(通用版)高考化学一轮复习单元训练卷第九单元化学反应与能量B卷(含解析)

这是一份(通用版)高考化学一轮复习单元训练卷第九单元化学反应与能量B卷(含解析)，共10页。试卷主要包含了选择题的作答，非选择题的作答等内容，欢迎下载使用。

第九单元 化学反应与能量

注意事项：
1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3．非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
4．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 P 31 S 32 Cl 35.5 Cu 64 Zn 65

一、选择题（每小题3分，共48分）
1．2019年科幻片《流浪地球》中有个画面，冰原上是身穿“核电池全密封加热服”的人类，一旦被卸下核电池，人类就被冻僵，该装置提供电能，并将电能转化为
A．化学能 B．生物质能 C．动能 D．热能
2. 某反应使用催化剂后，其反应过程中能量变化如图。下列说法错误的是
A．总反应为放热反应
B．使用催化剂后，活化能不变
C．反应①是吸热反应，反应②是放热反应
D．ΔH＝ΔH1＋ΔH2
3．根据下列热化学方程式：
①C(s)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH1＝－393.5 kJ·mol－1
②H2(g)＋O2(g)===H2O(l)　ΔH2＝－285.8 kJ·mol－1
③CH3COOH(l)＋2O2(g)===2CO2(g)＋2H2O(l)ΔH3＝－870.3 kJ·mol－1
可以计算出2C(s)＋2H2(g)＋O2(g)===CH3COOH(l)的反应热为
A．＋244.1 kJ·mol－1 B．－488.3 kJ·mol－1
C．－996.6 kJ·mol－1 D．＋996.6 kJ·mol－1
4．SF6是一种优良的绝缘气体，分子结构中只存在S—F键，已知1mol S(s)转化为气态硫原子吸收能量280kJ，断裂1mol F—F、S—F键需吸收的能量分别为160 kJ、330kJ，则S(s) + 3F2(g) = SF6(g)的反应热ΔH为
A．—1780kJ/mol B．—1220kJ/mol C．—450kJ/mol D．+430kJ/mol
5．下列关于热化学反应的描述中正确的是
A．已知H+(aq)＋OH− (aq)=H2O(l)　ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，则H2SO4和Ba(OH)2反应：H2SO4(aq)＋Ba(OH)2(aq)=BaSO4(s)＋2H2O(l)的反应热ΔH＝2×(－57.3)kJ·mol−1
B．燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的热化学方程式是CH3OH(g)＋O2(g)=CO2(g)＋2H2(g)　ΔH＝－192.9 kJ·mol−1，则CH3OH(g)的燃烧热为192.9 kJ·mol−1
C．H2(g)的燃烧热是285.8 kJ·mol−1，则2H2O(g)=2H2(g)＋O2(g)　ΔH＝＋571.6 kJ·mol−1
D．葡萄糖的燃烧热是2 800 kJ·mol−1，则C6H12O6(s)＋3O2(g)=3CO2(g)＋3H2O(l)　ΔH＝－1400 kJ·mol−1
6．已知下列热化学方程式，有关反应焓变的判断正确的是
C(s)＋O2(g)＝CO2(g)　ΔH1 CO2(g)＋C(s)＝2CO(g)　ΔH2
2CO(g)＋O2(g)＝2CO2(g)　ΔH3
4Fe(s)＋3O2(g)＝2Fe2O3(s)　ΔH4 3CO(g)＋Fe2O3(s)＝3CO2(g)＋2Fe(s)　ΔH5
A．ΔH1>0，ΔH3<0 B．ΔH2>0，ΔH4>0
C．ΔH1＝ΔH2＋ΔH3 D．ΔH3＝ΔH4＋ΔH5
7．CO、H2、C2H5OH三种物质燃烧的热化学方程式如下：
①CO(g)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH1＝a kJ·mol－1
②H2(g)＋O2(g)===H2O(g)　ΔH2＝b kJ·mol－1
③C2H5OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋3H2O(g)　ΔH3＝c kJ·mol－1
下列说法正确的是
A．ΔH1＞0
B．2H2O(l)===2H2(g)＋O2(g)　ΔH＝－2b kJ·mol－1
C．CO2与H2O合成C2H5OH反应的原子利用率为100%
D．2CO(g)＋4H2(g)===H2O(g)＋C2H5OH(l)　ΔH＝(2a＋4b－c)kJ·mol－1
8．N2O和CO是环境污染性气体，可在Pt2O＋表面转化为无害气体，其反应原理为N2O(g)＋CO(g) = CO2(g)＋N2(g)　ΔH，有关化学反应的物质变化过程及能量变化过程分别如图甲、乙所示。下列说法不正确的是
A．ΔH＝ΔH1＋ΔH2
B．ΔH＝－226 kJ·mol－1
C．该反应正反应的活化能小于逆反应的活化能
D．为了实现转化，需不断向反应器中补充Pt2O＋和Pt2O
9．丙烯与HCl加成可能发生反应①和②，其能量与反应进程如图所示：下列说法正确的是

