6.4珍惜和保护金属资源同步练习科粤版化学九年级下册

这是一份6.4珍惜和保护金属资源同步练习科粤版化学九年级下册，共10页。
6.4珍惜和保护金属资源学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 一、单选题1．如图是某化学兴趣小组设计的观察铁制品锈蚀的实验装置，下列相关叙述中正确的是①一段时间后，铁丝会由下向上出现锈蚀现象②一段时间后，水面处铁丝锈蚀严重③一段时间后，塑料瓶会变膨胀，因为铁生锈要放热④一段时间后，塑料瓶会变瘪，因为铁失锈与空气有关A．①② B．①③ C．②③ D．②④2．下列有关废旧金属回收的意义，说法错误的是（　　）A．耗费大量人力物力，得不偿失B．是保护金属资源的重要途径C．可以减少废旧金属对环境的污染D．可以节约宝贵的金属资源3．港珠澳大桥的桥、岛、隧以及“雪龙2号”的船身等主要由金属材料制成。下列金属防护措施不正确的是A．在金属制品表面镀保护层B．改变金属结构制成合金使用C．在金属制品表面涂油漆D．用稀盐酸定期清洗金属制品4．铁制品通常比铝制品更容易锈蚀，下列说法正确的是A．铁的金属活动性比铝强B．铝在自然界中以单质形式存在C．锈蚀的铁制品无回收价值D．自行车链条涂油有防锈作用5．下列关于金属材料的说法中，不正确的是(　　)A．常温下，铝能与空气中的氧气反应，在其表面生成致密的氧化铝薄膜B．铁在干燥的空气中容易生锈C．硬铝(铝合金)的硬度大于纯铝D．金属资源的回收利用既保护了环境，又节约了金属资源6．如图1是一氧化碳与氧化铁反应的实验装置图，图2是某化学兴趣小组同学设计的观察铁丝锈蚀的实验装置，下列说法正确的是A．图1中，实验时先点燃酒精喷灯、再点燃酒精灯，接着通入COB．图1中，硬质玻璃管中的实验现象是黑色固体变成银白色C．图2中，一段时间后，水中铁丝锈蚀严重，空气中铁丝几乎无变化D．图2中，一段时间后，水面处铁丝锈蚀严重，塑料瓶会变瘪7．某博物馆藏有一柄古代铁剑，为防止其生锈，下列做法合理的是A．定期用清水冲洗，除去灰尘 B．放于体验区，让观众触摸C．用盐水除去铁剑上的锈斑 D．放在充满氮气的展览柜中8．金属腐蚀的快慢与外界条件密切相关，下列条件下，铁钉的腐蚀速度最快的是（ ）A． B． C． D．9．建国以来，中国航运经济取得迅猛发展，现在已成为航运大国，正向航运强国迈进。为保证船舶的使用寿命，船舶要进行防锈处理，下列防锈措施不可行的是A．刷防锈漆B．用抗锈蚀性能优异的合金制造船舶的零部件C．给某些部位涂油D．船体表面镀一层黄金10．为了探究影响铜生锈的因素，设计如下实验，有关分析正确的是实验①实验②实验③实验④铜生锈无明显现象无明显现象无明显现象 A．对比实验①和②可知：影响铜生锈的因素是CO2和H2OB．对比实验①和③可知：影响铜生锈的因素是H2O和O2C．对比实验①和④可知：影响铜生锈的因素是CO2和O2D．此实验设计运用了控制变量的方法 二、判断题11．铁生锈的条件：铁同时与氧气和水共同作用，生成铁锈(主要成分)。(      )12．一般铁制品并不耐腐蚀，比较容易生锈。___13．稀硫酸、醋酸溶液和氯化钠溶液等物质存在时会加速铁的锈蚀。(    )14．经常用钢丝球擦洗铝锅(    )15．铁制品部分腐蚀后，没有回收的价值(        ) 三、填空题16．早在春秋战国时期，我国就开始生产和使用铁器。(1)用赤铁矿（主要成分是Fe2O3）和一氧化碳炼铁的化学方程式为_________。(2)常见的铁合金有_______和钢。医疗器械用不锈钢制而不用纯铁制是因为不锈钢具有______、_____的性质。(3)铁制品锈蚀会造成金属资源的浪费，防止铁锈蚀可采用的方法之一是_________；为了保护金属资源，除防止金属的腐蚀外，还可以采取的措施有_______（写一条）。17．