6.3金属矿物与冶炼同步练习科粤版化学九年级下册

这是一份6.3金属矿物与冶炼同步练习科粤版化学九年级下册，共12页。
6.3金属矿物与冶炼学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 一、单选题1．符合下图装置设计意图的有(　　)①说明CO具有还原性　②既说明CO具有可燃性，又充分地利用了能源　③说明CO得到氧后的产物是CO2　④有效地防止了剧毒的CO对空气的污染A．①② B．②④ C．②③④ D．①②③④2．利用甲酸（ HCOOH）与浓硫酸制备CO，并用如下实验装置验证CO的有关性质。已知： ，下列说法不正确的是A．操作时，先点燃乙处酒精灯，再滴加 HCOOHB．装置丙的作用是防止倒吸C．装置丁既可检验CO2，又可收集COD．随着反应进行，浓硫酸浓度降低，产生CO气体速率减小3．下列有关工业炼铁的叙述中，不正确的是A．炼铁用的设备是高炉B．炼铁的原料是焦炭、石灰石、铁矿石C．炼铁最终得到的生铁是混合物D．炼铁所用的铁矿石中铁元素的质量分数: 赤铁矿（Fe2O3）>磁铁矿（Fe3O4）4．用一氧化碳还原氧化铁的实验中，Fe2O3转化为铁的具体过程是： 。已知铁的氧化物除Fe2O3外，其余均为黑色。下列说法正确的是A．装置中漏斗的作用是防止倒吸B．通过实验现象可以判断氧化铁是否完全转化为铁C．该实验中所有的化学反应里，氧元素的化合价均未改变D．当硬质玻璃管内固体中铁元素的质量分数为74%时，固体成分是Fe3O4和FeO5．大自然向人类提供了丰富的金属矿物资源，在以下四种矿石中，可用于炼铁的是A．赤铁矿（主要成分是Fe2O3） B．炉甘石（主要成分是ZnCO3）C．铝土矿（主要成分是A12O3） D．赤铜矿（主要成分是Cu2O）6．下列有关模拟工业炼铁的叙述不正确的是A．硬质玻璃管中红色固体变为银白色B．用燃着的酒精灯可防止CO污染空气C．赤铁矿的主要成分是Fe2O3D．实验结束后先移去酒精喷灯，继续通CO直至硬质玻璃管冷却7．已知：3CO + Fe2O3 2Fe + 3CO2，向装有20gFe2O3的硬质玻璃管中通入CO，加热反应一段时间后，测得玻璃 管中剩余固体质量为15.2g，则下列说法正确的是（   ）A．该反应中，CO是氧化剂B．反应生成Fe的质量为15.2gC．反应生成CO2的质量为16.5gD．参加反应的Fe2O3占原总质量的80%8．实验室用下图装置模拟炼铁，下列说法正确的是A．磁铁矿的主要成分是Fe2O3B．氧化铁发生了氧化反应C．红棕色粉末逐渐变黑D．实验结束时，先停止通CO，再停止加热9．把等质量的X、Y、Z、M四种金属分别加入到同体积、同浓度的足量稀盐酸中。再把X加入到Z (NO3)2溶液中，M加入到YNO3溶液中。反应关系如图所示。据此判断四种金属的活动性顺序为A．Z＞X＞M＞Y B．X＞Z＞M＞Y C．X＞Z＞Y＞M D．Y＞M＞Z＞X10．甲图是一氧化碳还原氧化铁的装置，乙图是炼铁高炉示意图，下列叙述中正确的是A．甲图中实验开始时应先点燃加热氧化铁的酒精喷灯，再通COB．乙图炼铁中原料焦炭的作用只是提供热量C．高炉炼制出的生铁是铁合金的一种，属于合成材料D．一氧化碳还原氧化铁的反应中，一氧化碳是还原剂，一氧化碳发生了氧化反应 二、判断题11．高炉炼铁得到的产品是纯铁(      )12．高炉炼铁过程中，用于还原氧化铁的一氧化碳来源于碳与氧气的反应(      )13．实验室用一氧化碳还原氧化铁实验现象是，玻璃管里的粉末由红棕色逐渐变成银白色；试管里澄清石灰水变浑浊。(     )14．炼铁的原理为利用一氧化碳与氧化铁反应。____15．高炉炼铁时加入的石灰石可将杂质二氧化硅转化为炉渣(      ) 三、填空题16．把相同体积、相同质量分数的稀盐酸，分别滴到等质量、颗粒大小相同的X、Y、Z三种较活泼金属中，生成H2的质量与反应时间的关系如下图所示。