A．CH3CHClCH3比CH3CH2CH2Cl 稳定
B．反应①的第I步与第Ⅱ步均放出能量
C．反应②的第I步比第Ⅱ步反应速率快
D．活化能反应①比②的大，反应①更易进行
10．一定条件下，在水溶液中1mol ClOx－(x=0，1，2，3，4)的能量(kJ)相对大小如图所示。下列有关说法错误的是

A．上述离子中结合H能力最强的是E
B．上述离子中最稳定的是A
C．C→B+D反应的热化学方程式为2ClO(aq)=ClO(ag)+ClO－(aq) ΔH=－76kJ·mol－1
D．B→A+D的反应物的键能之和小于生成物的键能之和
11．俄罗斯用“质子—M”号运载火箭成功将“光线”号卫星送入预定轨道，发射用的运载火箭使用的是以液氢为燃烧剂，液氧为氧化剂的高能低温推进剂，已知：
（1）H2(g)=H2(l) ΔH1=-0.92kJ·mol-1
（2）O2(g)=O2(l) ΔH2=-6.84kJ·mol-1
（3）如图：

下列说法正确的是
A．2mol H2(g)与1mol O2(g)所具有的总能量比2mol H2O(g)所具有的总能量低
B．火箭中液氢燃烧的热化学方程式为：2H2(l)+O2(l)=2H2O(g) ΔH= -474.92kJ·mol-1
C．氢气的燃烧热为ΔH=-241.8kJ·mol-1
D．H2O(g)变成H2O(l)的过程中，断键吸收的能量小于成键放出的能量
12．下列事实与对应的方程式不符合的是
A．硫化氢溶液呈酸性：H2S2H+＋S2–
B．“NO2球”浸泡在冷水中，颜色变浅：2NO2(g)(红棕色)N2O4(g)(无色) ΔH＜0
C．甲烷的燃烧热ΔH＝–890.3 kJ·mol–1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)+2H2O(l) ΔH＝–890.3 kJ·mol–1
D．硫代硫酸钠溶液与稀硫酸混合出现浑浊：S2O＋2H+＝S¯＋SO2­＋H2O
13．根据能量变化示意图，下列说法正确的是

A．状态1是液态，则状态3一定是气态
B．状态3是液态，则状态4一定是气态
C．A（状态2）+B(g)═C（状态3）+D(g) ΔH＝（d﹣a）kJ·mol−1
D．断裂1mol C（状态3）和1mol D(g)中的化学键需要吸收的能量为（e﹣d）kJ
14．下列热化学方程式或说法正确的是
A．同温同压下，反应H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH不同
B．已知H2(g)＋F2(g)=2HF(g) ΔH＝－270kJ·mol－1，则1mol H2与1mol F2反应生成2mol液态氟化氢时放热大于270kJ
C．甲烷的标准燃烧热为ΔH＝－890.3kJ·mol－1，则其燃烧的热化学方程式可表示为：CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－890.3kJ·mol－1
D．500℃、30MPa下，将0.5mol N2和1.5mol H2置于密闭容器中充分反应生成NH3，放热19.3kJ，其热化学方程式为N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH＝－38.6kJ·mol－1
15．已知一定温度下：①N2(g)＋O2(g)=2NO(g)　ΔH1＝＋180kJ·mol−1　②N2(g)＋3H2(g)
2NH3(g)　ΔH2＝－92.4 kJ·mol−1　③2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g)　ΔH3＝－483.6kJ·mol−1下列说法正确的是

A．反应②中的能量变化如上图所示，则ΔH＝E1－E3
B．2mol H2(g)完全燃烧生成液态水时放出的热量小于483.6kJ
C．由反应②知在温度一定的条件下，在一恒容密闭容器中通入1mol N2和3mol H2，反应后放出的热量为Q1 kJ，若通入2 mol N2和6 mol H2反应后放出的热量为Q2 kJ，则184.8>Q2>2Q1
D．氨催化氧化反应为4NH3(g)＋5O2(g)=4NO(g)＋6H2O(g)　ΔH＝＋906kJ·mol－1
16．煤的液化可以合成甲醇。
①“气化”：C(s)+2H2O(g)=CO2(g)+2H2(g) ΔH1=+90.1kJ·mol−1
②催化液化Ⅰ：CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g) ΔH2=-49.0kJ·mol−1
③催化液化Ⅱ：CO2(g)+2H2(g)=CH3OH(g)+1/2O2(g) ΔH3=akJ·mol−1
下列有关说法正确的是

