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高考化学一轮复习精讲精练第08讲 氧化还原反应的基本概念和规律（精练）（2份打包，解析版+原卷版，可预览）
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第8讲 氧化还原反应的基本概念和规律
1．(山西太原质检)下列应用不涉及物质氧化性或还原性的是( )
A．用葡萄糖制镜或保温瓶胆
B．用漂白液杀菌、消毒
C．用Na2SiO3溶液制备木材防火剂
D．用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保鲜水果
【答案】C 【解析】葡萄糖与银氨溶液发生氧化还原反应，生成银单质，葡萄糖做还原剂被氧化，故A不选；用漂白液杀菌、消毒利用了NaClO的强氧化性，故B不选；用Na2SiO3溶液制备木材防火剂不发生氧化还原反应，与氧化性或还原性无关，故C选；高锰酸钾可氧化具有催熟作用的乙烯，从而达到保鲜水果的目的，故D不选。
2．(湖南省岳阳一中模拟)下列实验中，颜色的变化与氧化还原反应有关的是( )
A．向紫色石蕊试液中加入盐酸，溶液变红
B．饱和FeCl3溶液在沸水中变成红褐色胶体
C．向FeSO4溶液中滴加NaOH溶液，生成的沉淀由白色迅速变成灰绿色，最后变成红褐色
D．SO2使滴有酚酞的NaOH溶液褪色
【答案】C 【解析】向FeSO4溶液中滴加NaOH溶液，首先得到白色沉淀Fe(OH)2，Fe(OH)2迅速与空气中的O2发生氧化还原反应得到红褐色的Fe(OH)3。
3．(山东威海质检)FeCl3溶液吸收H2S的原理为2Fe3＋＋H2S===2Fe2＋＋2H＋＋S↓。下列说法正确的是( )
A．H2S做氧化剂
B．还原性：H2S>Fe2＋
C．Fe3＋发生氧化反应
D．每消耗1molH2S转移4NA个电子
【答案】B 【解析】H2S→S，硫元素化合价升高，发生氧化反应，H2S做还原剂，A错误；H2S做还原剂，Fe2＋为还原产物，还原性：H2S>Fe2＋，B正确；Fe3＋→Fe2＋，Fe元素化合价降低，Fe3＋发生还原反应，C错误；根据得失电子守恒可知，该反应每消耗1molH2S转移2NA个电子，D错误。
4．(安徽安庆一中质量检测)Cl2是纺织工业常用的漂白剂，Na2S2O2可做漂白布匹后的“脱氯剂”。S2O和Cl2反应的产物之一为SO。下列说法中不正确的是( )
A．该反应中还原剂是S2O
B．H2O参与该反应，且做氧化剂
C．根据该反应可判断氧化性：Cl2>SO
D．该反应中，每生成1molSO，可脱去2molCl2
【答案】B 【解析】反应的离子方程式为S2O＋4Cl2＋10OH－===2SO＋8Cl－＋5H2O，反应中S元素化合价升高，Cl元素化合价降低，故S2O做还原剂，Cl2做氧化剂，A正确，B错误；在氧化还原反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，故氧化性：Cl2>SO，C正确；由上述离子方程式可知，反应中每生成1molSO，可脱去2molCl2，D正确。
5.(辽宁省本溪一中模拟)水是一种重要的资源，它同时在化学反应中担任着重要的角色，既可作为反应物又可作为生成物，如图中和水相连的物质都能和水发生反应，则有关说法正确的是( )
A．上述反应中属于氧化还原反应的有①②④⑥⑦⑧
B．①和⑦中都有氧气生成，且生成1molO2转移的电子数相同
C．①④⑧反应中，水都既不做氧化剂也不做还原剂
D．⑦中水做氧化剂，②中水做还原剂
【答案】C 【解析】H2O与Na2O、SO3、Mg3N2的反应不属于氧化还原反应，其余反应均属于氧化还原反应，A错误；①中2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑，生成1molO2转移2mole－，⑦中2F2＋2H2O===4HF＋O2，生成1molO2转移4mole－，B错误；①④⑧反应中，水都既不做氧化剂也不做还原剂，C正确；⑦中水做还原剂，②中水做氧化剂，D错误。
6．(河北唐山一中质检)在硫酸溶液中NaClO3和Na2SO3按2∶1的物质的量之比完全反应，生成一种棕黄色气体X。则X为( )
A．Cl2 B．Cl2O C．ClO2 D．Cl2O5
【答案】C 【解析】Na2SO3被氧化为Na2SO4，S元素化合价由＋4价升高为＋6价；NaClO3中Cl元素的化合价降低，设Cl元素在还原产物中的化合价为x，根据得失电子守恒有1×(6－4)＝2×(5－x)，解得x＝＋4，故棕黄色气体X的化学式为ClO2。
7. (广东佛山模拟)中国科学技术大学的钱逸泰教授等以CCl4和金属钠为原料，在700 ℃时反应制造出纳米级金刚石粉末和另一种化合物。该成果发表在世界权威的《科学》杂志上，立即被科学家们高度评价为“稻草变黄金”。同学们对此有下列一些“理解”，你认为其中错误的是 ( )
A.这个反应是氧化还原反应
B.金刚石属于金属单质
C.另一种化合物为NaCl
D.制造过程中元素种类没有改变
【答案】B 【解析】CCl4和金属钠反应生成金刚石(碳单质)，碳元素的化合价降低，有元素的化合价变化，属于氧化还原反应，A项正确；金刚石的构成元素为碳，属于非金属单质，B项错误；根据原子守恒，CCl4和金属钠反应得到金刚石(碳单质)，另一种化合物包括Na和Cl元素，为NaCl，C项正确；根据元素守恒定律可知制造过程中元素种类没有改变，D项正确。
8.(河北省邢台一中模拟)相同物质的量的KClO3分别发生下述反应：①有催化剂MnO2存在时，受热分解得到氧气；②若不使用催化剂，加热至470 ℃左右，得到KClO4(高氯酸钾)和KCl。下列关于①和②的说法不正确的是( )
A.都属于氧化还原反应
B.发生还原反应的元素相同
C.发生氧化反应的元素不同
D.生成KCl的物质的量相同
【答案】D 【解析】有MnO2作催化剂时发生反应：2KClO32KCl+3O2↑，被氧化的元素为O，被还原的元素为Cl；若不用MnO2作催化剂时发生反应：4KClO33KClO4+KCl，被氧化与被还原的元素都是Cl，由两种条件下反应的化学方程式可推知等物质的量的KClO3参加反应时，生成KCl的物质的量不同。