这三种金属的活动性顺序为     ；假如X、Y、Z都是+2价金属，则相对原子质量由大到小的顺序为     。17．我国有着悠久的钢铁冶炼史，《天工开物》中记载的“炒钢法”如图1，该方法的生产过程可用图2表示。资料：①潮泥灰主要成分是石灰石。②铁的熔点是1535℃。根据图文回答下列问题。(1)常见的铁矿石有赤铁矿和_____________(写一种)。(2)不断鼓入空气的目的是__________________________。(3)炼铁炉中生成铁的化学方程式为__________________________。(4)撒入潮泥灰主要作用是______。不断翻炒液态生铁，是为了降低______元素的含量。(5)钢的性能优良，如钢的熔点比纯铁_____，易于加工。18．化学与生产生活密切相关，请用所学知识回答下列化学问题。（1）低碳生活，是指生活作息时要尽量减少所消耗的能量，特别是______的排放量，从而低碳。石油分馏得到的产品中，常用作汽车燃料的是______（答一种物质即可）。在家庭煤炉燃烧煤时，常把煤做成蜂窝煤，这样做便于燃烧的原理是______。为了减轻对大气的污染，很多家庭用上了更为清洁的燃料——天然气，用天然气烹调食物时，观察到火焰呈黄色或橙色时，需将灶具的空气进风口调_____（填“大”或“小”）。（2）交警检查是否酒后驾驶常用到一种化学物质—重铬酸钾（K2Cr2O7），重铬酸钾中铬元素的化合价为_______。（3）在清洗家中油污时可用汽油洗，也可用洗涤剂洗，二者的不同之处是_____。（4）工业炼铁的原理是：，该反应的还原剂是_______。19．如下图所示的炼铁高炉中发生了许多化学反应，其中就涉及到碳及其化合物的相互转化。请回答下列问题。(1)空气通过进风口与原料中的焦炭充分反应，其化学方程式为______________。 (2)由(1)中产生的气体与炽热的焦炭会继续反应，其化学方程式为_________。 (3)其中生成铁的主要反应为，该反应中发生氧化反应的物质是________。(填序号) A．Fe2O3　　B．CO　　C．Fe　　D．CO220．赤铁矿的主要成分为Fe2O3，可用于冶炼铁．我市某地出产一种赤铁矿，其中Fe2O3的质量分数为64%，试回答下列问题：（1）Fe2O3中铁元素的质量分数为_____________．（2）100吨该赤铁矿中含铁元素的质量为_________________吨，经过充分冶炼，最多可生产含铁96%的生铁___________吨（最后一空保留两位小数）． 四、综合应用题21．金属材料在生产、生活中有着重要的作用。（1）符合国家提倡的低碳出行理念、一种新型环保、共享、租赁的交通工具--------共享单车，给我们日常出行提供了很多便利。结合“共享单车”构件图示和所学知识,回答问题:① 从材料组成角度看,属于金属材料的构件是_____（填字母代号）。a 塑料座椅b 橡胶轮胎c 铝合金车轮d 塑料手柄②从锈蚀的条件看，在锰钢车架表面涂油漆的作用是________。③“共享单车”构件中的金属材料多数是合金，与纯金属相比使用合金的原因是什么________?（2）已知图示三种金属的活动性顺序,请设计一种实验方案验证该三种金属的活动性顺序。（锰是银白色金属、含锰离子的溶液颜色未知）________ （3）向硝酸镁、硝酸铜和硝酸银的混合溶液中加入一定量的锌粉,充分反应后过滤,得到滤渣和滤液。①写出导致溶液颜色发生变化的化学方程式_____。②向过滤后的滤液中滴加稀盐酸，无明显现象,请写出滤液中溶质的成分_____。③将反应后所得固体经洗涤、干燥后称量，发现固体的质量与反应前锌粉的质量相同，原因是什么_____?（4）用1000t含氧化铁80%的赤铁矿石炼铁,理论上可以炼出含铁96%的生铁质量为多少_____? （计算结果保留整数）22．A～H都是初中化学中常见的物质，已知B为黑色固体，D为红色固体单质，F为红色固体，它们的转化关系如图所示．