A．催化液化Ⅰ中使用催化剂，反应的活化能Ea、ΔH2都减小
B．反应C(s)+H2O(g)+H2(g)=CH3OH(g) ΔH=+41.1kJ·mol-1
C．ΔH2＞ΔH3
D．甲醇燃料电池的工作原理示意图如图所示，负极的电极反应为CH3OH-6e−+6OH−=CO2↑+5H2O
二、非选择题（共6小题，52分）
17．(1)目前NH3和(NH4)2CO3已经被用作工业捕碳剂，它们与CO2 可发生如下可逆反应：
反应Ⅰ.2NH3(l)＋H2O(l)＋CO2(g)(NH4)2CO3(aq)　ΔH1
反应Ⅱ.NH3(l)＋H2O(l)＋CO2(g)NH4HCO3(aq)　ΔH2
反应Ⅲ.(NH4)2CO3(aq)＋H2O(l)＋CO2(g)2NH4HCO3(aq)　ΔH3
则ΔH3与ΔH1、ΔH2之间的关系：ΔH3＝___________________。
(2)白磷(P4)可由Ca3(PO4)2、焦炭和SiO2在一定条件下反应获得。相关热化学方程式如下：
①2Ca3(PO4)2(s)＋10C(s)===6CaO(s)＋P4(s)＋10CO(g)　ΔH1＝＋3 359.26 kJ·mol－1
②CaO(s)＋SiO2(s)===CaSiO3(s)　ΔH2＝－89.61 kJ·mol－1
③2Ca3(PO4)2(s)＋6SiO2(s)＋10C(s)===6CaSiO3(s)＋P4(s)＋10CO(g)　ΔH3
则ΔH3＝________kJ·mol－1。
(3)分析图像可知，若0.5mol CO被氧化，放出Q kJ热量，则Q＝________；若该反应是可逆反应，则在相同条件下将0.5mol CO与1mol NO2混合充分反应后放出的热量________Q kJ(填“>”“<”或“＝”)。
(4)真空碳还原—氯化法可实现由铝土矿制备金属铝，其相关反应的热化学方程式如下：
Al2O3(s)＋AlCl3(g)＋3C(s)===3AlCl(g)＋3CO(g)　ΔH＝a kJ·mol−1
3AlCl(g)===2Al(l)＋AlCl3(g)　ΔH＝b kJ·mol−1
则反应Al2O3(s)＋3C(s)===2Al(l)＋3CO(g)的ΔH＝________kJ·mol−1(用含a、b的代数式表示)。
18．（1）在一定条件下N2与H2反应生成NH3，请回答：
①若反应物的总能量为E1，生成物的总能量为E2，且E1>E2，则该反应为________(填“吸热”或“放热”)反应。
②已知拆开1mol H—H键、1mol N—H键、1mol N≡N键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，则N2与H2反应生成NH3的热化学方程式为_____________________________。
（2）N2H4和H2O2混合可作火箭推进剂，已知：16 g液态N2H4和足量氧气反应生成N2(g)和H2O(l)，放出310.6 kJ 的热量；2H2O2(l)=O2(g)＋2H2O(l)　ΔH＝－196.4kJ·mol－1。反应N2H4(l)＋O2(g)=N2(g)＋2H2O(l)的ΔH＝________kJ·mol－1。N2H4和H2O2反应生成N2(g)和H2O(l)的热化学方程式为__________________________________________。
（3）实验室用50mL 0.50 mol·L−1盐酸与50mL某浓度的NaOH溶液在如图所示装置中反应，通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。该装置有一处明显的错误，该处错误是缺少一种玻璃仪器，该仪器的名称为______________________；实验室提供了0.50mol·L−1和0.55mol·L−1两种浓度的NaOH溶液，应选择______ mol·L−1的溶液进行实验。
19．道路千万条，安全第一条，行车不规范，亲人两行泪。减少交通事故除遵守交通法规正确驾驶外，安全措施也极为重要。汽车的安全气嚢内一般充入的是叠氮化钠（NaN3）、硝酸铵（NH4NO3）、硝酸钾（KNO3）等物质。当汽车在高速行驶中受到猛烈撞击时，这些物质会迅速发生分解或发生反应，产生大量气体，充满气囊，从而保护驾驶员和乘客的安全。
请回答下列问题：
（1）下列判断正确的是_______。
A．道路起雾与H2O分子的化学键断裂有关
B．NH4NO3、KNO3中含有化学键的类型完全相同
C．NaN3不会和酸性高锰酸钾或次氯酸钠溶液反应
D．NaN3、NH4NO3固体在储存和使用时都必须格外小心，以免发生爆炸
（2）汽车的安全气囊内叠氮化钠爆炸过程中的能量变化如图所示：

①叠氮化钠的爆炸反应属于_______（填“吸热”或“放热”）反应。
②若爆炸过程中有30mol 非极性键生成（一个共用电子对为一个化学健），则反应的能量变化为____kJ(用含a、b的代数式表示)，消耗叠氮化钠的质量为_________g。
（3）若安全气囊内充的是叠氮酸钠和硝酸钾，撞击时发生的反应是10NaN3+2KNO3=K2O+5Na2O
+16N2↑。当该反应的氧化产物比还原产物多1.4mol，则转移电子的物质的量是________mol，同时气囊内还必须充入一定量的SiO2粉末，其在安全气囊内所起的作用可能是___________________。
20．(1)在微生物作用的条件下，NH经过两步反应被氧化成NO。两步反应的能量变化示意图如下：