9. (江西赣州模拟)制取新型水处理剂ClO2的化学方程式为2KClO3+H2C2O4+H2SO4==2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O。下列说法错误的是 ( )
A.KClO3在反应中得到电子
B.ClO2是还原产物
C.H2C2O4 在反应中被氧化
D.1 mol KClO3参加反应有2 mol电子转移
【答案】D 【解析】反应中氯元素的化合价由+5降低为+4，则KClO3为氧化剂，在反应中得到电子，A项正确；因KClO3为氧化剂，在反应中被还原，则ClO2是还原产物，B项正确；反应中碳元素的化合价由+3升高到+4，则H2C2O4为还原剂，在反应中被氧化，C项正确；反应中氯元素由+5降低为+4，1 mol KClO3参加反应有1 mol×(5-4)=1 mol电子转移，D项错误。
10.(山西省阳泉一中模拟)已知下列实验事实：
①Cr2O3固体既能溶于KOH溶液得到KCrO2溶液，又能溶于硫酸得到Cr2(SO4)3溶液
②向KCrO2溶液中滴加H2O2溶液，再酸化，可得K2Cr2O7溶液
③将K2Cr2O7溶液滴加到淀粉和KI的混合溶液中，溶液变蓝
下列判断正确的是 ( )
A.化合物KCrO2中铬元素为+3价
B.实验①不能证明Cr2O3是两性氧化物
C.实验②证明H2O2既有氧化性又有还原性
D.实验③证明氧化性：Cr2 O72-
11.(石家庄二中模拟)氟化氯(ClF)是一种卤素互化物，能与大多数非金属反应，与硫单质反应为6ClF+S===SF6+3Cl2。下列说法不正确的是 ( )
A.SF6中S的化合价为+6
B.Cl2为还原产物
C.氧化剂与还原剂的物质的量比为1∶6
D.每生成1 mol SF6， 反应转移6 mol电子
【答案】C 【解析】根据化合物中正负化合价代数和为0可知SF6中S的化合价为+6，A项正确；该反应氧化剂、还原剂分别为ClF、S，所以氧化剂与还原剂的物质的量比为6∶1，C项错误；该反应中氯化合价由+1降低为0，所以氯元素被还原，Cl2为还原产物，B项正确；每生成1 mol SF6， 反应转移6 mol电子，D项正确。
12.(河南省许昌一中模拟)亚氯酸钠(NaClO2)是一种高效的漂白剂和氧化剂，可用于各种纤维和某些食品的漂白。马蒂逊(Mathieson)法制备亚氯酸钠的流程如下：
下列说法错误的是 ( )
A.反应①阶段，参加反应的NaClO3和SO2的物质的量之比为2∶1
B.若反应①通过原电池来实现，则ClO2是正极产物
C.反应②中的H2O2可用NaClO4代替
D.反应②条件下，ClO2的氧化性大于 H2O2
【答案】C 【解析】A.根据流程图反应①中氧化剂是NaClO3，还原剂是SO2，还原产物是ClO2，氧化产物是NaHSO4。根据化合价升降相等可得NaClO3和SO2的物质的量之比为2∶1，A项正确；B.由反应①化合价变化情况，再根据原电池正极表面发生还原反应，所以ClO2是正极产物，B项正确；C.据流程图反应②，在ClO2与H2O2的反应中，ClO2转化为NaClO2氯元素的化合价降低，作氧化剂；H2O2只能作还原剂，氧元素的化合价升高，不能用NaClO4代替H2O2，C项错误；D.据流程图反应②ClO2与H2O2反应的变价情况，ClO2作氧化剂，H2O2作还原剂，可以推出ClO2的氧化性大于H2O2，D项正确。
13.(浙江省绍兴一中模拟)已知二氯化二硫(S2Cl2)的结构式为Cl—S—S—Cl，它易与水反应：2S2Cl2+2H2O===4HCl+SO2↑+3S↓。对该反应的说法不正确的是 ( )
A.S2Cl2既作氧化剂又作还原剂
B.H2O作氧化剂
C.每生成1 mol SO2转移3 mol电子
D.氧化产物与还原产物物质的量之比为1∶3
【答案】B 【解析】因Cl的非金属性比S强，故S2Cl2中S、Cl的化合价分别为+1、-1；则在反应中只有硫的化合价发生变化，氧化产物与还原产物的物质的量之比为1∶3，A项正确，B项错误，D项正确；SO2中硫的化合价为+4，故每生成1 mol SO2转移3 mol电子，C项正确。
14.(黑龙江省鹤岗一中模拟)用脱弧菌生物法净化硫化氢废气，是减小硫化氢对空气污染的一种方法。其反应原理为H2S+HCOSO+CH3COOH，下列有关该反应的说法正确的是( )
A.反应过程中无能量变化
B.CH3COOH分子中只含有极性键
C.反应中HCO发生氧化反应
D.反应中生成 1 mol CH3 COOH转移电子数为8NA
【答案】D 【解析】任何化学反应的发生均会有能量的变化，要么吸热，要么放热，A错误；CH3COOH分子中碳氢键、碳氧键、氧氢键均为极性共价键，碳碳键为非极性共价键，B错误；HCO中的碳为+4价，而CH3COOH中碳为0价，发生了还原反应，C错误；H2S+2HCO===SO+CH3COOH，该反应转移8 mol电子，所以生成1 mol CH3COOH得电子为4×2=8 mol，电子数为8NA，D正确。
15.(陕西延安模拟)氯元素的化合价与其形成的常见物质种类的关系如图所示。
下列说法不正确的是 ( )
A.b只有还原性
B.c没有漂白性，d具有漂白性
C.一定条件下e和f均属于较强氧化剂
D.g的化学式为HClO4
【答案】A 【解析】b为HCl，其中+1价的H化合价能降低，具有氧化性，A项错误；c为Cl2没有漂白性，d为HClO具有漂白性，B项正确；e为ClO2，f含ClO，一定条件下二者均属于较强氧化剂，C项正确；g的化学式为HClO4，D项正确。
16.(福建省莆田一中模拟)HNO2是一种弱酸，且不稳定，易分解生成NO和NO2；它能被常见的强氧化剂氧化；在酸性溶液中它也是一种氧化剂，如能把Fe2+氧化成Fe3+。AgNO2是一种难溶于水、易溶于酸的化合物，试回答下列问题：
(1)人体正常的血红蛋白含有Fe2+，若误食亚硝酸盐(如NaNO2)，则导致血红蛋白中的Fe2+转化为Fe3+而中毒，服用维生素C可解毒。下列叙述不正确的是________(填字母)。
A.亚硝酸盐被还原
B.维生素C是还原剂
C.维生素C将Fe3+还原为Fe2+
D.亚硝酸盐是还原剂
