败菌生长、降低胆固醇等保健作用。
（1）NaNO2中氮元素的化合价为______。
（2）亚硝酸钠与盐酸反应的基本类型是______。
（3）室温下，用芹菜制作的泡菜，最佳食用时间是______（填字母序号）。
A. 泡制2﹣3天 B. 泡制5﹣6天 C. 泡制12天后
（4）下列关于制作泡菜的说法中，合理的是______（填字母序号）。
A. 最好加入一些姜汁
B. 加适量水果
C. 最佳食用期的泡菜中亚硝酸盐的含量与泡制时的食盐水浓度无关
（5）已知乳酸的化学式为C3H6O3，乳酸______（填“是”或“不是”）有机高分子。
【答案】（1）+3##+3价
（2）复分解反应 （3）C （4）ABC
（5）不是
【解析】
【小问1详解】
根据在化合物中正负化合价代数和为0的原则，在NaNO2中钠元素为+1价，氧元素为-2价，则氮元素的化合价为+3；
【小问2详解】
复分解反应是两种化合物相互交换成分，生成另外两种新的化合物的反应，亚硝酸钠与盐酸反应生成亚硝酸和氯化钠，符合复分解反应的条件，属于复分解反应 ；
【小问3详解】
通过图中室温下，食盐水浓度和泡制时间与芹菜泡制过程中亚硝酸盐含量的关系可知，泡制12天后，亚硝酸钠含量最低，故选：C；
【小问4详解】
泡制过程中添加姜汁和维生素C，都能有效地减少亚硝酸盐的生成，
A、最好加入一些姜汁，故A正确；
B、 加适量水果，水果富含维生素，故B正确；
C、 最佳食用期的泡菜中亚硝酸盐的含量与泡制时的食盐水浓度无关，故C正确；
故选ABC；
【小问5详解】
乳酸的化学式为C3H6O3，因为有机高分子指相对分子质量很大（至少在10000以上），乳酸的相对分子质量为90，不属于有机高分子。
22. 每年端午佳节上市的蛋黄肉粽，营养丰富、美味可口，深受人们的喜爱。
（1）粽叶中富含的纤维素______（选填“属于”或“不属于”）糖类物质。
（2）蛋黄中含有C、H、O、N、P等______（选填“元素”、“分子”或“单质”）。
（3）瘦肉中蛋白质在胃、肠中的酶及体内水的作用下，逐步分解，生成可以被吸收的小分子化合物______。
（4）大米的主要成分是______，检验该成分的化学试剂是______。
【答案】（1）属于 （2）元素
（3）氨基酸 （4） ①. 淀粉 ②. 碘酒
【解析】
【小问1详解】
维生素是含有碳、氢、氧元素的有机化合物，其成分属于糖类；
【小问2详解】
物质是由元素组成，蛋黄中的碳、氢、氧、氮和磷等是指元素，而非单质或分子；
【小问3详解】
瘦肉中含有蛋白质，蛋白质在胃、肠相关酶的作用下，最终分解成小分子化合物氨基酸；
【小问4详解】
大米的主要成分是淀粉，可以用碘单质进行检查，淀粉遇到碘单质会变蓝，属于特有反应，检验该成分的化学试剂是碘酒。
23. 某兴趣小组在“化学周”活动中开展了以下实验探究。
【气体制取】
（1）实验室用大理石与稀盐酸制取二氧化碳的化学方程式为______。
（2）实验中所用稀盐酸是由浓盐酸（溶质的质量分数为37%，密度为1.19g/cm3）加水稀释而得（水的密度为1g/cm3）。欲配制370g 14%的稀盐酸，需要浓盐酸______mL，水______mL（计算结果如果不是整数请保留一位小数）。
【实验探究】
兴趣小组同学用如图所示的装置进行实验：打开汽水瓶盖，立即塞上带导管的橡皮塞，将导管另一端伸入装有试剂的试管中、甲、乙两位同学分别用不同的试剂进行实验。