①第一步反应是_________________(填“放热”或“吸热”)反应，判断依据是___________。
②1mol NH(aq)全部氧化成NO(aq)的热化学方程式是_________________。
(2)已知红磷比白磷稳定，则反应P4(白磷，s)＋5O2(g)=2P2O5(s) ΔH1；4P(红磷，s)＋5O2(g)=
2P2O5(s) ΔH2；ΔH1和ΔH2的关系是ΔH1____________ΔH2(填“>”、“<”或“＝”)。
(3)在298K、101kPa时，已知：2H2O(g)=O2(g)＋2H2(g) ΔH1；Cl2(g)＋H2(g)=2HCl(g) ΔH2；2Cl2(g)＋2H2O(g)=4HCl(g)＋O2(g) ΔH3
则ΔH3与ΔH1和ΔH2之间的关系正确的是___________。
A .ΔH3＝ΔH1＋2ΔH2 B .ΔH3＝ΔH1＋ΔH2
C .ΔH3＝ΔH1－2ΔH2 D .ΔH3＝ΔH1－ΔH2
(4)已知H2(g)＋Br2(l)=2HBr(g) ΔH＝－72kJ·mol-1，蒸发1mol Br2(l)需要吸收的能量为30kJ，其他相关数据如下表：
物质
H2(g)
Br2(g)
HBr(g)
1mol分子中的化学键断裂时需要吸收的能量(kJ)
436
200
a
则表中a＝__________________。
21．乙烯是世界上产量最大的化学产品之一，乙烯工业是石油化工产业的核心。回答下列问题：
(1)乙烷可通过热裂解和氧化裂解制取乙烯。已知下列键能数据：
化学键
C—C
C=C
C—H
H—H
键能/kJ·mol-1
347.7
615
413.4
436.0
①乙烷直接裂解制乙烯的热化学方程式为_____________________________。
②氧化裂解制乙烯的热化学方程式为C2H6(g)+O2(g)=C2H4(g)+H2O(g) ΔH=-105kJ·mol-1 . 结合①分析，氧化裂解相对热裂解生产乙烯的优点是：________________________________(列举1点)。
(2)利用生物乙醇在某种分子筛催化下可脱水制取乙烯，相应反应如下：
I. C2H5OH(g)C2H4(g)+H2O(g)
Ⅱ. 2C2H5OH(g)(C2H5)2O(g)+H2O(g)
平衡常数［Kp是用平衡分压代替平衡浓度(平衡分压=总压×物质的量分数)］及产品选择性如下图所示：

①反应C2H5OH(g)C2H4(g) + H2O(g)的ΔH______(填“＞”或“＜”)0。
②关于上图中交点M，下列说法正确的是________(填字母)。
a. 一段时间内，反应I、Ⅱ的速率相等
b. 某温度下，反应I、Ⅱ的平衡常数相等
c. 一段时间内，反应I、Ⅱ中乙醇的转化率相等
(3)利用煤制合成气，再由合成气间接制乙烯包含的反应有：
I. CO(g) +2H2(g)CH3OH(g) ΔH=a kJ·mol-1
Ⅱ. 2CH3QH(g)C2H4(g)+2H2O(g) ΔH=b kJ·mol-1
①反应2CO(g)+4H2(g)C2H4(g)+2H2O(g) ΔH=_________kJ·mol-1(用a、b表示)。


