(2)某同学把新制的氯水加到NaNO2溶液中，观察到氯水褪色，同时生成NaNO3和HCl，请写出反应的离子方程式：__________________。
(3)Fe与过量稀硫酸反应可以制取FeSO4，若用反应所得的酸性溶液，将Fe2+转化为Fe3+，要求产物纯净，可选用的最佳试剂是__________(填字母)。
a.Cl2 b.Fe c.H2O2 d.HNO3
(4)FeSO4可用于制备一种新型、高效、多功能绿色水处理剂高铁酸钾(K2FeO4)，氧化性比Cl2、O2、ClO2、KMnO4更强，主要反应：2FeSO4+6Na2O2===2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑。
①该反应中的氧化剂是__________，还原剂是______________。
②简要说明K2FeO4作为水处理剂时所起的作用______________。
【解析】(1)服用维生素C可以解毒，说明在维生素C作用下Fe3+又转化为Fe2+，铁元素化合价降低，被还原，则维生素C具有还原性，而亚硝酸盐会导致Fe2+转化为Fe3+，说明亚硝酸盐具有氧化性，在反应中亚硝酸盐为氧化剂，所以维生素C是还原剂。(3)由于Cl2、HNO3都能氧化亚铁离子，但能引入新的杂质，铁不能氧化亚铁离子，双氧水的还原产物是水，不引入杂质，所以最佳试剂是双氧水。(4)该反应中铁元素化合价由+2变为+6、氧元素化合价由-1变为0、-2，①得电子化合价降低的反应物是氧化剂、失电子化合价升高的反应物是还原剂，所以Na2O2是氧化剂，Na2O2、FeSO4是还原剂，②K2FeO4中铁元素的化合价为+6，具有强氧化性，且还原产物铁离子能水解生成氢氧化铁胶体，胶体具有吸附性能吸附除去水中的悬浮杂质。
【答案】(1)D
(2)NO+Cl2+H2O==NO+2H++2Cl-
(3)c (4)①Na2O2 Na2O2、FeSO4
②高铁酸钾具有强氧化性，能杀菌消毒，消毒过程中自身被还原为Fe3+，Fe3+水解生成Fe(OH)3胶体能吸附水中悬浮杂质而沉降
17.(河南洛阳模拟)含硫化合物多为重要的化工原料。请回答下列问题：
Ⅰ.多硫化物是含多硫离子(S)的化合物，可用作废水处理剂、硫化剂等。S
(1)二硫化钠Na2S2的电子式为______________________。
(2)多硫化钠(Na2S5)在酸性条件下可生成H2S和S，该变化过程中所得氧化产物与还原产物的物质的量之比为__________。
(3)黄铁矿(FeS2)是工业上制硫酸的重要原料，在氧气中煅烧生成Fe2O3和一种酸性气体，其煅烧的化学方程式为______________________。
Ⅱ.焦亚硫酸钠(Na2S2O5)是一种食品抗氧化剂。
(4)焦亚硫酸钠中硫的化合价为__________。
(5)向某些饮料中添加少量焦亚硫酸钠可降低饮料中溶解氧的含量，发生反应的离子方程式为 ___________________________。
(6)向饱和碳酸钠溶液中通入过量SO2可制得焦亚硫酸钠，发生反应的化学方程式为 ___________________________。
Ⅲ.硫代硫酸钠(Na2S2O3)是一种重要的滴定试剂，常用来滴定溶液中的含碘量。
(7)为测定某碘水中碘的浓度，取该碘水200.00 mL，加入淀粉溶液作为指示剂，滴定0.01 mol·L-1硫代硫酸钠标准液，发生反应：I2+2S2O===S4O+2I-，当 _________________(填实验现象)，
即为终点。平行滴定3次，标准液的平均用量为20.00 mL，则该碘水中碘的浓度为__________ mg·L-1。
【解析】(1)二硫化钠Na2S2类似于过氧化钠，电子式为。
(2)多硫化钠Na2S5在酸性条件下生成的H2S为还原产物，生成的S为氧化产物，1 mol Na2S5反应生成1 mol H2S和4 mol S，所以该变化过程中所得氧化产物与还原产物的物质的量之比为4∶1。
(3)黄铁矿(FeS2)是工业上制硫酸的重要原料，在氧气中煅烧生成Fe2O3和一种酸性气体，其煅烧的化学方程式为4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2。
(4)焦亚硫酸钠(Na2S2O5)中根据钠和氧的化合价及总化合价代数和为零可算得硫的化合价为+4。
(5)焦亚硫酸钠(Na2S2O5)与氧气反应的离子方程式为S2O+ O2+ H2O===2SO+2H+。
(6)向饱和碳酸钠溶液中通入过量SO2生成焦亚硫酸钠的化学方程式为Na2CO3+2SO2====Na2S2O5+CO2。
(7)碘水加淀粉后为蓝色，当消耗完碘单质后变为无色，所以滴定终点的现象为当滴入最后一滴Na2S2O3标准液后，溶液由蓝色变为无色，且30 s内不再变蓝即滴定至终点；发生反应为I2+2S2O===S4O+2I-，2×c(I2)×V(I2)= c(S2O)×V(S2O)，c(I2)= 0.000 5 mol·L-1，该碘水浓度为0.000 5 mol·L-1×2×127 g·mol-1×1 000 mg·g-1=127 mg·L-1。
【答案】(1) (2)4︰1
(3)4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2 (4)+4
(5)S2O+ O2+ H2O===2SO+2H+
(6)Na2CO3+2SO2====Na2S2O5+CO2
(7)滴入最后一滴Na2S2O3标准液后，溶液由蓝色变为无色，且30 s内不再变蓝 127
18.(安徽省合肥一中模拟)碲(Te)凭借优良的性能成为制作合金添加剂、半导体、光电元件的主体材料，并被广泛应用于冶金、航空航天、电子等领域。可从精炼铜的阳极泥中(主要成分为Cu2Te)回收碲，工艺流程如下：
(1)“焙烧”后，碲主要以TeO2形式存在，写出相应反应的化学方程式________。
(2)为了选择最佳的焙烧工艺，进行了温度和硫酸加入量的条件实验，结果如表所示：
温度
/℃
硫酸加入量
(理论量倍数)
浸出率/%
Cu
Te
450
1.25
77.30
2.33
460
1.00
81.79
2.81
1.25
89.86
3.15
1.50
92.31
7.70
500
