高考化学一轮复习精讲精练第2讲 物质的分离和提纯（精练）（2份打包，解析版+原卷版，可预览）

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A．①③⑤ B．②③⑤
C．②④⑤ D．①②⑥
2．为达到下列实验目的，所采用的方法正确的是( )
A．分离饱和食盐水和沙子的混合物——过滤
B．分离水和汽油的混合物——蒸馏
C．从硝酸钾和氯化钾混合液中获取硝酸钾——蒸发
D．从溴水中提取溴——分液
3．为了净化和收集由盐酸和大理石制得的CO2气体，从图中选择合适的装置并连接。
其中连接顺序合理的是 ( )
A．a—a′→d′—d→e B．c—c′→d—d′→g
C．b—b′→d—d′→g D．d—d′→c—c′→f
4．仅用下表提供的玻璃仪器(非玻璃仪器任选)或实验装置就能达到相应实验目的的是( )
5.实验室提纯含少量氯化钠杂质的硝酸钾的过程如图所示。下列分析正确的是( )
A．操作Ⅰ是过滤，将固体分离除去
B．操作Ⅱ是加热浓缩，趁热过滤，除去杂质氯化钠
C．操作Ⅲ是过滤、洗涤，将硝酸钾晶体从溶液中分离出来
D．操作Ⅰ～Ⅲ总共需两次过滤
6．下表是Fe2＋、Fe3＋、Zn2＋被OH－完全沉淀时溶液的pH。某硫酸锌酸性溶液中含有少量Fe2＋、Fe3＋杂质，为制得纯净的ZnSO4，应加入的试剂是( )
A.H2O2、ZnO B．氨水
C．KMnO4、ZnCO3 D．NaOH溶液
7．物质中杂质(括号内为杂质)的检验、除杂的试剂或方法都正确的是( )
8．某氯化钾样品中含有少量碳酸钾、硫酸钾和不溶于水的杂质。为了提纯氯化钾，先将样品溶于适量水中，充分搅拌后过滤，再将滤液按下图所示步骤进行操作。下列说法中正确的是( )
A．起始滤液的pH＝7
B．试剂Ⅰ为Ba(NO3)2溶液
C．步骤②中加入试剂Ⅱ的目的是除去Ba2＋
D．图示的步骤中必须要经过2次过滤操作
9．如图是实验室常用的气体制备、净化和收集装置。若依据反应H2C2O4eq \(=====,\s\up7(浓硫酸),\s\d5(△))CO↑＋CO2↑＋H2O制取CO，则合理的装置组合为 ( )
A．①⑤⑧ B．③⑤⑦
C．②⑤⑥ D．③④⑧
10．中学化学实验室经常用到下列实验装置，其中不可用于物质分离的装置是( )
11．下列实验中，所采取的分离方法与对应原理都正确的是( )
12．某无色溶液中可能含有①Na＋、②Ba2＋、③Cl－、④Br－、⑤SOeq \\al(2－,4)、⑥SOeq \\al(2－,3)中的若干种，依次进行下列实验，且每步所加试剂均过量，观察到的现象如下：
下列结论正确的是( )
A．不能确定的离子是①
B．不能确定的离子是②③
C．肯定含有的离子是①④⑥
D．肯定没有的离子是②⑤
13．下列叙述不正确的是( )
A．在溶液中加KSCN溶液，溶液显红色，证明原溶液中一定有Fe3＋，可能有Fe2＋
B．气体通过湿润的红色石蕊试纸，试纸变蓝，证明原气体中一定含有氨气
C．用铂丝蘸取白色粉末灼烧，火焰呈黄色，证明原粉末中一定有Na＋，可能有K＋
D．向某溶液中加盐酸产生无色气体，该气体能使澄清石灰水变浑浊，说明该溶液中一定含有COeq \\al(2－,3)或SOeq \\al(2－,3)
14．溶液X中可能含有K＋、Mg2＋、Al3＋、AlOeq \\al(－,2)、SiOeq \\al(2－,3)、COeq \\al(2－,3)、SOeq \\al(2－,3)、SOeq \\al(2－,4)中的若干种离子。某同学对该溶液进行了如下实验：
下列判断正确的是( )
A．气体甲一定是纯净物
B．沉淀甲是硅酸和硅酸镁的混合物
C．K＋、AlOeq \\al(－,2)和SiOeq \\al(2－,3)一定存在于溶液X中
D．COeq \\al(2－,3)和SOeq \\al(2－,4)一定不存在于溶液X中
15．向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作，结论正确的是( )
16．某酸性废水中可能含有Fe2＋、Fe3＋、Al3＋、Mg2＋、Na＋、K＋、COeq \\al(2－,3)、SOeq \\al(2－,4)。取废水样品分别进行如图所示①～④四个实验，则下列推断正确的是( )
A．废水中含有Na＋，不含K＋
B．废水中含有SOeq \\al(2－,4)和COeq \\al(2－,3)
C．废水中不含Fe3＋，可能含Fe2＋
D．废水中一定含有Na＋、Al3＋、SOeq \\al(2－,4)
17.实验室在500 ℃时隔绝空气加热硫酸亚铁铵[(NH4)2Fe(SO4)2]至分解完全并确定分解产物成分的装置如图所示(已知分解的固体产物中可能有FeO、Fe2O3和Fe3O4，气体产物中可能有NH3、N2、H2O、SO3和SO2)。下列说法正确的是( )