单元训练金卷·高三·化学卷（B）
第九单元 化学反应与能量
答 案

一、选择题（每小题3分，共48分）
1．【答案】D
【解析】由“核电池全密封加热服”可知，该装置提供电能，并将电能转化为热能，故选D。
2．【答案】B　
【解析】由题图可知：反应①是吸热反应，反应②是放热反应，总反应是放热反应，且ΔH＝ΔH1＋ΔH2，A、C、D项正确；使用催化剂能降低反应所需的活化能，B项错误。
3．【答案】B　
【解析】根据盖斯定律，①×2＋②×2－③得2C(s)＋2H2(g)＋O2(g)===CH3COOH(l)　ΔH＝－393.5 kJ·mol－1×2－285.8kJ·mol－1×2＋870.3kJ·mol－1＝－488.3kJ·mol－1，B项正确。
4．【答案】B
【解析】反应热ΔH=反应物总键能-生成物总键能，所以对于S(s)＋3F2(g)=SF6(g)，其反应热ΔH =280kJ/mol+3×160kJ/mol-6×330kJ/mol=-1220kJ/mol，故合理选项是B。
5．【答案】D　
【解析】反应过程中除了H+和OH−反应放热，BaSO4沉淀的生成也伴随有沉淀热的变化，即H2SO4和Ba(OH)2反应的反应热ΔH≠2×(－57.3)kJ·mol−1，故A错误；CH3OH(g)的燃烧热为1mol甲醇蒸气燃烧转化为二氧化碳和液态水放出的热量，不能生成氢气，故B错误；H2(g)的燃烧热是285.8 kJ·mol−1，则2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH＝－571.6kJ·mol−1，2H2O(l)===2H2(g)＋O2(g)　ΔH＝＋571.6kJ·mol−1，液态水转化为气态水是吸热的，故C错误；由葡萄糖的燃烧热是2800kJ·mol−1可知，0.5 mol葡萄糖完全燃烧生成稳定的氧化物放出的热量为1400kJ，即C6H12O6(s)＋3O2(g)===3CO2(g)＋3H2O(l)　ΔH＝－1400kJ·mol−1，故D正确。
6．【答案】C
【解析】A、发光放热的剧烈的氧化还原反应为燃烧，故煤炭的燃烧为放热反应，即ΔH1＜0，ΔH3＜0，A错误；B、以碳、CO或H2为还原剂的氧化还原反应为吸热反应，故ΔH2＞0；燃烧均为放热反应，故铁在氧气中燃烧是放热的，即ΔH4＜0，B错误；C、一个反应无论是一步完成还是分为几步完成，其热效应是相同的，已知②CO2(g)+C(s)＝2CO(g) ΔH2 ③2CO(g)+O2(g)＝2CO2(g) ΔH3；根据盖斯定律可知将②+③相加可得：C(s)+O2(g)＝CO2(g) ΔH1＝ΔH2+ΔH3，C正确；D、已知：④4Fe(s)+3O2(g)＝2Fe2O3(s) ΔH4 ⑤3CO(g)+Fe2O3(s)＝3CO2(g)+2Fe(s) ΔH5；根据盖斯定律可知将(④÷2+⑤)×2/3可得：2CO(g)+O2(g)＝2CO2(g) ΔH3＝，D错误。答案选C。
7．【答案】D　
【解析】燃烧反应都是放热反应，则CO与O2反应的反应热为负值，即ΔH1＜0，故A错误；H2(g)＋O2(g)===H2O(g)　ΔH2＝bkJ·mol－1，则2H2O(g)===2H2(g)＋O2(g)　ΔH＝－2b kJ·mol－1，物质的状态不同，反应热不同，故B错误；反应物全部转化为目标产物时，反应的原子利用率为100%，2CO2(g)＋3H2O(g)= C2H5OH(l)＋3O2(g)，反应中生成乙醇和氧气，则原子利用率小于100%，故C错误；由盖斯定律可知，2×①＋4×②－③得到目标方程式，即2CO(g)＋4H2(g)===H2O(g)＋C2H5OH(l)　ΔH＝(2a＋4b－c)kJ·mol－1，故D正确。
8．【答案】D
【解析】由图甲可得①N2O(g)＋Pt2O＋(s)===N2(g)＋Pt2O(s)　ΔH；②Pt2O(s)＋CO(g)===Pt2O＋(s)＋CO2(g)　ΔH2，根据盖斯定律，由①＋②可得N2O(g)＋CO(g)＝CO2(g)＋N2(g)，则有ΔH＝ΔH1＋ΔH2，A正确。由图乙可知，该反应的ΔH＝Ea－Eb＝134kJ·mol－1－360kJ·mol－1＝－226kJ·mol－1，B正确。该反应正反应的活化能Ea＝134kJ·mol－1，逆反应的活化能Eb＝360kJ·mol－1，故正反应的活化能小于逆反应的活化能，C正确。整个转化过程中，Pt2O＋是催化剂，Pt2O是中间产物，反应过程中没有被消耗，故不需要补充，D错误。
9．【答案】A
【解析】A．CH3CHClCH3比CH3CH2CH2Cl能量低，能量低的物质稳定，则CH3CHClCH3比CH3CH2CH2Cl稳定，故A正确；B．反应①的Ⅰ的能量增大、Ⅱ的能量减小，则I吸收能量，故B错误；C．反应②的第I步比第II步活化能大，则反应②的第I步比第Ⅱ步反应速率慢，故C错误； D．活化能反应①比②的大，活化能高难以进行，故D错误；故答案为A。