1.25
59.83
5.48
550
1.25
11.65
10.63
则实验中应选择的条件为__________________， 原因为__________________。
(3)工艺(Ⅰ)中，“还原”时发生的总的化学方程式为__________________。
(4)由于工艺(Ⅰ)中“氧化”对溶液和物料条件要求高，有研究者采用工艺(Ⅱ)获得碲。则“电积”过程中，阴极的电极反应式为__________________。
(5)工业生产中，滤渣2经硫酸酸浸后得滤液3和滤渣3。
①滤液3与滤液1合并，进入铜电积系统。该处理措施的优点为__________。
②滤渣3中富含Au和Ag，可用__________将其进行分离。
A.王水 B.稀硝酸
C.浓氢氧化钠溶液 D.浓盐酸
【解析】(1)根据“焙烧”前后物质的变化，可得反应方程式Cu2Te+2H2SO4+2O22CuSO4+TeO2+2H2O。
(2)由表中数据可知，在460 ℃、硫酸加入量为理论量的1.25倍时，铜的浸出率高且碲的损失较低。
(3)根据“还原”前后物质的变化，可得反应方程式Na2TeO4+3Na2SO3+H2SO4====4Na2SO4+Te+H2O。
(4)“电积”时，反应物为TeO，产物为Te。由TeO→Te是得电子的还原反应，阴极反应式为TeO+4e-+3H2O===Te+6OH-。
(5)①滤液3与滤液1的成分为硫酸铜，合并后进入铜电积系统，物质循环利用，提高经济效益。
②滤渣3中富含Au和Ag，可用稀硝酸溶解银而加以分离。
【答案】(1)Cu2Te+2H2SO4+2O22CuSO4+TeO2+2H2O
(2)460 ℃、硫酸加入量为理论量的1.25倍 该条件下，铜的浸出率高且碲的损失较低
(3)Na2TeO4+3Na2SO3+H2SO4===4Na2SO4+Te+H2O
(4)TeO+4e-+3H2O===Te+6OH-
(5)①CuSO4溶液循环利用，提高经济效益 ②B
19．(河北承德质检)黄铁矿(主要成分为FeS2)的有效利用对环境具有重要意义。
(1)在酸性条件下催化氧化黄铁矿的物质转化关系如图1所示。
①图1转化过程的总反应中，FeS2做________(填“催化剂”“氧化剂”或“还原剂”，下同)。该转化过程中NO的作用是________。
②写出图1中Fe3＋与FeS2反应的离子方程式：______________________________________________。
(2)Fe2＋被氧化为Fe3＋的过程中，控制起始时Fe2＋的浓度、溶液体积和通入O2的速率不变，改变其他条件时，Fe2＋被氧化的转化率随时间的变化如图2所示。
①加入NaNO2发生反应：2H＋＋3NO===NO＋2NO↑＋H2O。该反应中若有6molNaNO2完全反应，转移电子的物质的量为________mol。
②加入NaNO2、KI发生反应：4H＋＋2NO＋2I－===2NO↑＋I2＋2H2O。解释图2中该条件下能进一步提高单位时间内Fe2＋转化率的原因：_________________________________。
【解析】(1)①转化过程中FeS2中S元素被氧化为SO，FeS2是还原剂；反应前后NO没有变化，所以NO是催化剂。②反应的离子方程式是14Fe3＋＋FeS2＋8H2O===15Fe2＋＋2SO＋16H＋。
(2)①根据离子方程式可知，反应中若有6molNaNO2完全反应，转移电子的物质的量为4mol。②NO是该反应的催化剂，加入NaNO2、KI发生反应：4H＋＋2NO＋2I－===2NO↑＋I2＋2H2O，生成的NO更多，加快了反应速率。
【答案】(1)①还原剂 催化剂 ②14Fe3＋＋FeS2＋8H2O===15Fe2＋＋2SO＋16H＋
(2)①4 ②生成的催化剂NO更多，加快了反应速率
20．(山西运城模拟)“钢是虎，钒是翼，钢含钒犹如虎添翼”，钒是“现代工业的味精”。钒在稀酸中是稳定的，但室温下能溶解于浓硝酸中生成VO。
(1)请写出金属钒与浓硝酸反应的离子方程式：______________________________________________。
(2)灼烧NH4VO3时可生成钒的氧化物V2O5，请写出该反应的化学方程式：________________________________________________________________________。
(3)V2O5是较强的氧化剂。它能与沸腾的浓盐酸作用产生氯气，其中钒元素被还原为蓝色的VO2＋，请写出该反应的离子方程式：_________________________________________。
(4)V2O5是两性氧化物，与强碱反应生成钒酸盐(阴离子为VO)，溶于强酸生成含钒氧离子(VO)的盐。请写出V2O5分别与烧碱溶液和稀硫酸反应生成的盐的化学式：______________、______________。
(5)工业上用接触法制硫酸时要用到V2O5。在氧化SO2的过程中，450℃时发生V2O5与VO2之间的转化：V2O5＋SO2===2VO2＋SO3、4VO2＋O2===2V2O5，说明V2O5在接触法制硫酸过程中所起的作用是__________________________________________________________。
【解析】(1)钒在室温下能溶解于浓硝酸中生成VO，故金属钒与浓硝酸反应的离子方程式为V＋6H＋＋5NO===VO＋5NO2↑＋3H2O。
(2)根据题意灼烧NH4VO3时可生成钒的氧化物V2O5，其化学方程式为2NH4VO3V2O5＋2NH3↑＋H2O。
(3)浓盐酸与V2O5反应生成氯气，氯元素的化合价升高，钒元素被还原为蓝色的VO2＋，其反应的离子方程式为V2O5＋6H＋＋2Cl－2VO2＋＋Cl2↑＋3H2O。
(4)V2O5与烧碱溶液反应生成Na3VO4，V2O5与稀硫酸反应生成(VO2)2SO4。
(5)由方程式V2O5＋SO2===2VO2＋SO3、4VO2＋O2===2V2O5可知，V2O5在接触法制硫酸过程中起到催化作用。
【答案】(1)V＋6H＋＋5NO===VO＋5NO2↑＋3H2O
(2)2NH4VO3V2O5＋2NH3↑＋H2O