（3）甲同学在试管中加入少量澄清石灰水，观察到试管内______，由此得到结论：该汽水中含有二氧化碳。
（4）乙同学在试管中加入少量紫色石蕊溶液，观察到试管内______，乙同学认为也能得到甲同学的结论。
【评价反思】
（5）丙同学认为甲同学的方案比较合理，其试管中发生反应的化学方程式为______。
（6）丁同学质疑乙同学的方案不够严密，提出也可能是汽水中的柠檬酸随气体进入试管，而引起紫色石蕊溶液的变色。兴趣小组的同学针对丁同学提出的质疑进行了如下探究：
①查阅资料：柠檬酸为无色晶体，易溶于水和酒精；常温稳定，熔点153℃，熔化后沸腾前分解，分解温度约为175℃；柠檬，柑橘等水果中含有柠檬酸。
②乙同学在自己实验的基础上，未增加任何试剂，接着进行了一步实验操作，该操作是______，可观察到______，出现这一现象的原因是______。由此，可以确认不是因为柠檬酸而引起紫色石蕊溶液的变色。
【答案】 ①.
②. 117.6 ③. 230 ④. 澄清石灰水变浑浊 ⑤. 紫色石蕊溶液变红 ⑥.
⑦. 加热试管中的溶液（至沸腾） ⑧. 溶液变回紫色 ⑨. 碳酸受热分解，二氧化碳逸出。且通常情况下水的沸点低于柠檬酸分解温度
【解析】
【详解】【气体制取】
（1）实验室用大理石与稀盐酸制取二氧化碳是稀盐酸与碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，方程式为：。
（2）用浓盐酸配置稀盐酸，溶质质量不变，则需要浓盐酸的质量=，则浓盐酸体积=，水的体积=。
【实验探究】
（3）甲同学试管中加入少量澄清石灰水，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，所以观察到试管内澄清石灰水变浑浊，即可证明该汽水中含二氧化碳。
（4）二氧化碳与水反应生成碳酸，呈酸性能使紫色石蕊溶液变红，所以观察到紫色石蕊溶液变红，可以得到甲同学一致的结论。
【评价反思】
（5）丙同学认为甲同学的方案比较合理，其试管中发生反应是二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，方程式为：。
（6）②乙同学在自己实验基础上，未增加任何试剂，接着进行了一步实验操作，确认不是，因为柠檬酸而引起紫色石蕊溶液的变色。根据柠檬酸的性质“常温稳定，熔点153℃，熔化后沸腾前分解，分解温度约为175℃”，所以该操作是将试管加热使其溶液沸腾，溶液沸腾温度＜175℃，所以若是柠檬酸引起的紫色石蕊变红，则沸腾后溶液仍为红色，若是二氧化碳引起的紫色石蕊溶液变红，则沸腾后溶液会变回紫色。
24. 下图是实验室常用制取气体的装置。

（1）图中标有序号①的仪器名称是______。
（2）实验室用氯酸钾和二氧化锰制备氧气，反应的化学方程式为______。需用一瓶较为纯净的氧气，通常选择的收集装置是______（填字母）。
（3）实验室用装置B制取氢气，常用的药品是______。若要用所制氢气完成“氢气在空气中燃烧的产物是水”的验证实验，收集氢气的装置最好选用______（填字母）。
（4）装置B的优点是______，该装置对反应物和反应条件的要求分别是______、______。
【答案】（1）铁架台 （2） ①. ②. C
（3） ①. 锌粒和稀硫酸（或稀盐酸） ②. D
（4） ①. 可控制反应的发生与停止 ②. 不溶性块状固体与液体 ③. 无需加热
【解析】
【小问1详解】
图中标有序号①的仪器名称是铁架台；
【小问2详解】
实验室用氯酸钾和二氧化锰在加热条件下反应制备氧气，生成氯化钾和氧气，该反应化学方程式：；排水法收集气体纯度高但是气体湿润，排空气法收集气体干燥但是纯度低，需用一瓶较为纯净的氧气，通常选择的收集装置是C；
【小问3详解】
实验室用装置B制取氢气，常用的药品是锌和稀硫酸（或稀盐酸），若要用所制氢气完成“氢气在空气中燃烧的产物是水”的验证实验，收集氢气的装置最好选用D，因为排水法收集气体纯度高但是气体湿润，排空气法收集气体干燥但是纯度低，排除水蒸气的影响；
【小问4详解】
装置B的优点是可以控制反应的发生与停止，因为沿长颈漏斗注入液体与多孔塑料板上的固体接触反应开始，生成的气体沿短玻璃导管逸出，关闭止水夹，生成的气体无法逸出，试管内压强变大，试管内的液体被压入长颈漏斗玻璃导管，此时固体和液体分离反应停止，打开止水夹生成的气体逸出，压强变小，反应继续，该装置对反应物和反应条件的要求分别是不溶性块状固体与液体，不需加热。
25. 铁及其化合物在生产生活中发挥着重要作用。
【铁的冶炼和应用】
（1）我国早在春秋战国时期就开始生产和使用铁器。考古过程中发现的铁器有的锈蚀严重，有的则保存较好。
①深埋的古墓中有些铁器保存至今是因为______（填字母）。
A．铁不活泼 B．密封缺氧 C．干燥少水
②胆矾为CuSO4晶体，《梦溪笔谈》记载“熬胆矾铁釜久亦化为铜”，用化学方程式表示其原理：______。
（2）高炉炼铁（以赤铁矿为原料），该反应中化合价降低的元素为______。生铁炼钢，主要是降低______元素含量，并除去生铁中硅、硫和磷等元素。
（3）FeSO4可作为补铁剂，但FeSO4不稳定，暴露在空气中会转化成Fe（OH）SO4而失效，转化的化学方程式为______。
【铁红（Fe2O3）的制备】
用工业烧渣（含有Fe2O3、FeO和SiO2）制备化工原料铁红的实验流程如图：