请回答：(1)物质B的化学式为_________；F的化学式为__________；(2)写出下列反应方程式反应①的化学方程式为_______；反应②的化学方程式为_______；(3)反应①属于______反应(填反应基本类型)，反应①、③的反应基本类型是否相同？_____．为了防止食品腐败，在许多食品包装盒中都有一包黑色粉末．这种粉末是一种除氧剂。该粉末没有失效时呈黑色，失效后带有红棕色。为了确定该粉末的成分，小明做出了以下的【猜想】猜想1：该粉末是木炭粉猜想2：该粉末是铁粉猜想3：该粉末是木炭粉和铁粉的混合物小明取没有失效的该粉末，分别用不同的方法进行如下实验，填写表中空格． 试验操作试验现象猜想是否成立实验1加入足量的硫酸铜溶液______猜想1：不成立实验2加入足量的稀盐酸_______猜想2：成立实验3用磁铁吸引粉末被全部吸引猜想3：_____ 【交流与反思】(1)根据失效后的颜色判断，该粉末失效的原因是_____，变质后得到的红棕色粉末的主要成分是_____(填物质的化学式)．(2)采用什么实验方法可以使失效的粉末“再生”？(用化学方程式表示)______。23．回答下列问题(1)“垃圾是放错了位置的资源”。碘循环工艺不仅能吸收SO2，减少环境污染，而且还可以得到仅含一种元素的化工原料X，流程如下：①流程中可循环利用的物质是___________。②膜反应器中发生的是分解反应，X的化学式是___________。③反应器中发生反应的化学方程式为___________。(2)已知甲、乙、丙、X、Y、Z均为初中化学常见物质，甲、乙、丙为氧化物，X、Y、Z为单质，Z为紫红色金属，其转化关系如下图所示，其中乙→Y在工业上用于含氧化铁的赤铁矿冶炼铁，部分反应物、反应条件和生成物已略去。回答下列问题：①MnO2在反应中起的作用是___________。②有毒气体乙的化学式为___________。③Y→Z的化学反应基本类型为___________。④丙为黑色固体，则X→丙的化学方程式为___________。
参考答案：1．D2．A3．D4．D5．A6．A7．D8．C9．B10．D11．错误12．错误13．错误 14．正确15．正确16．Y＞X＞Z，Z＞Y＞X．17．(1)磁铁矿（或菱铁矿）(2)提高炉温(3)(或)(4)     除杂     碳##C(5)低 18．CO2（或二氧化碳）     汽油（或柴油）     增大煤与氧气的接触面积，提高煤燃烧利用率     大     +6     汽油利用溶解原理，洗涤剂利用乳化原理     CO19．          B20．70%     44.8t     46.67t21．c     隔绝空气 和水，防止铁制品生锈     与纯金属相比，合金的优点是熔点较低、硬度较大、抗腐蚀性能好（任意答对一条即可）     将锰和铜分别放入盛有氯化亚铁（或硝酸亚铁或硫酸亚铁）溶液的试管中.观察到放入锰的试管中溶液浅绿色逐渐消失，而放入铜的试管中溶液无明显现象[或取两根铁丝分别放入含有锰离子和铜离子的盐溶液的试管中，观察到含有锰离子溶液的试管中溶液颜色没有明显变化,而含有铜离子溶液的试管中溶液颜色由蓝色变为浅绿色（或银白色铁丝表面有紫红色固体析出）]          一定含有硝酸镁和硝酸锌，一定不含硝酸银，可能含有硝酸铜     锌与硝酸银反应时固体的质量增大,与硝酸铜反应时固体的质量减小，当增大和减小的质量相等时,反应前后所得固体的质量不变     583t22．CuO     Fe2O3               置换反应     不相同     黑色粉末变成红色     黑色粉末逐渐溶解，有大量的气泡产生     不成立     铁与空气中的氧气和水反应生成了铁锈     Fe2O3     23．(1)     碘##I2     H2     (2)     催化作用     CO     置换反应