(3)V2O5＋6H＋＋2Cl－2VO2＋＋Cl2↑＋3H2O
(4)Na3VO4 (VO2)2SO4
(5)做催化剂
第8讲 氧化还原反应的基本概念和规律
1．(山西太原质检)下列应用不涉及物质氧化性或还原性的是( )
A．用葡萄糖制镜或保温瓶胆
B．用漂白液杀菌、消毒
C．用Na2SiO3溶液制备木材防火剂
D．用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保鲜水果
【答案】C 【解析】葡萄糖与银氨溶液发生氧化还原反应，生成银单质，葡萄糖做还原剂被氧化，故A不选；用漂白液杀菌、消毒利用了NaClO的强氧化性，故B不选；用Na2SiO3溶液制备木材防火剂不发生氧化还原反应，与氧化性或还原性无关，故C选；高锰酸钾可氧化具有催熟作用的乙烯，从而达到保鲜水果的目的，故D不选。
2．(湖南省岳阳一中模拟)下列实验中，颜色的变化与氧化还原反应有关的是( )
A．向紫色石蕊试液中加入盐酸，溶液变红
B．饱和FeCl3溶液在沸水中变成红褐色胶体
C．向FeSO4溶液中滴加NaOH溶液，生成的沉淀由白色迅速变成灰绿色，最后变成红褐色
D．SO2使滴有酚酞的NaOH溶液褪色
【答案】C 【解析】向FeSO4溶液中滴加NaOH溶液，首先得到白色沉淀Fe(OH)2，Fe(OH)2迅速与空气中的O2发生氧化还原反应得到红褐色的Fe(OH)3。
3．(山东威海质检)FeCl3溶液吸收H2S的原理为2Fe3＋＋H2S===2Fe2＋＋2H＋＋S↓。下列说法正确的是( )
A．H2S做氧化剂
B．还原性：H2S>Fe2＋
C．Fe3＋发生氧化反应
D．每消耗1molH2S转移4NA个电子
【答案】B 【解析】H2S→S，硫元素化合价升高，发生氧化反应，H2S做还原剂，A错误；H2S做还原剂，Fe2＋为还原产物，还原性：H2S>Fe2＋，B正确；Fe3＋→Fe2＋，Fe元素化合价降低，Fe3＋发生还原反应，C错误；根据得失电子守恒可知，该反应每消耗1molH2S转移2NA个电子，D错误。
4．(安徽安庆一中质量检测)Cl2是纺织工业常用的漂白剂，Na2S2O2可做漂白布匹后的“脱氯剂”。S2O和Cl2反应的产物之一为SO。下列说法中不正确的是( )
A．该反应中还原剂是S2O
B．H2O参与该反应，且做氧化剂
C．根据该反应可判断氧化性：Cl2>SO
D．该反应中，每生成1molSO，可脱去2molCl2
【答案】B 【解析】反应的离子方程式为S2O＋4Cl2＋10OH－===2SO＋8Cl－＋5H2O，反应中S元素化合价升高，Cl元素化合价降低，故S2O做还原剂，Cl2做氧化剂，A正确，B错误；在氧化还原反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，故氧化性：Cl2>SO，C正确；由上述离子方程式可知，反应中每生成1molSO，可脱去2molCl2，D正确。
5.(辽宁省本溪一中模拟)水是一种重要的资源，它同时在化学反应中担任着重要的角色，既可作为反应物又可作为生成物，如图中和水相连的物质都能和水发生反应，则有关说法正确的是( )
A．上述反应中属于氧化还原反应的有①②④⑥⑦⑧
B．①和⑦中都有氧气生成，且生成1molO2转移的电子数相同
C．①④⑧反应中，水都既不做氧化剂也不做还原剂
D．⑦中水做氧化剂，②中水做还原剂
【答案】C 【解析】H2O与Na2O、SO3、Mg3N2的反应不属于氧化还原反应，其余反应均属于氧化还原反应，A错误；①中2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑，生成1molO2转移2mole－，⑦中2F2＋2H2O===4HF＋O2，生成1molO2转移4mole－，B错误；①④⑧反应中，水都既不做氧化剂也不做还原剂，C正确；⑦中水做还原剂，②中水做氧化剂，D错误。
6．(河北唐山一中质检)在硫酸溶液中NaClO3和Na2SO3按2∶1的物质的量之比完全反应，生成一种棕黄色气体X。则X为( )
A．Cl2 B．Cl2O C．ClO2 D．Cl2O5
【答案】C 【解析】Na2SO3被氧化为Na2SO4，S元素化合价由＋4价升高为＋6价；NaClO3中Cl元素的化合价降低，设Cl元素在还原产物中的化合价为x，根据得失电子守恒有1×(6－4)＝2×(5－x)，解得x＝＋4，故棕黄色气体X的化学式为ClO2。
7. (广东佛山模拟)中国科学技术大学的钱逸泰教授等以CCl4和金属钠为原料，在700 ℃时反应制造出纳米级金刚石粉末和另一种化合物。该成果发表在世界权威的《科学》杂志上，立即被科学家们高度评价为“稻草变黄金”。同学们对此有下列一些“理解”，你认为其中错误的是 ( )
A.这个反应是氧化还原反应
B.金刚石属于金属单质
C.另一种化合物为NaCl
D.制造过程中元素种类没有改变
【答案】B 【解析】CCl4和金属钠反应生成金刚石(碳单质)，碳元素的化合价降低，有元素的化合价变化，属于氧化还原反应，A项正确；金刚石的构成元素为碳，属于非金属单质，B项错误；根据原子守恒，CCl4和金属钠反应得到金刚石(碳单质)，另一种化合物包括Na和Cl元素，为NaCl，C项正确；根据元素守恒定律可知制造过程中元素种类没有改变，D项正确。
8.(河北省邢台一中模拟)相同物质的量的KClO3分别发生下述反应：①有催化剂MnO2存在时，受热分解得到氧气；②若不使用催化剂，加热至470 ℃左右，得到KClO4(高氯酸钾)和KCl。下列关于①和②的说法不正确的是( )
A.都属于氧化还原反应
B.发生还原反应的元素相同
C.发生氧化反应的元素不同
D.生成KCl的物质的量相同
【答案】D 【解析】有MnO2作催化剂时发生反应：2KClO32KCl+3O2↑，被氧化的元素为O，被还原的元素为Cl；若不用MnO2作催化剂时发生反应：4KClO33KClO4+KCl，被氧化与被还原的元素都是Cl，由两种条件下反应的化学方程式可推知等物质的量的KClO3参加反应时，生成KCl的物质的量不同。
9. (江西赣州模拟)制取新型水处理剂ClO2的化学方程式为2KClO3+H2C2O4+H2SO4==2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O。下列说法错误的是 ( )
