(通用版)高考化学二轮复习专题测试六化学反应速率与化学平衡(含解析)

这是一份(通用版)高考化学二轮复习专题测试六化学反应速率与化学平衡(含解析)，共13页。试卷主要包含了4 kJ·ml－1，2 kJ/ml，0 kJ/ml，0 kJ·ml－1等内容，欢迎下载使用。
1.有某可逆反应aA(g)＋bB(g) cC(g)，如图表示外界条件(温度、压强)的变化对上述反应的影响。下列判断正确的是( )
A．a＋b0时，y轴表示达到平衡时C的浓度
答案 B
解析 a＋b0，升高温度，则平衡右移，反应物A、B的转化率升高，C的浓度增大。
2．下列说法正确的是( )
A．在温度、压强一定的条件下，焓变和熵变共同决定一个化学反应的方向
B．温度、压强一定时，放热的熵增加反应不一定能自发进行
C．自发反应一定是熵增大的反应，非自发反应一定是熵减小或不变的反应
D．凡是放热反应都是自发的，凡是吸热反应都是非自发的
答案 A
解析 焓变和熵变是一定温度、压强下化学反应能否自发进行的复合判据，A正确，C不正确；放热反应的ΔH0，则反应一定能自发进行，B不正确；放热反应常常是自发的过程，吸热反应有些也是自发的。
3．化学平衡常数K的数值大小是衡量化学反应进行程度的标志。常温下，下列反应的平衡常数的数值如下：
2NO(g) N2(g)＋O2(g) K1＝1×1030
2H2(g)＋O2(g) 2H2O(l) K2＝2×1081
2CO2(g) 2CO(g)＋O2(g) K3＝4×10－92
下列说法正确的是( )
A．常温下，NO分解产生O2的反应的平衡常数表达式为K1＝c(N2)·c(O2)
B．常温下，水分解产生O2，此时平衡常数的数值为5×10－80
C．常温下，NO、H2O、CO2三种化合物分解放出O2的倾向由大到小的顺序为NO>H2O>CO2
D．以上说法都不正确
答案 C
解析 K1＝eq \f(cN2·cO2,c2NO)；常温下，水分解产生O2，是H2和O2化合生成H2O的逆反应，因此其平衡常数的数值应为K2的倒数，即5×10－82；由于三个反应都在常温下进行，根据K值的大小可以得出三种化合物分解放出O2的倾向由大到小的顺序为NO>H2O>CO2。
4．一定温度下，在密闭容器中X、Y、Z、W四种气体的初始浓度和平衡浓度如表所示，下列说法不正确的是( )
A．反应达到平衡时，X的体积分数为10%
B．该温度下反应的平衡常数K＝16
C．保持温度不变增大压强，反应速率加快，平衡向正反应方向移动
D．若X、Y的初始浓度均为0.8 ml·L－1，则相同条件下达到平衡，W的浓度为0.64 ml·L－1
答案 C
解析 根据表中所给数据，可得反应方程式为X(g)＋Y(g) Z(g)＋W(g)，反应达到平衡时，X的体积分数为eq \f(0.1,0.1＋0.1＋0.4＋0.4)×100%＝10%，A正确；K＝eq \f(0.4×0.4,0.1×0.1)＝16，B正确；这是一个反应前后气体分子数不变的反应，增大压强正、逆反应速率都增大，但平衡不移动，C错误；设达平衡时W的浓度为c ml·L－1(0