根据金属锈蚀的条件，防止金属生锈的方法可以是：(1)保持金属制品(特别是钢铁)表面的洁净和____(2)在金属制品(特别是钢铁)表面涂上一层_____，如涂油、喷漆、覆盖搪瓷、塑料等；(3)改变金属的_____，如加入铬、镍等制成不锈钢。18．人们常说的“五金”是指：金、银、铜、铁、锡。根据所学知识回答：（1）“真金不怕火炼”说明金即使在高温下也不与________反应。（2）黄铜片（铜锌合金）和铜片相互刻画，在铜片上留下刻痕，说明黄铜片的硬度比铜片的硬度______（填“大” 或“小”）。（3）铁制容器不能用来盛放农药波尔多液（主要成分是硫酸铜和氢氧化钙），用化学方程式表示其原因：____________________。（4）防止金属腐蚀是保护金属资源的有效途径之一，写出一种防止铁制品生锈的具体方法：______ 。19．铁在潮湿的空气中表面易生成一种暗红色的固体，其主要成分的化学式为________．（2）铁丝在纯净的氧气中燃烧的化学方程式为_____________（3）将少量的铁粉加入到足量的硫酸铜溶液中，反应结束后，溶液中含有的金属离子是_______，反应的化学方程式为______．20．钢铁是应用广泛的金属材料。(1)英国学者R·坦普尔论证了我国古代冶铁技术世界第一。早在公元前4世纪，中国已广泛利用铁矿石与木炭生产生铁，并加入“黑土”以降低生铁的熔化温度；公元前2世纪，中国人发明了“充氧”等炼钢法。①“黑土”含有磷酸铁(FePO4)，其中磷元素的化合价为______________。②生铁生产过程中，一氧化碳与氧化铁在高温下反应的化学方程式为______________。③炼钢中“充氧”的目的是降低生铁中的______________，获得性能更好的钢。(2)对钢铁制品进行“发蓝”处理，使其表面生成一层致密的氧化膜，能有效防止钢铁锈蚀。①“发蓝”过程发生了______________(填“物理变化”或“化学变化”)。②致密氧化膜能防止钢铁锈蚀的原因是______________。 四、综合应用题21．某兴趣小组开展“铁的氧化反应”相关实验探究活动。【探究1】探究铁丝燃烧与氧气浓度的关系。在其他条件相同的情况下，取0.38mm粗的铁丝，分别在体积分数为90%、70%、65%、60%、55%的氧气中进行实验。V（O2）%实验现象90%燃烧剧烈，燃烧时间长，效果好70%燃烧比90%的弱，燃烧时间较长，实验成功65%燃烧比70%的弱，燃烧时间比70%的短，实验成功60%燃烧比65%的弱，燃烧时间更短，实验成功55%难以燃烧，只是发红 (1)实验时要在瓶底留少量的水，目的是______。(2)欲用排水法收集一定体积分数的氧气。若集气瓶容积为250mL，收集前集气瓶中留有125mL水（其余为空气），盖上玻璃片后倒立于水槽中，排完集气瓶中的水后，收集的气体中氧气的体积分数是______（氧气在空气中的体积分数以20%进行近似计算；收集后集气瓶中残留的少量水体积忽略不计）。(3)结合本探究，可得出铁丝燃烧剧烈程度与氧气浓度的关系是______，对燃烧条件的新认识是______。【探究2】探究铁制品锈蚀的影响因素。已知铁制品通常含碳约2%。按图1所示装置，在广口瓶①、②、③中加入药品，采集数据，氧气的体积分数变化如图2。(4)铁制品锈蚀是缓慢氧化的过程，是铁与氧气、水共同作用的结果。请结合图2，说明其依据：______。(5)实验开始至约300s内，对比广口瓶②，③中氧气体积分数的变化，可以得出的结论是______。(6)实验前需将铁粉、活性炭粉及食盐混合均匀并密封分装，密封的目的是______。(7)欲探究纯铁粉与含少量碳的铁粉的锈蚀快慢，现用广口瓶④、⑤连接以上数据采集器，在其他条件相同的情况下完成实验，则在两个广口瓶中应分别装入的药品及用量：广口瓶④______；广口瓶⑤______。22．人类的生活与生产都离不开金属和金属材料，铝、锌、铁、铜、银是生活中常见的金属．