（4）酸溶前将烧渣粉碎，目的是______。写出酸溶时发生的一个化学方程式______。
（5）氧化时发生的反应为2FeSO4+H2O2+H2SO4═Fe2（SO4）3+2H2O 反应温度不宜太高，原因是______。
（6）过滤2所得固体必须洗涤，判断固体已经洗净的方法是______。
【答案】（1） ①. BC ②. CuSO4+Fe=FeSO4+Cu
（2） ①. Fe ②. C
（3）4FeSO4+O2+2H2O=4Fe（OH）SO4
（4） ①. 增大接触面积，加快反应速率 ②. Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O##FeO+H2SO4=FeSO4+H2O
（5）高温会加快过氧化氢分解，影响生产效率
（6）取最后一次洗涤后的滤液，滴加BaCl2[Ba（NO3）2或Ba（OH）2]溶液，无沉淀产生，说明固体已经洗净。

【解析】
【小问1详解】
①铁的锈蚀是铁与水和氧气共同作用的结果，深埋的古墓中有些铁器保存至今，即铁没有发生锈蚀，原因是古墓密封缺氧，干燥少水，故填BC。
② “熬胆矾铁釜久亦化为铜”中的反应是铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，故反应的化学方程式写为：CuSO4+Fe=FeSO4+Cu。
【小问2详解】
高炉炼铁（以赤铁矿为原料）时的反应是氧化铁与一氧化碳在高温的条件下反应生成铁，和二氧化碳，该反应中，铁的化合价由+3价降为0，即化合价降低的元素为Fe，故填Fe；
生铁中的含碳量高于钢中的含碳量，则生铁炼钢，主要是降低生铁中的碳元素的含量，故填C。
【小问3详解】
暴露在空气中的硫酸亚铁能够与空气中的氧气和水反应生成碱式硫酸铁，故反应的化学方程式写为：4FeSO4+O2+2H2O=4Fe(OH)SO4。
【小问4详解】
酸溶前将烧渣粉碎，能够增大反应物的接触面积，加快反应速率，故填增大接触面积，加快反应速率；
酸溶时，工业烧渣中的氧化铁与硫酸反应生成硫酸铁和水，反应的化学方程式为：Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O、FeO+H2SO4=FeSO4+H2O，氧化亚铁与硫酸反应生成硫酸亚铁和水，反应的化学方程式为：FeO+H2SO4=FeSO4+H2O，故填Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O或FeO+H2SO4=FeSO4+H2O。
【小问5详解】
反应温度不宜太高是因为高温会加快过氧化氢分解，影响生产效率，故填高温会加快过氧化氢分解，影响生产效率。
【小问6详解】
由图可知，过滤2所得固体表面附有硫酸铁溶液，需要进行洗涤，硫酸铁能够与含有Ba2+的溶液反应生成硫酸钡的白色沉淀，所以判断固体已经洗净的方法是取最后一次洗涤后的滤液，滴加BaCl2[Ba（NO3）2或Ba（OH）2]溶液，无沉淀产生，说明固体已经洗净。
26. 小苏打和食盐是厨房中常用物质。现有一包白色固体，可能由NaHCO3和NaCl中的一种或两种组成。某科学小组同学展开了系列拓展性研究。
【定性分析】
实验过程及现象：