A.KClO3在反应中得到电子
B.ClO2是还原产物
C.H2C2O4 在反应中被氧化
D.1 mol KClO3参加反应有2 mol电子转移
【答案】D 【解析】反应中氯元素的化合价由+5降低为+4，则KClO3为氧化剂，在反应中得到电子，A项正确；因KClO3为氧化剂，在反应中被还原，则ClO2是还原产物，B项正确；反应中碳元素的化合价由+3升高到+4，则H2C2O4为还原剂，在反应中被氧化，C项正确；反应中氯元素由+5降低为+4，1 mol KClO3参加反应有1 mol×(5-4)=1 mol电子转移，D项错误。
10.(山西省阳泉一中模拟)已知下列实验事实：
①Cr2O3固体既能溶于KOH溶液得到KCrO2溶液，又能溶于硫酸得到Cr2(SO4)3溶液
②向KCrO2溶液中滴加H2O2溶液，再酸化，可得K2Cr2O7溶液
③将K2Cr2O7溶液滴加到淀粉和KI的混合溶液中，溶液变蓝
下列判断正确的是 ( )
A.化合物KCrO2中铬元素为+3价
B.实验①不能证明Cr2O3是两性氧化物
C.实验②证明H2O2既有氧化性又有还原性
D.实验③证明氧化性：Cr2 O72-
11.(石家庄二中模拟)氟化氯(ClF)是一种卤素互化物，能与大多数非金属反应，与硫单质反应为6ClF+S===SF6+3Cl2。下列说法不正确的是 ( )
A.SF6中S的化合价为+6
B.Cl2为还原产物
C.氧化剂与还原剂的物质的量比为1∶6
D.每生成1 mol SF6， 反应转移6 mol电子
【答案】C 【解析】根据化合物中正负化合价代数和为0可知SF6中S的化合价为+6，A项正确；该反应氧化剂、还原剂分别为ClF、S，所以氧化剂与还原剂的物质的量比为6∶1，C项错误；该反应中氯化合价由+1降低为0，所以氯元素被还原，Cl2为还原产物，B项正确；每生成1 mol SF6， 反应转移6 mol电子，D项正确。
12.(河南省许昌一中模拟)亚氯酸钠(NaClO2)是一种高效的漂白剂和氧化剂，可用于各种纤维和某些食品的漂白。马蒂逊(Mathieson)法制备亚氯酸钠的流程如下：
下列说法错误的是 ( )
A.反应①阶段，参加反应的NaClO3和SO2的物质的量之比为2∶1
B.若反应①通过原电池来实现，则ClO2是正极产物
C.反应②中的H2O2可用NaClO4代替
D.反应②条件下，ClO2的氧化性大于 H2O2
【答案】C 【解析】A.根据流程图反应①中氧化剂是NaClO3，还原剂是SO2，还原产物是ClO2，氧化产物是NaHSO4。根据化合价升降相等可得NaClO3和SO2的物质的量之比为2∶1，A项正确；B.由反应①化合价变化情况，再根据原电池正极表面发生还原反应，所以ClO2是正极产物，B项正确；C.据流程图反应②，在ClO2与H2O2的反应中，ClO2转化为NaClO2氯元素的化合价降低，作氧化剂；H2O2只能作还原剂，氧元素的化合价升高，不能用NaClO4代替H2O2，C项错误；D.据流程图反应②ClO2与H2O2反应的变价情况，ClO2作氧化剂，H2O2作还原剂，可以推出ClO2的氧化性大于H2O2，D项正确。
13.(浙江省绍兴一中模拟)已知二氯化二硫(S2Cl2)的结构式为Cl—S—S—Cl，它易与水反应：2S2Cl2+2H2O===4HCl+SO2↑+3S↓。对该反应的说法不正确的是 ( )
A.S2Cl2既作氧化剂又作还原剂
B.H2O作氧化剂
C.每生成1 mol SO2转移3 mol电子
D.氧化产物与还原产物物质的量之比为1∶3
【答案】B 【解析】因Cl的非金属性比S强，故S2Cl2中S、Cl的化合价分别为+1、-1；则在反应中只有硫的化合价发生变化，氧化产物与还原产物的物质的量之比为1∶3，A项正确，B项错误，D项正确；SO2中硫的化合价为+4，故每生成1 mol SO2转移3 mol电子，C项正确。
14.(黑龙江省鹤岗一中模拟)用脱弧菌生物法净化硫化氢废气，是减小硫化氢对空气污染的一种方法。其反应原理为H2S+HCOSO+CH3COOH，下列有关该反应的说法正确的是( )
A.反应过程中无能量变化
B.CH3COOH分子中只含有极性键
C.反应中HCO发生氧化反应
D.反应中生成 1 mol CH3 COOH转移电子数为8NA
【答案】D 【解析】任何化学反应的发生均会有能量的变化，要么吸热，要么放热，A错误；CH3COOH分子中碳氢键、碳氧键、氧氢键均为极性共价键，碳碳键为非极性共价键，B错误；HCO中的碳为+4价，而CH3COOH中碳为0价，发生了还原反应，C错误；H2S+2HCO===SO+CH3COOH，该反应转移8 mol电子，所以生成1 mol CH3COOH得电子为4×2=8 mol，电子数为8NA，D正确。
15.(陕西延安模拟)氯元素的化合价与其形成的常见物质种类的关系如图所示。
下列说法不正确的是 ( )
A.b只有还原性
B.c没有漂白性，d具有漂白性
C.一定条件下e和f均属于较强氧化剂
D.g的化学式为HClO4
【答案】A 【解析】b为HCl，其中+1价的H化合价能降低，具有氧化性，A项错误；c为Cl2没有漂白性，d为HClO具有漂白性，B项正确；e为ClO2，f含ClO，一定条件下二者均属于较强氧化剂，C项正确；g的化学式为HClO4，D项正确。
16.(福建省莆田一中模拟)HNO2是一种弱酸，且不稳定，易分解生成NO和NO2；它能被常见的强氧化剂氧化；在酸性溶液中它也是一种氧化剂，如能把Fe2+氧化成Fe3+。AgNO2是一种难溶于水、易溶于酸的化合物，试回答下列问题：
(1)人体正常的血红蛋白含有Fe2+，若误食亚硝酸盐(如NaNO2)，则导致血红蛋白中的Fe2+转化为Fe3+而中毒，服用维生素C可解毒。下列叙述不正确的是________(填字母)。
A.亚硝酸盐被还原
B.维生素C是还原剂
C.维生素C将Fe3+还原为Fe2+
D.亚硝酸盐是还原剂
(2)某同学把新制的氯水加到NaNO2溶液中，观察到氯水褪色，同时生成NaNO3和HCl，请写出反应的离子方程式：__________________。
(3)Fe与过量稀硫酸反应可以制取FeSO4，若用反应所得的酸性溶液，将Fe2+转化为Fe3+，要求产物纯净，可选用的最佳试剂是__________(填字母)。