10．【答案】A
【解析】A. 酸根离子对应的酸越弱，结合氢离子能力越强，E对应的是高氯酸根离子，高氯酸是最强的无机酸，酸根离子结合氢离子能力最弱，故选A；B.能量越低越稳定原理，A最稳定，故不选B；C. ΔH=生成物的总能量－反应物的总能量=64+60－2×100=－76kJ·mol−1，所以C→B+D反应的热化学方程式为2ClO(aq)=ClO(ag)+ClO－(aq) ΔH=－76kJ·mol−1，故不选C；D. 3ClO− (aq)=2Cl−
(aq)+ClO(aq)的△H=生成物的总能量－反应物的总能量=反应物的键能之和-小于生成物的键能之和=0+64-3×60=－116kJ·mol−1，所以反应物的键能之和小于生成物的键能之和，故不选D；答案：A。
11．【答案】B
【解析】A．由图像可知2mol H2(g)与1mol O2(g)反应生成2mol H2O(g)，放出483.6kJ的热量，故2mol H2(g)与1mol O2(g)所具有的总能量比2mol H2O(g)所具有的总能量高，选项A错误；B．由图像可知2H2(g)+O2(g)═2H2O(g) ΔH=-483.6 kJ·mol−1①，H2(g)=H2(l) ΔH1=-0.92kJ·mol−1②，O2(g)=O2(l) ΔH2=-6.84kJ·mol−1③，根据盖斯定律可知将①-②×2-③可得2H2(l)+O2(l)═2H2O(g) ΔH=-474.92 kJ·mol−1，选项B正确；C．氢气的燃烧热是指1mol氢气完全燃烧生成液态水放出的热量，故氢气的燃烧热为ΔH=-（483.6+88）kJ/mol÷2＝-285.8kJ/mol，选项C错误；D．H2O(g)变成H2O(l)为物理变化，不存在化学键的断裂和生成，选项D错误；答案选B。
12．【答案】A
【解析】A. 硫化氢溶液呈弱酸性，电离是分步进行的，H2SH+＋HS–，故A错误；B. 2NO2(g) (红棕色)N2O4(g)(无色) ΔH＜0，该反应是放热反应，因此“NO2球”浸泡在冷水中，平衡正向移动，颜色变浅，故B正确；C. 1mol甲烷燃烧生成二氧化碳和液态水所放出的热量为燃烧热，则甲烷的热化学方程式可表示为： CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)+2H2O(l) ΔH＝–890.3 kJ·mol–1，故C正确；D. 硫代硫酸钠溶液与稀硫酸混合后会反应生成硫和二氧化硫，溶液出现浑浊，故D正确；故选A。
13．【答案】C
【解析】A与B生成C和D的反应中，A和B的总能量小于C和D的总能量，为吸热反应，若状态1为液体，状态3可能为气体，也可能为液体，故A错误；B.C（状态3）+D(g)的总能量高于C（状态4）+D(g)的总能量，若状态3为液体，则状态4为液体或固体，故B错误；C. A（状态2）+B(g)═C（状态3）+D(g)，反应物的总能量小于生成物的总能量，为吸热反应，则吸收的能量为(d-a)kJ，故C正确；D.未标明C的状态，C不一定为气体，则吸收的总能量不全是断键消耗的，还可能包含其他状态转化为气体所吸收的能量，故D错误。答案选C。
14．【答案】B
【解析】A．同温同压下，反应的焓变与反应条件无关，所以反应H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下的焓变是相同的，A项错误；B．题给热化学方程式表明1mol H2和1mol F2生成气态2mol HF时放热270kJ，所以当生成液态氟化氢时会进一步放出热量，所以放热大于270kJ，B项正确；C．标准燃烧热对应的水应为液态，C项错误；D．因反应可逆，从所给数据中无法明确反应的焓变，D项错误；答案选B。
15．【答案】C
【解析】A.反应热等于生成物的总能量-反应物的总能量，因此ΔH2=E1﹣E2，A错误；B.已知：2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g)　ΔH3＝－483.6 kJ·mol－1；H2O(g)=H2O(l) ΔH<0。所以2mol H2(g)完全燃烧生成液态水时放出的热量大于483.6kJ，B错误；C.在恒容密闭容器中通入1mol N2和3mol H2，反应后放出的热量为Q1kJ，若通入2mol N2和6mol H2，相当于加压，平衡右移，Q2＞2Q1，92.4 kJ·mol−1为生成2mol氨气时放出的热量，可逆反应不能进行到底，因此184.8＞Q2＞2Q1，C正确；D.已知：①N2(g)+O2(g)═2NO(g) ΔH1=+180 kJ·mol−1 ②N2(g)+3H2(g)≒2NH3(g) ΔH2=﹣92.4 kJ·mol−1 ③2H2(g)+O2(g)═2H2O(g) ΔH3=﹣483.6 kJ·mol−1，由盖斯定律可知，①×2-②×2+③×3得：4NH3(g)+
