高考化学三轮冲刺复习专题01氧化还原反应(含解析)

氧化还原反应

高考热点：氧化还原反应的基本概念；氧化性和还原性强弱的判断；根据得失电子守恒推断氧化产物或还原产物；配平氧化还原反应的方程式并标出电子转移的方向和数目；氧化还原反应的简单计算。

（1）判断：

①方法： 标变价，看变化。

②依据：失升氧，得降还。

在同一氧化还原反应中，氧化性：氧化剂>氧化产物；还原性：还原剂>还原产物。

（2）配平：

     氧化还原反应配平的依据是两个守恒：原子守恒和得失电子守恒（若为离子方程式，则离子所带电荷也应守恒）。

配平的关键是找到作为配平出发点的基准物质。

    ①配平步骤：标变价、列变化、使相等、配系数。

离子方程式的配平顺序：标变价、列变化、使相等、等电荷、配系数。

特别说明：配平离子方程式时应严格按照电子守恒、电荷守恒、原子守恒的顺序配平。

②缺项配平的方法：

a.若已知部分化合价变化的反应物和产物，则直接利用化合价升降总数相等配平已知物质的系数，然后利用电荷守恒配平电荷，最后原子守恒判断缺项的物质，并配平所有物质的系数。

这类题一般缺项物质为：H+、OH－、H2O或化合价不变的物质。

b.若没有明确反应物和生成物，则应仔细分析题目情景，找出部分反应物和生成物，然后再利用有关物质的化学性质，判断反应后的产物。最后利用化合价升降法进行配平。

【小贴士】

①熟记常见的氧化剂及对应的还原产物、还原剂及对应的氧化产物

②有机氧化还原反应的配平：

若涉及有机物的氧化还原反应，一般将有机物写成分子式的形式，然后利用化合价的代数和为零，计算出碳元素的平均化合价，再进行分析化合价变化，然后按照步骤配平。

例题1：已知向固体Co3O4中加入稀硫酸和Na2S2O3溶液，可以使溶解Co3O4，变成Co2+，溶液中仅含一种酸根离子，写出该反应的化学方程式和离子方程式。

【答案】化学方程式：4Co3O4+ Na2S2O3+11H2SO4=12CoSO4+ Na2SO4+11H2O

离子方程式：4Co3O4+ S2O32-+22H+=12 Co2++ 2SO42-+11H2O

（3）计算：

①依据：氧化还原反应中得失电子总数相等，化合价的升降总数相等。

②方法：

氧化还原反应计算是利用氧化还原反应得失电子守恒，列一个一元一次方程，即可解决问题。

注意：解决这类题时应充分抓住氧化还原反应的本质进行计算，一般不必配平氧化还原反应方程式。

（4）陌生氧化还原反应方程式书写

①判断生成物：

 a.利用化合价变化判断: 氧化还原反应中化合价有升降，可以根据已知条件，利用化合价判断产物。

 b.利用题目信息判断：在题目中，一般会直接或者间接提供一些信息，通过分析即可知道产物，有些产物信息会在后续的步骤中出现，这在无机化工流程题里比较常见。

 c.有些化合价不变的产物，可以通过配平时，利用原子守恒判断

②配平：

根据氧化还原反应中得失电子守恒，化合价升降法，即可配平化学方程式。

例题2. 2016-1-27(4).+6价铬的化合物毒性较大，常用NaHSO3将废液中的Cr2O72−还原成Cr3+，反应的离子方程式为_____________。

【解析】NaHSO3将Cr2O72−还原成Cr3+，HSO3−被氧化为SO42−反应的离子方程式为：

【答案】

【链接高考】

1. (2012·全国卷) 高铁酸钾(K2FeO4)是一种强氧化剂，可作为水处理剂和高容量电池材料。FeCl3与KClO在强碱性条件下反应可制取K2FeO4，其反应的离子方程式为_____。与MnO2－Zn电池类似，K2FeO4－Zn也可以组成碱性电池，K2FeO4在电池中作为正极材料，其电极反应式为___，该电池总反应的离子方程式为____。

【解析】Fe3＋在强碱性条件下被ClO－氧化为FeO42－，ClO－被还原为Cl－，由化合价升降法可配平得：2Fe(OH)3＋3ClO－＋4OH－=2FeO42－＋5H2O＋3Cl－。

在K2FeO4－Zn组成的碱性电池中，FeO4－作氧化剂在碱性条件下生成Fe(OH)3，Zn作还原剂生成Zn(OH)2，总反应的离子方程式为：

2FeO42－＋8H2O＋3Zn=2Fe(OH)3＋3Zn(OH)2＋4OH－，其正极反应式为：

   FeO42－＋3e－＋4H2O=Fe(OH)3＋5OH－。

2.2018-1-27(4)改编：Na2S2O5可用作食品的抗氧化剂。在测定某葡萄酒中Na2S2O5残留量时，葡萄酒样品，用碘标准液滴定至终点。滴定反应的离子方程式为:

【答案】S2O52-+2I2+3H2O =2SO42-+4I－+6H+

3.2018-2-26(1)改编：闪锌矿(ZnS)焙烧过程中主要反应的化学方程式为:

答案：2ZnS+3O2=2ZnO + 2SO2

4.2018-2-28(3)改编：将mg三草酸合铁酸钾中的铁全部转化为Fe2+收集到锥形瓶中，加稀H2SO4酸化，用cmol•L-1KMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液VmL，该晶体中铁的质量分数的表达式为：____________。

 【解析】题目中利用锌粉将Fe3+转化为Fe2+，然后用酸性高锰酸钾氧化滴定。MnO4-与。Fe2+发生反应的关系是：1:5。

【答案】28cV/m%

5.2018-3-26(2)改编：利用K2Cr2O7标准溶液定量测定硫代硫酸钠的纯度。①称取1.2000 g某硫代硫酸钠晶体样品，配成100 mL溶液。

②取0.00950 mol·L−1的K2Cr2O7标准溶液20.00 mL，硫酸酸化后加入过量KI，发生反应： Cr2O72−+6I−+14H+=3I2+2Cr3++7H2O。

③用硫代硫酸钠样品溶液滴定产生的I2，发生反应：I2+2S2O32−=S4O62−+2I−。

④平行滴定3次，硫代硫酸钠样品溶液的平均用量为24.80 mL，则样品纯度为____%（保留1位小数）。

【答案】

6.2017-2-26(4)改编：水泥中含有草酸钙，草酸钙沉淀经稀H2SO4处理后，用KMnO4标准溶液滴定，通过测定草酸的量可间接获知钙的含量，滴定反应为：MnO4－+H++H2C2O4→Mn2++CO2+H2O。实验中称取0.400 g水泥样品，滴定时消耗了0.0500 mol·L-1的KMnO4溶液36.00 mL，则该水泥样品中钙的质量分数为______。

【解析】题目中滴定反应为：n(MnO4－):n(H2C2O4)=2:5;由MnO4－的物质的量可以计算出钙离子的物质的量，最后可以计算出水泥样品中钙的质量分数。