（1）上述五种金属中， ________ 是地壳中含量最多的金属．（2）铁制品的锈蚀，实际上是铁跟空气中的 ________ 发生化学反应，防止铁制栏杆生锈的一种方法是 ________ ．（3）图1铜制品中，利用金属导热性的是 ________ （填字母序号）：“湿法炼钢”的原理是硫酸铜溶液与铁反应，该反应的方程式为： ________ ．（4）某学习小组探究金属铁、铜、银的活动性顺序时，需要进行的实验有： ______ （填序号）．A将铁片放入盐酸中B将铜片放入盐酸中C将铁片放入硝酸银溶液中D将铜片放入硝酸银溶液中（5）铝在元素周期表中的某些信息如图2所示，下列有关铝的说法不正确的是 ____ ．A核内质量数是13B元素符号为C相对原子质量为16.98gD原子结构示意图为（6）合金是生活中广泛使用的金属材料，黄铜是一种由铜和锌组成的合金，为了测定某黄铜样品中通的含量，取样品10g放入足量的稀硫酸中，充分反应后，收集到0.1g氢气，试计算该黄铜样品中通的质量分数 ________ ．23．铁及其合金是日常生活最常用的金属材料，用途非常广泛。请回答下列问题：(1)如图是一包烤花生的图片，袋内的脱氧剂对食品保质起了非常重要的作用。取少量脱氧剂于试管中，滴加足量稀盐酸的现象是______________________________________；脱氧剂的作用原理是其中的铁粉与氧气、水发生反应生成氢氧化铁，该反应的化学方程式为__________；据此判断脱氧剂对食品具有防腐保鲜作用的原因是________________（填序号）。a.脱氧剂具有杀菌、消毒的作用b.脱氧剂吸收水分，使食品保持干燥c.脱氧剂吸收氧气，防止食品发生缓慢氧化(2)洗相液中含有较多的硝酸银，通常使用铁将其置换出来，相应的化学反应方程式是___________________________________________________；(3)工业上主要利用一氧化碳高温还原赤铁矿(主要成分为氧化铁)来炼铁，其化学方程式为__________________________________________；用1000t含氧化铁80%的赤铁矿可以炼出含铁96%的生铁______________t。(结果保留1位小数)
参考答案：1．D2．A3．D4．D5．B6．D7．D8．A9．D10．D11．√12．正确13．正确14．错误15．错误16．(1) (2)     生铁     硬度大     耐腐蚀(3)     刷漆（合理即可）     金属的回收利用、有计划、合理地开采矿物、寻找金属替代品 17．干燥     保护层     结构18．氧气     大     Fe+CuSO4═Cu+FeSO4     刷漆等19．          、     20．+5          含碳量     化学变化     隔绝氧气和水21．(1)为了防止燃烧时生成的熔融物溅落使瓶底炸裂(2)10%(3)     氧气浓度越高，铁丝燃烧越剧烈     氧气没有达到一定浓度，物质也不能燃烧(4)氧气的体积分数越低，表示耗氧量越高，在有水的条件下的耗氧量高于无水条件下(5)加入食盐水后的耗氧量增加(6)防止与空气中的水和氧气接触，影响实验结果(7)     5g铁粉，水10滴     5g铁粉，水10滴，0.1g碳粉 22．铝     氧气、水     刷漆     C     Fe+CuSO4＝FeSO4+Cu     ABD     C     67.5%23．固体部分溶解，有气体生成，溶液由无色变为浅绿色     4Fe+3O2+ 6H2O4Fe(OH)3     bc     Fe+ 2AgNO3 == 2Ag+ Fe(NO3)2     Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2     583.3