a.Cl2 b.Fe c.H2O2 d.HNO3
(4)FeSO4可用于制备一种新型、高效、多功能绿色水处理剂高铁酸钾(K2FeO4)，氧化性比Cl2、O2、ClO2、KMnO4更强，主要反应：2FeSO4+6Na2O2===2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑。
①该反应中的氧化剂是__________，还原剂是______________。
②简要说明K2FeO4作为水处理剂时所起的作用______________。
【解析】(1)服用维生素C可以解毒，说明在维生素C作用下Fe3+又转化为Fe2+，铁元素化合价降低，被还原，则维生素C具有还原性，而亚硝酸盐会导致Fe2+转化为Fe3+，说明亚硝酸盐具有氧化性，在反应中亚硝酸盐为氧化剂，所以维生素C是还原剂。(3)由于Cl2、HNO3都能氧化亚铁离子，但能引入新的杂质，铁不能氧化亚铁离子，双氧水的还原产物是水，不引入杂质，所以最佳试剂是双氧水。(4)该反应中铁元素化合价由+2变为+6、氧元素化合价由-1变为0、-2，①得电子化合价降低的反应物是氧化剂、失电子化合价升高的反应物是还原剂，所以Na2O2是氧化剂，Na2O2、FeSO4是还原剂，②K2FeO4中铁元素的化合价为+6，具有强氧化性，且还原产物铁离子能水解生成氢氧化铁胶体，胶体具有吸附性能吸附除去水中的悬浮杂质。
【答案】(1)D
(2)NO+Cl2+H2O==NO+2H++2Cl-
(3)c (4)①Na2O2 Na2O2、FeSO4
②高铁酸钾具有强氧化性，能杀菌消毒，消毒过程中自身被还原为Fe3+，Fe3+水解生成Fe(OH)3胶体能吸附水中悬浮杂质而沉降
17.(河南洛阳模拟)含硫化合物多为重要的化工原料。请回答下列问题：
Ⅰ.多硫化物是含多硫离子(S)的化合物，可用作废水处理剂、硫化剂等。S
(1)二硫化钠Na2S2的电子式为______________________。
(2)多硫化钠(Na2S5)在酸性条件下可生成H2S和S，该变化过程中所得氧化产物与还原产物的物质的量之比为__________。
(3)黄铁矿(FeS2)是工业上制硫酸的重要原料，在氧气中煅烧生成Fe2O3和一种酸性气体，其煅烧的化学方程式为______________________。
Ⅱ.焦亚硫酸钠(Na2S2O5)是一种食品抗氧化剂。
(4)焦亚硫酸钠中硫的化合价为__________。
(5)向某些饮料中添加少量焦亚硫酸钠可降低饮料中溶解氧的含量，发生反应的离子方程式为 ___________________________。
(6)向饱和碳酸钠溶液中通入过量SO2可制得焦亚硫酸钠，发生反应的化学方程式为 ___________________________。
Ⅲ.硫代硫酸钠(Na2S2O3)是一种重要的滴定试剂，常用来滴定溶液中的含碘量。
(7)为测定某碘水中碘的浓度，取该碘水200.00 mL，加入淀粉溶液作为指示剂，滴定0.01 mol·L-1硫代硫酸钠标准液，发生反应：I2+2S2O===S4O+2I-，当 _________________(填实验现象)，
即为终点。平行滴定3次，标准液的平均用量为20.00 mL，则该碘水中碘的浓度为__________ mg·L-1。
【解析】(1)二硫化钠Na2S2类似于过氧化钠，电子式为。
(2)多硫化钠Na2S5在酸性条件下生成的H2S为还原产物，生成的S为氧化产物，1 mol Na2S5反应生成1 mol H2S和4 mol S，所以该变化过程中所得氧化产物与还原产物的物质的量之比为4∶1。
(3)黄铁矿(FeS2)是工业上制硫酸的重要原料，在氧气中煅烧生成Fe2O3和一种酸性气体，其煅烧的化学方程式为4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2。
(4)焦亚硫酸钠(Na2S2O5)中根据钠和氧的化合价及总化合价代数和为零可算得硫的化合价为+4。
(5)焦亚硫酸钠(Na2S2O5)与氧气反应的离子方程式为S2O+ O2+ H2O===2SO+2H+。
(6)向饱和碳酸钠溶液中通入过量SO2生成焦亚硫酸钠的化学方程式为Na2CO3+2SO2====Na2S2O5+CO2。
(7)碘水加淀粉后为蓝色，当消耗完碘单质后变为无色，所以滴定终点的现象为当滴入最后一滴Na2S2O3标准液后，溶液由蓝色变为无色，且30 s内不再变蓝即滴定至终点；发生反应为I2+2S2O===S4O+2I-，2×c(I2)×V(I2)= c(S2O)×V(S2O)，c(I2)= 0.000 5 mol·L-1，该碘水浓度为0.000 5 mol·L-1×2×127 g·mol-1×1 000 mg·g-1=127 mg·L-1。
【答案】(1) (2)4︰1
(3)4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2 (4)+4
(5)S2O+ O2+ H2O===2SO+2H+
(6)Na2CO3+2SO2====Na2S2O5+CO2
(7)滴入最后一滴Na2S2O3标准液后，溶液由蓝色变为无色，且30 s内不再变蓝 127
18.(安徽省合肥一中模拟)碲(Te)凭借优良的性能成为制作合金添加剂、半导体、光电元件的主体材料，并被广泛应用于冶金、航空航天、电子等领域。可从精炼铜的阳极泥中(主要成分为Cu2Te)回收碲，工艺流程如下：
(1)“焙烧”后，碲主要以TeO2形式存在，写出相应反应的化学方程式________。
(2)为了选择最佳的焙烧工艺，进行了温度和硫酸加入量的条件实验，结果如表所示：
温度
/℃
硫酸加入量
(理论量倍数)
浸出率/%
Cu
Te
450
1.25
77.30
2.33
460
1.00
81.79
2.81
1.25
89.86
3.15
1.50
92.31
7.70
500
1.25
59.83
5.48
550
1.25
11.65
10.63
则实验中应选择的条件为__________________， 原因为__________________。