实验结论：该白色固体含有______。
问题1：实验步骤①中选用稀硝酸而不用稀盐酸的原因是______。
问题2：加入硝酸银溶液后生成的白色沉淀不溶于稀硝酸的原因是______。
【定量分析】
用气体法测定样品中NaHCO3的质量分数，实验装置如下：

问题3：用上述装置完成本实验，装置的连接顺序是A→______→______→______→ C（填装置的字母编号，装置不重复使用）。
问题4：D装置中滴加稀硫酸而不滴加稀盐酸的原因是______。
问题5：如果没有经过A装置而直接通入空气，会使测量结果______（填“变大”、“变小”或“不变”）。
问题6：C装置的作用是______。
问题7：D装置中的反应完全后，称量前，还需要进行的实验操作是______。
【答案】 ①. NaHCO3和NaCl ②. 稀盐酸中含有氯离子，如使用稀盐酸会干扰步骤③中氯离子的鉴别 ③. 互换离子后无沉淀、气体、H2O中的任何一种生成物，不符合复分解反应的发生条件 ④. D ⑤. B ⑥. E ⑦. 稀盐酸中挥发出的氯化氢气体会随气流进入后续装置，影响实验结果 ⑧. 变大 ⑨. 防止空气中的CO2、水从装置末端进入装置E，影响实验结果 ⑩. 继续通入一段时间空气，将装置D中的CO2排尽
【解析】
【详解】样品中加入稀硝酸，产生无色无味气体，且气体能使澄清石灰水形成沉淀，则该气体是二氧化碳，可以证明样品中含碳酸氢钠，溶液中加入氯化银产生沉淀，则证明样品中含氯化钠，所以样品是碳酸氢钠和氯化钠混合物。
问题1：实验步骤①中选用稀硝酸而不用稀盐酸的原因是盐酸中含氯离子能与硝酸银形成氯化银沉淀，就不能判断样品中是否含氯化钠。
问题2：加入硝酸银溶液后生成的白色沉淀是氯化银沉淀，氯化银沉淀不溶于稀硝酸的原因是氯化银与稀硝酸不会产生沉淀、气体、水，不符合复分解反应的发生条件。
【定量分析】
问题3：用气体法测定样品中NaHCO3的质量分数，步骤为排除装置内二氧化碳、制取气体、净化、干燥、吸收并测量，所以装置链接顺序为A→D→B→E→C。
问题4：稀盐酸易挥发，且能与氢氧化钠反应，用稀盐酸会使测得二氧化碳质量偏大，影响实验结果。
问题5：空气中含少量的二氧化碳，若不经过装置A直接通入空气，会使测得二氧化碳质量偏大，导致测得碳酸氢钠质量分数偏大。
问题6：装置C内药品为氢氧化钠，其作用是吸收空气中的二氧化碳、水，防止进入装置E导致测得的二氧化碳质量偏大。
问题7：D装置中的反应完全后，称量前，还需要进行的实验操作是继续通入一段时间的空气，使产生的二氧化碳完全排除被吸收。
27. 向一定量的H2SO4和CuSO4的混合溶液中逐滴加入溶质质量分数为10%的NaOH溶液，生成沉淀的质量与加入NaOH溶液的质量关系如图所示。

（1）当加入NaOH溶液质量为a g时，溶液中存在的微粒有（写微粒符号）______。
（2）上述实验中与硫酸铜反应的NaOH溶液的质量（写出计算过程，下同）。
（3）原混合溶液中溶质硫酸的质量。
【答案】（1）Na+、、OH-、H2O
（2）设与硫酸铜反应的NaOH溶液中溶质的质量为x。

答：与硫酸铜反应的NaOH溶液的质量为80g。
（3）设原混合溶液中硫酸溶质的质量为y。

答：原混合溶液中硫酸溶质的质量为4.9g。
【解析】
【小问1详解】
当加入NaOH溶液质量为40g时氢氧化钠与硫酸恰好完全反应，加入氢氧化钠a g时，硫酸铜已经被完全反应且氢氧化钠过量了，所以可知溶液中存在的物质有水、反应生成的硫酸钠以及过量的氢氧化钠，对应微粒有钠离子、硫酸根离子、氢氧根离子、水分子，对应符号为Na+、、OH-、H2O。
【小问2详解】
详解见答案。
【小问3详解】
详解见答案。