5O2(g)═4NO(g)+6H2O(g) ΔH=-906 kJ·mol−1，D错误；综上所述，本题选C。
16．【答案】B
【解析】A.催化剂能降低反应的活化能，但不能改变反应热，故Ea减小、ΔH2不变，故A错误；
B.①C(s)+2H2O(g)═CO2(g)+2H2(g)；ΔH1=+90.1 kJ·mol-1；②CO2(g)+3H2(g)═CH3OH(g)+H2O(g)；ΔH2=
-49.0 kJ·mol-1，①+②得，C(s)+H2O(g)+H2(g)=CH3OH(g) ΔH=+41.1 kJ·mol-1，故B正确；C.根据盖斯定律可知②－③即得到1/2O2(g)+H2(g)=H2O(g) ΔH=ΔH2－ΔH3＜0，故ΔH2＜ΔH3，故C错误；D.放电时，负极上甲醇失电子发生氧化反应，在碱性条件下电极反应式为：CH3OH-6e−+8OH−=CO+6H2O，故D错误。故选B。
二、非选择题（共52分）
17．【答案】(1)2ΔH2－ΔH1　
(2)＋2821.6　
(3)117　<
(4)a＋b
【解析】(1)根据盖斯定律，利用NH3和(NH4)2CO3作工业捕碳剂与CO2反应的三个反应，将Ⅱ式×2－Ⅰ式即可得到Ⅲ式。(2)根据反应可得①＋②×6＝③，所以ΔH3＝＋3359.26kJ·mol−1－89.61 kJ·mol−1×6＝＋2821.6kJ·mol−1。(3)由图知，消耗0.5mol CO时放出的热量为(368kJ·mol−1－134kJ·mol−1)×0.5mol＝117 kJ，可逆反应过程中反应物不可能消耗完，因此放出的热量小于Q kJ。(4)根据盖斯定律，将题中所给的两个热化学方程式相加可得所求的热化学方程式，该反应的ΔH＝(a＋b)kJ·mol−1。
18．【答案】（1）①放热
②N2(g)＋3H2(g)=2NH3(g)　ΔH＝－92 kJ·mol－1
（2）－621.2　N2H4(l)＋2H2O2(l)=N2(g)＋4H2O(l)　ΔH＝－817.6 kJ·mol－1
（3）环形玻璃搅拌棒　0.55
【解析】（1）①若反应物的总能量为E1，生成物的总能量为E2，且E1>E2，则ΔH＝E2－E1<0，该反应为放热反应。②ΔH＝反应物的总键能－生成物的总键能，已知拆开1mol H—H键、1mol N—H键、1mol NN键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，则N2(g)＋3H2(g)=2NH3(g)　ΔH＝946kJ·mol−1＋3×436kJ·mol−1－2×3×391kJ·mol−1＝－92kJ·mol−1。（2）16g液态N2H4和足量氧气反应生成N2(g)和H2O(l)，放出310.6kJ的热量，故N2H4(l)和足量氧气反应的热化学方程式为N2H4(l)＋O2(g)=N2(g)＋2H2O(l)　ΔH＝－621.2 kJ·mol−1。已知：N2H4(l)＋O2(g)=N2(g)＋2H2O(l)　ΔH＝－621.2 kJ·mol−1　a，2H2O2(l)=2H2O(l)＋O2(g)　ΔH＝－196.4kJ·mol−1　b，根据盖斯定律，由a＋b得：N2H4(l)＋2H2O2(l)=
N2(g)＋4H2O(l)　ΔH＝－817.6 kJ·mol−1。（3）由题图可知该装置缺少的仪器是环形玻璃搅拌棒，应加入过量的氢氧化钠溶液以保证盐酸反应完全，故应选择0.55 mol·L－1的溶液进行实验。
19．【答案】（1）B、D
（2）放热反应 2.5（a-b）或2.5（b-a） 487.5
（3）1 SiO2与产物K2O、Na2O反应生成无腐蚀性的硅酸盐，减少对人体的伤害
【解析】（1）A. 道路起雾，水分子不变，水分子中化学键不变，A项错误；B. NH4NO3含离子键、极性共价键，KNO3由钾离子与硝酸根离子之间为离子键，硝酸根离子中N与O原子之间为极性共价键，则两者化学键类型相同，B项正确；C. NaN3具有还原性，可和酸性高锰酸钾或次氯酸钠溶液反应，C项错误；D. NaN3受到猛烈撞击时，就会发生化学变化；NH4NO3固体属于易燃易爆固体，在储存和使用时都必须格外小心，以免发生爆炸，D项正确；故答案为：B、D；（2）①由图可知，反应物的总能量大于生成物的总能量，为放热反应；②发生3NaN3═Na3N+4N2↑，氮气中N≡N非极性键，由反应及图可知生成12 mol非极性键放热为(a−b) kJ，则有30 mol非极性键生成(一个共用电子对为一个化学健)，则反应的能量变化为(a−b) kJ×=2.5（a-b）或(b−a) kJ×=2.5（b-a），消耗叠氮化钠的质量为mol×65g/mol = 487.5g，故答案为：2.5（a-b）或2.5（b-a）；487.5；