A.装置②用于检验分解产物中是否有水蒸气生成，试剂X最好选用碱石灰
B.装置③用于检验分解产物中是否有SO3气体生成并除去SO3和NH3
C.取①中固体残留物与稀硫酸反应并滴加KSCN溶液，溶液变红，则残留物一定为Fe2O3
D.装置④用于检验分解产物中是否有SO2气体生成，装置⑤用于收集生成的NH3和N2
18.如图表示从原混合物中分离出X的两种方案，下列说法中不合理的是( )
A.若含X的混合物为溴水，可通过方案Ⅰ进行分离，加入试剂为CCl4，充分振荡后液体分层，下层为X的CCl4溶液
B.若含X的混合物为BaSO4、BaSO3的混合物，可通过方案Ⅱ进行分离，加入试剂为稀硝酸，X为BaSO4
C.若含X的混合物为乙醇和乙酸乙酯的混合物，可通过方案Ⅰ进行分离，加入试剂为饱和NaOH溶液，残留液中含有乙酸钠
D.若含X的混合物为Fe、Al，可通过方案Ⅱ进行分离，加入的试剂是过量的NaOH溶液，1 ml X与足量氯气完全反应时，转移3 ml电子
19.某废催化剂含58.2%的SiO2、21.0%的ZnO、4.5%的ZnS和12.8%的CuS。某同学用15.0 g该废催化剂为原料，回收其中的锌和铜。采用的实验方案如下：
回答下列问题：
(1)在下列装置中，第一次浸出必须用________，第二次浸出应选用________。(填标号)
(2)第二次浸出时，向盛有滤渣1的反应器中先加入稀硫酸，后滴入过氧化氢溶液。若顺序相反，会造成__________________。滤渣2的主要成分是________ ________。
(3)浓缩硫酸锌、硫酸铜溶液使用的器皿名称是________。
(4)某同学在实验完成之后，得到1.5 g CuSO4·5H2O，则铜的回收率为________。
20．硫酸亚铁铵[(NH4)2Fe(SO4)2]是分析化学中的重要试剂。
[查阅资料]隔绝空气加热至500 ℃时硫酸亚铁铵能完全分解，分解产物中含有铁氧化物、硫氧化物、氨气和水蒸气等。
[实验探究]某化学小组选用如图所示部分装置进行实验(夹持装置略)。
验证分解产物中含有氨气和水蒸气，并探究残留固体成分。
(1)所选用装置的正确连接顺序为________________________(填装置序号)。
(2)证明有水蒸气生成的实验现象为_______________________。
(3)证明有氨气生成的实验现象为_____________________。
(4)A中固体完全分解后变为红棕色粉末，设计实验证明A中残留固体仅为Fe2O3，而不含FeO或Fe3O4：______________________。
选项
A
B
C
D
实验
目的
除去KCl
中少量
MnO2
用10 ml·L－1盐酸配制100 mL 0.1 ml·L－1盐酸
用NaCl溶液制备NaCl晶体
除去乙烯中少量SO2
实验仪器
或装置
烧杯、玻璃棒、分液漏斗
100 mL容量瓶、玻璃棒、烧杯
金属离子
Fe2＋
Fe3＋
Zn2＋
完全沉淀时的pH
7.7
4.5
6.5
选项
物质及其杂质
检验
除杂
A
Cl2(HCl)
湿润的淀粉­KI试纸
饱和食盐水
B
NO(NO2)
观察颜色或湿润的淀粉­KI试纸
水
C
CO2(HCl)
AgNO3溶液(含稀硝酸)
饱和Na2CO3溶液
D
NaHCO3溶液(Na2CO3)
Ca(OH)2溶液
过量CO2
选项
实验目的
分离方法
原理
A
除去CO2中的HCl
通入饱和Na2CO3溶液洗气
HCl与Na2CO3溶液反应生成CO2
B
除去乙醇中少量的乙酸
加入足量生石灰蒸馏
乙醇和乙酸钙的沸点相差较大
C
除去KNO3固体中的NaCl
冷却热饱和溶液重结晶
NaCl在水中的溶解度很大
D
分离乙酸乙酯和乙醇
分液
乙酸乙酯和乙醇的密度不同
步骤序号
操作步骤
现象
(1)
用pH试纸检验
溶液的pH>7
(2)
向溶液中滴加氯水，再加入CCl4、振荡、静置
下层呈橙色
(3)
向(2)所得水溶液中加入Ba(NO3)2溶液和稀HNO3
有白色沉淀产生
(4)
过滤，向滤液中加入AgNO3溶液和稀HNO3
有白色沉淀产生
选项
操作
现象
结论
A
滴加BaCl2溶液
生成白色沉淀
原溶液中有SOeq \\al(2－,4)
B
滴加氯水和CCl4，振荡、静置
下层溶液显紫色
原溶液中有I－
C
用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应
火焰呈黄色
原溶液中有Na＋、无K＋
D
滴加稀NaOH溶液，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口
试纸不变蓝
原溶液中无NHeq \\al(＋,4)