(3)工艺(Ⅰ)中，“还原”时发生的总的化学方程式为__________________。
(4)由于工艺(Ⅰ)中“氧化”对溶液和物料条件要求高，有研究者采用工艺(Ⅱ)获得碲。则“电积”过程中，阴极的电极反应式为__________________。
(5)工业生产中，滤渣2经硫酸酸浸后得滤液3和滤渣3。
①滤液3与滤液1合并，进入铜电积系统。该处理措施的优点为__________。
②滤渣3中富含Au和Ag，可用__________将其进行分离。
A.王水 B.稀硝酸
C.浓氢氧化钠溶液 D.浓盐酸
【解析】(1)根据“焙烧”前后物质的变化，可得反应方程式Cu2Te+2H2SO4+2O22CuSO4+TeO2+2H2O。
(2)由表中数据可知，在460 ℃、硫酸加入量为理论量的1.25倍时，铜的浸出率高且碲的损失较低。
(3)根据“还原”前后物质的变化，可得反应方程式Na2TeO4+3Na2SO3+H2SO4====4Na2SO4+Te+H2O。
(4)“电积”时，反应物为TeO，产物为Te。由TeO→Te是得电子的还原反应，阴极反应式为TeO+4e-+3H2O===Te+6OH-。
(5)①滤液3与滤液1的成分为硫酸铜，合并后进入铜电积系统，物质循环利用，提高经济效益。
②滤渣3中富含Au和Ag，可用稀硝酸溶解银而加以分离。
【答案】(1)Cu2Te+2H2SO4+2O22CuSO4+TeO2+2H2O
(2)460 ℃、硫酸加入量为理论量的1.25倍 该条件下，铜的浸出率高且碲的损失较低
(3)Na2TeO4+3Na2SO3+H2SO4===4Na2SO4+Te+H2O
(4)TeO+4e-+3H2O===Te+6OH-
(5)①CuSO4溶液循环利用，提高经济效益 ②B
19．(河北承德质检)黄铁矿(主要成分为FeS2)的有效利用对环境具有重要意义。
(1)在酸性条件下催化氧化黄铁矿的物质转化关系如图1所示。
①图1转化过程的总反应中，FeS2做________(填“催化剂”“氧化剂”或“还原剂”，下同)。该转化过程中NO的作用是________。
②写出图1中Fe3＋与FeS2反应的离子方程式：______________________________________________。
(2)Fe2＋被氧化为Fe3＋的过程中，控制起始时Fe2＋的浓度、溶液体积和通入O2的速率不变，改变其他条件时，Fe2＋被氧化的转化率随时间的变化如图2所示。
①加入NaNO2发生反应：2H＋＋3NO===NO＋2NO↑＋H2O。该反应中若有6molNaNO2完全反应，转移电子的物质的量为________mol。
②加入NaNO2、KI发生反应：4H＋＋2NO＋2I－===2NO↑＋I2＋2H2O。解释图2中该条件下能进一步提高单位时间内Fe2＋转化率的原因：_________________________________。
【解析】(1)①转化过程中FeS2中S元素被氧化为SO，FeS2是还原剂；反应前后NO没有变化，所以NO是催化剂。②反应的离子方程式是14Fe3＋＋FeS2＋8H2O===15Fe2＋＋2SO＋16H＋。
(2)①根据离子方程式可知，反应中若有6molNaNO2完全反应，转移电子的物质的量为4mol。②NO是该反应的催化剂，加入NaNO2、KI发生反应：4H＋＋2NO＋2I－===2NO↑＋I2＋2H2O，生成的NO更多，加快了反应速率。
【答案】(1)①还原剂 催化剂 ②14Fe3＋＋FeS2＋8H2O===15Fe2＋＋2SO＋16H＋
(2)①4 ②生成的催化剂NO更多，加快了反应速率
20．(山西运城模拟)“钢是虎，钒是翼，钢含钒犹如虎添翼”，钒是“现代工业的味精”。钒在稀酸中是稳定的，但室温下能溶解于浓硝酸中生成VO。
(1)请写出金属钒与浓硝酸反应的离子方程式：______________________________________________。
(2)灼烧NH4VO3时可生成钒的氧化物V2O5，请写出该反应的化学方程式：________________________________________________________________________。
(3)V2O5是较强的氧化剂。它能与沸腾的浓盐酸作用产生氯气，其中钒元素被还原为蓝色的VO2＋，请写出该反应的离子方程式：_________________________________________。
(4)V2O5是两性氧化物，与强碱反应生成钒酸盐(阴离子为VO)，溶于强酸生成含钒氧离子(VO)的盐。请写出V2O5分别与烧碱溶液和稀硫酸反应生成的盐的化学式：______________、______________。
(5)工业上用接触法制硫酸时要用到V2O5。在氧化SO2的过程中，450℃时发生V2O5与VO2之间的转化：V2O5＋SO2===2VO2＋SO3、4VO2＋O2===2V2O5，说明V2O5在接触法制硫酸过程中所起的作用是__________________________________________________________。
【解析】(1)钒在室温下能溶解于浓硝酸中生成VO，故金属钒与浓硝酸反应的离子方程式为V＋6H＋＋5NO===VO＋5NO2↑＋3H2O。
(2)根据题意灼烧NH4VO3时可生成钒的氧化物V2O5，其化学方程式为2NH4VO3V2O5＋2NH3↑＋H2O。
(3)浓盐酸与V2O5反应生成氯气，氯元素的化合价升高，钒元素被还原为蓝色的VO2＋，其反应的离子方程式为V2O5＋6H＋＋2Cl－2VO2＋＋Cl2↑＋3H2O。
(4)V2O5与烧碱溶液反应生成Na3VO4，V2O5与稀硫酸反应生成(VO2)2SO4。
(5)由方程式V2O5＋SO2===2VO2＋SO3、4VO2＋O2===2V2O5可知，V2O5在接触法制硫酸过程中起到催化作用。
【答案】(1)V＋6H＋＋5NO===VO＋5NO2↑＋3H2O
(2)2NH4VO3V2O5＋2NH3↑＋H2O
(3)V2O5＋6H＋＋2Cl－2VO2＋＋Cl2↑＋3H2O
(4)Na3VO4 (VO2)2SO4
(5)做催化剂
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