（3）10NaN3+2KNO3=K2O+5Na2O+16N2↑中，KNO3中N元素由+5价降低为0，反应中共转移10电子，NaN3中N元素的化合价由-1/3价升至0价，根据N守恒，氧化产物与还原产物物质的量之比为15∶1，由反应可知，生成16mol N2时氧化产物比还原产物多14mol，若氧化产物比还原产物多1.4mol，则该反应生成氮气为= 1.6mol，根据关系式16N210e−可知转移电子的物质的量是×1.6 mol=1mol；同时气囊内还必须充入一定量的SiO2粉末，其在安全气囊内所起的作用可能是SiO2与产物K2O、Na2O反应生成无腐蚀性的硅酸盐，减少对人体的伤害，故答案为：1mol；SiO2与产物K2O、Na2O反应生成无腐蚀性的硅酸盐，减少对人体的伤害。
20．【答案】（1）放热 ΔH<0(或反应物的总能量大于生成物的总能量)
NH(aq)＋2O2(g)=NO(aq)＋2H+(aq)＋H2O(l)　ΔH＝－346kJ·mol－1
（2）<
（3）A
（4）369
【解析】（1）①有图可知：焓变小于0，即反应物的总能量大于生成物的总能量，所以该反应为放热反应，故答案为：放热，ΔH<0(或反应物的总能量大于生成物的总能量)。②第一步的热化学方程式为①NH(aq)+1.5O2(g)=NO(aq)+2H+(aq)+H2O(l) ΔH=-273kJ/mol，第二步的热化学方程式为②NO(aq)+0.5O2(g)=NO(aq) ΔH=-73kJ/mol，根据盖斯定律，由①+②可得：NH(aq)+2O2(g)=2H+(aq)
+H2O(l)+NO(aq) ΔH=（-273kJ/mol）+（-73kJ/mol）=－346kJ·mol－1，故答案为：NH(aq)＋2O2(g)=NO(aq)＋2H＋(aq)＋H2O(l) ΔH＝－346kJ·mol－1。（2）①P4(白磷，s)＋5O2(g)=2P2O5(s) ΔH1，②4P(红磷，s)＋5O2(g)=2P2O5(s) ΔH2，由盖斯定律②-①可得到反应：4P(红磷，s)=P4(白磷，s) ΔH=ΔH2-ΔH1，红磷比白磷稳定，说明红磷的能量低于白磷，该反应是吸热反应，即ΔH=ΔH2-ΔH1＞0，即ΔH1＜ΔH2，故答案为：＜。（3）已知：①2H2O(g)=O2(g)＋2H2(g) ΔH1；②Cl2(g)＋H2(g)=2HCl(g) ΔH2；③2Cl2(g)＋2H2O(g)=4HCl(g)＋O2(g) ΔH3，则反应③=②×2+①，由盖斯定律可知：ΔH3=ΔH1+2ΔH2，故选A，故答案为：A。（4）已知H2(g)＋Br2(l)=2HBr(g) ΔH＝－72kJ·mol−1，蒸发1mol Br2(l)需要吸收的能量为30kJ，则H2(g)＋Br2(g)=2HBr(g) ΔH＝－102kJ·mol−1，ΔH=反应物键能-生成物键能，则有-102=436+200-2a，解得a=369，故答案为：369。
21．【答案】（1）C2H6(g)=C2H4(g)+H2(g) ΔH=+123.5kJ·mol-1
热裂解是吸热反应需消耗大量的能量，氧化裂解为放热反应，节省能源
（2）＞ b
（3）2a+b
【解析】(1)①C2H6(g)⇌C2H4(g)+H2(g)，反应焓变ΔH=反应物总键能-生成物总键能=413.4kJ/mol
×6+347.7kJmol-(616kJ/mol+413.4kJ/mol×4+436.0kJ/mol)=+123.5kJ/mol，则乙烷直接裂解制乙烯的热化学方程式为C2H6(g)=C2H4(g)+H2(g) ΔH=+123.5kJ·mol-1；②氧化裂解制乙烯的热化学方程式为C2H6(g)+O2(g)=C2H4(g)+H2O(g) ΔH=-105kJ·mol-1 ，而乙烷直接裂解制乙烯的热化学方程式为C2H6(g)=C2H4(g)+H2(g) ΔH=+123.5kJ·mol-1，可见热裂解是吸热反应需消耗大量的能量，氧化裂解为放热反应，节省能源；（2）①由图示可知升高温度，平衡移动时lnKp的值不断增大，说明温度升高，Kp增大，即平衡正向移动，正方向为吸热反应，故ΔH＞0；②上图中交点M表示某温度时，反应I、Ⅱ的lnKp的值相等，即平衡常数相等，因反应I、Ⅱ的反应原理不同，无法体现乙醇的转化率是否相等和反应I、Ⅱ的速率是否相等，故答案为b；(3)①已知：I. CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)
ΔH=a kJ·mol-1，Ⅱ. 2CH3QH(g)C2H4(g)+2H2O(g) ΔH=b kJ·mol-1，根据盖斯定律，I×2+Ⅱ可得反应 2CO(g)+4H2(g)C2H4(g)+2H2O(g)，则ΔH=(a kJ·mol-1)×2+(b kJ·mol-1)=(2a+b)kJ·mol-1。